高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測試

河北南宮一中2023——2023學(xué)年高二上學(xué)期第3次周考化學(xué)試題考察范圍：選修4·第二章·1-3節(jié)（滿分：120分）Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題（共30題，每題3分，共90分）1．下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡD．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等2．右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是()A．升高溫度，同時(shí)加壓B．壓強(qiáng)不變，降低溫度C．壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體D．溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A2(g)3．制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是()A．加壓 B．升溫C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量4．有一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是()A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n>p＋qB．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n<p＋qC．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n<p＋qD．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n>p＋q5．現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)qC(g)ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，則有關(guān)該反應(yīng)的下列描述正確的是()A．m＋n<qB．n>qC．x點(diǎn)的混合物中v正<v逆D．x點(diǎn)比y點(diǎn)的混合物的正反應(yīng)速率小6．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化，則下列說法不正確的是()A．如混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b點(diǎn)C．25～30min內(nèi)用NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是mol·L－1·min－1D．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4的濃度7．汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是()8．下列各圖中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為()9．在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，下列分析中不正確的是()A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高10．下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是()反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A相同質(zhì)量的氨氣，在同一容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱、加壓))N2＋3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃B等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量的水反應(yīng)H2的質(zhì)量鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N2、H2：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱、加壓))2NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2和1molO2在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱))2SO3SO3的物質(zhì)的量2個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓11．如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物質(zhì)，在③中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深，③中紅棕色變淺，下列敘述正確的是()A．2NO2N2O4是放熱反應(yīng)B．NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量C．燒瓶①中平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D．燒瓶③中氣體的壓強(qiáng)增大12．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液顏色變淺，可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋④H2OA．①③B．②④C．①④D．②③13．某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是()A．加壓時(shí)(容器容積變小)，將使正反應(yīng)速率增大B．保持容器容積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C．保持容器容積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深D．保持容器容積不變，通入He，再達(dá)平衡時(shí)顏色不變14．下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是()①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④15．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A．移走少量CB．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)C．縮小容積，增大壓強(qiáng)D．容積不變，充入“惰”氣16．恒溫下，反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡后，把容器容積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度由mol·L－1增大到mol·L－1，下列判斷正確的是()A．a(chǎn)>b＋c B．a(chǎn)<b＋cC．a(chǎn)＝b＋c D．a(chǎn)＝b＝c17．下列敘述及解釋正確的是()A．2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺D．對(duì)于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入He，平衡左移18．對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．加入一種反應(yīng)物 B．增大體系的壓強(qiáng)C．升高溫度 D．使用催化劑19．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)＋2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是()A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng)20．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小B．升高反應(yīng)溫度，使N2和H2在轉(zhuǎn)化為NH3的速率更快C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣21．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥22．對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是()A．平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c(CO)·c(H2),c(C)·c(H2O))B．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D．增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)23．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10平衡濃度/mol·L－1下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)24．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是()A．化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，與溫度無關(guān)B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)均不變C．化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時(shí)刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值D．溫度一定，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)25．某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入molSO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)為()A．×103 B．×103C．×102 D．×10226．298K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92則常溫下，NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是()A．①B．②C．③D．無法判斷27．某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說法正確的是()A．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大C．溫度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，則K＝128．在一定溫度下，反應(yīng)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將mol的HX(g)通入容積為L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于()A．5%B．17%C．25%D．33%29．在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：T/℃515253550K1100841689533409下列說法正確的是()A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH>0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(Ieq\o\al(－,3))減小C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c(I2)·c(I－),c(I\o\al(－,3)))D．25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于68930．對(duì)于反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH<0，下列判斷中不正確的是()A．若(a＋b)<(c＋d)，則恒容時(shí)反應(yīng)一定能向左進(jìn)行B．若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為a∶b，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1C．若a＋b＝c＋d，在平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，則達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量小于(m＋n)molD．若a＋b＝c，則對(duì)于容積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)Ⅱ卷二、填空題（共2小題，共30分）1．(17分)(1)汽車內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)，這是汽車尾氣里含有NO氣體的原因之一。已知不同溫度時(shí)，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)。溫度1760℃2400℃2730℃平衡常數(shù)×10－4×10－3×10－3請(qǐng)回答：①該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②在2400℃時(shí)向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是________%(保留整數(shù))；平衡后再向其中充入1molNO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：2NO(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1。為了測定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t℃時(shí)在一等容的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如表(CO2和N2的起始濃度為0)：時(shí)間/s012345c(NO)/×10－4mol·L－1c(CO)/×10－3mol·L－1請(qǐng)回答下列問題：①在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則a________0(填“大于”或“小于”)。②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________。(只寫出計(jì)算結(jié)果，下同)③t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。④假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的容積2．(13分)一定條件下，在容積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是____________________(用nB，tB表示)。(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母，下同)。a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化(4)300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是______________________________________________________________________。a．c(H2)減小b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c．CH3OH的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減小化學(xué)周測附加題：31．對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X＋YW＋Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化的情況如圖所示。下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是()A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng)32．如圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，不可能采取的措施是()A．升高溫度 B．X的投入量增加C．加催化劑 D．減小容器容積33．在恒溫恒壓容器(如圖所示)中，將1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，然后封閉A。反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，t2時(shí)刻再從A口快速充入2molNH3，然后再封閉A，t3時(shí)刻重新達(dá)到平衡狀態(tài)，直至t4。在0～t4時(shí)間內(nèi)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)(縱坐標(biāo))隨時(shí)間(橫坐標(biāo))變化的曲線正確的是()34．已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系曲線如圖甲所示。則下列說法錯(cuò)誤的是()A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為mol·L－1B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達(dá)到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化的曲線可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為MPa時(shí)，不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖丙所示，則T1>T235．如圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)eq\o(,\s\up7(323～353K),\s\do5(453～473K))Ni(CO)4(g)，但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是()A．純Ni(s)和Ni(CO)4(g)B．純Ni(s)和CO(g)C．不純Ni(s)和CO(g)D．不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)36．一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是()A．若縮小容器的容積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深B．若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變C．若容積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將減小D．若容積不變，升高溫度，再次平衡時(shí)體系顏色加深37．人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c(O2)·c(HbCO),c(CO)·c(HbO2))B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于時(shí)，人的智力才會(huì)受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)38．在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少amol·L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)＝a/15mol·L－1·min－1，C物質(zhì)的量濃度增加2a/3mol·L－1，這時(shí)若增大體系壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為()A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶139．T℃時(shí)，A、B、C三種氣體在反應(yīng)過程中濃度變化如圖(Ⅰ)所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是()A．在(t1＋10)min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．其他條件不變，升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由mol·L－1A、mol·L－1B、mol·L－1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度也為mol·L－1D．(t1＋10)min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)40．已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝eq\f(c(CO2)·c(Cu),c(CO)·c(CuO))B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝eq\f(K1,K2)C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小41．已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1molN2、3molH2，初始時(shí)兩容器的溫度、容積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是