2021-2022學年山西省運城市海泉中學高一化學期末試卷含解析

2021-2022學年山西省運城市海泉中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是

（

）參考答案：D略2.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞

1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中，正確的是（

）

A、Q1+Q2＞Q3

B、Q1+Q2＞2Q3

C、Q1+Q2＜Q3

D、Q1+Q2＜2Q3參考答案：D略3.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸

⑥易揮發(fā)性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨

D.①④⑤⑥⑦參考答案：B硝酸（HNO3）是一元揮發(fā)性強酸，具有強氧化性，屬于含氧酸、純凈物，而氫化物是指有兩種元素組成其中一種是氫；氧化物是指有兩種元素組成其中一種為氧，答案選B。4.關于濃硝酸與濃硫酸的敘述正確的是：A．常溫下都可用鐵質(zhì)容器貯存

B．常溫下都能與銅較快反應C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕

D．露置于空氣中，溶液濃度均降低參考答案：AD5.下列說法正確的是

（

）A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2―半徑比F―的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C略6.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)⊿H＞0。經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol·L-1·s-1B．以X濃度變化表示的反應速率為0.0005mol·L-1·s-1C．若單位時間內(nèi)生成amolY的同時，生成2amolX，則反應達到平衡狀態(tài)D．若升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小參考答案：A略7.下列離子在溶液中能大量共存，加入OH﹣能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．Na+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣ B．H+、Mg2+、CO32﹣、S2﹣C．K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D．K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣參考答案：C考點：離子共存問題．

分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結(jié)合加入OH﹣能產(chǎn)生白色沉淀來解答．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B．Mg2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，H+、S2﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B不選；C．該組離子之間不反應，可大量共存，且加入OH﹣能與Mg2+產(chǎn)生白色沉淀，故C選；D．該組離子之間不反應，可大量共存，且加入OH﹣不反應，故D不選；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．8.假設R元素無同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則WgRm－所含中子的物質(zhì)的量為A.(A－x＋m)mol B.(A－x－m)molC.W/A(A－x＋m)mol D.W/A(A－x－m)mol參考答案：C【詳解】Rm－的核外電子數(shù)為x，則R的質(zhì)子數(shù)是x－m。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以Rm－所含的中子數(shù)為A－x＋m，則wgRm－所含中子的物質(zhì)的量為（A－x＋m）W/Amol，答案選C。

9.下列說法中，錯誤的是A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的B.煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料C．我國目前最主要的能源是煤炭D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關參考答案：D略10.下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al

⑤Na2CO3．A．③④ B．①②③④ C．②③④ D．全部參考答案：B【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】中學常見既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對應的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等．【解答】解：①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，能與稀H2SO4反應，能與NaOH溶液反應，故②正確；③Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能與NaOH溶液反應，故⑤錯誤；故選B．11.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(混合后忽略體積的變化)，溶液中的物質(zhì)的量濃度為()A．0.20mol/L

B．0.25mol/L

C．0.40mol/L

D．0.50mol/L參考答案：C12.單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。科學家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大得多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：①SiO2＋2CSi＋2CO↑②Si＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是()A．①③為置換反應B．②為化合反應C．①②③均為氧化還原反應D．三個反應的反應物中硅元素均被還原參考答案：D解析：反應①③中硅元素被還原，反應②中硅元素被氧化，D錯誤。13.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

（）

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略14.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，有1、2、3、4四個區(qū)域。則下列化學反應屬于區(qū)域3的是△

A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O

參考答案：D略15.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2懸濁液C．石蕊試液

D.Na2CO3溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）為了探究木炭與濃H2SO4反應的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學選用如圖所示裝置進行實驗：（1）儀器a的名稱為：

