2021-2022學年湖南省長沙市高塘嶺鎮(zhèn)第一中學高三化學下學期期末試卷含解析

2021-2022學年湖南省長沙市高塘嶺鎮(zhèn)第一中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中分別充入2molA．2molB和1molA．1molB。在相同條件下，發(fā)生反應：A（g）+B（g）

xC（g）；△H＜0。測得兩容器中C（A）隨時間t的變化如右圖所示，則下列說法中正確的是（

）

A．達到平衡時，容器甲中氣體的密度是容器乙中氣體密度的2倍。

B．若將乙容器單獨升溫可以使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同。

C．保持溫度不變，再向容器甲中充入2molA．2molB，達到新平衡時，甲容器中C（A）為1.56mol/L。

D．x可能等于2也可能等于3。參考答案：答案：A2.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子．下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（）A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應D．Y元素的氧化物是含有極性鍵的非極性分子參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl．A．X可能為O或N，氫化物可以是H2O、NH3、H2O2等，水是中性，H2O2溶液為酸性，故A錯誤；B．若W為Cl，鎂離子與氯離子最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半徑小于氯離子半徑，若W為Al，鎂離子與鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鎂離子半徑大于鋁離子半徑，故B錯誤；C．Mg在氮氣中燃燒生成Mg3N2，故C正確；D．若Y為Si，則其氧化物為二氧化硅，屬于原子晶體，故D錯誤，故選C．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素化合物性質(zhì)、半徑比較、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，推斷可能的元素是解題關(guān)鍵，注意元素的不確定性，利用列舉法進行解答，注意掌握核外電子排布規(guī)律．3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是：①具有16個質(zhì)子、16個中子和18個電子的微粒符號可表示為：3216S2-；②羥基電子式為：·H；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO；⑤Na2O的水溶液能導電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)；⑥SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應，故SiO2是兩性氧化物；⑦分餾、干餾、裂化都是化學變化A．①②⑤

B．①④⑥⑦

C．②③④⑥

D．②③⑤⑥⑦參考答案：A略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞變紅色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－ D．含0.1mol·L-1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－

參考答案：B略5.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是

(

)A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.反應處于D點時，一定有V正>V逆D.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大參考答案：C略6.下面關(guān)于“2”涵義的解釋中，正確的是

（

）A．CH2O中的“2”表示一個甲醛分子中含有2個氫離子B．3H2SO4中的“2”表示3個硫酸分子中含有2個氫原子C．Ca2+中的“2”表示一個鈣離子帶2個單位電荷D．Al2(SO4)3中的“2”表示3個硫酸根的化合價為-2價參考答案：C略7.我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列說法正確的是

A．原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B．和互為同位素

C．原子核內(nèi)含有3個中子

D．的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性參考答案：答案：B8.下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1某弱酸鹽NaA溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的堿性溶液中：

c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH—)C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1參考答案：BC略9.在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A．SSO3H2SO4B．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuC．SiO2SiSiCl4SiD．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2（s）Mg參考答案：C【考點】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．硫點燃條件下和氧氣反應生成二氧化硫；B．堿式碳酸銅和硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液中加入鈉不能置換銅，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀；C．二氧化硅和碳在高溫下反應生成硅，硅和氯氣反應生成四氯化硅，四氯化硅和氫氣反應生成高純硅；D．氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液加熱促進水解生成氫氧化鎂．【解答】解：A．硫點燃條件下和氧氣反應生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，需要二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A錯誤；B．硫酸銅溶液中加入鈉不能置換銅，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故B錯誤；C．二氧化硅和碳在高溫下反應生成粗硅，粗硅和氯氣反應生成四氯化硅，四氯化硅和氫氣反應生成高純硅，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，故C正確；D．氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液中氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，加熱氯化氫揮發(fā)促進水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂固體，故D錯誤；故選C．10.下列有關(guān)化學用語使用正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C【解析】A項，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖應為

所以A項錯誤，B項，是由

離子構(gòu)成，由于是陰離子，必須寫出電子式，C項，表示質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8的氧原子，所以該原子核內(nèi)有10個中子D項，該結(jié)構(gòu)簡式是鄰氯甲苯，因為氯原子和甲基的位置在相鄰的碳原子上。對氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應該處于相對位置。

0.5molNa2SO4中A.含0.5個Na2SO4分子

B.含3.01×1023個SO42-C.含0.5molNa+

D.含1mol氧原子參考答案：A略12.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強相等

B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：A13.

