2021-2022學(xué)年遼寧省大連市第五十六中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年遼寧省大連市第五十六中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是

(

)參考答案：B略2.下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類(lèi)的是

（

）

A．棉花

B．木材

C．豆油

D．小麥參考答案：C略3.鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。電池總反應(yīng)式為；V2O5+

xLi→LixV2O5,下列說(shuō)法不正確的是

A．向外供電時(shí)，鋰離子在凝膠中向正極移動(dòng)B．正極材料是鋰，負(fù)極材料為V2O5C．正極的電極反應(yīng)為：V2O5+xe—+xLi+

→LixV2O5D.負(fù)極的電極反應(yīng)為：xLi-xe一→xLi+

參考答案：B4.(1998·上海卷)已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫(xiě)為：式中以線(xiàn)示鍵，線(xiàn)的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)。關(guān)于它的敘述正確的是(

)A.維生素A的分子式為C20H30OB.維生素A是一種易溶于水的醇C.維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu)D.1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：AC略5.下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是

參考答案：BD略6.一包由常見(jiàn)鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：說(shuō)法正確的是（）A．白色沉淀甲是Al（OH）3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣B．原混合物一定含有Na+、Al3+、NO2﹣C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42﹣D．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：由焰色反應(yīng)為黃色可知，一定含Na+，不能確定是否含K+；紅棕色氣體一定含二氧化氮，則一定含NO2﹣，溶液甲與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液乙中含SO42﹣，白色沉淀乙為硫酸鋇；白色粉末加水，Al3+可分別與CO32﹣、HCO3﹣等發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，氣體甲為二氧化碳，沉淀甲一定為氫氧化鋁，以此來(lái)解答．解答：解：由焰色反應(yīng)為黃色可知，一定含Na+，不能確定是否含K+；紅棕色氣體一定含二氧化氮，則一定含NO2﹣，溶液甲與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液乙中含SO42﹣，白色沉淀乙為硫酸鋇；白色粉末加水，Al3+可分別與CO32﹣、HCO3﹣等發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，氣體甲為二氧化碳，沉淀甲一定為氫氧化鋁，則A．可能為Al3+、CO32﹣的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成沉淀和氣體，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO2﹣，故B正確；C．由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SO42﹣，則白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物可能含有SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D．紅棕色氣體一定含二氧化氮，可能含一氧化氮，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的現(xiàn)象、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與推斷能力的綜合考查，題目難度較大7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NAB．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．15g甲基（—14CH3）所含的電子數(shù)為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子數(shù)為0.3NA參考答案：略8.（15分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

(1)X元素符號(hào)是

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫(xiě)化學(xué)式）。

(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)__________。

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體；過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為_(kāi)_________________；②B的化學(xué)式為_(kāi)________________。參考答案：9.已知：250C時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列說(shuō)法正確的是A．250C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．250C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C.

250C時(shí)，Mg(OH)2固體在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．250C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2參考答案：B略10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O

B．少量小蘇打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O

C．硫氫化鈉發(fā)生水解：HS—+H2OH3O++S2—

D．用少量氨水吸收SO2氣體：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O參考答案：B略11.對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH-，下列敘述中正確的是（）A．加水后，促進(jìn)電離但溶液中的所有離子濃度都減小B．加入少量NH4Cl固體，平衡左移，溶液中c(NH4+)減小C．升高溫度，促進(jìn)電離，一水合氨電離常數(shù)增大D．加入少量冰醋酸，溶液導(dǎo)電能力減弱參考答案：C略12.一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol·L－-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(

)A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL參考答案：A略13.下列說(shuō)法正確的是A．等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣不相等B．淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖等水解后的產(chǎn)物中全部都有葡萄糖C．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，中和滴定法不能用于測(cè)量鹽類(lèi)物質(zhì)溶液的濃度D．石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：B略14.為使反應(yīng)：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是：A．用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液C．用銅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解稀硫酸參考答案：C略15.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖④陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：A解析：光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，③錯(cuò)；陶瓷的成分是SiO2，而不屬于硅酸鹽，④錯(cuò)。故A項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)如何檢查裝置A的氣密性？

_(2)裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是

，其原理是

。(3)為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須

。(4)裝置B的作用是

；裝置C中裝的液體是

，所起的作用是

。(5)在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(6)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為

g。(7)U形管E右邊又連接干燥管F的目的是

，若無(wú)干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將

(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(8)若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測(cè)得的Fe2O3質(zhì)量將

(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。參考答案：(1)關(guān)閉a，從球形漏斗口加水，待水從漏斗管上升與容器中的水面形成一段水柱，停止加水，靜置片刻，如水柱不下降，證明其氣密性良好(2)加快氫氣產(chǎn)生的速率；Zn先與CuSO4反應(yīng)生成Cu附著在Zn表面，Zn(負(fù)極)、Cu(正極)與稀鹽酸(電解質(zhì)溶液)組成很多微小原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率(3)檢驗(yàn)氫氣的純度(4)除去H2中混有的HCl氣體濃硫酸干燥氫氣(5)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，F(xiàn)eO＋H2Fe＋H2O(6)16(7)防止空氣中的水蒸氣等氣體進(jìn)入E中偏大(8)偏小

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ、A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置_________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式和反應(yīng)④的離子方程式。反應(yīng)①：_________________________________________________________反應(yīng)⑥：_________________________________________________________反應(yīng)④：________________________________________________________。(3)從能量變化的角度看，①、②、③反應(yīng)中，ΔH＜0的是_______(填序號(hào))。Ⅱ、（4）鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：2H2O＋2PbSO4Pb＋PbO2＋2H2SO4，則它在放電時(shí)的正極反應(yīng)為

。（5）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O。當(dāng)轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時(shí)，理論上，上述兩種電池中分別消耗的Pb、丙烷的物質(zhì)的量之比是

參考答案：略18.[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]已知:RX＋MgRMgX(RX為鹵代烴，X為鹵族原子）,生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以2－丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線(xiàn)路如下：(G的核磁共振氫譜有三組峰)請(qǐng)按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：

（填代號(hào)），E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（2）C→E的反應(yīng)類(lèi)型是

，F(xiàn)→G的反應(yīng)類(lèi)型是

。（3）寫(xiě)出I→J化學(xué)反應(yīng)方程式：。（4）A的同分異構(gòu)體共有______種（5）M為D的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),寫(xiě)出所有M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為:。

參考答案：（1）F

(2)加成反應(yīng)

消去反應(yīng)（3）

(4)3

(5)

略19.硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.77g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)①不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）

：A、在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外

B、定容時(shí)仰視儀器上的刻度線(xiàn)C、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，于是又加入少量水至刻度線(xiàn)(2)③中配好的KMnO4溶液置于

（“酸式”或“堿式”）滴定管，判斷滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成

(寫(xiě)出簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程)。參考答案：（1）AB（2）酸式；加最后一滴溶液，