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文檔簡介
2023—2023學(xué)年度上學(xué)期海南中學(xué)化學(xué)教案總匯(魯科版必修1)魯科版化學(xué)1第一章第一節(jié)《走進化學(xué)科學(xué)》教案澄邁中學(xué)任課教師:葉斌【課程安排】一課時【教學(xué)目標(biāo)】1.
知識與技能目標(biāo)1.使學(xué)生知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。2.讓學(xué)生了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢,明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。3.讓學(xué)生了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及在高中階段將要進行哪些化學(xué)模塊的學(xué)習(xí),以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。4.使學(xué)生了解進行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能,讓學(xué)生了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。2.
過程與方法目標(biāo)1.培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進行分析概括的能力。2.通過探究課例培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會運用觀察、實驗、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工,同時訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達能力和交流能力。3.通過對案例的探究,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和創(chuàng)新意識,從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。3.
情感態(tài)度與價值觀目的1.通過化學(xué)史的教學(xué),使學(xué)生認(rèn)識并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。2.通過化學(xué)高科技產(chǎn)品及技術(shù)介紹,激發(fā)學(xué)生的科學(xué)審美感和對微觀世界的聯(lián)想,激勵學(xué)生培養(yǎng)自己的化學(xué)審美創(chuàng)造力。3.介紹我國科學(xué)家在化學(xué)科學(xué)的貢獻和成就,激發(fā)學(xué)生的愛國主義情感。4.培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度,引導(dǎo)學(xué)生思考“化學(xué)與社會”、“化學(xué)與職業(yè)”等問題,激發(fā)學(xué)生的社會責(zé)任感,關(guān)注與化學(xué)有關(guān)地社會問題,引領(lǐng)學(xué)生進入高中化學(xué)的學(xué)習(xí)?!窘虒W(xué)重點、難點】使學(xué)生知道化學(xué)是在原子、分子層次上研究物質(zhì)的?!窘虒W(xué)準(zhǔn)備】金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等多媒體教學(xué)平臺【教學(xué)方法】探究式教學(xué)【教學(xué)過程】[電腦展示]Chemistry-----What?Where?How?[引言]通過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí),我們已經(jīng)了解了一些化學(xué)知識,面對生機勃勃、變化無窮的大自然,我們不僅要問:是什么物質(zhì)構(gòu)成了如此豐富多彩的自然界?物質(zhì)是怎樣形成的?物質(zhì)是如何變化的?怎樣才能把普通的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更有價值的物質(zhì)?或許你也在思考,那就讓我們一起來學(xué)習(xí)吧,相信通過今天的學(xué)習(xí),你對化學(xué)會有一個全新的認(rèn)識。情景一:溶洞景觀圖片(其它圖片可以自己收集補充)[問題和思考]為什么溶洞的形態(tài)會發(fā)生變化?[師生交流與討論]1、有人進入溶洞搞破壞?2、溶洞里有鬼怪出沒?3、溶洞里有使溶洞變化的物質(zhì)?……[實驗探究]在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳,觀察現(xiàn)象;在通入過量的二氧化碳,觀察現(xiàn)象。學(xué)生實驗記錄:實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論澄清石灰水中通入適量的二氧化碳結(jié)論:澄清石灰水通入適量的二氧化碳時有碳酸鈣沉淀生成;當(dāng)通入過量的二氧化碳時,碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳?xì)怏w的緣故。情景二:探空氣球和飛艇[問題與思考]氣球為什么會飛起來?氣球中裝的是什么?[師生交流與思考]1、氣球中裝了氣體,氣體密度比空氣小。2、節(jié)日的氣球就是用氫氣來充氣的,飛得很高。3、氫氣從那里可以得到,工廠還是實驗室?氫氣還有其它用途嗎?……[電腦展示]實驗室制取氫氣并點燃?xì)錃?;工業(yè)電解水制取氫氣;氫氧焰焊接金屬;工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等。情景三:1、行走中的列車、輪船;2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵制用品;3、橋梁和機械設(shè)備等。(其它圖片可以自己收集補充)[師生交流與思考]1、它們都是什么物質(zhì)做成的?這些物質(zhì)有什么樣的性質(zhì)。2、它們從那里來,如何得到它們?[電腦展示]實驗室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質(zhì)鐵,產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水,尾氣點燃處理;鋼鐵廠煉鐵的圖片和動畫模擬。[結(jié)論]通過化學(xué)手段可以制取一些重要物質(zhì),它與我們的生活息息相關(guān),有了它,我們的生活才會更精彩。[思考]在生活中,你還知道日常生活中哪些與化學(xué)化學(xué)有關(guān)的問題?(學(xué)生回答:1、黏結(jié)劑可以讓不同物體黏結(jié)在一起。2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。3、修正液對人體有害。4、房屋裝修后產(chǎn)生有害氣體。5、汽車尾氣產(chǎn)生空氣污染等等。[交流與談?wù)揮通過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)以及上面的介紹,你對化學(xué)科學(xué)有了哪些認(rèn)識?你能否用簡短的幾句話或幾個詞語描述一下你心中的化學(xué)?結(jié)論:化學(xué)科學(xué)就是研究各種各樣的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué),她具有創(chuàng)造性和實用性,她對于我們認(rèn)識和利用物質(zhì)具有重要的作用。[電腦展示]豐收的糧食、石油化工產(chǎn)品,漂亮的衣服、各類化妝品、電腦光碟、手提電腦、飛機等等。[閱讀與講述]課本第2-3頁內(nèi)容[板書]第一節(jié)走進化學(xué)科學(xué)—、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實用的科學(xué)情景四:遠(yuǎn)古的地球、先民們生火取食、古代煉金場面、我國出土的青銅器;化學(xué)史上有名的科學(xué)家:波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。(其它圖片可以自己收集補充)(門捷列夫)[電腦提示]化學(xué)的發(fā)展簡史。見附錄一《化學(xué)發(fā)展簡史》。強調(diào)以下:1661年,英國化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念,標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。1771年,法國化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說,使近代化學(xué)取得了革命性的進展。1803年,英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說,為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)。1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律,把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。[交流與談?wù)揮1、二十世紀(jì)諾貝爾化學(xué)獎獲獎成果。(2、我國化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中的貢獻。[閱讀與講述]課本第3—4頁內(nèi)容:化學(xué)的形成和發(fā)展。(附錄二我國古代化學(xué)科學(xué)的成就)[板書]二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展情景五:由硅原子排列的兩個漢字----中國,由分子構(gòu)成的分子齒輪和分子馬達,神州五號返回艙。[師生交流與思考]現(xiàn)代化學(xué)研究是否已經(jīng)到了極點了?現(xiàn)代化學(xué)的地位及化學(xué)研究有那些領(lǐng)域?通過對化學(xué)發(fā)展史的認(rèn)識,你認(rèn)為應(yīng)如何比較恰當(dāng)來定義化學(xué)科學(xué)的內(nèi)涵。[閱讀與講述]課本第5—6頁[結(jié)論及板書]三、化學(xué)科學(xué)的探究空間化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。[思考]化學(xué)科學(xué)與人類生活水平的提高和人類社會的發(fā)展密切相關(guān),研究領(lǐng)域十分廣泛。你對化學(xué)科學(xué)研究的哪些問題感興趣?