2021-2022學(xué)年天津盤山道中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年天津盤山道中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（

）A.

乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B.

四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C.

甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D.

汽油和水，苯和水，甘油和水參考答案：B略2.下列說法不正確的是()A.蒸餾法淡化海水是將水加熱蒸發(fā)汽化,然后將蒸汽冷凝而得到蒸餾水的方法B.離子交換膜分為陽膜和陰膜,陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過,這就是離子交換膜的選擇透過性C.陽離子交換樹脂中的陽離子可與水中的金屬陽離子M+交換D.陰離子交換樹脂中既含有陽離子,又含有陰離子,因此既能與水中的陽離子交換,又能與水中的陰離子交換參考答案：D解析：陰離子交換樹脂只能與溶液中的陰離子交換,陽離子交換樹脂只能與溶液中的陽離子交換。3.某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現(xiàn)，0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，則該小組在該溫度下測得0.1mol?L﹣1的NaOH溶液pH值應(yīng)為（） A． 13 B． 12 C． 11 D． 10參考答案：B考點：pH的簡單計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：某溫度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，則KW=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算0.1mol氫氧化鈉溶液氫離子濃度，從而得出溶液的pH．解答：解：某溫度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，則KW=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，則0.1mol/L氫氧化鈉溶液中c（H+）=，則溶液的pH=12，故選：B．點評：本題考查pH的簡單計算，正確計算該溫度下水的離子積常數(shù)是解本題關(guān)鍵，難度中等．4.下列反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)的是A．輕質(zhì)油裂解

B．酒精燃燒

C．葡萄釀酒

D．苯的溴代參考答案：A略5.用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，下列說法不正確的是（

）A．18O存在于乙酸乙酯中

B．18O存在于水中C．反應(yīng)中濃硫酸即是催化劑又是脫水劑D．若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為104參考答案：B略6.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是().A．H2

B．HCl

C．NaCl

D．NaOH參考答案：B7.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y

2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為(

)

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%參考答案：D略8.下列有關(guān)金屬冶煉方法敘述正確的是A.電解法：Fe、Al

B.熱還原法:Cu、Na

C.熱分解法:Hg、Mg

D.火法或濕法：Cu參考答案：D略9.1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）A

乙炔

B

丙炔

C

丁炔

D

丁二烯參考答案：B略10.將PH為8的NaOH溶液與PH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于

（

）

A．2×10-10mol/L

B.1/2（10-8+10-10）mol/L

C.（10-8+10-10）mol/L

D.1/2（10-6+10-4）參考答案：A略11.在373K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L－1。在60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始的1.6倍。下列說法正確的是A.前2s，以N2O4的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B.在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍C.在平衡時體系內(nèi)含N2O40.25molD.平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率參考答案：B12.相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是

A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量參考答案：C略13.現(xiàn)有反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2，已知1molCO和2molH2O(g)在某一溫度下反應(yīng)生成CO20.7mol。在其他條件不變時，只將H2O(g)由2mol改為4mol，則生成CO2的物質(zhì)的量可能為

A．0.5mol

B．1.2mol

C．0.83mol

D．1mol參考答案：C略14.下列物質(zhì)中，不能用做抗酸藥的是A．氫氧化鋁

B碳酸鋇

C．碳酸氫鈉

D．碳酸鎂參考答案：B略15.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16..影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究。學(xué)生利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：實

驗

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯縚_________________________________對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持

相同。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是

；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________。參考答案：

(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；反應(yīng)的溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）微量元素是指含量在0.01%以下的元素，其中

▲

有智力元素之稱；缺少

▲

會導(dǎo)致貧血（均填元素符號）。（2）下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結(jié)合化學(xué)和生物學(xué)科的知識，回答下列問題。配料表精制海鹽、碘酸鉀含碘量20～40mg/kg衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)碘字（1999）第001號分裝日期見封底儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽①在食鹽中加碘，是因為碘是人體內(nèi)合成

▲

激素的主要原料，缺碘會引起疾病。②食鹽中的碘來自于加入的

▲

（填化學(xué)式），其中碘元素的化合價為

▲

。③根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀在受熱時容易

▲

。參考答案：略18.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，（1）硫原子電子排布式為

。（2）在鈉堿循環(huán)法中，常用Na2SO3溶液作為吸收液，寫出SO2被Na2SO3溶液吸收的離子方程式是

。

（3）當(dāng)Na2SO3吸收SO2至溶液呈中性時，溶液中所有離子濃度從大到小排列順序是(已知：當(dāng)c(SO32-)=c(HSO3-)時，溶液的pH=7.2)

。（4）工業(yè)上也可利用原電池原理，用SO2和O2來制備H2SO4，該原電池中負(fù)極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4（2）SO32-+SO2+H2O=2HSO3