2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市育才雙語實驗學(xué)校高二化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市育才雙語實驗學(xué)校高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，能觀察到明顯變化現(xiàn)象的是()A．把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

B．把鐵片放入冷的濃硫酸中C．把鹽酸滴入氫氧化鉀溶液中

D．把淀粉溶液滴入KI溶液中參考答案：A2.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（

）A．A的轉(zhuǎn)化率變小

B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分數(shù)變大

D．a(chǎn)>c＋d參考答案：A略3.在恒溫下密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）已達到平衡的是（）A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化參考答案：C考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)平衡狀態(tài)的兩個重要特征：（1）v（正）=v（逆）（同種物質(zhì)）（2）混合物中各組成成分的濃度、百分含量不變以及其他特征來分析．解答：解：A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的壓強始終不變，故錯誤．B、反應(yīng)達到平衡時，P、Q、R、S物質(zhì)的量的濃度之比可能為1﹕1﹕1：1，也可能不是1﹕1﹕1：1，這與該反應(yīng)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤．C、當(dāng)反應(yīng)到達平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正確；D、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量始終不隨時間變化，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意容積不變的反應(yīng)容器內(nèi)的密度不隨時間改變不是平衡狀態(tài)的標志．4.下列各組離子一定能大量共存的是(

)

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在堿性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-

、NO3-

D．常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B略5.在①、②、③、④四條曲線中，能正確表示將一定濃度的NaOH溶液加水稀釋，其pH與加水的體積(V)的關(guān)系的是A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：B略6.25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，下列關(guān)系正確的是（

）A.c(SO42-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)=c(OH－)

B.c(NH4+)=2c(SO42－)C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

D.c(OH－)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)參考答案：B7.對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（

）A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)參考答案：A略8.下列說法中，正確的是（

）A．要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶?，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成B．實驗室制取乙烯時，常伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明乙烯為刺激性氣味氣體C．凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛或羧酸中的甲酸D．向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體時，生成物不含碳酸鈉參考答案：D略9.下列說法正確的是（）A．甘油（CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH）分子中含有1個手性碳原子B．互為手性異構(gòu)體的化合物，所含化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同C．互為手性異構(gòu)體的化合物，在三維空間不能重合，但物理、化學(xué)性質(zhì)卻幾乎完全相同D．互為手性異構(gòu)體的化合物，分子組成不同，所以物理、化學(xué)性質(zhì)也不同參考答案：B【考點】“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用．【分析】有機分子中碳原子連四個不同的原子或原子團時，稱為不對稱碳原子，手性碳原子為具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左右手一樣互為鏡像，且在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)．【解答】解：A．CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH分子中不存在手性碳原子，故A錯誤；B．手性碳原子為具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，所含化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同，故B正確；C．互為手性異構(gòu)體的化合物，物理性質(zhì)不同，光學(xué)活性不同，故C錯誤；D．互為手性異構(gòu)體的化合物，分子組成相同，故D錯誤．故選B．10.根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是()A．燒杯a中的溶液pH升高B．燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑參考答案：AB本題考查了原電池原理的應(yīng)用。該原電池的實質(zhì)是金屬鋅的吸氧腐蝕，負極電極反應(yīng)式(b燒杯中)為Zn－2e－===Zn2＋，正極電極反應(yīng)式(a燒杯中)為O2＋4e－===4OH－。11.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（）A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子參考答案：D【考點】相似相溶原理及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．【解答】解：CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關(guān)系，故選D．12.下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH﹣，向右移動且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固體C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使pH=6參考答案：B【考點】水的電離．【分析】能使電離平衡H2O?H++OH﹣向右移動，說明加入的物質(zhì)能和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)而促進水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性，據(jù)此進行分析．【解答】解：A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，故A錯誤；B、向水中加入硫酸鋁，鋁離子水解而促進水電離，且溶液呈酸性，故B正確；C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進水的電離，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤；D、升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，故D錯誤；故選：B．13.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)