暴露于空氣中不易變質(zhì)的是A．小蘇打

B．FeSO4

C．Na2SO3

D．植物油參考答案：A略14.工業(yè)上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等過渡金屬催化下，高溫裂解生成氫氣：CH4（g）C（s）+2H2（g），右圖是溫度對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響，下列有關(guān)說法正確的是A．甲烷裂解屬于吸熱反應

B．同一溫度下，使用不同的催化劑CH4轉(zhuǎn)化率不同

C．增大體系壓強，可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D．在l500℃以上時，甲烷的轉(zhuǎn)化率很高，但幾乎得不到炭黑，是因為在高溫下該反應為放熱反應參考答案：A略15.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()。A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。（1）若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？

(填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為

。（2）SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為

。（3）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)

，可觀察到沉淀產(chǎn)生。A．氨水

B．稀鹽酸

C．硝酸鉀溶液

D．硫化鈉溶液(4)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3的最簡單陰離子；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式

。

(5)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為____極，其電極反應式為

；電池的總反應式

參考答案：(1)相同；2SO2+O22SO3

(2)SO2+I2+2H2O=4H＋+2I－+SO42－(3)ACD（漏選0分）;

(4)4Cl2+S2O32－+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋(5)負;

SO2–2e－+2H2O=4H＋+SO42－;2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修5：有機化學基礎】(15分)有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，G的合成路線如下圖所示：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去

已知：

請回答下列問題：

（1）G的分子式是

，G中官能團的名稱是

；

（2）第②步反應的化學方程式是

；

（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是

；

（4）第②～⑥步反應中屬于取代反應的有

（填步驟編號）；

（5）第④步反應的化學方程式是

；

（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。參考答案：【知識點】有機框圖推斷L2

L6

L7【答案解析】(1)①C6H10O3

②羥基、酯基（2）（3）2-甲基-1-丙醇（4）②⑤（5）（6）CH3COOCH2CH2OOCCH3

CH3CH2OOCCOOCH2CH3

CH3OOCCH2CH2COOCH3解析：①是加成反應、②是鹵代烴的水解、③是醇的氧化，據(jù)此可知A的結(jié)構(gòu)為，B的結(jié)構(gòu)為，④是信息中的醛醛加成反應，⑤是酯的水解，且水解產(chǎn)物中有一種是乙醇，由G逆推F，E為，綜合得到D為。（1）從G的結(jié)構(gòu)得G的分子式是C6H10O3，G中官能團的名稱是羥基、酯基；

（2）第②步是溴原子的水解反應，化學方程式是；

（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1-丙醇；（4）第②～⑥步反應分別是：水解反應、氧化反應、加成反應、水解反應，屬于取代反應的有②⑤；

（5）第④步反應是醛與醛的加成反應，化學方程式是（6）E的所有同分異構(gòu)體要求①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。說明應該有2個酯基且結(jié)構(gòu)對稱：CH3COOCH2CH2OOCCH3

CH3CH2OOCCOOCH2CH3

CH3OOCCH2CH2COOCH3【思路點撥】本題考查了有機框圖推斷，熟悉課本上官能團的轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，難點是應用信息得到D的結(jié)構(gòu)，以及（6）中滿足條件的同分異構(gòu)體書寫。18.硝基苯可與金屬Fe、鹽酸反應生成苯胺和FeCl2,反應如下:+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O（1）寫出Fe2+基態(tài)核外電子排布式:_______。（2）苯胺分子中C、N原子的雜化方式分別是________。1mol苯胺分子中含σ鍵的數(shù)目是___。（3）苯胺與鹽酸反應可生成氯化苯胺鹽，氯化苯胺鹽中含有的化學鍵有______。（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________

。（5）金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則兩種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為_______。參考答案：(1)[Ar]3d6

(2)sp2sp3

14NA

(3)共價鍵、離子鍵、配位鍵(配位鍵可以不寫)

(4)苯胺分子與水分子間可以形成氫鍵

(5)2:3解析：（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，F(xiàn)e原子的3d、4s電子為其價電子，則Fe2+核外有24個電子，排布式為[Ar]3d6，答案為：[Ar]3d6

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對，苯胺中碳原子雜化軌道數(shù)為3,所以采取sp2雜化,N元素全部形成單鍵，屬于sp3雜化，單鍵都是σ鍵，1mol苯胺分子中含σ鍵的數(shù)目是14NA故答案為：sp2sp3,14NA（3）氯化苯胺鹽中含有共價鍵、離子鍵、配位鍵，故答案為：共價鍵、離子鍵、配位鍵。（4）氫鍵比范德華力強，是一種介于化學鍵與分子間作用力之間的作用力，含F(xiàn)、O、N元素的物質(zhì)中分子內(nèi)或分子之間能形成氫鍵，苯胺在水中與水形成氫鍵，而硝基苯與水不能形成氫鍵，所以苯胺在水中的溶解度遠大于硝基苯在水中的溶解度，故答案為：苯胺分子與水分子間可以形成氫鍵。(5