；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是

．（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式

．（3）裝置B的作用是

（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實驗現(xiàn)象為

．參考答案：（1）分液漏斗；檢查裝置的氣密性；（2）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）除去混合氣體中二氧化硫；（4）C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀．解：碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，品紅用于檢驗SO2是否除干凈．（1）由圖可知儀器a為分液漏斗，在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必須檢驗裝置的氣密性，故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；（2）裝置A中發(fā)生的反應為C和濃硫酸共熱生SO2、CO2和水，化學方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高錳酸鉀溶液除掉SO2；故答案為：除去混合氣體中二氧化硫；（4）品紅溶液不褪色，說明SO2除干凈，澄清的石灰水變渾濁，即可說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體，故答案為：C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的氯化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）在實驗室中,FeCl2可用鐵粉和_____________(填名稱)反應制備,FeCl3可用鐵粉和____________(填化學式)反應制備。（2）Fe3O4可用多種方法制得,其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過化合反應制備的化學方程式為_____________________________________________________。（3）紅磚是用黏土高溫燒結(jié)而成的,因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。請設計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe2O3：_________________________________________________。（4）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品,實驗測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為_________。（5）FeCl3和HI(氫碘酸、強酸)反應時,I-轉(zhuǎn)化為I2,請寫出該反應的離子方程式：_________________；（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為_____________________________________________。參考答案：(1)稀鹽酸或氯化鐵溶液

Cl2

(2)6FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)

(3)將樣品粉碎,用鹽酸浸泡后取上層清夜，滴加KSCN溶液后顯紅色

(4)10%

(5)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(6)2Fe3++3ClO-+10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O解析：（1）制備FeCl2，可選用鐵粉和一種氧化劑反應，鹽酸、氯化鐵均可，反應方程式分別為：2H++Fe=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2；制備FeCl3，可用鐵粉和一種強氧化劑：Cl2，鐵在Cl2中燃燒生成FeCl3；故答案為：稀鹽酸或氯化鐵溶液；Cl2；（2）該化合反應可表示為：單質(zhì)+化合物→FeO·Fe2O3，根據(jù)元素守恒，單質(zhì)可以為Fe或O2，化合物則為鐵的氧化物。當單質(zhì)為Fe時，F(xiàn)e+FexOy→FeO·Fe2O3，根據(jù)價態(tài)規(guī)律，鐵單質(zhì)化合價升高，F(xiàn)exOy中Fe元素化合價降低，則FexOy中鐵應為+3價，方程式為：Fe+4Fe2O33Fe3O4；當單質(zhì)為O2，O2+FexOy→FeO·Fe2O3，根據(jù)價態(tài)規(guī)律，O2化合價降低，F(xiàn)e元素升高被氧化，則Fe應該處于低價態(tài)+2價，所以為FeO，故方程式為：6FeO+O22Fe3O4。故答案為：Fe+4Fe2O33Fe3O4或6FeO+O22Fe3O4（3）Fe2O3中Fe為+3價，可根據(jù)Fe3+的特征反應：向Fe3+溶液中加KSCN，溶液變血紅色。故欲證明中紅磚中含有Fe2O3，可以先將樣品溶解，再進行Fe3+的檢驗。具體操作為：樣品粉碎,用鹽酸浸泡后取上層清夜，滴加KSCN溶液后顯紅色。（4）設樣品中FeCl2和FeCl3的物質(zhì)的量分別是x和y，則（x＋y）︰（2x＋3y）＝1︰2.1，解得x＝9y，所以該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為1÷（1＋9）＝0.1，即10％；故答案為：10％；（5）Fe3+具有強氧化性，I-具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，I-被氧化為I2,則Fe3+被還原為Fe2+。反應的離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2（6）FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,Fe3+被氧化為FeO42-，ClO-則應被還原，化合價降低，生成Cl-。利用化合價升降守恒配平，可得離子反應方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。點睛：（1）問中，第一空要求寫藥品的名稱，第二空要求寫化學式，此為易錯點。填寫化學用語時，一定要仔細審題，按照要求答題。18.．(10分)已知化學反應N2+3H22NH3的能量變化如下圖所示：（1）1molN和3molH生成1molNH3(g)是

能量的過程(填“吸收”或“放出”)。（2）根據(jù)能量圖判斷1molNH3(l)變成1molNH3(g)需要

能量(填“吸收”或“放出”)

kJ。（3）N2(g)+H2(g)=NH3(l)時，_________熱量(填“吸收”或“放出”)

kJ。參考答案：(10分)（1）放出（2）吸收；

c（3）放出；b+c-a19.（10分）某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．請回答下列問題：

（1）裝置中濕棉花的作用

．硬質(zhì)試管中發(fā)生反應的化學方程式為

．（2）該同學欲確定反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設計了如下實驗方案：①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是

．若溶液未變紅色，則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是

．（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：

．（用離子方程式表示）．（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按如圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出白色沉淀變成紅褐色沉淀所發(fā)生發(fā)應的化學方程式：

．參考答案：（1）提供水蒸氣；

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（