[電腦展示]與化學(xué)緊密相關(guān)的的一些產(chǎn)品和職業(yè),如:新型藥物、導(dǎo)電塑料、新型建筑材料、藥物研制人員、化學(xué)科研人員、化學(xué)教師、化工廠工人、質(zhì)檢人員、環(huán)境保護工作人員、醫(yī)生等。[師生交流與思考]由學(xué)生自由發(fā)揮,自由發(fā)表自己的意見。(可以讓學(xué)生開展一分鐘演講)情景六:高中校園圖片,教室、實驗室、高一化學(xué)有關(guān)內(nèi)容圖片、高二化學(xué)有關(guān)圖片、高三化學(xué)有關(guān)圖片[師生交流與思考]高中階段,我們將學(xué)習(xí)哪些化學(xué)科學(xué)的知識和方法呢?我們將走過怎樣的化學(xué)學(xué)習(xí)歷程呢?[電腦展示和講述]高中新教材體系架構(gòu)?!痘瘜W(xué)必修一》、《化學(xué)必修二》《化學(xué)與生活》:了解日常生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì),探討生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象,體會化學(xué)對提高生活質(zhì)量和保護環(huán)境的積極作用,形成合理使用化學(xué)品的意識?!痘瘜W(xué)與技術(shù)》:了解化學(xué)在資源利用、材料制造、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的具體應(yīng)用;在更加廣闊的視野下,認(rèn)識化學(xué)科學(xué)與技術(shù)進步和社會發(fā)展的關(guān)系?!痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》:學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本原理,認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律,了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用?!队袡C化學(xué)基礎(chǔ)》:探討有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用,學(xué)習(xí)有機化學(xué)研究的基本方法?!段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》:了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法,認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系?!秾嶒灮瘜W(xué)》:通過實驗探究活動,掌握基本的化學(xué)實驗技能和方法,提高化學(xué)實驗?zāi)芰?。[板書]高中化學(xué)必修及選修科目必修模塊:化學(xué)一化學(xué)二選修模塊:《化學(xué)與生活》《化學(xué)與技術(shù)》《化學(xué)反應(yīng)原理》、《有機化學(xué)基礎(chǔ)》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《實驗化學(xué)》情景七:一位思考中的學(xué)生,怎樣才能學(xué)好化學(xué)?在日常的化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)當(dāng)如何探究化學(xué)問題?[分組實驗探究]在所給的下列試劑瓶中,盛有少量我們?nèi)粘I钪谐S玫娜芤夯蚬腆w物質(zhì),根據(jù)你現(xiàn)有的知識如何檢驗?請給鑒別出來的物質(zhì)分別帖上標(biāo)簽。所提供的實驗儀器和藥品如下(均未標(biāo)明):金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等。教師巡視指導(dǎo),收集學(xué)生探究結(jié)果,以備評價。[師生交流與討論]化學(xué)探究的基本模式是什么?如何觀察、思考、假說、驗證、推理、判斷得出結(jié)論。怎樣才能學(xué)好化學(xué)[結(jié)論及板書]化學(xué)探究的基本模式是:提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據(jù)、驗證假說→表達交流→完善證據(jù)、得出結(jié)論。學(xué)好化學(xué)要做到:重視化學(xué)實驗的作用;重視科學(xué)方法的訓(xùn)練;密切聯(lián)系實際;多渠道獲取知識。[總結(jié)]通過今天的學(xué)習(xí),我們深深地感到生活中化學(xué)無處不在。今天,化學(xué)已發(fā)展成為材料科學(xué)、生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)和能源科學(xué)的重要基礎(chǔ),成為推進現(xiàn)代社會文明和科學(xué)技術(shù)進步的重要力量,并且在為解決人類面臨的一系列危機,如能源危機、環(huán)境危機和糧食危機等做出積極的貢獻。相信大家一定特別想學(xué)好化學(xué),也一定能學(xué)好化學(xué),實現(xiàn)你的心中的夢想,讓我們一起來感受化學(xué)在人類進步中的關(guān)鍵作用?!景鍟O(shè)計】第一節(jié)走進化學(xué)科學(xué)—、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實用的科學(xué)二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展三、化學(xué)科學(xué)的探究空間化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。高中化學(xué)必修及選修科目必修模塊:化學(xué)一化學(xué)二選修模塊:《化學(xué)與生活》《化學(xué)與技術(shù)》《化學(xué)反應(yīng)原理》、《有機化學(xué)基礎(chǔ)》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《實驗化學(xué)》化學(xué)探究的基本模式是:提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據(jù)、驗證假說→表達交流→完善證據(jù)、得出結(jié)論。學(xué)好化學(xué)要做到:重視化學(xué)實驗的作用;重視科學(xué)方法的訓(xùn)練;密切聯(lián)系實際;多渠道獲取知識。附錄一:化學(xué)簡史年代大事紀(jì)要
約50萬年前
“北京猿人”已會用火
公元前8~6千年
中國(新石器時代)開始制陶器
約公元前2千年
中國已會鑄銅
公元前四世紀(jì)
古希臘的德謨克利特提出樸素的原子論;古希臘的亞里斯多德提出“四元素”學(xué)說
公元前140~87年
中國發(fā)明了造紙術(shù)
公元前一世紀(jì)至公元一世紀(jì)
中國《本草經(jīng)》成書,書中記載動物、植物、礦物、藥物達365種
十世紀(jì)
中國(宋代)把火藥用于制造火藥箭、火球等武器
1661年
英國的波義耳在《懷疑派化學(xué)家》一書中給元素下了科學(xué)的定義
1772年
舍勒制得了氫氣
1773年
舍勒制得了氧氣
1777年
法國的拉瓦錫發(fā)表《燃燒概論》推翻了燃素說
1803年
英國道爾頓提出原子論
1811年
意大利的阿伏加德羅提出分子假說
1860年
分子學(xué)說得到世界公認(rèn)
1869年
俄國的門捷列夫提出了他的第一個周期表
1911年
英國的盧瑟福提出原子核模型
1934年
法國的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性
1942年
中國的侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法
1965年
中國科學(xué)家合成出牛胰島素,是首次人工合成蛋白質(zhì)1981年我國科學(xué)家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸2000年人類基因組破譯附錄二:我國古代化學(xué)成就我國是世界四大文明古國之一,在化學(xué)發(fā)展史上有過極其輝煌的業(yè)績。冶金、陶瓷、釀造、造紙、火藥等都是在世界上發(fā)明和應(yīng)用得比較早的國家。如商代的司母戊鼎是目前已知的最大的古青銅器。1972年在河北出土的商代鐵刃青銅鉞是我國目前發(fā)現(xiàn)的最早的鐵器。我國古代的一些書籍中很早就有關(guān)于化學(xué)的記載。著名醫(yī)藥學(xué)家李時珍的巨著《本草綱目》(公元1596年)中,還記載了許多有關(guān)化學(xué)鑒定的試驗方法。魯科版化學(xué)1第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序(第1課時)教案澄邁中學(xué)任課教師:葉斌課題第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序(第一課時)設(shè)計思想該課時重視研究物質(zhì)性質(zhì)的方法,通過對初中化學(xué)學(xué)習(xí)的相關(guān)經(jīng)驗的回憶和積累,總結(jié)出研究化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的一般方法。通過具體物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí),讓學(xué)生體驗其中的內(nèi)涵,為以后研究物質(zhì)性質(zhì)和利用物質(zhì)性質(zhì)為生活服務(wù)做好準(zhǔn)備。教材分析教材處理本課時是在回憶初中學(xué)習(xí)化學(xué)的相關(guān)經(jīng)驗的基礎(chǔ)上,提出了研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。并以鈉的性質(zhì)研究作為載體,通過有關(guān)性質(zhì)的探究,對研究物質(zhì)性質(zhì)的方法進行了體驗,不僅對以后學(xué)生學(xué)習(xí)金屬元素的性質(zhì)有很大的幫助,還為學(xué)生正確掌握研究物質(zhì)性質(zhì)方法打下基礎(chǔ),為今后開展探究式學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。學(xué)生分析通過對初中化學(xué)的學(xué)習(xí),已經(jīng)有了學(xué)習(xí)化學(xué)的基本思路。通過回憶并整理初中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的學(xué)習(xí)方法和積累的相關(guān)經(jīng)驗。