高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 說課一等獎(jiǎng)

第一章“物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律”單元測(cè)試題（時(shí)間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A．提出原子學(xué)說B．提出分子學(xué)說C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律2.中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)確定：111號(hào)元素（符號(hào)為Rg）的中文名稱為“”。下列說法正確的是 （）A．111號(hào)元素是第6周期ⅠA族的金屬元素B．111號(hào)元素屬于過渡元素C．111號(hào)元素為非金屬元素D．111號(hào)元素質(zhì)量數(shù)為1113.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是 （） A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中顯正化合價(jià)C．金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同D．金屬單質(zhì)在常溫下均是固體4.現(xiàn)有X、Y兩種第ⅤA族元素，下列事實(shí)不能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）A．兩種元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4B．兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＞YH3C．兩種元素所形成的最高價(jià)氧化物的穩(wěn)定性：X2O5＞Y2O5D．兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的難易程度：X易于

Y5.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號(hào)可能是B．Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．次氯酸的電子式為D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH－+HCO3一==H2O+CO32－6.下列電子式表示中錯(cuò)誤的是（）A.Na＋B.C.D.7.下列說法正確的是（）A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)C．O2―半徑比F―的小D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8.氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物。其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H2OHCl+HBrO，下列有關(guān)BrCl性質(zhì)的敘述中不正確的是 （）A．是較強(qiáng)的氧化劑 B．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)C．BrCl含極性共價(jià)鍵 D．BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑，又是還原劑9.下列既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）A.H2O2B.Ca（OH）2C.CaCl2D.K210.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是 （）①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1③磷（P）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其氫氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥11.晶體硼由105B和115B兩種同位素原子構(gòu)成。已知5.4g晶體硼全部轉(zhuǎn)化成B2H6（乙硼烷）氣體時(shí)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L乙硼烷，則晶體硼中105A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.112.“嫦娥一號(hào)”探月歷程的一項(xiàng)重要任務(wù)是探測(cè)月球表面土壤里的一種非常有用的資源——可控核聚變的原料3He，3He是一種安全高效而又清潔無(wú)污染的物質(zhì)，據(jù)統(tǒng)計(jì)，月球土壤的3He含量可達(dá)500萬(wàn)噸，月球上的3He可以滿足人類1萬(wàn)年以上的供電需求。關(guān)于3He的敘述正確的是（）A．3He和4He兩種核素互為同素異形體B．3He和4He兩種核素互為同位素C．核聚變時(shí)，原子核發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)13.在下列元素中，不屬于主族元素的是（）A．磷B．鐵C．鈣D．碘14.某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是（）A．X的主要化合價(jià)有-2、+4、+6B．X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C．X形成的單質(zhì)氧化性比碘強(qiáng)D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO4的酸性強(qiáng)15.X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是

（）A．原子半徑：Y＞ZB．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌C．Y的單質(zhì)在空氣中放置表面易生成一層致密的氧化膜D．Z的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物16.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17.（14分）有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；④G是除氫外原子半徑最小的主族元素。（1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。（2）E的單質(zhì)顏色是____________________。（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（5）F的元素符號(hào)是_____________________。（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式，下同），酸性最強(qiáng)的是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。18.（8分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子總數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答：（1）D在元素周期表中的位置為第周期族。（2）A、C、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)填寫）。（3）化合物ABC中化學(xué)鍵類型為。19.（10分）有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下表：元素編號(hào)特征信息A有一種原子內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子BL層電子數(shù)是K層的3倍C其陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與B相差3D最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼中含量較多的元素之一E單質(zhì)為黃綠色，可用于制造漂白粉請(qǐng)回答下列問題：（1）A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是。（2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_____________。（3）D單質(zhì)與A、E形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是。（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式：。（5）C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）________，你的判斷依據(jù)是_____________________________________。20.（8分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。 ⑴若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________________。21.（12分）A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知：①A和B可以在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子；③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）A單質(zhì)的電子式是，C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是。（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于（填化學(xué)式）。（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）將D通入B、C反應(yīng)生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，C、D形成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為。參考答案1.C2.B3.B4.C5.A6.C7.B8.D9.D10.B11.C12.B13.B14.A15.D16.D17.（1）鈉三ⅡA（2）紫黑色（3）（4）2F2＋2H2O4HF＋O2（5）He（6）NaOHHBrO4HF（7）Al（OH）3＋OH－AlO2－＋2H2O18.（1）二ⅥA（2）Na>N>H（3）極性共價(jià)鍵19.（1）離子鍵、共價(jià)鍵（2）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（3）2Al+6H+＝2Al3++3H