2021-2022學(xué)年江蘇省鹽城市南陽(yáng)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省鹽城市南陽(yáng)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知下列元素的原子半徑原子NSOSi半徑（10-10m）0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（10-10m）可能是：

A．0.80

B．1.10

C．1.20

D．0.70參考答案：B略2.下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是A.在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl—B.使紫色石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－C.在含有大量AlO2—的溶液中：NO3-、Na＋、Cl－、Al3+D.在由水電離出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－參考答案：D略3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L。下列敘述中正確的是（

）

①ω＝

②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

④該氨水與水等質(zhì)量混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5Cmol/LA．①④

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：D

4.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是①擴(kuò)大容器的容積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小容積⑥增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)A．②③

B．②③④⑥

C．②③④⑤

D．②④參考答案：C5.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價(jià)），其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A．CuFeS2中只有硫元素被氧化 B．每生成1molSO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子C．該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑 D．CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2∶1參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：反應(yīng)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣中O元素由0降低為﹣2價(jià)，以此解答該題．解答：解：A．Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，故A正確；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，轉(zhuǎn)移電子為1mol×[4﹣（﹣2）]=6mol，故B正確；C．反應(yīng)中Cu、O元素的化合價(jià)降低，兩種反應(yīng)物均作氧化劑，故C正確；D．Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS時(shí)S元素的化合價(jià)不變，則CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為1：2，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．0.5L1mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na＋的個(gè)數(shù)為NAB．22.4LN2含有氮原子的個(gè)數(shù)為2NAC．1mol鈉與水反應(yīng)生成氫氣的分子數(shù)為0.5NAD．NA個(gè)Cl2分子與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：AC略7.食品級(jí)NH4HCO3可用作膨松劑以使面粉為原料制作的糕點(diǎn)松軟可口。這是因?yàn)槠洌孩贌岱€(wěn)定性差②增加甜味③分解產(chǎn)生氣體④提供NH4＋A．②③

B．①③

C．①④

D．③④參考答案：B略8.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(

)A.CO2與SO2

B.BeCl2與BF3

C.CH4與NH3

D.C2H2與C2H4參考答案：C試題分析：A．CO2中C原子雜化軌道數(shù)為1/2×（4+0）=2，采取sp雜化方式，H2O中O原子雜化軌道數(shù)為1/2×（6+2）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故A錯(cuò)誤；B．BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為1/2×（2+2）=2，采取sp雜化方式，BF3中B原子雜化軌道數(shù)為1/2×（3+3）=3，采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故B錯(cuò)誤；C．CH4中C原子雜化軌道數(shù)為1/2×（4+4）=4，采取sp3雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為1/2×（5+3）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式相同，故C正確；D．C2H2分子中碳原子形成1個(gè)C-H，1個(gè)C≡C三鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（1+1）=2，采取sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個(gè)C-H，1個(gè)C═C雙鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（2+1）=3，C原子采取sp2雜化方式，故D錯(cuò)誤；故選C。【名師點(diǎn)晴】ABm型雜化類型的判斷：中心原子電子對(duì)計(jì)算公式：電子對(duì)數(shù)n=1/2（中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）；注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”．②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；對(duì)于有機(jī)物利用雜化軌道數(shù)=孤對(duì)電子對(duì)數(shù)+σ鍵數(shù)進(jìn)行判斷。9.在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A．υ(D)=0.4mol·L－1·s－1

B．υ(C)=0.5mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6mol·L－1·s－1

D．υ(A)=2mol·L－1·min－1參考答案：B略10.對(duì)于①需加熱才發(fā)生的反應(yīng)、②放熱反應(yīng)、③熵增加的反應(yīng)，可能屬于自發(fā)反應(yīng)的是A．只有②

B．只有③

C．只有②③

D．①②③參考答案：D11.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+參考答案：D略12.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確的是

（

）A．CH3COOH

B．C2H4O2

C．COOHCH3

D．HOOCCH3參考答案：A略13.某物質(zhì)經(jīng)分析知道它僅含一種元素，則該物質(zhì)不可能是()A．混合物

B．化合物

C．純凈物

D．單質(zhì)參考答案：B14.分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是①兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸

②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積

④酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大A．①②

B．②

C．②③

D．④參考答案：C略15.每次實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是

A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．硫酸

D．鹽酸參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：

。（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。（5）在制取的乙酸乙酯的過(guò)程中，為了加快反應(yīng)速率的而采取的操作和方法是

。（6）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是

。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，如果向平衡體系中加入一定量的H218O，則過(guò)一段時(shí)間后體系中含有18O原子的物質(zhì)(填序號(hào))

。①

乙醇

②乙酸

③乙酸乙酯

④水

⑤以上四種物質(zhì)中都有參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O（2）先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸。（3）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（4）倒吸。（5）加熱、加入濃硫酸。（6）防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管。（7）②④

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是

A.隨著溫度的升高溶液pH減小

B.隨著溫度的升高,純水的pH增大

C.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后,溶液pH減小D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中,溶液pH變大參考答案：C略18.(12分)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇(CO2+3H2==CH3OH+H2O)，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；(2)甲醇不完全燃燒生

成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大(4)在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 ；(5)已知甲醇燃燒的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為

，正極的反應(yīng)式為

。參考答案：(1)2858

(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)

DH=-443.5kJ×mol-1(3)③④略19.一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量該國(guó)石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一。以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）。已知：①、結(jié)構(gòu)非常不穩(wěn)定，會(huì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)棰谌h(huán)狀化合物易發(fā)生開(kāi)環(huán)加