對化學(xué)研究有了初步的認(rèn)識,但對于研究物質(zhì)還沒有形成系統(tǒng)的認(rèn)識,只是對于單個的物質(zhì)的性質(zhì)有了一定的認(rèn)識。本節(jié)課程的主要目的就是在此基礎(chǔ)上,歸納和總結(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本步驟和基本方法,然后,通過具體的實例,掌握研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。為今后學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)和科學(xué)研究打下基礎(chǔ)。教學(xué)思路通過對初中化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)研究,總結(jié)出研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法----通過實驗探究鈉的化學(xué)性質(zhì),加深學(xué)生對研究物質(zhì)性質(zhì)方法的理解,同時培養(yǎng)他們的嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、了解金屬鈉的物理性質(zhì)及主要的化學(xué)性質(zhì)(鈉跟水、氯氣的反應(yīng)),認(rèn)識鈉是一種很活潑的金屬。2、進一步熟練藥品的取用,加熱等基礎(chǔ)化學(xué)實驗操作。過程與方法1、觀察、分析實驗現(xiàn)象,體會怎樣科學(xué)、合理地運用觀察方法。2、對鈉跟氧氣的反應(yīng)及其實驗探究,體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用,并認(rèn)識實驗過程中控制實驗條件的重要性。3、在歸納金屬鈉的性質(zhì)過程中,體驗分類、比較等研究方法在學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)性質(zhì)過程中的應(yīng)用。情感、態(tài)度與價值觀1、通過對金屬鈉性質(zhì)的探究,樹立嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度;激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。2、通過研究方法的應(yīng)用,初步領(lǐng)悟通過實驗歸納推理研究物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)知方法,養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣,以后能夠自主的進行學(xué)習(xí)。教學(xué)重點金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點學(xué)會以觀察、實驗、比較、分類等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)中的運用。教學(xué)方法以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法教具實驗(金屬鈉酚酞試劑水酒精燈燒杯石棉網(wǎng)玻璃片小刀鐵架臺)、投影、電腦動畫。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖導(dǎo)入新課展示圖片:1、“水立方”。2、已充起的汽車安全氣囊。提出水立方表面看起來像海洋,實際是根據(jù)四氟乙烯的性質(zhì)發(fā)明的一種透明膜,涂在建筑物的表面;而汽車安全氣囊,是通過疊氮化鈉性質(zhì)(在強烈撞擊的情況下快速分解并產(chǎn)生大量的氮氣)。引入本節(jié)課的探討主題:研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。觀看和傾聽通過圖片展示,讓學(xué)生知道只有深入的了解物質(zhì)的性質(zhì),才能更好的利用物質(zhì),提出本節(jié)課的教學(xué)目的。學(xué)生自主活動投影課本第9頁的“交流·研討”,提出問題:初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中。你認(rèn)識了那些物質(zhì)?你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)?2、你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì),應(yīng)該按照什么程序來研究?你能通過實例說明嗎?交流研討:研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法:實驗法、觀察法、等等。讓學(xué)生回憶并整理在初中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中積累的相關(guān)經(jīng)驗,在此基礎(chǔ)上得出相關(guān)的結(jié)論,起到承上啟下的作用。引入本節(jié)課的探究的主題:研究物質(zhì)性質(zhì)的方法研究物質(zhì)的性質(zhì),常常用觀察法、實驗法、分類法、比較法等方法,今天我們就利用這些研究方法來認(rèn)識一種新物質(zhì)――鈉,在認(rèn)識新物質(zhì)的過程中學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。傾聽記錄引入本節(jié)主題講解設(shè)問:金屬鈉是一種重要的金屬我們怎樣研究它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)呢?認(rèn)識一種新的物質(zhì)一般是從它的物理性質(zhì)開始的。首先,我們可以利用觀察法來獲得物質(zhì)的某些方面的性質(zhì),如顏色、狀態(tài)、相對密度等。投影:一、觀察法觀察是一種有計劃的、有目的地用感官考察研究對象的方法??梢灾苯佑萌庋塾^察物質(zhì)的顏色、狀態(tài),用鼻子聞物質(zhì)的氣味,也可以借助一些儀器來進行觀察,提高觀察的靈敏度。觀察法的四個步驟:明確觀察目的→明確觀察內(nèi)容→記錄觀察結(jié)果→分析、思考和綜合。學(xué)生對“觀察”的范疇有一些疑問?可能認(rèn)為觀察只是直接用肉眼觀察到的物質(zhì)的顏色、狀態(tài),不包括別的方面。利用本部分的教學(xué),使學(xué)生對“觀察”的范疇有了進一步全面的的認(rèn)識,為以具體物質(zhì)為例進行的實驗探究提供了堅實的理論基礎(chǔ)。布置“觀察·思考”,體會基本方法在實際中的應(yīng)用引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會觀察實驗現(xiàn)象,掌握觀察的方法;使學(xué)生學(xué)會通過實驗現(xiàn)象的分析,揭示物質(zhì)的性質(zhì)。觀察放在試劑瓶中的金屬鈉。取出金屬鈉,在玻璃片上用小刀切一小塊,觀察鈉塊的切面。學(xué)生在觀察時,有可能因為時間的問題,認(rèn)為金屬鈉的顏色是暗灰色。產(chǎn)生的問題:1、金屬鈉為什么保存在煤油中?2、為什么在切金屬鈉的之前要用濾紙濾干表層的煤油?利用學(xué)生在觀察的同時,培養(yǎng)學(xué)生觀察的能力,不光包括用感官去搜集信息,還要積極地進行思考,要對觀察的現(xiàn)象進行分析和綜合。過渡到實驗法的含義和內(nèi)容。由以上的內(nèi)容,以初步觀察及分析了解鈉的一些性質(zhì),還可以通過實驗法繼續(xù)研究金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)。二、實驗法。實驗法是通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。注意的問題:在進行實驗時,要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件,這是因為同樣的反應(yīng)物在不同的條件可能會發(fā)生不同的反應(yīng)。實驗的步驟:1、明確實驗的目的和要求、實驗的用品和實驗步驟等。2、實驗中,要仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象,做好實驗記錄。3、實驗后,要寫好實驗報告,并對實驗結(jié)果進行分析??赡軐τ谘芯课镔|(zhì)的程序不清楚。提出本節(jié)課研究物質(zhì)性質(zhì)的第二個方法--實驗法。對后面設(shè)計的學(xué)生的探究活動提供理論基礎(chǔ)。小組實驗探究,記錄實驗現(xiàn)象。學(xué)生活動探究:金屬鈉與水的反應(yīng)。金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。實驗?zāi)康?1、學(xué)會通過實驗來驗證物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。2、探究金屬鈉與水和氧氣的反應(yīng)。3、認(rèn)識控制條件在實驗研究中的意義。教師對表現(xiàn)出色的小組及時給予表揚;讓實驗中出現(xiàn)問題的小組成員進行交流討論,給予適當(dāng)?shù)闹笇?dǎo)。有些學(xué)生在實驗中選用金屬鈉的時候,沒有把表面的煤油濾干凈或者沒有把表面的氧化物切干凈,因此在實驗過程中可能出現(xiàn):1、和水反應(yīng)時有黑煙出現(xiàn)。2、在燃燒時,不光有黑煙生成,而且燃燒后還有黑色的物質(zhì)遺留在石棉網(wǎng)上。在實驗過程中及時抓住一些問題,引導(dǎo)學(xué)生深入思考,培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用知識的能力。交流探究結(jié)果,總結(jié)金屬鈉的性質(zhì)各小組交流實驗探究結(jié)果,總結(jié)出金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)。1、和水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、和氧氣的反應(yīng)4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2Na2O2(淡黃色)實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。要求記寫化學(xué)方程式準(zhǔn)確,反應(yīng)現(xiàn)象清楚。將實驗結(jié)論用方程式的形式寫出來,幫助學(xué)生記憶,加深理解。使學(xué)生明白反應(yīng)條件的控制在反應(yīng)中的意義(反應(yīng)的條件不同,反應(yīng)不同,產(chǎn)物不同)思考問題1、實驗中,你注意到金屬鈉是怎樣保存的?為什么?2、通過金屬鈉與水的實驗,預(yù)測金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。