2021-2022學年江蘇省南京市浦口橋林中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年江蘇省南京市浦口橋林中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是：①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5

A．①③④

B．①②

C．②④

D．②參考答案：C略2.【題文】下列說法正確的是()A．油脂發(fā)生皂化反應能生成甘油B．蔗糖水解前后均可發(fā)生銀鏡反應C．由甘氨酸和丙氨酸縮合最多只能形成三種二肽D．向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液發(fā)生鹽析參考答案：A 3.可逆反應：在4種不同的情況下的反應速率分別為①

②

③

④該反應進行速率最快的是:A.①

B.②和③

C.④

D.①和④參考答案：C4.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是：

（

）A．熔化時不導電

B．水溶液的導電能力很差

C．不是離子化物，而是極性共價化合物D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存參考答案：D略5.已知某物質(zhì)顏色的強度與該物質(zhì)的濃度成正比、與觀察者的視程中的物質(zhì)厚度成正比。在注射器中，存在NO2與N2O4的混合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針筒慢慢往外拉，保持溫度不變，此時混合物的顏色為

A．從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變深

B．從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變淺

C．從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色沒有變化

D．從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色變深參考答案：A略6.下列有機物屬于烴的是（

）A．C2H5OH

B．CCl4

C．C2H6

D．CH3COOH

參考答案：C略7.下列說法中正確的是（

）

A、在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長

B、H﹣Cl的鍵能為431.8kJ?mol﹣1

，H﹣I的鍵能為298.7kJ?mol﹣1

，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定

C、含有極性鍵的分子一定是極性分子

D、鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解參考答案：B解：A、兩個成鍵的原子間的核距離為鍵長，故A錯誤；

B、鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，HCl的鍵能大，所以HCl分子比HI分子穩(wěn)定，故B正確；

C、含有極性鍵的分子也可能是非極性分子，如CO2就是由極性鍵構成的非極性分子，故C錯誤；

D、鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解，故D錯誤；

故選B．

【分析】A、兩個成鍵的原子間的核距離為鍵長；

B、鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定；

C、含有極性鍵的分子也可能是非極性分子，如CO2；

D、鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解．8.氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25時：在20Ml0.lmol/L的氫氟酸中滴加0.lmol/L的NaOHVmL，下列說法正確的是A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：B．當V=20mL時，溶液中：C．當V=20mL時，溶液中：D．當v>0時，溶液中一定存在參考答案：B9.下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是

A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素

B．基態(tài)原子電子排布式為[Ne]3s23p1的元素

C．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素

D．基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素參考答案：D略10.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水，下列說法中正確的是A．用濕潤的pH試紙測定兩種溶液的pH時，氨水的誤差更小B．若混合后溶液恰好呈中性時：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)C．兩溶液等體積混合時，充分反應后：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)D．恰好反應呈中性時，所需氨水的體積大于鹽酸的體積參考答案：AD略11.同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最適當?shù)慕M合是（）A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤參考答案：C【考點】銨鹽．【分析】如果兩種或幾種肥料混合產(chǎn)生沉淀，會影響植物對肥料的吸收，則不能組合使用；如兩種或幾種肥料混合會發(fā)生相互促進的水解，生成易揮發(fā)的物質(zhì)，而使肥效降低，則不能組合使用，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．K2CO3水解顯堿性，NH4Cl水解顯酸性，二者混合會發(fā)生相互促進的水解反應生成氨氣，會降低肥效；K2CO3與Ca（H2PO4）2反應會生成沉淀，會降低肥效，故A錯誤；B．K2CO3與Ca（H2PO4）2反應會生成沉淀，會降低肥效；Ca（H2PO4）2與氨水反應生成沉淀，會降低肥效，故B錯誤；C．②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4

相互不發(fā)生反應，可以混合使用，故C正確；D．Ca（H2PO4）2與氨水反應生成磷酸鈣沉淀，會降低肥效，故D錯誤；故選：C．12.化學概念在邏輯上存在如下關系：

對下列概念的說法正確的是A．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關系

B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關系C．溶液與膠體屬于并列關系

D．氧化還原反應與放熱反應屬于包含關系參考答案：C13.實驗室為妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的A．鋅粉

