2021-2022學(xué)年福建省泉州市毓英中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年福建省泉州市毓英中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（）

A．V3>V2>V1

B．V3=V2=V1

C．V3>V2=V1

D．V1=V2>V3參考答案：答案：C2.在常溫條件下，下列對(duì)醋酸的敘述中，不正確的是A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，c(CH3COOH)／c(H+)變小C．濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=2[c(H+)－c(OH-)]D．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，存在a+b=14參考答案：D略3.下列離子方程式正確的是A．將Na2O2固體投入中：B．生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：D．用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：參考答案：C略4.如圖標(biāo)出了各種材料強(qiáng)度與密度的比值以及廣泛使用的年代．從圖中可以看出的信息有

A．科學(xué)技術(shù)的發(fā)展越來(lái)越快，新材料頻頻出現(xiàn)B．新材料發(fā)展的總體趨勢(shì)是強(qiáng)度越來(lái)越大C．1800年以前出現(xiàn)的材料強(qiáng)度都比鋁小D．鋁的密度比鋼的密度大參考答案：A略5.我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：

則下列敘述錯(cuò)誤的是A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉C．純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶參考答案：D6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4·5H2O晶體以除去結(jié)晶水B．配制0.1mol·L－1硫酸溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1mol·L－1硫酸溶液潤(rùn)洗C．用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無(wú)色透明D．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量的氨氣參考答案：D略7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A．1mol羥基中含有10NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA個(gè)分子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3＋D．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子參考答案：B略8.下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是A．NH4Cl+NaOHNaCl＋NH3↑+H2O

B.NaOH+HNO3＝NaNO3+H2OC.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O

D.NaOH+NaHCO2＝NaHCO3+H2O參考答案：B略9.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(

)

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K隨NO物質(zhì)的量的變化B．圖2中表示反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

參考答案：A略10.As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H-++10NO3－=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A．生成1molH3AsO4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為10NA

B．將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極附近逸出

C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物之一為S

D．反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化為濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量為0.5mol參考答案：BC略11.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJmol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為（

）A．--44.2kJ·mol-1

B．+44.2kJ·mol-1

C．--330kJ·mol-1

D．+330kJ·mol-1參考答案：A略12.在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生如下反應(yīng)：YO3n-

+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，則YO3n-中Y元素的化合價(jià)和原子最外層電子數(shù)分別為

A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5參考答案：C略13.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D2

圖3

圖4

圖5A．用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D解析：A、碳酸鈉溶液吸收氯化氫也吸收CO2，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫，不能通過(guò)蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故B錯(cuò)誤；C、純堿易溶于水，無(wú)法控制反應(yīng)使反應(yīng)停止，不能達(dá)到制少量CO2氣體的目的，應(yīng)將純堿換成碳酸鈣，故C錯(cuò)誤；D、四氯化碳與水不相溶且密度比水大，可以利用分液的方法分離，故D正確。14.amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol參考答案：A略15.某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（

）A．Na＋

B．SO42-

C．Ba2＋

D．NH4+參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無(wú)色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl、OH-，檢驗(yàn)溶液中除OH-外其他陰離子的步驟如下圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)填寫(xiě)試劑的化學(xué)式①

②

⑤

。(2)試劑④可能是

(填選項(xiàng)字母)。

A．石蕊試液

B．硫酸銅溶液

C．溴水

D．品紅溶液(3)若試劑④是酸陛KmnO4溶液，寫(xiě)出氣體E與酸性KmnO4溶液反應(yīng)的離子方程式

。(4)加過(guò)量試劑③的目的是

。(5)試劑②能否用試劑③代替

(填“能”或“否”)，理由是？

。參考答案：(1)①Ba(OH)2（或Ba（NO3）2）②HCl

⑤AgNO3（其他合理答案均可給分）(2)CD

(3)5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+

(4)中和OH－，防止對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾

(5)否

會(huì)將SO氧化為SO，從而干擾SO的檢驗(yàn)，不能確認(rèn)SO是否存在略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Y元素在周期表中的位置是

，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/p>

（用元素符號(hào)表示）。寫(xiě)出Y2X2的電子式

；Z2X4結(jié)構(gòu)式

。（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定顯酸性的鹽是

，其原因是

（用離子方程式表示）,該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是

。（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為

。（5）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染，寫(xiě)出二者反應(yīng)的方式

。

(6）寫(xiě)出NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式

。參考答案：(1)第二周期第ⅣA族

NaCNOH

（3）NH4NO3，NH4++H2ONH3·H2O+H+，離子鍵、共價(jià)鍵（4）H++HSO3-===H2O+SO2↑（5）N2H4+2H2O2===N2+4H2O（6）3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+18.（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第_

_周期、第_

_族，PbO2的酸性比CO2的酸性_

_（填“強(qiáng)”或·“弱”）。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)

_。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)

_；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極。Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)

_。陰極上觀察到的現(xiàn)象是_

_；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)

_，這樣做的主要缺點(diǎn)是_

_。（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值_

。參考答案：（1）六

ⅣA

弱（2）PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O（3）PbO+ClO－=PbO2+Cl－

Pb2++2H2O－2e－=

PbO2↓+4H+

石墨上包上銅鍍層

Pb2++2e－=Pb↓

不能有效利用Pb2+（4）x=2－=1.4

==

19.（15分）氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。（1）溴的價(jià)電子排布式為

；PCl3的空間構(gòu)型為

。（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列

式發(fā)生:A．CsICl2=CsCl+ICl

B．CsICl2=CsI+Cl2（3）根據(jù)下表第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是__________

氟氯溴碘第一電離能（kJ?mol﹣1）1681125111401008（4）下列分子既不存在s﹣pσ鍵，也不存在p﹣pπ鍵的是

A．HCl

B．HF

C．SO2

D．SCl2（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為

，寫(xiě)出CO的等電子體的微粒

（寫(xiě)出1個(gè)）。（6）鈣在氧氣中燃