思考討論交流完成知識提升補充研究物質(zhì)性質(zhì)常見的另外的兩種方法三、分類法:在研究物質(zhì)性質(zhì)時,運用分類的方法,分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究,可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性;反之,知道某物質(zhì)的類別,我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。四、比較法:運用比較的方法,可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同,認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系,對物質(zhì)的性質(zhì)進行歸納和概括。布置學(xué)生閱讀填寫交流·研討表格和提出思考問題填寫活動1-2—1-4交流·研討1、運用所學(xué)知識,比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)。2、根據(jù)所學(xué)的知識和已有的生活經(jīng)驗,預(yù)測金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)?在研究金屬鈉性質(zhì)的過程中,你用到了哪些研究方法?準(zhǔn)確的做好記錄。熟練的應(yīng)用研究物質(zhì)的基本方法。鞏固所學(xué)知識,對本節(jié)課學(xué)習(xí)做一小結(jié)。課堂小結(jié)【課堂小結(jié)】評價學(xué)生的表現(xiàn),與學(xué)生交流,提出希望。學(xué)生談心得體會對本節(jié)課學(xué)生的表現(xiàn)及時總結(jié)與評價,激勵學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。知識升華1、鈉應(yīng)用于電光源上是由于()A、高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn),透霧能力強B、鈉很軟C、鈉是電的良導(dǎo)體D、鈉燃燒發(fā)出黃色火焰2、將一小塊鈉投入5mL盛有飽和澄清石灰水的試管里,不可能觀察到的現(xiàn)象()A、鈉熔成小球并在液面游動B、有氣體產(chǎn)生C、溶液底部的銀白色物質(zhì)生成D、溶液變渾濁4、在實驗室里做鈉與水反應(yīng)的實驗時,需用到的儀器有()①鑷子②小刀③濾紙④研缽⑤燒杯⑥坩堝⑦石棉網(wǎng)⑧玻璃片⑨藥匙⑩燃燒匙A、①②⑤⑦⑨B、①②③⑤⑧C、②④⑥⑧⑩D、③④⑤⑦⑧5、在燒杯中加水和苯(密度:·cm-3)各50mL,將一小粒金屬鈉(密度:·cm-3)投入燒杯中,觀察到的現(xiàn)象可能是()A、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B、鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C、鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D、鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能做上、下跳動動手練習(xí)作答趁熱打鐵強化訓(xùn)練作業(yè)第18頁:第一題鞏固本節(jié)知識點板書設(shè)計一、金屬鈉的物理性質(zhì):1、銀白色有金屬光澤的固體;2、硬度??;3、密度小,·cm-3,ρ水>ρ鈉>ρ煤油;4、熔點低,℃。二、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì):非?;顫?、與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、與氧氣反應(yīng)4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2三、鈉的用途:利用Na、K合金導(dǎo)熱性能好,用做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑;利用高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn),透霧力強,用于照明;利用鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑,用于冶煉某些金屬。魯科版化學(xué)1第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序(第2課時)教案澄邁中學(xué)任課教師:葉斌師生活動設(shè)計意圖說明及教學(xué)中可能出現(xiàn)的情況預(yù)計時間教師活動學(xué)生活動〖回顧與復(fù)習(xí)〗1、你是按照什么程序、運用哪些方法研究氯氣的性質(zhì)的?2、嘗試用流程圖的形式畫出你的研究過程,并歸納總結(jié)氯氣的性質(zhì)。3、你認(rèn)為氯氣除了具有類似于氧氣的化學(xué)性質(zhì)外,它還可能有哪些特殊的性質(zhì)呢?你是如何猜測的?〖引課〗通過對比氯氣與氧氣,如氧氣微溶于,不與水反應(yīng),那氯氣在這一方面會如何呢?〖板書〗一、探究氯氣的特性—氯氣能與水反應(yīng)嗎?【活動內(nèi)容】氯氣能與水反應(yīng)嗎?〖你的預(yù)測與假設(shè)〗〖你設(shè)計的實驗方案〗(經(jīng)老師認(rèn)可后方可實施):【交流與討論】1、你的預(yù)測與假設(shè)、設(shè)計的實驗方案以及探究的結(jié)果與預(yù)測和假設(shè)是否符合?2、氯氣可以使?jié)裼猩紬l褪色,不能使干燥的有色布條褪色,這個事實說明了什么?3、氯水中有哪些物質(zhì)?它具有哪些性質(zhì)?在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有何作用?!締栴}思考】1、在探究氯氣性質(zhì)的過程中應(yīng)用了哪些研究方法?其研究的基本程序是怎樣的?2、描述氯氣的物理性質(zhì),概述氯氣的化學(xué)性質(zhì)和特性。
學(xué)生討論回答
學(xué)生活動,教師評價,挖掘?qū)W生的思維過程(你是如何猜測的?
學(xué)生思考
學(xué)生活動,自行設(shè)計方案并開展分組合作實驗,作好相關(guān)的實驗記錄
學(xué)生討論交流
聆聽、思考
復(fù)習(xí)總結(jié)上節(jié)內(nèi)容
讓學(xué)生學(xué)以致用
引導(dǎo)學(xué)生通過對比氯氣與氧氣,如氧氣微溶于,不與水反應(yīng),那氯氣在這一方面會如何呢?由此,我們會想到需要做一些實驗去證實我們的猜測,從而引入我們要對氯氣的特性——氯氣是否能與水反應(yīng)的問題的探究。
讓學(xué)生學(xué)會主動對新物質(zhì)進行探究,從而掌握研究的基本方法和程序。
讓學(xué)生學(xué)會主動分析思考。
對知識進行小結(jié)復(fù)習(xí)
〖媒體展示上述內(nèi)容〗
【拓展延伸】根據(jù)氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的事實,推論氯氣是否能與堿溶液反應(yīng)?若能反應(yīng),請表述其產(chǎn)物并書寫氯氣分別與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【知識應(yīng)用——身邊的化學(xué)】〖指導(dǎo)閱讀〗
【交流與討論】在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中,研究哪些問題時用到了假說、模型的研究方法?舉例說明。(1)關(guān)于模型:(2)關(guān)于假說:
〖過渡〗對物質(zhì)性質(zhì)的研究是化學(xué)研究的任務(wù)之一,除此之外,還需要通過化學(xué)研究為物質(zhì)發(fā)生的各種變化尋求合理的理論解釋,測定物質(zhì)組成中各部分的含量,探究物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu),以及設(shè)計物質(zhì)的合成方法,等等?,F(xiàn)在,化學(xué)工作者不僅使用試管、燒杯等一般的化學(xué)儀器,而且使用許多先進的儀器來進行化學(xué)研究,使化學(xué)研究水平大為提高。
【知識拓展】化學(xué)前沿:現(xiàn)代化學(xué)實驗室(簡單介紹或?qū)W生閱讀)
學(xué)生上臺板書,教師及時評價。
學(xué)生看書第20頁
教師引導(dǎo),學(xué)生閱讀并思考
學(xué)生討論得出結(jié)果
檢驗所學(xué)成果
讓學(xué)生了解身邊的化學(xué),進一步理解化學(xué)知識的重大意義。
〖引導(dǎo)〗通過觀察和實驗認(rèn)識了物質(zhì)的性質(zhì)后,人們往往要探究產(chǎn)生相關(guān)性質(zhì)的原因,這就是要涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的問題,如:金屬鈉和氫氣各是由什么微粒構(gòu)成的?這些微粒各有什么特點?它們與金屬鈉或氯氣的性質(zhì)有什么關(guān)系?這些問題僅通過一般實驗是無法解決的,還需要利用模型、假說等方法進行有關(guān)研究。
【概括·整合】1.研究物質(zhì)性質(zhì)是化學(xué)研究的一項重要任務(wù),它遵循科學(xué)探究的一般程序,有多種研究基本方法,方法和程序是統(tǒng)一的整體,要將兩者有機的結(jié)合起來。2.研究物質(zhì)性質(zhì)的方法多種多樣的,各種方法有它獨特的功能,要根據(jù)需要和研究的程序合理選用,通常研究物質(zhì)的性質(zhì)需要多種方法結(jié)合使用!3.教材是通過以最重要的典型的金屬元素——鈉的性質(zhì)知識為載體,來介紹和培養(yǎng)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法的;通過最重要的典型的非金屬元素一氯的單質(zhì)的性質(zhì)為載體,來幫助同學(xué)們建立研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序體系的。兩條線都是重點,引導(dǎo)學(xué)生從兩個方面總結(jié)。
4.引導(dǎo)學(xué)生思考自己學(xué)習(xí)的過程,知識獲取的方法,培養(yǎng)學(xué)生的元認(rèn)知能力?!就卣寡由臁科鋵?,研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的一項重要任務(wù),它講貫穿我們化學(xué)學(xué)習(xí)的始終,對于“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”這一學(xué)習(xí)任務(wù)也沒有結(jié)束,它的正確熟練運用需要我們不斷摸索,不斷練習(xí),相信“熟能生巧”!
