高中化學人教版第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質 優(yōu)秀獎

一．選擇題（每題7分，共70分）1．鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護攔等。下列性質中與這些用途無關的是A．不易生繡 B．導電性好 C．密度小 D．強度高2．下列關于金屬的敘述正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．含金屬元素的離子不一定都是陽離子C．“真金不怕火煉”是指金的熔點高D．金屬元素單質在常溫下均為固體3．下列物質中的雜質（括號中）可用加熱的方法除去的是A．Na2O2（Na2O）B．Na2O（Na2O2） C．CO2（CO） D．KNO3（NaCl）4．下列說法正確的是A．鈉、鐵均是銀白色金屬，熔點高，硬度大B．實驗室中，通常將鈉保存在四氯化碳中C．鈉在空氣中燃燒產生黃色火焰D．高溫時，鐵與水蒸氣反應生成氧化鐵與氫氣5．把金屬鈉投入到下列物質的溶液中，溶液質量減輕的是A．鹽酸 B．Na2SO4 C．FeCl3 D．Ba(OH)6．鈉與水反應可以生成NaOH，將一小塊鈉投入盛有澄清飽和石灰水的試管里，下列說法正確的是A．鈉與堿溶液不反應B．沒有氣體產生C．有銀白色物質生成D．溶液變渾濁7．2.3g純鈉在干燥空氣中被氧化后得到A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．無法確定8．將2.3g金屬鈉投入100g水中，反應結束后，溶液中溶質的質量分數(shù)計算式表示正確的是A．×100％ B．×100％C．×100％ D．×100％9．若1.8g某金屬與足量的鹽酸反應后，產生的H2在標準狀況下體積為2.24L，則該金屬為（）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn10．在天平兩端的兩個燒杯中放有相同體積和相同物質的量濃度的鹽酸，調節(jié)天平平衡，分別加入一定量的鎂和鋁，兩種金屬完全反應后，天平仍保持平衡，則加入鎂和鋁的物質的量之比為（）∶8∶11C.11∶12AO2BCO2AO2BCO2O211．A．B．C是中學化學中常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）：（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為,A→C反應的化學方程式為。（2）若A是一種非金屬，其常見單質為黑色固體，C是最重要的溫室氣體，則C的分子式是，B→C反應的化學方程式為。12．（1）等物質的量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，產生的氫氣在相同條件下的體積比為。（2）等質量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，產生的氫氣在相同條件下的體積比為。（3）分別將的鈉、鎂、鋁分別投入100ml1mol·L－1的鹽酸溶液中，三者產生的氫氣在相同條件下的體積比為。13．與H2O反應，得到100mL溶液，試計算：（1）鈉失去電子的物質的量。（2）生成氣體的體積在標準狀況下是多少毫升？（3）反應后所得溶液中溶質的物質的量濃度。一．選擇題（每題7分，共70分）1．收藏家收藏的清末鋁制品，至今仍保存完好，其主要原因是A．鋁不易發(fā)生化學反應B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應C．鋁不易被氧氣氧化D．鋁表面致密的氧化膜能阻止鋁進一步被氧化2．下列敘述正確的是A．金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑B．非金屬單質在氧化還原反應中只能作作氧化劑C．鈉原子在氧化還原反應中失去1個電子，而鋁原子失去3個電子，所以鈉的還原性小于鋁D．金屬元素被還原時一定生成金屬單質3．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑4．在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應完全后共收集到標準狀況下的氣體33.6L,該NaOH溶液的濃度是A．LB．LC．LD．L5．某無色溶液放入鋁片后有氫氣產生，在該溶液中,下列離子一定可以大量存在的是A．Na+ B．Mg2+ C．H+ D．CO32-6．等質量的鈉進行下列實驗，產生H2最多的是A．將鈉投入足量的稀硫酸中B．將鈉投入足量的稀鹽酸中C．將鈉投入足量的硫酸鋁溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量水中7．在鋁和NaOH溶液的反應中，作為氧化劑的是A．水 B．鋁 C．氫氧化鈉 D．氫氧化鈉和水8．兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為1∶2（同溫同壓下），則第一份與第二份鋁屑的質量比為A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶19．某不純鐵片可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質，取這種鐵片5.6g與足量的稀鹽酸反應，得到0.2g氫氣，則該鐵片中A．一定含金屬鎂 B．一定含金屬鋁C．一定含金屬銅 D．一定同時含有四種金屬ababt(秒)m氫氣(g)A．投入的Na、K一定等質量B．投入的Na的質量大于K的質量C．曲線a為K，b為NaD．稀鹽酸的量一定是不足量的二．填空題（每空2分，共30分）11．如圖所示，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產生的經干燥的氣體，并靠近酒精燈火焰。（1）所觀察到的現(xiàn)象是有關反應的化學方程式是（2）干燥管內可裝入的試劑是，其作用是，干燥管還可用（裝置）代替。（3）玻璃管中石棉絨的作用是。實驗開始時應先點燃，實驗結束時，應先熄滅。（4）將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻（俗稱“淬火”），在發(fā)出“嗞嗞”聲響、產生大量氣體的同時，鐵器由紅變黑，其表面黑色物質的化學式為。12．某課外活動小組做如下實驗：往一鋁制的易拉罐內充滿CO2，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后，他們發(fā)現(xiàn)罐壁內凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起。