2021-2022學(xué)年福建省龍巖市巖山中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年福建省龍巖市巖山中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是A．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸B．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＞nC．取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸D．取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸參考答案：A略2.已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是()參考答案：略3.新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)

于撲炎痛的敘述正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為C17H16NO5B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個(gè)峰C．該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀D．該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到3種物質(zhì)參考答案：BD4.有關(guān)①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L

兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①

B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C.①溶液中:

D.②溶液中:參考答案：C略5.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是

A．苯易發(fā)生取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)

B．光照下2，2—二甲基丙烷與Br2蒸氣反應(yīng)，其一溴取代物只有一種

C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O

D．乙酸能與金屬鈉反應(yīng)，而乙醇不能與金屬鈉反應(yīng)參考答案：D略6.所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點(diǎn)，判斷其中不能形成合金的是

NaCuAlFe熔點(diǎn)(℃)97.510836601535沸點(diǎn)(℃)883259522003000A.Cu和AlB．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C略7.某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

△H<0。若起始時(shí)E濃度為amol·L-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5amol·L-1；若E的起始濃度改為2amol·L-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol·L-1

D．若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol參考答案：B8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法都正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②今年洪澇災(zāi)害地區(qū)很多，災(zāi)區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略9.下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl﹣D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓參考答案：D【分析】A．三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液得到氫氧化鐵膠體；C．氯氣足量二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化；D．含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀．【解答】解：A．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)，離子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故A錯(cuò)誤；B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B錯(cuò)誤；C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子完全被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，[Fe（CN）6]3﹣離子帶有3個(gè)單位負(fù)電荷，正確的離子方程式為：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓，故D正確；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫的考查．10.向10ml0.2mol/L的NaAlO2溶液中逐滴加入未知濃度的鹽酸，測(cè)得滴加鹽酸10ml與滴加20ml時(shí)生成的沉淀相等。則該鹽酸的濃度為：A、0.1mol/L

B、0.13mol/L

C、0.20mol/L

D、0.16mol/L參考答案：D11.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略12.溫度為T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是

（）A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他條件不變，升高溫度，達(dá)新平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)參考答案：D略13.下列說(shuō)法不正確的是（

） A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝都符合綠色化學(xué)的思想 B．氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度 C．石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等：過(guò)程中都包含化學(xué)變化 D．PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物"，PM2．5在空氣中只形成氣溶膠參考答案：D14.某溫度下，向鹽A的飽和溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%）中加入m克無(wú)水鹽A，同溫下析出n克A·xH2O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量為（設(shè)A式量為M）

A．n×a%

B．n-m

C．

D．(n-m)×a%參考答案：D15.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)=c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+)：③>②>①D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H+)：①>②>③參考答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為

。（2）濾液中含釩的主要成分為

（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式

；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為

、

℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為

、

。（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+，電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

。

參考答案：（1）V2O5（3分）（2）VOSO4（3分）【多填其他物質(zhì)不得分】（3）NH4+＋VO==NH4VO3↓（3分）【不寫“↓”扣1分】

4

80（各1分）（4）2

2（各1分）（5）VO2++2H++e－==VO2++H2O（3分）【化學(xué)計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)整數(shù)扣1分】略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題．（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：

；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是，氧化劑是

．（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是

．（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

．（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是

，為什么？

．（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是

，作用是

．（6）試管中收集氣體是，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行

，方法是

．這一操作的目的是

．參考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Fe；H2O(2)在玻璃管口A處接一段乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒(méi)入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好(3)為實(shí)驗(yàn)提供水蒸氣；防止暴沸(4)先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后再點(diǎn)燃酒精噴燈；防止鐵與空氣中的氧氣在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng)(5)堿石灰；除去反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中的水蒸氣（6）氫氣；驗(yàn)純；用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產(chǎn)生的氫氣不純（含有氧氣），如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣；防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸．考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氧化還原反應(yīng)；鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）對(duì)于鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，教材中已出現(xiàn)，很容易寫出化學(xué)方程式．還原劑的判定方法根據(jù)化合價(jià)升高的物質(zhì)，氧化劑是化合價(jià)降低的物質(zhì)；（2）檢驗(yàn)裝置氣密性的方法一般用微熱的方法，根據(jù)冒出的氣泡和回流的水柱來(lái)判斷；（3）反應(yīng)物為水蒸氣與鐵；放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生；（4）如果在一套裝置中需要兩處加熱，一定要注意點(diǎn)燃加熱儀器的順序，一般是根據(jù)實(shí)驗(yàn)的安全性和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響來(lái)考慮；（5）干燥管起干燥氫氣的作用，盛放固體干燥劑；（6）點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)純度，防止發(fā)生爆炸．解答：（1）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，根據(jù)化合價(jià)升降來(lái)判斷氧化劑和還原劑．因鐵的化合價(jià)升高，所以鐵作還原劑，水中氫的化合價(jià)降低，H2O作氧化劑．故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Fe；H2O；（2）中學(xué)階段檢查裝置氣密性常用方法有兩種：一種是利用熱脹冷縮原理，另一種是利用氣壓原理．氣壓原理一般只有涉及到液體時(shí)才能用得到，這里顯然是利用熱脹冷縮原理．利用熱脹冷縮原理時(shí)要注意步驟一定要完整，既要證明“熱脹”，也要證明“冷縮”，故答案為：在玻璃管口A處接一段乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒(méi)入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好；（3）因?yàn)榉磻?yīng)物為水蒸氣與鐵，所以這里加熱的目的就是提供水蒸氣，燒瓶底部應(yīng)事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生，故答案為：為實(shí)驗(yàn)提供水蒸氣；防止暴沸；（4）點(diǎn)燃加熱儀器的順序要考慮實(shí)驗(yàn)的安全性和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，在本實(shí)驗(yàn)中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，故答案為：先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后再點(diǎn)燃酒精噴燈；防止鐵與空氣中的氧氣在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng)；（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中的水蒸氣，故答案為：堿石灰；除去反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中的水蒸氣；（6）氫氣的爆炸極限是4.0%～75.6%，就是說(shuō)當(dāng)氫氣的含量在上述范圍內(nèi)的話就會(huì)引起爆炸，因此，點(diǎn)燃之前要檢驗(yàn)純度．故答案為：氫氣；驗(yàn)純；用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產(chǎn)生的氫氣不純（含有氧氣），如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣；防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸．點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握高溫下鐵與水反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)中裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)分析能力的考查，題目難度中等．18.

等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（?）＋bB（?）cC（?）＋dD（?）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)得A減少nmol，B減少，C增加，D增加nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）該化學(xué)方程式中各系數(shù)為a＝________，b＝________，c＝________。（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)的說(shuō)法正確的是（

）①若A、D均為氣體，則B、C均為非氣體；②A、B、C均為氣體，D為非氣體③A、B、C、D均是非氣體④無(wú)論何種情況，D一定是非氣體（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）參考答案：（1）2、1、3（2）①②③（3）放熱

略19.甲醇（CH3OH）作為新型汽車動(dòng)力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備和生活中的應(yīng)用。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室2（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：①一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)到達(dá)平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是

(