[交流與討論]
建議:利用這個機會將整節(jié)的知識系統(tǒng)化,達到先分散,后集中的目的,使得前后的學(xué)習(xí)連貫起來!
通過對這一節(jié)三個課時的學(xué)習(xí)要給學(xué)生樹立研究物質(zhì)性質(zhì)的方法觀程序觀,引導(dǎo)學(xué)生反思自己的學(xué)習(xí)過程,學(xué)會總結(jié),學(xué)會思考!
讓學(xué)生學(xué)會概括整理
提示:整個有關(guān)概括整合的形式可以是靈活多樣的,只要能夠達到相應(yīng)的教學(xué)目標(biāo)就行。魯科版化學(xué)1第一章第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量澄邁中學(xué)任課教師:葉斌情景導(dǎo)入水是我們非常熟悉的物質(zhì),它是由水分子構(gòu)成的。一滴水(約)大約含有萬億億個水分子,如果一個個的去數(shù),即使分秒不停,一個人一生也無法完成這項工作。那么怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子?在線課堂一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾【質(zhì)疑激趣】:用質(zhì)量、體積等物理量來計量物質(zhì),對我們來說只是非常熟悉的,但一定質(zhì)量或一定體積的物質(zhì)究竟含有多少微粒?怎樣才能既了解物質(zhì)的宏觀數(shù)量,同時又方便的知道它們所含微觀粒子的數(shù)量呢?1.物質(zhì)的量【自主研學(xué)】:(1).物質(zhì)的量產(chǎn)生的必要性:在化學(xué)變化中,微觀粒子往往按一定數(shù)量的進行,因此,要定量的研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化,必須引進一個像長度、質(zhì)量、時間等樣的物理量,通過它可以把物質(zhì)的與、或等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來,這個物理量就是“”,符號:,單位:。(2).物質(zhì)的量的意義:①.“物質(zhì)的量”是國際單位制中的基本物理量之一。②.“物質(zhì)的量”四個字是一個物理量的專用名詞,是個整體,不可分割、刪減或增加其他字,也不能將其理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。③.“物質(zhì)的量”描述的對象是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子(如分子、原子、離子、電子等)或某些微粒的特定組合(如SO42-、NaCl等),不可計量宏觀物質(zhì)(如1mol蘋果、1mol鐵釘)。2.物質(zhì)的量及其單位——摩爾(簡稱:,符號:)【自主研學(xué)】:(1).1mol含義的規(guī)定:國際規(guī)定:1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與所含的碳原子數(shù)相等。(2).0.012Kg所含的碳原子數(shù)約為(試計算之,其中一個的質(zhì)量約為×10-26Kg(3).阿伏加德羅常數(shù):稱為阿伏加德羅常數(shù),符號:。實際上×1023mol-只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值,其真實值為。由此看來,就是定義“1mol”的標(biāo)準(zhǔn)?!举|(zhì)疑激趣】:1mol含有×1023個,2mol含有2××1023個,則物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與物質(zhì)所含的微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系怎樣?物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與物質(zhì)所含的微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系:n【自主研學(xué)】:由此,×1023個O2的物質(zhì)的量為,×1023個鐵原子的物質(zhì)的量為。2molH2O中含有個水分子,含個氫原子,含有個電子??梢姡骸拔镔|(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體,是用作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量的物理量?!举|(zhì)疑激趣】:一定質(zhì)量或一定體積的物質(zhì)與一定數(shù)目微粒的集體(物質(zhì)的量),究竟有三什聯(lián)系?二、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積【自主研學(xué)】:1mol物質(zhì)的質(zhì)量雖然,1mol任何不同物質(zhì)所含微粒數(shù)目是相同的,都是個,但由于不同粒子的質(zhì)量不同,因而,1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也是的。分析課本P21表1—3—1得:1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量,都是以克為單位,在數(shù)值上等于它的或。摩爾質(zhì)量(1).定義:,符號:,單位:,在數(shù)值上等于該物質(zhì)的或。(2).物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系:M特別提示:(1).物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對原子(分子)質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系物理量物質(zhì)的質(zhì)量(m)摩爾質(zhì)量(M)相對原子質(zhì)量(Ar)概念物體所含物質(zhì)多少的物理量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量一種元素的一個原子的質(zhì)量同一種碳原子的質(zhì)量的相比所得數(shù)值單位gg?mol-1聯(lián)系①m=nM②摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子(分子)質(zhì)量(2).物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)、粒子數(shù)(N)三者之間的關(guān)系:n【質(zhì)疑激趣】:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,那么單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積又稱為什么?氣體摩爾體積【自主研學(xué)】:(1).氣體摩爾體積的概念:將一定的溫度和壓強下,叫做氣體摩爾體積,符號:,單位:。(2).氣體摩爾體積的計算公式:由氣體摩爾體積的概念可推知氣體摩爾體積的計算公式:。(3).標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為、壓強為的狀況,簡寫:。(4).標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為。它是特定條件下的氣體摩爾體積。特別提示:(1).決定物質(zhì)體積的因素:決定物質(zhì)體積的因素有:①物質(zhì)所含微粒的數(shù)目,②物質(zhì)所含微粒的大小,③物質(zhì)所含微粒間的平均距離。對于固體和液體物質(zhì)來說:“③”物質(zhì)所含微粒間的平均距離非常小,可忽略不計,它們的體積主要決定于“①”物質(zhì)所含微粒的數(shù)目和“②”物質(zhì)所含微粒的大小。而對于氣體物質(zhì)來說:“②”物質(zhì)所含微粒的大小比“③”物質(zhì)所含微粒間的平均距離小得多,氣體物質(zhì)的體積主要決定于“①”物質(zhì)所含微粒的數(shù)目和“③”物質(zhì)所含微粒間的平均距離。又溫度與壓強的大小決定氣體物質(zhì)所含微粒間的平均距離的大小,所以,在溫度與壓強一定的條件下,當(dāng)氣體分子數(shù)相同時,任何氣體物質(zhì)的體積是基本相同的。(2).物質(zhì)的宏觀量——物質(zhì)的質(zhì)量(m)和氣體的體積(V)與微觀量——物質(zhì)所含微粒的數(shù)目(N)的關(guān)系:n由此,.物質(zhì)的宏觀量——物質(zhì)的質(zhì)量(m)和氣體的體積(V)與微觀量——物質(zhì)所含微粒的數(shù)目(N),通過“物質(zhì)的量”這一物理量,建立起了橋梁伏加德阿羅定律【自主研學(xué)】:(1).伏加德阿羅定律的內(nèi)容:在相同和下,相同的任何氣體都含有相同。(2).推論:①.同溫同壓下,氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,等于其分子數(shù)之比。②.同溫同壓下,氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比,等于氣體的相對原子(分子)質(zhì)量之比。③.同溫同體積下,氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,等于其分子數(shù)之比?!举|(zhì)疑激趣】:初中學(xué)習(xí)過用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度,應(yīng)用起來不方便,為了方便現(xiàn)在采用一種新的表示溶液濃度的方法——“物質(zhì)的量濃度”?!拔镔|(zhì)的量濃度”是怎樣十分方便地表示溶液濃度的?物質(zhì)的量的濃度【自主研學(xué)】:1.物質(zhì)的量濃度的概念:以單位體積的所含的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。2.物質(zhì)的量濃度的計算公式:由物質(zhì)的量濃度的概念可推知物質(zhì)的量濃度的計算公式為:.【誤區(qū)警示】:(1)公式中V為溶液的體積,并不等于溶劑的體積,是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的體積。(2).溶質(zhì)是指溶解在溶液中的物質(zhì),可以是單質(zhì)、化合物,也可以是離子。(3).利用公式計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時,關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。(4).由于溶液是均一的、穩(wěn)定的,對于同一濃度的同一溶液來說,不論從中取出多少體積的溶液,其濃度是不變的。3.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系Cρω其中,C表示溶液的物質(zhì)的量濃度,單位是mol/L。ρ表示溶液的密度,單位是g/cm3。ω表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M表示溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位是g/mol。特別提示:(1).