2021-2022學(xué)年貴州省貴陽市清鎮(zhèn)第十三中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年貴州省貴陽市清鎮(zhèn)第十三中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是，堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（

）A.遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)屬于酚類B該分子的所有碳原子有可能共平面C.1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7molD.滴入KMnO4(H＋)溶液，觀察紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵.參考答案：D略2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．將某10%的NaOH溶液加熱蒸發(fā)100g水后得到20%的NaOH不飽和溶液，溶液中的Na+數(shù)目為0.05NA個B．CO2通過Na2O2使其增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/44個C．500mL0.5mol·L—1的NaAlO2溶液中AlO2—離子的數(shù)目為0.25NA個D．在ag化合物CnH2n+2中共用電子對數(shù)目為a(3n+1)NA/(14n+2)個

參考答案：D3.堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用，鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列說法中錯誤的是（

）A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g參考答案：C略4.按下圖所示完成下列實驗Ⅰ~Ⅳ，其中正確的是A．實驗Ⅰ：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．實驗Ⅱ：除去Cl2中的HClC．實驗Ⅲ：用水吸收NH3

D．實驗Ⅳ：制備乙酸乙酯參考答案：B略5.下列實驗中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是

。

A、用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體B、用堿式滴定管量取25mL碳酸鈉溶液C、不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉D、測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較E、用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液F、量筒內(nèi)液體體積正確讀數(shù)為10.0mL時，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積10.0mLG、100mL容量瓶內(nèi)液面正好達到刻度線，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積小于100mL參考答案：答案：BD6.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：D考點：常見陽離子的檢驗；常見氣體的檢驗；常見陰離子的檢驗．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也會變渾濁；B、鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰；C、溴水中溴單質(zhì)是強氧化劑，通入的氣體只要是還原性氣體都可以使溴水褪色；D、依據(jù)亞鐵離子的檢驗方法分析判斷．解答：解：A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰酸鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D．點評：本題考查了常見離子檢驗方法和現(xiàn)象判斷，主要是碳酸鹽、亞硫酸鹽、溴單質(zhì)、亞鐵離子等物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，焰色反應(yīng)的實驗方法應(yīng)用，題目難度中等．7.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.②③⑤參考答案：B略8.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是A．①②③均屬于氧化還原反應(yīng)

B．H2和HCl均可循環(huán)利用C．SiO2是一種堅硬難熔的固體

D．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g參考答案：DA．反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反應(yīng)③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應(yīng)物，又是生成物，所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是H2和HCl，故B正確；C．SiO2是原子晶體，硬度大、熔點高，故C正確；D．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g/mol，故D錯誤；故選D。9.下列關(guān)于果醋制作的敘述中，錯誤的是A．制作過程中需要通入氧氣B．溫度一般要控制在50℃左右C．醋酸菌能將果酒變成果醋D．當(dāng)氧氣、糖充足時，醋酸菌可將果汁中的糖分解成醋酸參考答案：略10.向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是

abcdACl－K+CO32－HCO3－BK+CO32－Cl－HCO3－CK+CO32－HCO3－Cl－DK+HCO3－Cl－CO32－

參考答案：C略11.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L辛烷中所含分子數(shù)為0.5NAB．1molFe在過量的Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．0.1mol／L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個D．標準狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA參考答案：答案：D12.下列各種離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN﹣、Cl﹣、K+C．在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣D．在使石蕊變紅的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：A考點：離子共存問題．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)；B．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵；C．在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或者氫氧根離子，銨根離子、碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；D．使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子．解答：解：A．強堿性溶液中存在大量OH﹣，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣離子之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Fe3+、SCN﹣之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+、HCO3﹣離子與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3﹣離子與與氫原子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．使石蕊變紅的溶液中存在大量H+，：K+、Cl﹣、NO3﹣離子在酸性條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等13.對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），分別測定反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率，繪制了右下圖所示的曲線，圖中a、b、c三點分別表示不同的時刻狀態(tài)。下列分析正確的是()A．該反應(yīng)的△H＜0B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．增大壓強，可使a點達到T1溫度下平衡狀態(tài)D．c點表示的狀態(tài)：v(正)＜v(逆)參考答案：B14.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：答案：B15.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色(已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀)，則下列敘述正確的是

A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．溶液中一定不存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。

（1）按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進行測定①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為

、洗滌、干燥。②裝置E中堿石灰的作用是

。③實驗過程中有以下操作步驟：a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣正確的順序是（填選項序號，下同）

。④若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置D的質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：（1）Cu2++2HCO3-==CuCO3↓+CO2↑+H2O

（2）①過濾

②防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D

③cab

④

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是

（填序號，多選一個倒扣1分）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上端口倒出B．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣C．蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片D．實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到原試劑瓶中E．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌F．不慎將苯酚沾到皮膚上，立即用酒精清洗；G．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌；

H．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止參考答案：

ADFGH18.（11分）Ⅰ、（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。(1)在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應(yīng)如下:Ⅰ.MnO4－+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)Ⅱ.MnO4－+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)請回答下列問題:①下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的說法不正確的是

。A.被氧化的元素是Cu和SB.MnO4－是氧化劑,Cu2S既是氧化劑又是還原劑C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5D.生成2.24L(標況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8molE.氧化性的強弱關(guān)系是:MnO4－>Mn2+>Cu2+②用單線橋表示反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向:

MnO4－+CuS(2)在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng):氧化反應(yīng):H2O2-2e－==2H++O2↑還原反應(yīng):MnO4－+5e－+8H+===Mn2++4H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。反應(yīng)中若有0.5molH2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為

。由上述反應(yīng)得出的氧化性