2021-2022學年福建省寧德市福安老區(qū)中學高一化學下學期期末試題含解析

2021-2022學年福建省寧德市福安老區(qū)中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列推理正確的是()A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,故鈉在氧氣中燃燒生成Na2OB．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．活潑金屬鈉保存在煤油中,故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑,故金屬單質(zhì)參與反應時金屬單質(zhì)均作還原劑參考答案：D試題分析：A、鈉燃燒生成Na2O2，故錯誤；B、鈉和硫酸銅溶液反應，先于水反應生成NaOH和氫氣，NaOH和CuSO4反應生成Cu(OH)2，故錯誤；C、鋁密封保存，故錯誤；D、金屬元素參與反應白表現(xiàn)正價，還原劑是失去電子，化合價升高，故正確。]0.5L1mol·L—1MgCl2溶液與1L1mol·L—1NaCl溶液中的Cl—的物質(zhì)的量濃度之比

A．1∶1

B．2∶1

C．5∶1

D．1∶2參考答案：B略3.下列反應，屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（

）A．SO3+H2O=H2SO4

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：A略4.下列電子式中錯誤的是A． B． C．Na＋ D．參考答案：A5.下列離子方程式正確的是（）A．CuCl2溶液與Fe的反應：Cu2++Fe═Fe3++CuB．向硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．向碳酸鈉溶液中加入澄清的石灰水：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應生成氯化亞鐵和Cu；B．漏寫生成水的離子反應；C．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；D．反應生成碳酸鈣和NaOH．【解答】解：A．CuCl2溶液與Fe的反應的離子反應為Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A錯誤；B．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D．向碳酸鈉溶液中加入澄清的石灰水的離子反應為Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故D正確；故選D．6.下列關于充電電池的敘述，不正確的是（

）A.充電電池的化學反應原理是氧化還原反應B.充電電池可以無限制的反復使用

C.充電是使放電的氧化還原反應逆向進行D.較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放參考答案：B略7.下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是①NaHCO3②Al2O3③NaAlO2④Al

⑤(NH4)2CO3⑥AlCl3⑦Al(OH)3A.①②③④⑥

B.①②④⑤⑦C.①③④⑤⑦

D.①②⑤⑥⑦參考答案：B【分析】中學常見既能與NaOH溶液反應，又能與稀硫酸反應的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等?！驹斀狻竣貼aHCO3是弱酸酸式鹽，與硫酸反應得到硫酸鈉、二氧化碳與水，與氫氧化鈉反應得到碳酸鈉，故①正確；②Al2O3是兩性氧化物，與硫酸反應得到硫酸鋁，與氫氧化鈉反應得到偏鋁酸鈉，故②正確；

③NaAlO2與NaOH溶液不反應，故③錯誤；④Al屬于兩性金屬，與硫酸反應生成硫酸鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應得到偏鋁酸鈉與氫氣，故④正確；⑤(NH4)2CO3

與硫酸反應得到硫酸鈉、二氧化碳與水，與氫氧化鈉濃溶液反應得到碳酸鈉、氨氣和水，故⑤正確，

⑥AlCl3與硫酸不反應，與過量氫氧化鈉溶液反應得到偏鋁酸鈉，故⑥錯誤；

⑦Al(OH)3

是兩性氧化物，與硫酸反應得到硫酸鋁，與氫氧化鈉反應得到偏鋁酸鈉，故⑦正確。

所以B選項是正確的。8.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（

）A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-B.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-C.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+參考答案：B【分析】A.能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

B.先加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，白色沉淀一定為硫酸鋇；C.不溶于稀硝酸的白色沉淀可能為硫酸鋇沉淀，可能為氯化銀沉淀；D.與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子很多，如鋇離子、鈣離子、鎂離子等；【詳解】A.無色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故錯誤；

B.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，排除了銀離子干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀一定是硫酸鋇，則原溶液中一定有SO42-，故正確；C.產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有Ag+存在，故錯誤；

D.白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液不一定有Ca2+存在，故錯誤；

綜上所述，本題選B。9.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（） A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料 C．制農(nóng)藥的材料 D．半導體材料 參考答案：D【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料． 【解答】解：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯誤；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯誤；C．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥，故C錯誤； D．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故D正確． 故選D． 【點評】本題考查元素周期表的結構和應用，題目難度不大，本題根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題．10.在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物，則另一反應物是()A．FeCl3

