2021-2022學(xué)年湖北省武漢市情智學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖北省武漢市情智學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na＋、NO3-五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的是

()A．NO3-

B．CO32-、NO3-

C．SO32-、NO3-

D．CO32-、NO3-、Na＋參考答案：A略2.下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是A．電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電B．共價(jià)分子：分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵C．化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等D．原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子參考答案：B3.已知NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混和物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混和物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

Aa%

B2a%

C1－0.0175a

D1－0.0075a參考答案：C略4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置的氣密性檢查在前，藥品的放置在后。請(qǐng)指出下列裝置中，屬于氣密性檢查范圍的儀器的編號(hào)是A．Abc

B．ABC

C．a(chǎn)bc

D．a(chǎn)bC參考答案：B5.下列各組離子在指定溶液中關(guān)于離子共存的說(shuō)法正確的是（）A．25℃時(shí)溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．弱堿性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl－、HCO3－D．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．分析：A．離子之間結(jié)合生成沉淀；B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液；C．該組離子之間不反應(yīng)；D．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣離子之間結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Fe3+、SCN﹣離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．6.

某固體物質(zhì)是由NaOH、、、、中的幾種均勻混合而成,取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去):

則下列判斷正確的是(

)A.沉淀X一定只含有和B.氣體Z的成分無(wú)法確定C.取濾液Y,測(cè)得其pH>7,濾液Y中含有的含氧根離子可能是、D.向?qū)嶒?yàn)②后的溶液中滴加過(guò)量的燒堿,沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明肯定沒(méi)有參考答案：C略7.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電器必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（

）A．利用電器中的金屬材料B．防止電器造成污染C．廢電器經(jīng)過(guò)處理后還可以重新使用D．回收其中非金屬材料參考答案：B解：廢電器中含有重金屬，重金屬有毒能污染環(huán)境，回收的目的不是利用材料．故選B．8.學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì):

下列說(shuō)法正確的是（）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙

C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成參考答案：D略9.某短周期元素其原子核外最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該元素在自然界中僅以化合態(tài)存在

B．植物的光合作用在該元素在自然界的循環(huán)過(guò)程中起非常重要的作用

C．其單質(zhì)不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．其最高價(jià)氧化物不支持任何物質(zhì)的燃燒，可以滅火參考答案：B略10.Bt（NO3）2溶液中通入一定量的SO2，下列離子反應(yīng)一定不會(huì)發(fā)生的是

A．

B．

C．

D．參考答案：A略11.下列敘述正確的是

A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略12.火法煉銅的原理為：Cu2S+O2高溫

2Cu+SO2，下列說(shuō)法中，正確的是A．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)

B．S元素發(fā)生還原反應(yīng)

C．Cu2S只作還原劑

D．當(dāng)1molO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移4mole-參考答案：A略13.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷中正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生置換反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能所發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中所起到的作用．解答：解：A．發(fā)生反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵釘只作還原劑，故A正確；B．發(fā)生反應(yīng)為：3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，F(xiàn)e2+只顯還原性，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，沒(méi)有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由實(shí)驗(yàn)③可知氧化性：Fe3+＞Cu2+，由實(shí)驗(yàn)①可知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故有Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題注意把握鐵元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)，把握氧化性、還原性的比較．14.下列敘述中不正確的是()A.利用核磁共振分析可以辨別甲醚(CH3OCH3)和乙醇B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分淀粉溶液與葡萄糖溶液C.在一定溫度下，對(duì)于任何兩種難溶電解質(zhì)，Ksp大的電解質(zhì)的溶解度也一定大D.ΔH＞0、ΔS＜0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

參考答案：C略15.參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I．打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2。Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。V．打開(kāi)K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3。Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。（1）過(guò)程I的目的是____。（2）檢驗(yàn)B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____

。（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____。（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

過(guò)程Ⅳ，B溶液中含有的離子過(guò)程Ⅵ，B溶液中

含有的離子甲有Fe3+無(wú)Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+（6）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1．12LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___

mol/L。參考答案：（1）排出裝置中的空氣，防止干擾；（2）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（3）2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓；（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；（5）甲；（6）0．5三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：（1）除酒精燈和鐵架臺(tái)或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為，①和⑥中都用到的儀器為；（2）試劑x的化學(xué)式為；x與溶液B反應(yīng)的離子方程式為；（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過(guò)量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時(shí)間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被過(guò)量的氧化劑氧化所致。（現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol·L－1硫酸、1.0mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。）請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜測(cè)是否合理。簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。參考答案：（1）坩堝、坩堝鉗，玻璃棒（2）H2O22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過(guò)量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜測(cè)是合理的，如不變紅色，說(shuō)明猜測(cè)不合理。（或滴加過(guò)量的0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液，如溶液不變紅色，說(shuō)明合理，若變紅色，說(shuō)明猜測(cè)不合理）解析：（1）灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，所需的容器是坩堝，夾持坩堝用是坩堝鉗，①和⑥都需要攪拌，都要用玻璃棒；（2）溶液B是硫酸亞鐵溶液，為將其氧化成硫酸鐵，需要加入氧化劑，而H2O2是綠色氧化劑，還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被過(guò)量的氧化劑氧化，所以采取往褪色后的溶液中補(bǔ)充KSCN溶液的方法即可。18.（15分）合成纖維Z的吸濕性接近于棉花。高聚物Z的合成流程圖如下所示：

已知：下列反應(yīng)中R、R′、R″代表烴基

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。B的分子式為C2H4O，其官能團(tuán)的名稱是

。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。（3）下列說(shuō)法正確的是

。

a．D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)

b．D能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)c．Q是一種水溶性很好的高分子化合物

d．G在酸性或堿性環(huán)境中均能水解（4）E有多種同分異構(gòu)體，與E具有相同官能團(tuán)的有

種（包括順?lè)串悩?gòu)體）

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

。

（6）高聚物Z含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。參考答案：（15分）（1）CH≡CH（2分），醛基（2分）（2）（2分）（3）a、c、d

（2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分