2021-2022學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市運(yùn)西中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市運(yùn)西中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

A．50mL量筒

B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管

D．50mL堿式滴定管參考答案：C略2.（14分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

．已知：K300°C＞K350°C，則該反應(yīng)是

熱反應(yīng)．（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是

．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

．（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．a(chǎn)．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2d．容器內(nèi)密度保持不變e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化（4）縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）參考答案：（1）；放；（2）b；1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1；（3）be；（4）正；不變．考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；平衡常數(shù)越大說明平衡正向進(jìn)行程度越大；（2）NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度為NO濃度的變化量△c（NO）；根據(jù)v=計(jì)算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（O2）；（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=V逆（同種物質(zhì)表示）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示），反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．（4）反應(yīng)前后氣體體積減小縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化．解答：解：（1）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），依據(jù)化學(xué)方程式寫出平衡常數(shù)表達(dá)式為：；故答案為：；K300°C＞K350°C，說明溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為：；放；（2）NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度為NO濃度的變化量△c（NO）==0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b，故答案為：b；2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）===3.0×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=v（NO）=×3.0×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1=1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1，故答案為：1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1；（3）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)a、v（NO2）=2v（O2）表示同一方向反應(yīng)速率，v（NO2）自始至終為v（O2）的2倍，不能說明達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；b、隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，氣體壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確；c、平衡濃度和起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，體積不變，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)下，氣體密度都不變，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；e、反應(yīng)中二氧化氮?dú)怏w是紅棕色氣體，容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說明二氧化氮?dú)怏w濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e正確；故答案為：be；（4）反應(yīng)前后氣體體積減小縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化；故答案為：正；不變．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素、平衡標(biāo)志分析判斷，平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)和移動(dòng)原理是關(guān)鍵，題目難度中等．3.只用一種試劑就能將甲苯（已知其密度比水?。⒓合?、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開來(lái)，這種試劑是：

A．溴水B．溴化鉀溶液C．硝酸銀溶液D．酸性KMnO4溶液參考答案：A略4.下列物質(zhì)含有離子鍵的是

A．C12

B．NaCl

C．CO2

D．H2O參考答案：B略5.用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的溶液時(shí)，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是（

）A.NaOH、H2SO4、Na2SO4

B.CuSO4、CuCl2、H2SO4

C.NaOH、HCl、NaCl

D.KCl、NaCl、Na2SO4參考答案：A略6.如右圖，A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條褪色，打開B閥時(shí)，C處紅色布條無(wú)變化。由此做的判斷正確的是

A．D中可能是濃硫酸

B．通入的氯氣含有水分

C．D中可能是水

D．D中可能是飽和食鹽水參考答案：CD7.將0.1mol乙二醇完全燃燒后的所有產(chǎn)物全部通入過量的石灰水中，完全被吸收，經(jīng)過濾得到20g沉淀。濾液的質(zhì)量比原石灰水的質(zhì)量減少了

A．5.4g

B．5.8g

C．11.2g

D．14.2g參考答案：B略8.4－甲基－2－乙基－1－戊烯經(jīng)催化加成所得產(chǎn)物名稱為（

）A．4－甲基－2－乙基戊烷

B．2、5－二甲基戊烷C．2－乙基－4－甲基戊烷

D．2、4－二甲基己烷參考答案：D 9.能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是

A.升高溫度

B.降低壓強(qiáng)

C.使用催化劑

D.及時(shí)分離出NH3參考答案：D10.在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol?L﹣1．mim﹣1

B．v（B）=0.3mol?L﹣1．mim﹣1C．v（C）=0.8mol?L﹣1．mim﹣1

D．v（D）=1.0mol?L﹣1．mim﹣1參考答案：B11.下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D．吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略12.某烴具有同一類別的兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，在同分異構(gòu)體中的某一種只能有一種一氯代物，這種烴可能是（

）

①具C7的芳香烴

②具C10的稠環(huán)芳香烴

③具C4的烷烴

④具C5的烷烴

⑤具C6的烷烴

⑥具C8的烷烴

A．①②④

B．④⑤⑥

C．僅④⑥

D．③④⑤⑥

參考答案：C略13.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔＨ＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O；ΔＨ＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是(

