2021-2022學(xué)年山東省聊城市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年山東省聊城市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列情況中，會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（

）A．用SO2漂白食品B．用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)D．自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行殺菌消毒參考答案：A略2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是：A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式：SiC．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131

53ID．H216O、D216O、H218O、D218O互為同位素參考答案：C3.下列說(shuō)法正確的是()A．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用C．使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料參考答案：C略4.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)參考答案：C5.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五種膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和膠體Fe(OH)3兩兩混合，均出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象。則粒子帶負(fù)電荷的膠體是A．甲和乙

B．丙和乙

C．甲和丁

D．丙和Fe(OH)3膠體參考答案：B略6.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的小參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)ρ=知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說(shuō)明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，A．物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比；B．根據(jù)分析可知，甲的物質(zhì)的量小于乙的物質(zhì)的量；C．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同；D．氣體質(zhì)量相同，根據(jù)M=及摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系判斷．解答：解：根據(jù)ρ=知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說(shuō)明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，A．根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，故B正確；C．在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；D．甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，兩種氣體質(zhì)量相等，根據(jù)M=可知，甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量大，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度中等，靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵，注意掌握阿伏伽德羅定律及其推論的內(nèi)容7.下列貯存試劑的方法錯(cuò)誤的是A.FeCl3溶液加入少量鐵粉保存

B.常溫下，濃硝酸保存在鐵器皿中C.燒堿溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

D.小塊鈉保存在煤油中參考答案：AA、FeCl3能與鐵反應(yīng)生成FeCl2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、常溫下，濃硝酸能使鐵鈍化而阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故能保存在鐵器皿中，選項(xiàng)B正確；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，選項(xiàng)C正確；D、鈉的密度比煤油大，小塊鈉保存在煤油中，防止與空氣中的水或氧氣反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選A。8.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是：A.稀硫酸和鋅粒反應(yīng) B.二氧化硫和氧氣反應(yīng)C.濃硫酸和銅反應(yīng) D.二氧化硫和水反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，S元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，A不符合題意；B.2SO2+O22SO3，S元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，B不符合題意；C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2SO4中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性，C符合題意；D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合價(jià)不變，不表現(xiàn)氧化性、還原性，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。9.下列變化中，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?/p>

）A.Fe→FeCl3

B.Cl2→HClO

C.SO3→H2SO4

D.HNO3→NO參考答案：A略10.下列關(guān)于硫和氯兩種元素的比較，不正確的是：A、硫的原子半徑比氯的小

B、高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)C、與氫氣化合時(shí)，Cl2比S容易

D、H2S比HCl易分解參考答案：A11.（不定項(xiàng)）0.1molMg分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒，生成的固體質(zhì)量依次為W1、W2、W3，則下列關(guān)系式中正確的是（）A．W2＞W(wǎng)1＞W(wǎng)3 B．W1=W2＞W(wǎng)3 C．W1=W2=W3 D．W3＞W(wǎng)2＞W(wǎng)1參考答案：A【考點(diǎn)】鎂的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)相同質(zhì)量的Mg生成MgO和Mg3N2固體的質(zhì)量增重大小，分析解答．【解答】解：根據(jù)關(guān)系式Mg～MgO可知，0.1molMg生成MgO，增重為：0.1mol×16g/mol=1.6g，根據(jù)關(guān)系式3Mg～Mg3N2可知，0.1molMg生成Mg3N2，增重為：0.1mol××14g/mol=g≈0.93g．相同質(zhì)量的Mg生成MgO比生成Mg3N2固體增重多，Mg與CO2反應(yīng)，除生成等量的MgO，還有固體碳，所以W2＞W(wǎng)1＞W(wǎng)3．故選A【點(diǎn)評(píng)】以鎂的性質(zhì)為載體考查學(xué)生計(jì)算能力，注意綜合分析優(yōu)化解題方法，易錯(cuò)點(diǎn)是鎂與CO2反應(yīng)易忽略生成的碳．12.氯氣可用于殺菌和消毒，這是因?yàn)椋?/p>

