高一化學下冊期中考試試題(帶答案)

可能到的相原質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Mg:24Cl:35.5Ca:40Ag:108、選擇題（每題2分，共38分）1．下列屬于同位素的組是（）A.H2O和D2OB.金和墨C.氕、、D.40K、40Ca2．以下不屬于傳統(tǒng)機金屬A．玻璃B．泥C3.說法正確的是（）A.氧化硅溶于顯酸性B.的是（）．玻璃鋼D．陶瓷純金屬的性能般優(yōu)于合金C.因溫氧化硅與碳酸鈉放出CO2，所以硅酸的酸性碳酸強D.硅是良好的半導體。4．下列物質(zhì)酸性最強的是（）A．H3PO4B．H2SiO3CH2SO4D．HClO45、某元素最價氧化物化物的化學式H3XO4是，這種元素的化物的化學式是（A、H2XB、HXC6．美國“9.11”恐怖襲擊事件中，壞的建筑物發(fā)出量棉，吸棉纖維易患肺癌。棉是硅酸鹽礦物，某種棉的化學式：Ca2MgxSiyO22(OH)2，化學式中、y的值分別是（A.8、3B.38C.58D.857氫氧根具有相同的質(zhì)數(shù)和數(shù)的微粒是（）A．CH4BNH4+CNH2-DCl-）、XH3DXH4）8．在周期表中金屬和金屬的分界附近能找到（）A．做半體的元素B．制催化劑的元素C農(nóng)藥的元素D9．2009年5，保利集在港拍賣會上以3000多萬港回在燒園明園流失的國寶：的、猴和。普通銅器．制耐溫合金材料的元素置放稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]這三件1760銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠不銹，下列對其原因的分析，最可能的是（）A它的表都鍍上了層的金B(yǎng)環(huán)境染重，它們的表銅綠被酸溶解洗去C銅的金屬活性氫，由此不易被氧化D它們是由含定例的金、、、鋅的合金制成10質(zhì)呈周期性化的根本原因是（）A．元素的相對原質(zhì)量遞增，量引起質(zhì)變B．元素原的核外電排布呈周期性變化C．元素的原半徑呈周期性變化D．元素的化合價呈周期性化11.a、b、c、、e是同周期的五種元素，a和b的最價氧化物的化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原，得失電后所形成的簡單離中，e的離半徑最，則們的原序數(shù)由到的A.b、、、d、cB.e序是()、dab、c、、、bC.a、b、、ceD.c12．（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根據(jù)氧族元素的性推斷，碲不可能具有的性質(zhì)是（）A．Te與H2的反應(yīng)S與H2困難B．TeO3對應(yīng)的化物是種酸C．H2TeH2S穩(wěn)定D-2+4+6三種化合價13際機化學命名委會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左右改為18列。如堿金屬第1列，稀有體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說錯誤的是()A．第9列元素中沒有金屬元素B外層有2電．只有第2列元素原的最C．第17為鹵族元素D．在整個18列元素中，第3列元素種類最多14、某周期ⅡA族元素的原序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原序數(shù)（）A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+2515.短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相位置如右表所，下判斷不正確的是（）甲丙丁戊A．原半徑：>丁>戊BC．最外層電數(shù)：甲＞．金屬性：甲＜丙D．氧化物堿性：丙＞?。疚?6．下列敘述中，金屬A的活性肯定金屬B的活性強的是（）A．1molA從酸中置換H+成的H21molB從酸中置換H+成的H2多B．常溫時，A能從中置出氫，B不能C．A原的最外數(shù)B原的最外數(shù)少D．A原電數(shù)B原的電數(shù)多17、某元素離的核內(nèi)有n個中，核外有x個。該元素原的量數(shù)（）A.x-n+mB.x+m+n18.已知短周期元素的離aA2＋、＋、－、－都具有相同的電下列敘述正確的是（C.m+n-xD.x-m+n）A．原半徑A＞DCB．離半徑C＞＞B＞AC．原序數(shù)d＞＞b＞aD．的還A＞＞＞C19、由、、T與和形成的氯氫分，其相對分量的數(shù)是（）A．2種B6種C5種D．9種第Ⅱ卷、題題包括5題共49分）20.（10分）下是元素周期表的部分，表中的①⑩中元素，元素符號或化學式填空回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0⑥①②三③④⑤?