2021-2022學(xué)年湖南省株洲市攸縣坪陽廟鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省株洲市攸縣坪陽廟鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.綠色化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。以下幾種生產(chǎn)乙苯（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）的方法中符合綠色化學(xué)原理的是(

)參考答案：B略2.把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí),消耗cmol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)量濃度為(單位：mol·L-1)A、(b-2c)/a

B、(2b-2c)/a

C、(2b-c)/a

D、(2b-4c)/a參考答案：D略3.運(yùn)輸濃硫酸的車上，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：A濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，不易燃燒，但在加熱時(shí)才具有強(qiáng)的氧化性，所以在常溫下運(yùn)輸濃硫酸時(shí)應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志。故正確答案為A。4.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞C1＞P

B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．非金屬性：Cl＞S＞As

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C略5.下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯(cuò)誤的是（

）A.某條件下可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，逆反應(yīng)速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關(guān)B.可逆反應(yīng)的限度不隨反應(yīng)條件的改變而改變C.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率．D.煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度參考答案：B試題分析：A、某條件下可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，若反應(yīng)正向進(jìn)行，生成物的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正確；B、可逆反應(yīng)的限度會(huì)隨濃度、溫度和壓強(qiáng)等反應(yīng)條件的改變而改變，錯(cuò)誤；C、一定條件下，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率最大，正確；D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，故煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，正確。6.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：D7.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2==P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P==OckJ·mol-1、O==OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是

(

)A.（6a+5d-4c-12b）kJ·mol-1B.（4c+12b-6a-5d）kJ·mol-1C.（4c+12b-4a-5d）kJ·mol-1

D.（4a+5d-4c-12b）kJ·mol-1參考答案：A略8.下列元素不屬于第三周期的是A.溴 B.硫 C.磷 D.鈉參考答案：A【詳解】第三周期，從左到右，元素依次是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，不包含溴，故答案選A。9.元素周期表中主族元素左上角與右下角元素性質(zhì)相似，如Be和Al、B和Si、……，

則下列說法錯(cuò)誤的是A．1molBe與NaOH溶液反應(yīng)可生成1molH2

B．Be0是兩性化合物C．已知Si熔沸點(diǎn)高則B熔沸點(diǎn)也高

D．Li2CO3和LiOH均易溶于水參考答案：D略10.下列化合物的用途敘述正確的是（

）A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材枓主要是SiO2B．用硫磺粉處理灑落的金屬汞C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性D．SO2可用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等參考答案：BA．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體SiO2，是利用光的全反射原理，太陽能電池使用的材料主要是Si，為重要的半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B．Hg、S發(fā)生化合反應(yīng)生成HgS，可以用硫磺粉處理灑落的金屬汞，故B正確；C．高錳酸鉀和雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的用途，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。易錯(cuò)選項(xiàng)是C，要熟悉常見物質(zhì)使蛋白質(zhì)變性的原理。11.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（

）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋參考答案：B略12.下列說法中正確的是

A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)一定相同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略13.下列說法正確的是（）A．淀粉水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸B．油脂的水解反應(yīng)，都是皂化反應(yīng)C．淀粉和纖維素可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料D．蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：C略14.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是A. B.C. D.參考答案：B【詳解】水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，圖像B符合，答案選B。15.下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A．蛋白質(zhì)

B．淀粉

C．油脂

D．聚乙烯參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒

②燒瓶

③燒杯

④膠頭滴管

⑤漏斗

⑥天平

⑦藥匙請(qǐng)回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)不需要使用的有

(填代號(hào))，還缺少的儀器是

。（2）經(jīng)計(jì)算，需Na2CO3固體質(zhì)量為

。（3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol·L－1。請(qǐng)你分析配制過程中可能引起誤差偏低的原因（寫出其中一個(gè)即可）

。（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟，請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線填寫所缺步驟的名稱：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、

、搖勻。參考答案：（1）②⑤（2分，選對(duì)一個(gè)得1分，選錯(cuò)一個(gè)扣1分直到扣完為止）

500mL的容量瓶

（寫出容量瓶就給1分）（2）10.6g（1分）

（3）定容時(shí)，仰視標(biāo)線（1分）（“燒杯中的溶質(zhì)未完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中”等其他合理答案均給分）（4）定容（1分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一鎂鋁合金，根據(jù)某同學(xué)的操作，回答下列問題：⑴將合金與過量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中不存在的離子是

。A、Na+

B、Mg2+

C、OH-

D、ALO2-⑵將合金溶于過量的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液中新生成的離子是

；再加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中新生成的離子是

，減少的金屬離子是

。參考答案：（1）B（2）Mg2+、Al3+、AlO2-；Mg2+、AL3+（每空2分）18.海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A.氧化性

B.還原性

C.揮發(fā)性

D.腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅鏅M線上填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A.乙醇

B.四氯化碳

C.燒堿溶液

D.苯參考答案：(1)富集(或濃縮)溴元素

(2)C

(3)3

3

1

5

3

(4)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

(5)BD【分析】海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故答案為：C；(3)該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià)，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3；3；1；5；3；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(5)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