）A．氯氣有毒，可毒死病菌

B．氯氣具有漂白作用

C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO

D．氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸是強(qiáng)酸參考答案：C略13.2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是A．丙烷的分子式是C3H6B．丙烷分子中的碳原子在一條直線上C．丙烷在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)D．丙烷的熔點(diǎn)比乙烷低參考答案：C14.只給出下列物理量a和b，不能求出物質(zhì)的量的是選項(xiàng)物理量a物理量bA固體的體積固體的密度B物質(zhì)的摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量C物質(zhì)中的粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)D標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積參考答案：A【詳解】A．已知固體的體積和固體的密度，根據(jù)m=ρV可以計(jì)算固體的質(zhì)量，不能求出物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B．已知物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，根據(jù)公式n=可以計(jì)算出物質(zhì)的量，故B正確；C．已知物質(zhì)中的粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，可以根據(jù)公式n=可以計(jì)算物質(zhì)的量，故C正確；

D．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積，根據(jù)公式n=可以計(jì)算出物質(zhì)的量，故D正確。

答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，注意公式的靈活運(yùn)用，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)理解，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)公式的應(yīng)用能力。15.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣B．氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2OC．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉；B．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；C．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水．【解答】解：A．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，二者反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣，故A正確；B．氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，正確的離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；D．小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D正確；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。

（2）濃硫酸的作用是:

(填序號(hào))

A．催化作用用

B．酸

C．強(qiáng)氧化作用

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇,②降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯，③。（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是。（6）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))。

①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2）A（3）與揮發(fā)出來(lái)的乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的氣味（4）防止倒吸（5）分液（6）防止暴沸（7）②④⑤略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，某些反應(yīng)的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見的無(wú)色液體，D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為

工業(yè)。（2）K的化學(xué)式為

。（3）反應(yīng)②的離子方程式為

。（4）J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）氯堿；（2）Fe（OH）2；（3）2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；（4）Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2.

解：（1）反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液，以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為氯堿工業(yè)，故答案為：氯堿；（2）由分析可知，K的化學(xué)式為：Fe（OH）2，故答案為：Fe（OH）2；（3）反應(yīng)②是Al與NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為：，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；（4）J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，故答案為：Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2。

18.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱:①______________

④

_______________。（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___________，冷凝管的進(jìn)水口是_________

(填“f”或“g”)。（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液。裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的兩處錯(cuò)誤分別是______。（4）根據(jù)計(jì)算,本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為_______mL，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用的量筒是___。

(在橫線上填寫相應(yīng)的字母，否則無(wú)分，下同)

10mL

B.50mL

C.100mL

D.250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________________。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙槽小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻參考答案：(1)蒸餾燒瓶

1000mL容量瓶

(2)溫度計(jì)

g

(3)未用玻璃棒引流；容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤。

(4)2.1

A

(5)AE【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷其名稱；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物的過(guò)程必須用酒精燈加熱，實(shí)質(zhì)是蒸餾過(guò)程，依據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)原理和操作分析解答；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)原理和基本操作解答；（4）根據(jù)稀釋定律計(jì)算濃鹽酸的體積，根據(jù)濃鹽酸的體積選取對(duì)應(yīng)流程的量筒；（5）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作方法判斷。【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器①是蒸餾燒瓶，儀器④是1000mL容量瓶；（2）蒸餾實(shí)驗(yàn)用的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶，缺少的為溫度計(jì)；實(shí)驗(yàn)中為達(dá)到最佳冷凝效果，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，即冷凝管的進(jìn)水口是g；（3）用濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液需要使用250mL容量瓶，另外轉(zhuǎn)移時(shí)需要玻璃棒引流，即圖Ⅱ中的兩處錯(cuò)誤分別是未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤；（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量是＝12mol/L，則本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為，因此實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用的量筒是10mL的，答案選A；（5）A.