⑦⑧四⑨⑩（1這些元素中，化學性質(zhì)潑的原的原_______________。構(gòu)意圖為（2）地殼中含量最多的金屬元素是______________出元素⑥的氫化物的化學式__________(3)這些元素中的最價氧化物的化物中，酸性最強的。寫。是是，堿性最強的是。，呈兩性的氫氧化物(4)寫出③④.⑤離氧化性由強到弱的是，②.⑦⑩對應(yīng)氫化物酸性由強到弱的是5）寫出?與氧化鈉反應(yīng)的化學程式：。215分）有ABCD、E五種粒，其成均有元素，且電總數(shù)為10個。A是雙原的陰離，D潤的蕊試紙變藍，根據(jù)下列化，寫出粒的化學式。①A＋BC＋Ｄ↑②＋E=2C，BE③Ｄ＋Ｅ===BC?，C則A，D。2212分）、、Z、W短周期的四種元素，其最正價依次為＋、＋3、＋5、＋7電荷數(shù)按照Z、XY、W序增。已知Z的原次外層電數(shù)為2，、X原次外層電數(shù)為8。（1）元素W在周期表中的位置：化物和W的化物反應(yīng)的象是（2）、、Z、W的原半徑由到的元素符號表）。Z氫。順為。（（3請寫出W單質(zhì)與X的最價氧化物化物反應(yīng)的化學程式：。（4）元素X與元素Y相，金屬性較強的是符號表），例事這結(jié)（元素論：。23.(11分有原序數(shù)依次增的A、、、、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、、丙、丁四種化合物，丁在實驗室中常來從溶液中萃取鹵單質(zhì)的萃取劑；各化合物中原個數(shù)之關(guān)系如下表：甲丙丁化合物中各原個數(shù)其中AB兩種原的核電荷數(shù)之差等于它們原最外層電數(shù)之和；B原最外數(shù)次外層電數(shù)多2個，在周期表中，C是EA:C=1:1B:C=1:2D:E=1:3B:E=1:4的鄰族元素，化學性質(zhì)潑；D與E位于同周期，且D和E的原序數(shù)之和為30。(1)寫出元素符號：A_____、B_______、C______、D_______、E_______。(2)向甲的溶液中加MnO2,其化學程式是_______________。⑶寫出物質(zhì)通過量NaOH溶液的離程式_____________________________。24.(11分根據(jù)以下化學反應(yīng)框填空：已知A棕粉末，且A與B的反常于野外接。(1)C是，D是，F(xiàn)是。(2)寫出由I成J的離程式。(3)寫出由A和B成C和D的化學程式(4)寫出由B成F和K的離程式⑸寫出由D成H的化學程式三、實驗題（共13分）。。。2513分）某研究性學習了組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素金屬性與最價含氧酸之的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來次性完成同主族元素碳與硅的金屬性強弱較的實驗研究；同學設(shè)計圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，ABC三分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅。已知常溫下濃鹽酸與酸鉀應(yīng)成氯。根據(jù)圖1回答：(1)寫出選物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；(2)燒瓶中反應(yīng)的離程式為_______________________________________________燒杯中反應(yīng)的離程式為_______________________________________________。根據(jù)圖2回答：(3)同學的實驗原理是_______________________________________________，(4)B處的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________；(5)B處應(yīng)的離程式：____________________________________________。高一年化學科一、選擇題題包括19題題2分，共38分。每小題只有1個符合意）題號12345678910答案CCDDCCCADB題號111213141516171819答案ACBDCBDBC二、題題包括5小題共49分）24、(1)C是FeD是Al2O3F是H2。（3分）（2）Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（2分）（32Al+Fe2O3========2Fe+Al2O3（2分）（42Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分）2分）（5）Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]2513分）（1