△H=—1300kJ/mol的說法中，正確的是A.當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B.當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C.當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D.當(dāng)4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：A略14.下列說法不正確的是

（

）A．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．離子化合物中可能只含有非金屬元素參考答案：C略15.已知：MOH為一元弱堿，2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=﹣24.2kJ?mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJ?mol﹣1則MOH在水溶液中電離的△H為（）A．+33.1kJ?mol﹣1

B．﹣81.5kJ?mol﹣1C．+45.2kJ?mol﹣1

D．﹣33.1kJ?mol﹣1參考答案：C考點：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，但是弱堿的電離吸熱，結(jié)合蓋斯定律來計算回答．解答：解：2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=﹣24.2kJ?mol﹣1，則2MOH（aq）+2H+=2M+（aq）+2H2O（l）△H=﹣24.2kJ/mol，MOH（aq）+H+=M+（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ/moL（1），H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（2），根據(jù)蓋斯定律：（1）﹣（2）可得：MOH（aq）=M+（aq）+OH﹣（aq）△H=+45.2kJ/mol，故選C．點評：本題考查了反應(yīng)熱的計算和蓋斯定律的應(yīng)用，明確中和熱是指強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量、弱堿的電離吸熱是解題關(guān)鍵，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸點／℃64.7249199.6

I．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在園底燒瓶中加人12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g·mL－1)，再小心加人3mL濃硫酸，混勻后，投人幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。(1)濃硫酸的作用是_________；若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式：__________________。

(2)甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如右下圖兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機物的沸點，最好采用__________裝置（填“甲”或“乙”）。理由是___________________。(3)反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過量，理由是__________________________________。II．粗產(chǎn)品的精制(4)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內(nèi)填人恰當(dāng)操作方法的名稱。(5)以上流程圖中加人Na2CO3溶液后，放人分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機層，其具體操作是_________________________________________________________________________

(6)通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_________________________。參考答案：.(1)催化劑、吸水劑(2)甲；甲采用冷凝回流裝置，減少了CH3OH的揮發(fā)，產(chǎn)率高（或由于苯甲酸和苯甲酸甲酯的沸點遠高于甲醇，蒸出酯的溫度在200℃左右，此時甲醇會大量蒸發(fā)，不利于合成反應(yīng)，所以應(yīng)冷凝回流）(3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增加CH3OH的量，使平衡向右移動，有利于提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率(4)分液；蒸餾(5)將分液漏斗上口的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔），再旋開分液漏斗活塞，用錐形瓶接收下層液體，待下層液體剛好流盡時關(guān)閉活塞，將有機層從分液漏斗上口倒人另一干凈的容器（或燒杯）中(6)65%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_________∧

__________（2）反應(yīng)（2）的反應(yīng)類型為

∧

，反應(yīng)（3）的反應(yīng)類型為

∧

（3）反應(yīng)（4）的化學(xué)方程式是_________

_____________∧__

_____

___參考答案：（6分）（1）___________________（2）消去反應(yīng)，加成反應(yīng)（3）

略18.﹙14分﹚A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知：ROH+HXRX+H2O；E為加聚得到的高分子化合物，分子式為(C9H8O2)n；I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，分子式為C9H8O2；H分子式為C18H16O6。（1）寫出A、E、I的結(jié)構(gòu)簡式：A

；E

；I

。（2）B→C的反應(yīng)條件為____________________。（3）A+G→H的反應(yīng)類型為

。（4）有機物A的同分異構(gòu)體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則此類A的同分異構(gòu)體有4種。例如：請寫出另兩種同分異構(gòu)體

參考答案：（14分）

(各2分)（2）氫氧化鈉醇溶液加熱

(2分)（3）酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))

(2分)（4）

(各2分)

略19.金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3(s)+3H2(g)

W(s)+3H2O(g)請回答下列問題：⑴上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為___________________________。⑵某溫度下反應(yīng)達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)_____________________（填“吸熱”或“放熱”）。⑶上述總