2021-2022學(xué)年廣東省廣州市增城市荔城中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年廣東省廣州市增城市荔城中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素參考答案：D略2.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（）A．0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)B．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．將水加熱到100℃，pH=6：c(H+)>c(OH-)D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4

②NH4Cl③NH3·H2O中，c(NH4+)由大到小的順序是②③①參考答案：A試題分析：0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)，故A正確；室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)，故B錯誤；純水中c(H+)=c(OH-)，故C錯誤；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，銨根離子濃度最小，醋酸根水解促進(jìn)銨根水解，CH3COONH4中c(NH4+)小于NH4Cl，c(NH4+)由大到小的順序是②①③，故D錯誤。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6LNO和5.6LO2混合，所得混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NaC.0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)完全生成N&0和N?O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NAD.1L濃度為0.1mol/l的Na2CO3溶液中含有0.1NA個參考答案：C略4.已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法中不正確的是A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．開始加入的K2Cr2O7為0.25molD．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3參考答案：D解析：AB段Fe3＋的物質(zhì)的量沒有變化，因此AB段的氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是KI，A正確；B正確；AB段發(fā)生的反應(yīng)是：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量為0.1mol)，BC段的反應(yīng)是2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2(可求出Fe3＋的量為0.9mol)，K2Cr2O7與FeSO4的離子反應(yīng)是Cr2O72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3++6Fe3＋+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量為0.15mol)，共消耗Cr2O72-的量為0.25mol，C正確，D錯誤。5.A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略6.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（

）

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：略7.用氫氧化鈉固體配制480mL0.1mol/LNaOH溶液時，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.用到的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒、燒杯

B.洗凈的容量瓶必須干燥后，才能用

C.稱量2g氫氧化鈉固體

D.沒有等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移，或定容時俯視，均導(dǎo)致所配溶液濃度偏高參考答案：B略8.化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)B．當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小C．KSP(AgCl)>KSP(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發(fā)生D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)參考答案：C略9.工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3)，還產(chǎn)生一種有刺激性氣味，并能使品紅試液褪色的無色氣體，且已知該氣體與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1。除此之外還有一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物為（

）A．Fe

B.O2

C.SO3

D.FeO參考答案：C略10.“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40。下列說法正確的是A.B40和C70都屬于新型化合物

B.C60和N60屬于同分異構(gòu)體C．B40、C60、C70、N60都只含共價鍵

D．B40、C60、C70、N60都屬于烯烴參考答案：C解析：A、B40和C70都只含一種元素，屬于單質(zhì)，故A錯誤；B、C60和N60的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；C、B40、C60、C70、N60都是有多原子形成的分子，原子通過共價鍵結(jié)合成分子，故C正確；D、烴是只含碳?xì)鋬煞N元素的化合物，故D錯誤。故答案選C11.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①

D．最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A略12.具有平面結(jié)構(gòu)的有機(jī)物（如右圖）的一氯代物數(shù)目共有（

）

A．1

B．2

C.3

D.4參考答案：C略13.某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵，氯化鎂，氯化鈉和碳酸鈉中的某些物質(zhì)，取樣品11.1g溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7g白色沉淀，則該樣品組成中一定含有的是(

)

A.碳酸鈉

B.氯化鎂

C.氯化鈉

D.氯化鐵參考答案：B略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（

）A．60gSiO2中含有NA個SiO2分子B．標(biāo)況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NAC．1L0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2＋D．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA參考答案：D15.對于某溫度下平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

ΔH<0,下列說法不正確的是A.若溫度不變,將容器容積擴(kuò)大到原來的2倍,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.52倍,則

m+n>p+qB.向平衡體系中加入C、D,該反應(yīng)的ΔH減小

C.若溫度和容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,B的濃度不變D.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B物質(zhì)的量之比為m︰n參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設(shè)計了如下圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題：

（1）實驗前應(yīng)首先檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是

（2）C、E兩處裝置中應(yīng)盛放的試劑分別為：C

；E

；

（3）此實驗成功的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過C、D、E三個裝置的速率不能過快，由此設(shè)計一個虛框部分的裝置，則對于下列三步操作正確的先后順序是（用操作編號填寫）

。

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時停止加熱；②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中的氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實驗?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b；③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；

（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為

。

（5）當(dāng)D裝置的右管的產(chǎn)生

現(xiàn)象且E中出現(xiàn)

現(xiàn)象時，可以充分說明產(chǎn)生的氣體中有CO2。裝置D的作用為

。參考答案：（1）關(guān)閉分液漏斗的活塞及止水夾C，打開止水夾a和b，用手捂住圓底燒瓶A，若C中有點泡冒出，放開手掌后，C處導(dǎo)管內(nèi)有水上升，證明裝置A的氣密性良好。（2）C

品紅

E

澄清石灰水（3）3、1、2（4）品紅溶液褪色（5）不褪色或變成

澄清后灰水變渾

除SO2并檢驗SO2已被除凈三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻(xiàn)報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。（3）苯胺（）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是___________。（4）NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。（5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________（用n代表P原子數(shù)）。參考答案：（1）Mg

相反

（2）

4

（3）分子晶體

苯胺分子之間存在氫鍵

（4）O

sp3

σ

（5）(PnO3n+1)(n+2)-【詳解】分析：這道選修題涉及到了元素周期表和對角線原則、核外電子排布式的寫法、配位物的形成，以及熔沸點的判斷方式和分子晶體的判斷方法。電負(fù)性的判斷和雜化軌道的計算解析：（1）根據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂的最外層電子數(shù)是2，占據(jù)s軌道，s軌道最多容納2個電子，所以自旋方向相反。（2）氯化鐵的雙聚體，就是兩個氯化鐵相連接在一起，已知氯化鐵的化學(xué)鍵有明顯的共價性所以仿照共價鍵的形式將倆個氯化鐵連接在一起。配位數(shù)就等于原子的化合價的二倍。（3）大多數(shù)有機(jī)物都是分子晶體，除了一部分有機(jī)酸鹽和有機(jī)堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點都高，同一種晶體類型熔沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高。（4）電負(fù)性與非金屬性的大小規(guī)律相似，從左到右依次增大，O就是最大的。計算出p的雜化類型是sp3，與氧原子形成的是磷氧雙鍵，其中p軌道是σ，與氫氧形成的是單鍵。（5）可以根據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式推導(dǎo)：PO42-

P2O74-

P3O105-磷原子的變化規(guī)律為：1，2,3,4，n氧原子的變化規(guī)律為：4,7,10,3n+1酸根的變化規(guī)律為：3,4，5，n+2；因此得出(PnO3n+1)(n+2)-點睛：第二小問，雙聚分子的氯化鐵結(jié)構(gòu)式，從共價鍵的角度分析，存在著配位鍵，那配位原子就是氯原子，共用倆個氯原子就可實現(xiàn)將兩個氯化鐵連接在一起的結(jié)構(gòu)第五小問，應(yīng)用數(shù)學(xué)的找規(guī)律遞推到通式，首先寫出磷酸的化學(xué)式，然后尋找規(guī)律。18.氯酸是一種強(qiáng)酸，其濃度若超過40％就會迅速分解，產(chǎn)生一種比它酸性更強(qiáng)的酸，同時放出兩種氣體的混合氣體，該氣體干燥后的平均分子量為45.57，它可以使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變蘭后又褪色。試寫出（1）氯酸分解的方程式（2）氣體與淀粉——KI試紙反應(yīng)方程式。參考答案：26HClO3＝15O2＋8Cl2＋10HClO4＋8H2O

Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2

I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl略19.PCT是一