2021-2022學年河北省唐山市豐南區(qū)濱海鎮(zhèn)中學高二化學期末試題含解析

2021-2022學年河北省唐山市豐南區(qū)濱海鎮(zhèn)中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容中發(fā)生下列反應aA(氣)cC(氣)＋dD(氣)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是：A．A的轉化率變小B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大D．a>c＋d參考答案：A略2.環(huán)境問題是全球共同關注的問題，環(huán)境污染的發(fā)生、危害與防治都與化學有關。根據有關的化學知識，下列措施和理由之間，因果關系不正確的是A．嚴禁排放未經處理的有毒工業(yè)廢水——防止水土流失B．不允許焚燒農作物秸桿——防止污染空氣C．限制生產含磷洗滌劑——防止湖海出現(xiàn)“赤潮”D．限制生產不符合尾氣排放標準的氣體——防止氮的氧化物及一氧化碳污染空氣參考答案：A略3.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol?L﹣10.10.20平衡濃度/mol?L﹣10.050.050.1下列說法錯誤的是（）A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%B．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)參考答案：C解：A．反應達到平衡時，X的轉化率為：=50%，故A正確；B．根據反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正確；C．增大壓強平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數(shù)一定變化，故D正確．故選C．4.根據下列五種元素的電離能數(shù)據（單位：kJ/mol），回答題。電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應最可能正確的是元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

A

Q2＋＋2e－→Q

B

R2＋＋2e－→R

C

S3＋＋3e－→S

D

T3＋＋3e－→T參考答案：D略5.下列說法錯誤的是

A．蒸餾時應調整溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處

B．紅外光譜可用來測定有機物分子中的氫原子種類

C．萃取是利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使溶質從一種溶劑內轉移到另一種溶劑的操作D．常用質譜法進行有機物相對分子質量的測定參考答案：B略6.在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2N2O4；（正反應為放熱反應）。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是（

）

①顏色

②平均分子量

③質量

④壓強

⑤密度

A、①和③

B、②和④

C、④和⑤

D、③和⑤參考答案：D略7.下列說法正確的是A．在加碘食鹽中，碘以單質形式存在B．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質制成的材料C．石英光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的D．綠色食品是指不含任何化學物質的食品參考答案：C8.某離子晶體的晶胞結構如下圖所示：則該離子晶體的化學式為A．abc

B．abc3

C．ab2c3

D．ab3c參考答案：D略9.用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析正確的是A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mol/（L·min）

C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7D．G點表示收集的CO2的量最多參考答案：D略10.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)(紅色)(黃色)故可用做酸堿指示劑。現(xiàn)有濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤NaHCO3溶液，⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．①④⑤

B．②⑤⑥C．①④

D．②③⑥參考答案：C略11.下列敘述正確的是（

）A．放出射線是一個自發(fā)的化學變化過程，射線對人危害很大B．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵C．U和U是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構參考答案：D略12.在單質的晶體中，一定不存在

A．離子鍵

B．分子間作用力

C．共價鍵

D．金屬鍵參考答案：A13.下列有關物質的分類或歸類不正確的是①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同位素：C、C、C

⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A.①②④⑥

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.②④⑤⑥參考答案：A略14.環(huán)丙烷的結構簡式可表示為△，而環(huán)已烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構體結構：船式和椅式(如圖)，當環(huán)已烷的不同碳原子上連有兩個重氫(D)原子時，包括重氫在六個碳環(huán)上位置不同與空間異構在內的異構體共有（不考慮順反異構）A．6種

B．12種

C．16種

D．10種參考答案：B略15.下列說法正確的是

(

)A.乙烯﹑苯與溴水作用的原理相同

B.用飽和Na2CO3溶液可以鑒別乙醇和乙酸C.纖維素﹑蛋白質﹑油脂﹑葡萄糖在一定條件下都能發(fā)生水解反應D.人造纖維﹑合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。(1)甲同學研究的實驗報告如下表：

實

驗

步

驟現(xiàn)

象結

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應快慢：Mg>Fe>Cu反應物的性質越活潑，反應速率越快。

該同學的實驗目的是研究_____________對反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持______條件相同。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是____；應該測定的實驗數(shù)據是________________________。實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_______A、硫酸鉀

B、硫酸錳

C、水

D、氯化錳參考答案：實驗一：(1)反應物本身的性質對反應速率的關系；

溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測定一定時間產生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；

(2)B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請寫出下列反應的化學方程式：①由丙烯制取聚丙烯：

②丙氨酸縮聚形成多肽：

③淀粉的水解：

參考答案：略略18.已知在某溫度T℃時，某稀硫酸和鹽酸混合液中，c（H+）=10﹣amol?L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol?L﹣1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的質量與加入的Ba（OH）2溶液體積關系如圖所示，當加入60mLBa（OH）2溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算：（1）最初混合酸溶液中c（HCl）=

；（2）圖中點BaSO4就已被完全沉淀，質量為

克；（3）B點pH=（第（3）步要求寫出計算過程）（已知lg3=0.48）．參考答案：（1）0.2mol/L（2）A；0.233（3）1.48

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】（1）該溫度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液時，沉淀量達最大，鋇離子與硫酸根離子恰好反應，根據n=cV計算該階段消耗的n（Ba2+），由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）．加入60mLBa（OH）2溶液時，溶液的pH=6，呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應，據此計算混合溶液中n（H+），溶液中n（HCl）=n（H+）﹣2n（H2SO4），再根據c=計算原混合溶液中c（HCl）；（2）A點沉淀量達最大，硫酸與氫氧化鋇恰好反應，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）；（3）根據消耗的氫氧化鋇計算B點參加反應的氫離子物質的量，進而計算溶液中氫離子濃度，根據pH=﹣lgc（H+）計算B點pH值．【解答】解：（1）該溫度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液時，沉淀量達最大，鋇離子與硫酸根離子恰好反應，該階段消耗的n（Ba2+）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，加入60mLBa（OH）2溶液時，溶液的pH=6，呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應，故混合溶液中n（H+）=n（OH﹣）=0.06L×0.1mol/L=0.006mol，溶液中n（HCl）=0.006mol﹣2×0.001mol=0.004mol，故原混合溶液中c（HCl）==0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；（2）A點沉淀量達最大，硫酸與氫氧化鋇恰好反應，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，質量為0.233g；故答案為：A；0.233；（3）B點加入的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子物質的量為0.04L×0.1mol/L=0.004mol，故參加反應的氫離子為=0.004mol，溶液中剩余氫離子為0.006mol﹣0.004=0.002，氫離子濃度為=mol/L，此時溶液pH=﹣lg=1.48，故答案為：1.48．19.乙酸苯乙酯是一種具有玫瑰花香，并帶有可可香韻的有機物，常用于調配玫瑰、橙花、紫羅蘭、晚香玉、野薔薇等香精。天然乙酸苯乙酯存在于白蘭花油和玫瑰花油中，也可通過化學方法合成。下圖是一種合成路線（部分反應物和條件省略）。已知A是一種不飽和烴，B、C、D都為含碳原子數(shù)相同的常見有機物。請回答：（1）乙酸苯乙酯（H）的分子式為

，F(xiàn)的結構簡式為___________________;（2）A→B屬于

反應，F(xiàn)→G屬于

反應；（3）對圖中有關化合物的敘述中正確的是

；（填序號）①化合物C不能發(fā)生銀鏡反應

②化合物G屬于醇類③E、F、G都屬于芳香烴

④化合物D所含官能團為羧基（4）寫出D+G→H的