)A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molks5uB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為114.6kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略14.下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是A．銅鋅原電池中，銅是正極B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陰極D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極參考答案：A15.下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．蛋白質(zhì)

B．淀粉

C．葡萄糖

D．脂肪參考答案：C試題分析：蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，淀粉水解生成葡糖糖，脂肪水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，只有葡萄糖是單糖不能水解，答案選C.考點(diǎn)：有機(jī)物的性質(zhì)二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的裝置圖，請(qǐng)回答：①燒瓶中加入的兩種試劑是________②寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式：________________③實(shí)驗(yàn)室收集乙烯應(yīng)采用________法．④如果用該裝置來(lái)制備乙炔氣體，還需要對(duì)上述裝置做些改動(dòng)請(qǐng)指出需要改動(dòng)的地方________________、________________參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有下列六種基團(tuán)：①苯基；②醛基；③羥基；④羧基；⑤乙基，⑥氯原子（-Cl）這六種基團(tuán)兩兩結(jié)合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。.（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)

▲

。

（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有

▲

。

（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸

▲

。參考答案：

（1）

苯酚；次氯酸

（2）

丙醛；甲酸

（3）碳酸略18.在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長(zhǎng)，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極距（μ）來(lái)衡量．分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d?q．試回答以下問題：（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是

．（2）對(duì)硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，三種分子的偶極矩由大到小的排列順序是

．（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：μ（PF3）=1.03德拜；μ（BCl3）=0．由此可知，PF3分子是

構(gòu)型，BCl3分子是

構(gòu)型．（4）冶癌藥Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上．已知該化合物有兩種異構(gòu)體．棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫出兩種異形體的構(gòu)型圖．構(gòu)型圖：淡黃色

，棕黃色

．參考答案：（1）CS2；（2）鄰＞間＞對(duì)；（3）三角錐形；平面正三角形；（4）；

．

【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；化學(xué)鍵．【分析】（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和題意分析；（2）偶極矩為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d?q，根據(jù)概念判斷；（3）根據(jù)分子的極性和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（正負(fù)電荷重心是否重合）來(lái)思考；（4）若μ=0，則為非極性分子，NH3和Cl分別對(duì)稱分布在四邊形的4個(gè)角上，若μ＞0，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個(gè)角上的分布是不對(duì)稱的．【解答】解：（1）HCl是極性鍵形成雙原子的極性分子．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知，CS2是直線形分子，即非極性分子，其偶極矩為0；H2S、SO2中都是V形，即極性分子，其μ＞0．故μ=0的是CS2，故答案為：CS2；（2）分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d?q，對(duì)硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，3種分子的d由大到小的排列順序是：鄰＞間＞對(duì)，素以偶極矩關(guān)系是鄰＞間＞對(duì)，故答案為：鄰＞間＞對(duì)；（3）μPF3=1.03說明PF3是極性分子，不是非極性分子，即PF3是三角錐形而不是正三角形，μBCl3=0說明BCl3是非極性分子，其正負(fù)電荷重心重合，應(yīng)該是平面正三角形．中心原子B與3個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵（沒有孤對(duì)電子），即B的雜化方式是sp2雜化，故答案為：三角錐形；平面正三角形；（4）根據(jù)題意，Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，若μ=0，則為非極性分子，NH3和Cl分別對(duì)稱分布在四邊形的4個(gè)角上，即正負(fù)電荷重心重合，故淡黃色者是；若μ＞0，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個(gè)角上的分布是不對(duì)稱的，即正負(fù)電荷重心不重合，故棕黃色者是，故答案為：；

．19.Ⅰ（11分）．已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離程度相同?，F(xiàn)有常溫下1mol／L的醋酸溶液和1mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，試回答下列問題：(1)醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為：

，在同樣條件下，該濃度的氨水的pH＝

(用含a的代數(shù)式表達(dá))。(2)將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH＝___________。(3)飽和氯化銨溶液顯

性，原因是

。Ⅱ．（8分）已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，則該溶液中，c(H+)

c(OH-)(