物質(zhì)的量濃度和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較:內(nèi)容物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比表示溶液組成的分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg計算公式物質(zhì)的量濃度C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%特點①體積相同,物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同①質(zhì)量相同,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同任何溶液中,所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同,但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一頂相同②將一份溶液分割為若干份,各份體積中所含溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量可能不同,但它們的濃度不變,是相同的。③將溶液進行稀釋或濃縮后,溶液的體積和濃度變了,但溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變。(2).以物質(zhì)的量為中心的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖:【質(zhì)疑激趣】:一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制是將已稱取好的溶質(zhì)加入到盛有一定質(zhì)量的水的燒杯中,用玻璃棒攪拌均勻即可。而一定物質(zhì)的量濃度的溶液是怎樣配制的?4.一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制【自主研學(xué)】:(1).配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液遵循的原則:①.;②.;③.。(2).配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器:托盤天平(或)、、燒杯、、膠頭滴管等。特別提示:容量瓶的使用:①.構(gòu)造:容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,瓶上標(biāo)有溫度和容積,瓶頸上標(biāo)有刻度線。注意:配制溶液時,加入溶液的溫度要與容量瓶上標(biāo)有的溫度一致;加溶液到刻度時,觀察液面要平視刻度線,使凹液面的最低處與刻度線相切。②.規(guī)格:常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種規(guī)格。注意:配制溶液的體積不能超過容量瓶的規(guī)格體積。③.容量瓶使用前要先檢查是否漏水。方法是打開瓶塞,往瓶中加入少量的水,塞緊瓶塞,然后用右手食指按住瓶塞,其余手指握住瓶頸,左手托住瓶底,倒立過來,觀察瓶口處是否漏水,若不漏水,再正立過來,將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800,再重復(fù)上述操作,若不漏水則可用,否則不可用。不能通過抹凡士林或換塞子等方法解決漏水的問題。④.不能用來溶解固體或稀釋濃溶液,不能加熱,不能用來久貯溶液。(3).配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟:【自主研學(xué)】:①.計算:若用固體溶質(zhì)配制,則計算出所用固體溶質(zhì)的;若用液體溶質(zhì)配制,則計算出所用液體溶質(zhì)的濃溶液的。②.稱量:依計算結(jié)果,用準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)或用量取一定體積的濃溶液。③.溶解或稀釋:將稱取的固體或量取的液體加入到適當(dāng)?shù)闹校尤脒m量的蒸餾水,使其溶解或稀釋,并用不斷攪拌,以加快溶解的速度。④.冷卻(調(diào)節(jié)溫度)至。⑤.轉(zhuǎn)移:將冷卻至的濃溶液沿引流到中。⑥.洗滌:用適量的蒸餾水洗滌和2~3次,并把每次洗滌液轉(zhuǎn)移到中。然后輕輕的搖勻。⑦.定容:向容量瓶中直接加水至刻度線時,改用向里加水,直到為止。⑧.振蕩搖勻:塞緊瓶塞,右手按住瓶塞,左手托住瓶底,反復(fù)倒轉(zhuǎn)容量瓶,使溶液均勻。⑨將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼上標(biāo)簽,備用。特別提示:一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制產(chǎn)生的誤差分析:在配制溶液的過程中,由于操作時的種種原因,產(chǎn)生了許多誤差,進行誤差分析的依據(jù):C,由公式可知:實驗過程容易在溶質(zhì)的質(zhì)量m和溶液的體積V上產(chǎn)生誤差,致使物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生了誤差。分析可知:①.稱量時:Ⅰ.天平的砝碼上沾有其他物質(zhì)或生銹,使溶質(zhì)的質(zhì)量m增大,物質(zhì)的量濃度C偏高。Ⅱ.砝碼放錯位置,成左砝碼右物質(zhì),使溶質(zhì)的真實質(zhì)量m減小,物質(zhì)的量濃度C偏低。Ⅲ.在天平的左右兩盤上放置濾紙,稱NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等吸濕性物質(zhì),使溶質(zhì)的真實質(zhì)量m減小,物質(zhì)的量濃度C偏低。Ⅳ.在敞口容器中長時間稱量稱NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等吸濕性物質(zhì),使溶質(zhì)的真實質(zhì)量m減小,物質(zhì)的量濃度C偏低。②.配制過程中:Ⅰ.溶解攪拌時,有部分溶液濺出,使溶質(zhì)的真實質(zhì)量m減小,物質(zhì)的量濃度C偏低。Ⅱ.轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出,使溶質(zhì)的真實質(zhì)量m減小,物質(zhì)的量濃度C偏低。Ⅲ.未洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,使溶質(zhì)的真實質(zhì)量m減小,物質(zhì)的量濃度C偏低。Ⅳ.未冷卻至室溫且配制溶液時是放熱的過程,使溶液得真實體積V偏小,物質(zhì)的量濃度C偏高;配制溶解過程是吸熱的,未恢復(fù)到室溫,使溶液的真實體積V偏大,物質(zhì)的量濃度C偏低。Ⅴ.在定容時,仰視讀數(shù),使溶液的真實體積V偏大,物質(zhì)的量濃度C偏低;俯視讀數(shù),使溶液的真實體積V偏小,物質(zhì)的量濃度C偏高(如圖3—1)。Ⅵ.在定容時,加水超過刻度線,再用膠頭滴管吸出多余的部分,使溶質(zhì)的真實質(zhì)量m圖3—1減小,物質(zhì)的量濃度C偏低。使溶液的真實體積V偏大,物質(zhì)的量濃度C偏低。Ⅶ.在定容時,加水至刻度線并搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,此時,對結(jié)果無影響;若再加水至刻度線,Ⅷ.洗滌容量瓶后未干燥,瓶中仍有少量的水即進行配制溶液,此時,對結(jié)果無影響?!举|(zhì)疑激趣】:學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”這一物理量后,我們怎樣從一個新的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)?四、“物質(zhì)的量”在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用【自主研學(xué)】:實驗室需要制取一定量的氫氣。將0.65g金屬鋅放入10mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸中,它們恰好完全反應(yīng),生成的氫氣的體積為0.224L(STP)。請分析下面表格:化學(xué)反應(yīng)Zn+2HCl==ZnCl2+H2微粒數(shù)×NA個×NA個×NA個×NA個微粒數(shù)之比1:2:1:1物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比1:2:1:1質(zhì)量或氣體體積0.65g0.73g1.36g0.02g或0.224L(STP)由上表可知:化學(xué)方程式不僅僅可以表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的關(guān)系,還可以表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間分子數(shù)之比、質(zhì)量之比和物質(zhì)的量之比;如果是氣態(tài)物質(zhì),還可以表示它們彼此之間的體積比;且反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中各對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。它們之間的比值在應(yīng)用時要特別注意:左右單位可不同,但要一一對應(yīng);上下單位要一致。即:“左右對應(yīng),上下一致”。這樣,進行有關(guān)化學(xué)方程式的計算時,過程簡煉,準(zhǔn)確率高。如:2H2+O22H2O2mol22.4L2×18g4mol44.8L72g名師講題模塊一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾例1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中,錯誤的是()A.1mol任何物質(zhì)都含有×1023個分子B.0.12kg中含有×1023碳原子C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧D.1molNe中含有×1024電子解析:因為有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的(例如水、硫酸等),有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的[例如NaCl、Ca等],還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等),所以A的敘述是錯誤的。碳是由原子構(gòu)成的,根據(jù)規(guī)定,0.012kg中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù),其近似值為×1023mol-,所以B的敘述是正確的。根據(jù)規(guī)定,“使用摩爾表示物質(zhì)的量時,應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類,而不使用該粒子的中文名稱”,C中表示水的組成時,卻用名稱表示,所以也是不正確的。氖原子核外有10個電子,則1molNe也應(yīng)含有10××1023個電子,所以D的敘述是正確的。答案:AC【自主研學(xué)】:1.下列說法正確的是()A.摩爾是物理量之一B.某物質(zhì)含有×1023個微粒,這一定量的物質(zhì)就是1molC.1molH金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA2.下列敘述正確的是()A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)B.1molO2中約含有×1023個氧氣分子C.1mol氫氣中含有2mol氫離子和2NA個電子D.阿伏加德羅常數(shù)就是×1023mol-模塊二、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積例2.下列說法不正確的是()A.Na的摩爾質(zhì)量為23gB.Na的摩爾質(zhì)量為23g/molC.Na的摩爾質(zhì)量為23D.Na的摩爾質(zhì)量為2.3×10-2kg解析:Na的相對分子質(zhì)量為23,1mol的質(zhì)量為23g,Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol(或2.3×10-2kg答案:AC例3.