山西省太原市2023-2023學年高二化學下學期期中試題

2023-2023學年第二學期高二年級期中考試化學試題考試時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題：本題包括20小題，共45分，1－15小題每題2分，16－20小題3分，每小題只有一個選項符合題意。1．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是A．觀察外觀是否規(guī)則B．測定是否有固定的熔點C．進行X射線衍射實驗D．驗證是否有各向異性2．符號為M的能層所含的能級有幾種A．2 B．3C．8 D．183．下列分子中，屬于非極性分子的是A．SO2B．BeCl2C．CH3ClD．COCl4．下列說法中正確的是A．基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子B．C原子的電子排布式不可能是1s22s12p3C．焰色反應是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產生的光譜D．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定低于基態(tài)時的能量5．下列基態(tài)原子的電子排布圖中，正確的是6．下列說法正確的是A．鉀(K)原子基態(tài)的原子結構示意圖為B．Ca2＋電子排布式為1s22s22p63s23p64s2C．原子核內有10個中子的氧原子可表示為eq\o\al(16,8)OD．H2O分子的電子式為7．下列各組晶體中化學鍵類型和晶體類型均相同的是A．二氧化硅和二氧化碳B．金剛石和石墨C．氯化鈉和過氧化鈉D．溴和白磷8．下列物質中，難溶于CCl4的是A．碘單質 B．氯化氫C．苯 D．甲烷9．關于晶體的下列說法正確的是A．晶體中的化學鍵都具有飽和性和方向性B．共價化合物中一定沒有離子鍵C．石墨是一種原子晶體D．冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵10．下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是A．σ鍵能單獨形成，而π鍵不能單獨形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉C．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ鍵都是C—C鍵，所以鍵能都相同D．碳碳雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，碳碳三鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵11．下列不能形成配位鍵的組合是A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3C．Co3＋、H2O D．Ag＋、H＋12．下列物質的熔、沸點高低順序正確的是A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．NH3＞H2O＞N2＞COD．HF＞HCl＞HBr＞HI13．下列敘述中正確的是A．離子化合物中一定不含非極性共價鍵B．原子晶體的熔點一定高于其他晶體C．根據(jù)熔融態(tài)能否導電，可以判斷化合物是否為離子化合物 D．構成晶體的粒子一定含有化學鍵14．下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-①③ B．②④C．①④D．②③15．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關于C3N4晶體說法錯誤的是A．該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固B．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網狀結構16．已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A．質子數(shù)c＞d，離子的還原性Y2－＞Z－B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZC．原子半徑X＜W，第一電離能X＜WD．電負性Z＞Y＞W＞X17．某化學學習小組在學習元素周期系和周期的劃分時提出了以下觀點：①周期系的形成是由原子的結構決定的；②元素周期系中IA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從nsl開始至ns2np6結束；④元素周期系的每一周期元素的種類均相等；⑤基態(tài)原子電子排布為ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的兩元素原子位于同一周期；⑥周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多。你認為正確的是A．①②③⑤⑥B．①⑥C．①④⑥D．②③⑤18．通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是A．CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等電子體，鍵角均為60°B．NOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)是等電子體，均為平面正三角形結構C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道19．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是①NH3的熔、沸點比第ⅤA族相鄰元素的氫化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩豙CO(NH2)2]的熔、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥NH3分子加熱難分解A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③20．下列說法中正確的是A．PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體D．AB3型的分子立體構型必為平面三角形二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)21．（12分）Ⅰ.A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：EQ，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外電子層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：(1)D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最小的元素是______（用元素符號表示，下同），電負性最大的元素是_______。(2)D的氫化物比C的氫化物的沸點______（填"高"或"低"），原因________________。(3)E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的位置是________________，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。(4)畫出D的基態(tài)原子的核外電子排布圖____________________________。Ⅱ.已知X和Y為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4X93218211539021771Y7381451773310540(5)某同學根據(jù)上述信息，推斷Y的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了________________________，XCl2分子中X的雜化類型為_______。(6)已知離子化合物MN（正負離子均為一價）和Y的氧化物YO，離子半徑的大小關系為：M+＞Y2+，N－＞O2－；熔點關系為：MN＜YO，請解釋原因：_______________________________________________。22.(13分)在新材料領域，碳族元素有許多應用，請用所學相關知識回答下列問題：(1)碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，如下圖所示，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過________雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠________________結合在一起。(2)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角______120°(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________。(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45pm，C60中C—C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確________（用“是”或“否”回答），并闡述理由_________________________________________。(4)科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式____________________，該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為____________。(5)繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是______________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為_________________。23．(15分)(1)在①CO2，②NaCl，③Na，④SiC，⑤CCl4，⑥金剛石，⑦(NH4)2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有________（填序號，以下同）；有陽離子無陰離子的物質是________；分子間可形成氫鍵的物質是________；屬于離子晶體的是________；屬于原子晶體的是________；①～⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__________________。(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。CS2和NOeq\o\al(＋,2)是等電子體，NOeq\o\al(＋,2)中氮原子的雜化類型是______，與Oeq\o\al(2＋,2)互為等電子體的分子是（填化學式），1molOeq\o\al(2＋,2)中含有π鍵的數(shù)目為________。(3)過渡元素Co可以形成化學式為Co(NH3)5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為______________。(4)如圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由圖可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為______，陽離子的價電子排布式是，四個陽離子構成的空間構型是。24．（15分）砷化鎵是第三代半導體，以其為材料制造的發(fā)光二極管(LED)用于照明或屏幕既節(jié)能又耐用。已知鎵與鋁是同族元素，砷化鎵的晶胞結構如圖（砷原子為白色小球，鎵原子為黑色小球）。試回答：(1)鎵的基態(tài)原子的價電子排布式是_______。砷原子的雜化軌道類型是。(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子個數(shù)為________，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為________。與砷原子緊鄰的等距砷原子數(shù)為。(3)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的化學方程式為。已知(CH3)3Ga是非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是______。(4)下列說法正確的是___________。A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相似B．電負性：As＞GaC．第一電離能：As＞GaD．砷化鎵晶體中含有配位鍵(5)磷化鎵與砷化鎵晶體類型相同，兩者的熔點大小關系是：磷化鎵砷化鎵（填＞或＜），原因是。(6)已知砷化鎵的摩爾質量為Mg/mol，該晶體的密度是ρg/cm3，則晶體中距離最近的兩個砷原子的核間距為___________________________cm。2023-2023學年第二學期高二年級期中考試化學試題參考答案考試時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題：本題包括20小題，共45分，1－15小題每題2分，16－20小題3分，每小題只有一個選項符合題意。題號12345678910答案CBBACDDBBC題號11121314151617181920答案DBCBDDBBBC二、非選擇題(本題包括5小題，共60分)21.（12分，除注明外，每空1分）。（1）LiF(2)高，NH3分子間形成氫鍵（2分）（3）26、第四周期第Ⅷ族、d（4）eq\o(\s\up13(1s),↑↓,\s\do2())eq\o(\s\up13(2s),↑↓,\s\do2())eq\o(\s\up13(2p),↑|↑|↑,\s\do2())（5）能量最低原理sp雜化（6）MN的晶格能小于MgO（或YO）的晶格能（2分）22.（13分，除注明外，每空1分）(1)sp2范德華力(2)＜中心原子的孤電子對對成鍵電子對有排斥作用（2分）(3)否C60為分子晶體，熔化時破壞的是范德華力，無需破壞共價鍵（2分）(4)[Ar]4s13∶1(5)N>C>Si30（2分）23.（15