2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市青龍中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市青龍中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：(

)

A．b≥40y(2－)

B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－)

D．b≥80y(1－)參考答案：C略2.可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D中，A、C都是無(wú)色氣體，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述不正確的是

A.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說(shuō)明D是有顏色的氣體B.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B、D必是氣體C.若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大D.升溫，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：BD略3.下列化學(xué)變化屬于氧化還原反應(yīng)的是A．通入SO2的品紅溶液受熱分解

B．濃硝酸見(jiàn)光分解C．NH4Cl受熱分解

D．煅燒石灰石參考答案：B4.下列物質(zhì)可以作為果實(shí)催熟劑的是

A.CH4

B.C2H4

C.C2H5OH

D.CH3COOH參考答案：B略5.下列說(shuō)法中，不正確的是（

）

①同一元素的不同核素互稱(chēng)為同位素

②兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子健

③金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程

④因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N

⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)

⑥青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

⑦Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)

⑧化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

A．③④⑤⑦

B．②⑤⑥⑧

C．①③④⑦

D．③④⑤參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來(lái)解釋的是（）A．與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基取代產(chǎn)物時(shí)，甲苯的反應(yīng)溫度更低參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)分子中基團(tuán)之間的關(guān)系．【專(zhuān)題】有機(jī)反應(yīng)．【分析】A、乙醇中羥基不如水中羥基活潑；B、苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，說(shuō)明苯基對(duì)羥基有影響；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性；D、甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說(shuō)明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑．【解答】解：A、乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說(shuō)明烴基對(duì)羥基產(chǎn)生影響，故A正確；B、苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說(shuō)明苯基對(duì)羥基有影響，故B正確；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團(tuán)的性質(zhì)，與所連基團(tuán)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說(shuō)明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、原子團(tuán)的相互影響等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的把握．7.某非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素

(

)A．一定被氧化

B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原

D．化合價(jià)升高為O參考答案：C知識(shí)點(diǎn):氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用

答案解析:C

解析：某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原，如2I-→I2，是被氧化的過(guò)程，Cu2+→Cu是被還原的過(guò)程，故C正確。思路點(diǎn)撥:本題考查了單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)過(guò)程中生成時(shí)化合價(jià)的變化，屬于易錯(cuò)試題，難度不大。8.某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于()。A．3－n

B．6－n

C．6＋n

D．3＋n參考答案：BAl的化合價(jià)為＋3，OH－的化合價(jià)為－1，Cl也為－1價(jià)，H2O可作為一個(gè)整體，其化合價(jià)可看為0，然后依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，列出方程式：2×(＋3)＋n×(－1)＋m×(－1)＋y×0＝0，解得：m＝6－n。9.室溫時(shí)，下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是

（

）

A．0．1mol·L-1pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度NaF溶液與HF溶液混合：c（Na+）=c（F一）+c（HF）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+c（A2一）

D．c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度依次增大參考答案：略10.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為、，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是

A．離子半徑>>

B．它們的原子半徑C>B>A

C．它們的原子序數(shù)A>B>C

D．原子最外層上的電子數(shù)C>A>B參考答案：B11.一種碳納米管(氫氣)二次電池原理如下圖,該電池的電解質(zhì)為6

KOH溶液,下列說(shuō)法不正確的是(

)

A.儲(chǔ)存的碳納米管放電時(shí)為負(fù)極,充電時(shí)為陰極B.放電時(shí)負(fù)極附近pH減小C.放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為:

D.放電時(shí),電池反應(yīng)為參考答案：D略12.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol參考答案：A略13.下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A．金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4

B．1A族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低

C．同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18

D．單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫?，容易與非金屬等物質(zhì)反應(yīng)參考答案：B略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1L1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB．常溫常壓下，28g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA參考答案：B15.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A．84消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2OB．向水玻璃中加入鹽酸有白色沉淀生成：2H++SiO32－=H2SiO3↓C．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O2H++SO32－D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO－+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO參考答案：C解析：亞硫酸是二元弱酸，分步電離，錯(cuò)誤，選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)科研小組的同學(xué)在研究Na2SO3的熱穩(wěn)定性和精確測(cè)試Na2SO3溶液的pH時(shí)，遇到了困惑。為此，他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實(shí)驗(yàn)，揭開(kāi)奧秘。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的中學(xué)化學(xué)知識(shí)，參與交流討論?！静殚嗁Y料】①常溫下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1。②通常情況下，H2S為無(wú)色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱(chēng)為氫硫酸。常溫下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH約為4.5。【實(shí)驗(yàn)操作】①準(zhǔn)確稱(chēng)取純凈的Na2SO3·7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測(cè)得其pH=7.8。②以坩堝再次準(zhǔn)確稱(chēng)取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重，質(zhì)量為12.60g。③將②所得之12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無(wú)異。將其溶于水配成250mL溶液，溶液澄清，測(cè)得pH=10.3?！痉治霾孪搿縉a2SO3·7H2O在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）【交流討論】（1）他們將恒重后的樣品溶于水配成溶液時(shí)，為加速溶解，可采取

的措施；（2）實(shí)驗(yàn)操作②中稱(chēng)量操作至少進(jìn)行

次。（3）給Na2SO3·7H2O加熱時(shí)要隔絕空氣，請(qǐng)說(shuō)明原因

(用化學(xué)方程式表示)；（4）猜想Na2SO3在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（5）實(shí)驗(yàn)①和③中，兩次測(cè)得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是

；（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證。請(qǐng)簡(jiǎn)單敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論

。參考答案：（1）攪拌或加熱

（2）4

（3）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（4）4Na2SO3

Na2S+3Na2SO4（5）實(shí)驗(yàn)③的溶液中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強(qiáng)（6）取③溶液適量于試管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-；另取③中溶液適量于試管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，證明有SO42-略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO·Fe2O3?，F(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價(jià)鐵元素。試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水步驟及現(xiàn)象：取少量磁鐵礦石樣品，加入過(guò)量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________________，觀察到__________________________________________現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價(jià)鐵元素。（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）

。②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為

。參考答案：（1）稀硫酸

少量的高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色退去

（2）略

1:3

6NA略18.（8分）四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素Z位于周期表中的位置

；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_______________（寫(xiě)化學(xué)式）；（3）XW2的電子式為_(kāi)______________；（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________；（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請(qǐng)相對(duì)分子質(zhì)量在170~190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________________。參考答案：（1）三

VA

（2）NH3

（3）（4）N2O5

（5）N4S4略19.（10分）鎂合金是重要的民用和航空材料，鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鍍和鈾的生產(chǎn)，氯酸鎂[]常用作催熟劑、除草劑等。

(1)氧化鎂的電子式為_(kāi)_______。

(2)寫(xiě)出鎂與TiCl4在高溫條件下制取鈦的化學(xué)方程式：____________________。

(3)從海水中提取金屬鎂用到的主要化學(xué)藥品有________________。

(4)某研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用卣塊制備少量，其流程如下：已知：I鹵塊主要成分為，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。Ⅱ可選用的試劑：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。1

加入BaCl2溶液的目的是____________。