下列敘述正確的是()A.1mol任何氣體的體積都約為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水所占的體積是22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol解析:按氣體摩爾體積的“四要素”即:狀態(tài)(氣體)、狀況(條件:溫度、壓強)、定量(1mol)、數(shù)值(體積)進行分析,A中沒有指明該物質(zhì)所處的狀況即:溫度、壓強;B中沒有指明該物質(zhì)所處的狀態(tài);C中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體;D是對氣體摩爾體積概念的應(yīng)用。故A、B、C三項錯誤,正確的是D。答案:D例4.同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述中正確的是()A.體積之比1:11B.體積之比11:16C.密度之比1:1D.氧原子數(shù)之比1:1解析:本題是阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用,在同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比;密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比。對于等質(zhì)量的SO2和CO2物質(zhì)的量之比等于它們各自的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量的比值的比值,即:n(SO2):n(CO2)=11:16,也就是說,它們的體積之比等于11:16,而密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,即:M(SO2):M(CO2)=16:11;氧原子數(shù)之比等于11×2:16×2=11:16。故A、C、D三項錯誤,正確的是B。答案:B【自主研學(xué)】:3.下列說法中,正確的是()O的質(zhì)量是16g/mol的摩爾質(zhì)量是44g/mol+的摩爾質(zhì)量是23g/molD.氫的摩爾質(zhì)量是2g/mol4.相同質(zhì)量的下列氣體中,分子數(shù)目最多的是(),原子數(shù)目最多的是()A.NH3B.O2C.CO2D.CH4E.SO2F.H5.在相同條件下,物質(zhì)的量相等的兩種氣體必然()A.體積相同B.均為22.4LC.原子數(shù)相同D.分子數(shù)相同6.下列說法中,正確的是()A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個N2C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的物質(zhì)的量為1molD.22gCO2和16gO2,在同溫同壓下占有的體積相同7.H2SO4的相對分子質(zhì)量為98,其摩爾質(zhì)量為,H2SO4的質(zhì)量是,49gH2SO4的物質(zhì)的量為。8.1滴水中有17萬億億個水分子是怎樣計算出來的?9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,的體積為L,其質(zhì)量為g,共含有個Cl原子。10.相同狀況下,下列氣體的密度由小到大的順序是:。①O2②CH4③H2④CO2⑤N2⑥Cl2上述氣體可用向下排空氣法收集的是;可用向上排空氣法收集的是。模塊三、物質(zhì)的量濃度及其配制例5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于L的Ba溶液的說法不正確的是()A.2L溶液中的陰、陽離子總數(shù)為溶液中NO3-總數(shù)為LC.500mL溶液中Ba2+濃度為LD.500mL溶液中NO3-總數(shù)為NA解析:由Ba==Ba2++2NO3-知:n(Ba2+)=n[Ba],n(NO3-)=2n[Ba]=2×0.5L×L==NA,因此,c(Ba2+)=L,c(NO3-)=L。溶液的濃度與溶液的體積無關(guān),而粒子的總數(shù)與溶液的體積和粒子的濃度有關(guān)。故A、B二項錯誤,正確的是C、D。答案:AB例6.體積為V(mL)、密度為ρ(g/mL)的溶液中,含有摩爾質(zhì)量為M(g/mol)的溶質(zhì)的質(zhì)量m(g),其物質(zhì)的量濃度為c(mol/L),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。下列有關(guān)關(guān)系式不正確的是()A.m=V×ρ×a%B.c=1000mL×ρ×a×M-1×L-1C.c=D.a(chǎn)%=×100%解析:根據(jù)各種物理量的定義與c、ρ和a%之間的關(guān)系,進行推導(dǎo)和變形,得B不正確,應(yīng)為c=1000mL/L×ρ×a%×M-1。答案:B例7.實驗室里需要480mLL的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制,以下敘述正確的是()A.稱取7.68g無水硫酸銅,加水500mLB.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g無水硫酸銅,加水500mLD.稱取12.5g配成500mL溶液解析:500mL容量瓶只能配500mL溶液,因而配制500mLL的硫酸銅溶液時,須無水硫酸銅的質(zhì)量為:L×0.5L×160g/mol=8.0g,須膽礬的質(zhì)量為:L×0.5L×250g/mol=12.5g,加水配成500mL溶液。故A、B、三項錯誤,正確的是D。答案:D【自主研學(xué)】:11.判斷:(1).把40gNaOH放入1000mL的水中,即可制成1mol/L的NaOH溶液()(2).L的蔗糖溶液中含溶質(zhì)為()(3).將H2SO4溶于水配成1L溶液,從中取出100mL溶液,其濃度為L()(4).L的AlCl3溶液中Cl-的濃度為L()12.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液(ρ=ag/mL),試計算其物質(zhì)的量濃度?13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL氣體A(摩爾質(zhì)量Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度為dg/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?14.配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液,下列情況會使所配溶液的濃度偏低的是()A.配制燒堿溶液,稱量燒堿時放在紙上B.配制燒堿溶液,未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容C.燒杯及玻璃棒未經(jīng)洗滌D.定容時,俯視容量瓶的刻度線【推薦作業(yè)】教材P25T1~T4P26T6~T8成功體驗T1~T10成功體驗一、基礎(chǔ)達標(biāo)1.下列說法中,正確的是()A.1mol氫B.C.2mol鐵釘D.3mol西瓜2.下列說法中,正確的是()A.×1023原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B.1mol氧的質(zhì)量是32gC.鈉原子的摩爾質(zhì)量是23gD.4.9g硫酸的物質(zhì)的量是3.1gN2中含有n個N2的分子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可以表示為()A.14nmol-1B.28nmol-1C.mol-1D.mol4.下列物質(zhì)中所含原子數(shù)目最多的是()A.49gH2SO4B.×1023個NH3分子C.49gH3PO4D.36mLH2O(ρ=1g/cm3)5.濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是()A.在2L水中溶有80克的NaOHB.80克NaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80克NaOHD.每2L溶液中含有80克NaOH6.將CaCl2溶于水配成4L溶液,則2L溶液里含有為()A.×1022個B.×1023個C.molD.mol7.在容量瓶上無須標(biāo)記的是()A.溫度B.刻度線C.濃度D.容積8.下列敘述中,錯誤的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積約為22.4L/molB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,molH2與molN2組成的混合氣體的體積約為22.4LC.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molCO的體積不可能約為22.4LD.在同溫同壓下,不同氣體分子間的距離幾乎相等9.用食鹽晶體配制mol/L的NaCl溶液250mL,不需要的儀器是()①燒杯②250mL容量瓶③量筒④玻璃棒⑤膠頭滴管⑥托盤天平A.③B.②⑥C.①③D.①④10.物質(zhì)的量相同的任何氣體物質(zhì),相同的是()A.體積B.質(zhì)量C.摩爾質(zhì)量D.分子數(shù)二、能力提升11.下列說法中,不正確的是()A.1mol任何物質(zhì)都含有約×1023個原子B.0.012kg含有約×1023個碳原子C.阿伏加德羅常數(shù)的“集體”就是1molD.使用摩爾這一單位時,必須指明微粒的名稱12.下列說法中,正確的是()A.1mol某氣體的體積為22.4L,該氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積一定不是22.4LC.某氣體含有NA個原子,該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定是22.4LD.任何狀況下,1molNH3和34gH2O2所含的分子和原子數(shù)都相等13.下列敘述中,錯誤的是()A.1molCO2約含有×1024個原子B.1個CO2分子的質(zhì)量約為×10-23C.CO2的摩爾質(zhì)量為44gD.00C、×105Pa時,11.2LCO2所含的原子數(shù)約為14.下列說法中,正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()A.在同溫同壓下,11.2LN2所含的分子數(shù)為NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g的水所占的體積約是22.4LC.32gO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約是22.4LD.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同15.下列溶液中的c()與50mL、1mol/L氯化鋁溶液中的c()相等的是()A.150mL、1mol/L氯化鈉溶液B.75mL、2mol/L氯化銨溶液C.150mL、1mol/L氯化鉀溶液D.75mL、1mol/L氯化鋁溶液16.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是()A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液潤洗過的D.以上三項均須要求的17.相同的溫度和壓強條件下,下列氣體中密度最小的是()A.Cl2B.CH4C.CO2D.O18.下列各組中,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A.溫度相同,體積相同的O2和N2B.質(zhì)量相等,密度不等的N2和COC.體積相等,密度相等的CO和CO2D.壓強相同,體積相同的N2和O219.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)為()A.LB.LC.LD.L20.已知濃H2SO4的密度為1.84g/cm3,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%。