B．銅片

C．鐵片

D．鎂粉參考答案：C略14.現(xiàn)有下列四個小實驗，簡要實驗步驟及現(xiàn)象如下①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入過氧化氫溶液，溶液溫度變化不大，但褪色速率越來越快②將化學熒光棒[外層是塑料管放草酸二苯酯(還原劑)及發(fā)光顏料，內(nèi)玻璃管中放入4%過氧化氫溶液]彎曲，內(nèi)管斷裂，液體混合，發(fā)出五顏六色的光。③兩根外形相同的鐵棒和錫棒緊靠，放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)一根棒的表面有氣泡產(chǎn)生④正在燒煤球的煤爐中，滴上幾滴水，立刻串出火苗下列分析正確的是（

）A．實驗①中，反應生成的Mn2+可能是該反應的催化劑B．實驗②中，該反應是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽蹸．實驗③中，有氣泡產(chǎn)生的棒是鐵棒D．實驗④中，加入的水是反應的催化劑，且該反應能自發(fā)進行參考答案：A略15.下列事實可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（

）

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅

②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5

③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱

④銨鹽受熱易分解

A、①②

B、②③

C、③④

D、②④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）室溫下向含有NaOH和Ba（OH）2的溶液20mL中，邊振蕩邊滴加0．05mol·L—1的硫酸溶液。當加入20mL時，沉淀量剛好達到最大；當加入硫酸60mL時，恰好達到中和。計算混合溶液中NaOH和Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度分別為多少？參考答案：NaOH溶液和Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1、0．05mol·L－1（每問2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A、B在常溫下均為氣態(tài)，可按如下方法進行A、B及有關物質(zhì)的一系列轉(zhuǎn)化：

已知X和Y互為同分異構體，D與G互為同系物，X有銀鏡反應，A在標準狀況下密度為1.25g·L-1。（1）寫出A、B的結構簡式：A____________；B____________。（2）寫出下列反應的化學方程式：C

D____________________________________________________________。B

F____________________________________________________________。E+G

X__________________________________________________________。參考答案：（1）A為CH2＝CH2；B為HCHO（2）C→D：CH3CHO+2Cu(OH)2

CH3COOH+Cu2O↓+2H2OB→F：HCHO+H2

CH3OHE+G→X：HCOOH+C2H5OH

HCOOC2H5+H2O

略18.（12分）（1）在一定溫度下，向1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向

（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中的值

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3?H2O。已知：

a．常溫下，醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；

b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O。

則CH3COONH4溶液呈

性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈

性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是

（填化學式）。

（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol?L-1Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為

。②該溫度下，將0.01mol?L-1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=

。③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣

。A．鹽酸多

B．H2A多

C．一樣多

D．無法確定

④將0.1mol?L-1H2A溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為

。參考答案：(1)逆；不變

(2)中；堿；NH4+

(3)①H2A═2H++A2-

②3

③C

④c(NH4+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)19.有四種短周期元素，它們的結構、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結構、性質(zhì)等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：（1）A原子的核外電子排布式

．（2）B元素在周期表中的位置

；離子半徑：B

A（填“大于”或“小于”）．（3）C原子的電子排布圖是

，其原子核外有個未成對電子，能量最高的電子為軌道上的電子，其軌道呈

形．（4）D原子的電子排布式為

，D﹣的結構示意圖是

．（5）B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為

_，與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為

．參考答案：（1）1s22s22p63s1；（2）第三周期第ⅢA族；小于；（3）；3；2p；啞鈴；（4）1s22s22p63s23p5或3s23p5；；（5）Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用．【分析】A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑，所以A為Na元素；B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則B為Al元素；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl元素，據(jù)此進行答題．【解答】解：A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑，所以A為Na元素；B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則B為Al元素；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl元素，（1）A為鈉元素，A原子的核外電子排布式1s22s22p63s1，故答案為：1s22s22p63s1；（2）B為鋁元素，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑半徑越小，所以鋁離子半徑小于鈉離子，故答案為：第三周期第ⅢA族；小于；（3）C為氮元素，C原子的基態(tài)原子的電子排布圖是，其原子核外有3個未成對電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴，故答案為：；3