（1）罐壁內凹而癟的原因是________________________________________反應的化學方程式_____________________________________________（2）罐壁再鼓起的原因是____________________________________________有關的化學方程式是___________________________________________（3）如果用薄鐵金屬制易拉罐，做上述實驗時，出現(xiàn)的結果是_______________________________________________________________________一．選擇題（每題7分，共70分）1．在一定溫度下,向飽和的燒堿溶液中放入一定量的金屬鈉,充分反應后恢復到原來的溫度,下列說法正確的是A．溶液中Na+數(shù)目減少,有H2放出B．溶液中OH-濃度增大,有H2放出C．溶液中Na+濃度增大,有H2放出D．溶液中OH-濃度增大,有O2放出2．LBaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為A．3∶2∶2B．1∶2∶3 C．1∶3∶3D．3∶1∶13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子B．鋅粒與足量的鹽酸反應產生H2為11.2LC．電解58.5g熔融的氯化鈉，能產生23.0g金屬鈉、22.4L氯氣（標準狀況）D．標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA4．有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質的量濃度的硫酸，若將甲用水稀釋，在乙中加入少量BaCl2溶液，丙不變，然后分別與等濃度的NaOH溶液混合，至完全反應時，所消耗的NaOH溶液的體積是A．丙>乙>甲 B．甲＝丙>乙 C．甲＝丙＝乙D．乙>丙>甲5．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3，將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧的體積為A．2.5L B．2L C．3L6．將一塊鐵片放入500mL1mol/LCuSO4溶液中，反應一段時間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重ｇ，則反應后溶液中CuSO4的物質的量濃度是（反應前后溶液的體積不變）A．LB．L C．LD．L7．等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產生的氫氣的體積比是A．1∶1B．3∶4C．2∶3D．4∶38．鎂、鐵組成的混合物與足量鹽酸反應，產生標準狀況下的氫氣4.48LA．參加反應的鎂、鐵共molB．參加反應的鹽酸為molC．鎂、鐵在反應中共失去電子molD．若與足量的稀硫酸反應能產生氫氣mol9．用鋁箔包裹金屬鈉，用針扎一些小孔，放入足量水中，完全反應后，用排水取氣法收集產生的氣體，則收集到的氣體為A．O2和H2的混合氣體 B．molH2C．大于molH2 D．小于molH210．將1.12g鐵粉加到25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，完全反應后，其結果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c(Cl－)基本不變B．往溶液中滴加無色KSCN溶液，未顯紅色C．溶液中n(Fe2＋)與n(Fe3＋)之比為6∶1D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5二．填空題（每題15分，共30分）11．取Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到ｇ白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到ｇ，并有氣體放出。試計算∶（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度分別是多少？（2）產生的氣體在標準狀況下的體積。12．由Zn、Al和Mg組成的混合粉末ag，與100mL的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液加熱蒸發(fā)得到固體bg（不含結晶水），則：（1）原硫酸的物質的量濃度是______mol/L。（2）反應中，生成的氫氣體積（標況下）是_____L?！?.1.11—5．BBACC6—10．DCBAB5．[命題意圖]這是高考必考內容：鈉的化學性質，包括鈉與氧氣、水、酸、堿、鹽的反應。[試題講評]鈉與鹽酸的反應本質上是鈉與氫離子反應，鈉與堿的反應本質上是鈉與水的反應，鈉與鹽的反應本質上是鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，再看氫氧化鈉是否與鹽反應，比如B．Na2SO4與氫氧化鈉不反應，故鈉與Na2SO4反應僅限于與水反應，而氫氧化鈉與C．FeCl3反應可生成氫氧化鐵沉淀，故溶液質量減輕。答案為C11．（1）Na2O；2Na+O2Na2O2（2）CO2；2CO+O2=2CO2[命題意圖]這是高考必考內容：元素推斷題，這種題型關鍵在找突破口。[試題講評]（1）C是淡黃色固體是突破口，可推知為Na2O2（2）C是最重要的溫室氣體是突破口，可推知為CO212．1:2:31/23:1/12:1/9=36：69：922:1:113．（1）（2）560mL（3）L§3.1.2金屬的化學性質1—5．DACBA6—10．DABCC5．[命題意圖]這是高考必考內容：離子共存問題和鋁片的化學性質。離子共存需要注意三個方面，一看是否是無色溶液，二看溶液的酸堿性，三看是否存在反應。鋁是一種兩性金屬，可與酸也可與堿反應產氫氣。[試題講評]題干中為無色溶液，故不能含有四種有色離子：銅離子、鐵離子、高錳酸根離子、二價鐵離子。再有加入鋁片有氫氣，溶液可以含大量氫離子或氫氧根離子。Mg2+與H+均不與氫氧根離子共存，而D：CO32-不與H+共存，故答案為A11．[命題意圖]這是高考必考內容：化學實驗題，鐵粉與水蒸氣實驗的探究。[試題講評]鐵與冷水、熱水均不反應，但可與水蒸氣反應；氫氣的檢驗、干燥。（1）紅熱的鐵與水蒸氣反應，放出氣體，這種氣體靠近火焰點燃時，輕微爆鳴后能安靜燃燒火焰呈淡藍色。3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑2H2+O2=2