B．FeCl2C．S

D．HCl參考答案：A略11.下列物質(zhì)敞口放置或暴露于空氣中，質(zhì)量增加的是（

）A.濃鹽酸

B.濃硫酸

C.濃硝酸

D.稀硫酸參考答案：B12.通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（） A．硝酸鈉、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳 C．氯化鉀、二氧化錳 D．硫酸銅、氫氧化鈣 參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜． 【分析】能夠通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作分離的物質(zhì)要具有以下特點：一種物質(zhì)溶于水，一種物質(zhì)不溶于水，兩種物質(zhì)都溶于水或都不溶于水是不能分離的． 【解答】解：A．硝酸鈉、氫氧化鈉都溶于水，不能分離，故A錯誤； B．氧化銅、二氧化錳都不溶于水，也不能分離，故B錯誤； C．二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，所以先加水溶解再進行過濾，即可分離，故C正確；D．硫酸銅、氫氧化鈣反應生成氫氧化銅和硫酸鈣，也不能分離，故D錯誤． 故選C． 【點評】本題考查混合物的分離，難度不大，明確一種物質(zhì)溶于水，一種物質(zhì)不溶于水的分離方法是先用水溶解、再過濾、最后蒸發(fā)即可解答． 13.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（

）A.鋁片與稀鹽酸的反應

B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的炭與CO2的反應

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C試題分析：A、活潑金屬和酸或水反應，屬于放熱反應，故錯誤；B、Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3＋10H2O，不屬于氧化還原反應，故錯誤；C、C＋CO2=2CO屬于吸熱反應和氧化還原反應，故正確；D、所有的燃燒都是放熱反應，故錯誤。14.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．氯化銨固體與消石灰反應制備氨氣：NH4++OH－=NH3↑+H2OB．用石墨棒作電極電解飽和食鹽水：Cl-+Na+

Cl2↑+NaC．硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O參考答案：C略15.下列關于堿金屬元素的敘述中錯誤的是（

）A.單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物中均呈+1價B.單質(zhì)都能與水反應生成氫氣和堿C.從鋰到銫，原子半徑逐漸增大，金屬性增強D.單質(zhì)中鋰的密度最小、銫的熔點最高參考答案：D【詳解】A.堿金屬原子最外層只有一個電子，在反應時失去最外層的這個電子，因此燃燒產(chǎn)物中均呈+1價，A正確；B.堿金屬單質(zhì)都是活潑的金屬，可以與水發(fā)生置換反應生成氫氣和相應的堿，B正確；C.從鋰到銫，隨著原子核外電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，因此元素的金屬性也逐漸增強，C正確；D.從上到下堿金屬單質(zhì)的密度呈增大趨勢，所以鋰的密度最小，而堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的增大而減小，所以銫的熔點最低，D錯誤；故合理選項是D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。（1）該反應的離子方程式為

。設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。

實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

該實驗探究的是濃度和催化劑對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是

(用實驗序號填空)。（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。取兩支試管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究

對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是

。參考答案：（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

。（2）

③＞②＞①

。（3）

溫度

，沒有加入稀硫酸酸化

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）24.冶煉金屬常用以下幾種方法：①熱分解法

②以活潑金屬Na、Mg等還原

③以C、CO或H2做還原劑

④電解法

⑤利用鋁熱反應原理還原。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬

。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬

。（3）Hg、Ag等不活潑金屬

。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬

。參考答案：略18.（16分）下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1.84mol·Ｌ－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：1

膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有

（填寫名稱）。(2)經(jīng)計算，配制100mL1.84mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

mL。(3)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為

，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為

。(4)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.84mol·Ｌ－1，配制過程中下列各項操作可能引起該偏差的是

（填寫字母）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C．將硫酸稀釋后立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處參考答案：（16分）(1)100mL容量瓶

玻璃棒(2)10mL。。。。。。。。。。。。。。。。（每空2分）(3)在小燒杯中加適量水，將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌。。。。（4分）；立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗。。。（2分）

(4)ACE。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（4分）19.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。（1）寫出Y2O2的電子式：_____________，其中含有的化學鍵是______________。（2）用電子式表示Y2O的形成過程___________________________________。（3）X、