2021-2022學年湖南省常德市江南實驗中學高一化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年湖南省常德市江南實驗中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為5∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．2∶5參考答案：D略2.某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（）

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能發(fā)生水解反應A．①④

B．只有⑤

C．只有⑥

D．④⑥參考答案：C略3.下列物質在水中可以分層，且下層是水的是（

）A．四氯化碳

B．硝基苯

C．溴苯

D．苯參考答案：D略4.下列有關0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是（

）A.在1L水中溶解10.1gKNO3,即可配制得0.1mol/LKNO3溶液B.100mL該溶液中含KNO30.1molC.從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/LD.1L該溶液中含KNO310.1g參考答案：DA、在1L水中溶解10.1gKNO3所得溶液的體積不是1L，不能計算物質的量濃度，A錯誤；B、100mL該溶液中含硝酸鉀的物質的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，B錯誤；C、溶液是均一穩(wěn)定的，從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度仍然是0.1mol/L，C錯誤；D、1L該溶液中含KNO3的質量是1L×0.1mol/L×101g/mol＝10.1g，D正確，答案選D。5.實驗室保存下列化學試劑的方法不正確的是（）A．新制氯水放在棕色試劑瓶中，避光保存B．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水C．少量金屬鈉保存在四氯化碳中D．水玻璃保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中參考答案：C【考點】化學試劑的分類．【分析】A．氯水中的次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光分解；B．液溴易揮發(fā)；C．鈉的密度比四氯化碳的?。籇．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，為礦物膠，有較強的粘性．【解答】解：A．新制氯水中存在氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸的平衡，次氯酸見光易分解而導致Cl2水變質，應于棕色試劑瓶避光保存，故A正確；B．液溴易揮發(fā)，一般采用水液封的辦法以減少揮發(fā)，故B正確；C．鈉的密度比四氯化碳的小，會浮在四氯化碳上面，能與空氣中的水或氧氣反應，故C錯誤；D．水玻璃具有粘合性，則水玻璃保存在帶有橡皮塞的玻璃瓶中，故D正確；故選C．6.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，反應2s后測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是（

）

A.用物質A表示2s內的平均反應速率為0.3mol/(L·

s)

B.用物質B表示2s內的平均反應速率為0.6mol/(L·s)

C.2s后物質A的轉化率為70%

D.2s后物質B的濃度為0.35mol/L參考答案：A7.選用下圖所示儀器中的兩個或幾個(內含物質)組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,下列說法正確的是

（

）A．按氣流從左向右流向,連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2C．丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成參考答案：A略8.下列物質的分類正確的是

混合物酸鹽化合物ACuSO4·5H2OH2SO4NaCl鹽酸B堿石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶體NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO3參考答案：D【分析】根據混合物、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等相關概念分析判斷?！驹斀狻緼項：CuSO4·5H2O是化合物，鹽酸（HCl的水溶液）是混合物。A項錯誤；

B項：生石灰（CaO）是氧化物。B項錯誤；

C項：KNO3晶體是化合物，NH4Cl是鹽。C項錯誤；

D項：所有物質分類正確。本題選D。9.下列關于氯水的敘述，正確的是（

）A．氯水中只含Cl2和H2O兩種分子

B．新制氯水只能使藍色石蕊試紙變紅C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D．氯水放置數(shù)天后其pH將變小，酸性增強參考答案：D【Ks5u解析】A.還含有次氯酸分子，錯誤；B.氯水具有強氧化性，能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，錯誤；C.次氯酸見光分解生成的是氧氣，錯誤；D.所以氯水久置即變?yōu)辂}酸，酸性增強，正確；選D。10.一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是（

）A.一定屬于可逆反應

B.一定屬于放熱反應C.一定屬于氧化還原反應

D.一定屬于分解反應參考答案：BA．反應前后存在相同的物質，說明反應物沒有完全轉化為生成物，故屬于可逆反應，故A正確；B、分解反應一般是吸熱反應，故B錯誤；C、有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應，故C正確；D、2個生成1個和2個，故屬于分解反應，故D正確。11.下列物質中，屬可再生能源的是（

）

A、乙醇

B、石油

C、煤

D、天然氣參考答案：A略12.元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A．核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B．元素的相對原子質量逐漸增大C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價呈現(xiàn)周期性變化

參考答案：A13.以下反應屬于吸熱反應的是：A．鋅與稀硫酸的反應

B．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應C．雙氧水的分解反應

D．氫氧化鈉與鹽酸的反應參考答案：B試題分析：屬于吸熱反應的過程為：部分分解反應、通常在高溫條件下進行的反應、酸堿中和反應的逆反應以及氯化銨與氫氧化鋇晶體反應。14.同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是

（

）A．原子序數(shù)：Ｘ＜Ｙ＜Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．電子層數(shù)：Ｙ＞X＞Z

D．元素的非金屬性強弱：X＞Ｙ＞Z參考答案：B略15.．可逆反應2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為①υ(A)＝0.5mol·(L·min)━1

②υ(B)＝0.6mol·(L·min)━1③υ(C)=0.35mol·(L·min)━1

④υ(D)＝0.4mol·(L·min)━1該反應在各條件下反應速率最快的是A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分，每空2分）已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中的化學反應方程式

。（2）裝置B所加試劑飽和NaCl溶液，其裝置的作用是

。（3）裝置C中盛放的試劑是

（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為

，該反應的離子方程式是

。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子?？烧f明氯比硫非金屬性強的是

A．全部

B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥

D．除①以外（5）裝置D中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應的離子方程式

。參考答案：（16分）（1）濃鹽酸

MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）

除去Cl2中的HCl氣體（3）A

；

有淡黃色沉淀生成或者溶液變渾濁

；

S2-+Cl2=2Cl-+S↓

（4）B（5）

Cl2+2OH_===Cl-+ClO-+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）現(xiàn)有以下5種物質：H2O、SiO2、CaO、Na2O2、Al2O3。（1）按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其它物質有明顯的不同，請找出這種物質并寫出依據（試寫出任意一種合理的分類方法）：

。（2）上述物質中有些可以兩兩反應，試寫出一個屬于氧化還原反應的離子反應方程式________________________________________________________________________。參考答案：．（4分）（1）H2O常溫常壓為液體，其余均為固體（或Na2O2為過氧化物，其余為氧化物；2分）（2）2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

（2分）略18.Ⅰ．鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。⑴熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是

⑵在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為 Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2⑴該反應中的還原劑是

⑵該反應中，發(fā)生還原反應的過程是

→

⑶寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 ；⑷若反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為

參考答案：Ⅰ．（1）防止Mg、Al被空氣氧化

（2）52mol

Ⅱ．（1）H2O2

（2）H2CrO4

Cr(OH)3

（3）2=(2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O

（4）3.36解析：Ⅰ．（1）Mg、Al都是活潑的金屬單質，容易被空氣中的氧氣氧化，通入氬氣作保護氣，以防止二者被氧化，故答案為：防止MgAl被空氣氧化；（2）氧化劑發(fā)生還原反應，含元素化合價降低的物質為氧化劑，則Cr元素的化合價降低，即還原反應的過程為H2CrO4→Cr(OH)3，故答案為：H2CrO4；Cr(OH)3；（3）該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應轉移電子為2mol×(6-3)=6mol，則用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目為=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，故答案為：=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產生的氣體的物質的量為mol=0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L。19.（8分）實驗室欲配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，請據此回答下列問題：

(1)實驗時，應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體

g。

(2)在配制Na2CO3溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、

、