2021-2022學(xué)年湖南省益陽(yáng)市資陽(yáng)區(qū)過(guò)鹿坪鎮(zhèn)聯(lián)校高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年湖南省益陽(yáng)市資陽(yáng)區(qū)過(guò)鹿坪鎮(zhèn)聯(lián)校高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.恒溫、恒壓下，nmolA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說(shuō)法中正確的是：A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2B．當(dāng)ν正（A）=2ν逆（C）時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡C．若起始時(shí)放入3nmolA和3molB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolCD．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）：（1+n—）參考答案：C略2.下列離子方程式中正確的是A.氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的二氧化碳

OH－＋CO2＝HCO3－B.亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.氯氣通入冷水中

Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H+D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸

CO32－＋2CH3COOH

＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O參考答案：A3.等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B．增大壓強(qiáng)，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C略4.14．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向FeC12溶液中通入適量C12溶液由淺綠色變?yōu)辄S色C12的氧化性比FeC13的強(qiáng)B淀粉溶液在硫酸存在下水解一段時(shí)間后直接與銀氨溶液混合無(wú)銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有水解C向澄清石灰水中通入某種氣體出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2DBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成

參考答案：略5.如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

參考答案：B6.下列敘述正確的是

A．為提醒人們?cè)谑褂脻釮2SO4時(shí)要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有右圖標(biāo)識(shí)

B．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中含有的Cl－等雜質(zhì)制蒸餾水

C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將鉑絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取待檢溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D．由于堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，實(shí)驗(yàn)室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中參考答案：B略7.含有a

mol

FeBr2的溶液中，通入x

mol

Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+

Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B略8.下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2所含的共用電子對(duì)數(shù)相等

B．與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質(zhì)量相等

C．明礬溶液中K+和Al3＋的物質(zhì)的量濃度相等D．1molOH-和17gNH3所含的電子數(shù)相等參考答案：C略9.參考答案：C略10.常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A

pH>7，且c(OH—)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO—)B

pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)C

Ph＜7，且c(CH3COO—)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH—)D

pH＝7，且c(CH3COO—)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH—)參考答案：答案：AD11.下列敘述錯(cuò)誤的是A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D.用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI參考答案：B12.根據(jù)右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)，判斷下列敘述中正確的是（

）A．利用該反應(yīng)可持續(xù)產(chǎn)生硫酸銅直至硫酸耗盡B．甲中a電極的電極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．裝置開始工作初期乙中的總反應(yīng)為：Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑D．反應(yīng)過(guò)程中甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小參考答案：C略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-參考答案：答案：C

解析：選項(xiàng)A中n(Al)=1mol，Cl2的物質(zhì)的量不能確定，當(dāng)Cl2的物質(zhì)的量小于1.5mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，當(dāng)Cl2的物質(zhì)的量等于或大于1.5mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量不能用n＝來(lái)確定；選項(xiàng)C中含有NA個(gè)分子的CO2和O2，其物質(zhì)的量為1mol，而不管是CO2還是O21mol中均含有2mol的O，NA個(gè)CO2和O2的混合氣體所含的O數(shù)為1mol；選項(xiàng)D中CO32－為弱酸根離子，水解后使得CO32－的物質(zhì)的量小于1mol，CO32－的個(gè)數(shù)小于NA。

14.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是

(

)A、硫酸、純堿、氯化鈣

B、鹽酸、燒堿、硫酸銅C、碳酸、乙醇、醋酸鈉

D、磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B略15.下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)。無(wú)論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是

（

）A．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液

B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．KAlO2溶液與KHSO4溶液

D．2%的硝酸銀溶液和2%的氨水參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。(2)B裝置的名稱是___________；E裝置的作用_________

___________。(3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是______________________。(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。參考答案：(8分)(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2分）

(2)干燥管

除去氯氣中的氯化氫

（各1分）(3)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合

（2分）

(4)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.配平下列離子方程式，并回答問(wèn)題：（2）已知有3.21gFe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個(gè)電子，則n＝_______，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為_____________________。（3）根據(jù)（1）、（2）推測(cè)FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）______________。A.Cl2

B.SO2

C.H2S

D.O2參考答案：由離子方程式：2Fe（OH）3＋（5－n）ClO－＋2nOH-=2FeO4n-＋（5－n）Cl－＋（n＋3）H2O知2molFe（OH）3共失去2（5－n）mol電子，所以有：:＝2mol:2（5－n）mol

n＝2，在FeO中的Fe化合價(jià)為＋6。（3）由鐵及其化合物性質(zhì)知：＋6價(jià)的鐵價(jià)態(tài)只能降低，故FeO可與SO2、H2S反應(yīng)。略18.已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B、D的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，C元素在短周期元素中第一電離能最?。ㄏ铝猩婕癆、B、C、D、E請(qǐng)用元素符號(hào)填充）。（1）D、E元素電負(fù)性大小關(guān)系為

。（2）B、D的氫化物的分子空間構(gòu)型分別為

、

。（3）根據(jù)等電子理論可知，A的某種氧化物（AO）的結(jié)構(gòu)式為

。（4）相對(duì)分子質(zhì)量為28的A的氫化物分子中，A原子雜化類型為

，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

。（5）C與E形成的晶體，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。晶體中離子的配位數(shù)（即與一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目）為

，一個(gè)晶胞中C離子數(shù)目為

個(gè)。參考答案：1）Cl＞S（2分）

（2）三角錐型、V型（各1分）（3）C≡O(shè)（2分）

（4）SP2

5:1（各2分）

（5）6

4（各2分）19.(8分)根據(jù)元素周期表1—20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。

(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學(xué)式)；

(2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號(hào)，下同)；

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是____________________；

(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________；

(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學(xué)式)。參考答案：答案：（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）(2）He、Ne、A