求濃H2SO4中硫酸的物質(zhì)的量濃度。下面四個計算式中正確的是()A.=mol/LB.=mol/LC.=mol/LD.=mol/L21.19%的MgCl2溶液中的離子與H2O分子數(shù)目之比為()A.4:90B.4:45C.2:45D.19:8122.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNOx氣體的質(zhì)量為4.6g,則x的值為。23.6.5g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量為。24.用20gNaOH配成250mL溶液,溶液的物質(zhì)的量濃度為,取出5mL該溶液,加水稀釋到100mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為,其中含有NaOH的質(zhì)量為。25.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時:(1)溶質(zhì)不論是固體還液體,都需要選擇的儀器有:規(guī)則合適的、、、。(2)配制溶液的步驟有:、或、或、、、、()、、。(3)使用容量瓶前首先要。合作研討26.在反應(yīng)式X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)時,生成4.4gR,則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A.16:9B.23:9C.32:9D.46:927.在2gA中核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多NA個,則元素A的相對原子質(zhì)量為。28.已測得某飽和溶液中的如下數(shù)據(jù):①溶質(zhì)的質(zhì)量;②溶劑的質(zhì)量;③溶液的體積;④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量;⑤溶質(zhì)的溶解度;⑥溶液的密度。若要根據(jù)以上數(shù)據(jù)求算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度,需要的最簡單組合是魯科版化學(xué)1第二章第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類澄邁中學(xué)任課教師:葉斌一.教材分析(一)知識脈絡(luò)學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)認(rèn)識了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì),但他們只是從單個物質(zhì)的角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì),尚未從一類物質(zhì)的角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì),更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。因此,通過元素與物質(zhì)的關(guān)系的研究,引導(dǎo)學(xué)生以元素的觀點認(rèn)識物質(zhì);通過研究用不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進行分類,使學(xué)生建立分類的觀點。在分類的基礎(chǔ)上,研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系;在學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點,進而引進一種新的混合物——膠體,建立分散系的概念,豐富學(xué)生對混合物的認(rèn)識,并使學(xué)生了解膠體的一般性質(zhì),學(xué)會從粒度大小的角度對混合物進行分類。物質(zhì)元素物質(zhì)元素純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液濁液膠體氧化物酸、堿、鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)丁達爾現(xiàn)象電泳聚沉(三)本節(jié)教材的主要特點從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)過渡,體現(xiàn)分類思想的應(yīng)用,為形成元素族奠定基礎(chǔ),并以概念同化的方式引入新概念——膠體。二.教學(xué)目標(biāo)(一)使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物,知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在,以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族,建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系,了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)。(二)從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對物質(zhì)進行分類,為研究物質(zhì)的通性建立認(rèn)識框架,同時知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系,掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過程方法。(三)知道膠體是一種重要的分散系,了解膠體的丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性,能夠列舉生活中膠體的實例,了解膠體性質(zhì)的簡單應(yīng)用。三.教學(xué)重點(一)知識與技能:元素與物質(zhì)的關(guān)系;膠體的性質(zhì)。(二)過程與方法:探討各類物質(zhì)的通性及其相互反應(yīng)關(guān)系,學(xué)會如何以元素為核心認(rèn)識物質(zhì),從多角度依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進行分類并體驗分類的重要意義。(三)情感態(tài)度與價值觀:體會分類的重要意義,依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進行分類;讓學(xué)生樹立運用化學(xué)知識,使自己生活得更健康。四.教學(xué)準(zhǔn)備(一)學(xué)生準(zhǔn)備要求學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系,復(fù)習(xí)第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序,為學(xué)習(xí)本節(jié)教材做準(zhǔn)備。(二)教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體及課件;概念圖;實驗探究的藥品及儀器。五.教學(xué)方法與學(xué)習(xí)方法:教學(xué)方法——引導(dǎo)探究法;學(xué)習(xí)方法——合作學(xué)習(xí)法。六.課時計劃:3課時七.教學(xué)過程第1課時【板書】第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類【板書】一.元素與物質(zhì)的分類1.聯(lián)想·質(zhì)疑(提出本節(jié)教材的核心問題)(1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬種物質(zhì)的?(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途,應(yīng)怎樣對物質(zhì)進行分類?用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類?(3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系?2.交流·研討(引發(fā)學(xué)生對于物質(zhì)與元素之間的已有認(rèn)識。通過對熟悉物質(zhì)的組成元素的分析,逐漸建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。)【問題1】(P30)找出組成元素;由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。合作學(xué)習(xí)的實施:針對課本P30的2個問題,以四人一個小組的形式進行交流活動,教師下發(fā)給學(xué)生交流討論的記錄表,按照元素的化合價規(guī)則(正價在前,負(fù)價在后)各自填寫這些熟悉物質(zhì)中的元素還能組成物質(zhì)的化學(xué)式(書中已有的化學(xué)式不再重寫):(1)若只由一種元素組成,請寫出其化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物?(2)若由兩種元素組成化合物,先在下面的兩個表格中將能形成化合物的元素畫上連線,并請寫出其化學(xué)式(開展個人和小組比賽,看誰寫得又多又準(zhǔn)確)。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物?正價元素Na(+1)Mg(+2)Cu(+1、+2)Ca(+2)C(+2、+4)H(+1)S(+4、+6)負(fù)價元素O(—2)Cl(—1)S(—2)(3)若由三種元素組成化合物,請寫出其化學(xué)式?!締栴}2】(P30)含碳物質(zhì)的研究。教師要引導(dǎo)學(xué)生找出含碳物質(zhì)中的組成元素,研究含有0、+2、+4的碳元素的物質(zhì)。CHCH4CO2、CaCO3Na2CO3、NaHCO3C+4—40+2化合價化學(xué)式CO(注意:—4價含碳物質(zhì)供學(xué)有余力的學(xué)生研究)3.得出結(jié)論:(1)元素是物質(zhì)的基本組成成分,物質(zhì)都是由元素組成的。(2)同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)(元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài))(3)不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物(元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài));相同的元素也可組成不同的化合物。由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進行組合,因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界(回答聯(lián)想·質(zhì)疑中的第一個問題)。4.遷移·應(yīng)用(1)豐富已有的元素——純凈物圖,展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系。①省略號(一類物質(zhì))給學(xué)生留下了一個再創(chuàng)造的空間。如含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)(金屬)、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)(非金屬)等均可依下圖建立相應(yīng)的圖示(教師啟發(fā),學(xué)生演練)。②化合物中的化學(xué)式也給學(xué)生留下了一個再創(chuàng)造的空間。教師引導(dǎo)學(xué)生進一步填寫學(xué)生熟悉物質(zhì)的化學(xué)式,使學(xué)生進行知
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