2021-2022學年遼寧省鐵嶺市開原中學高三化學月考試卷含解析

2021-2022學年遼寧省鐵嶺市開原中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。它的問世使得鋰離子動力電池在純電動汽車與混合動力車等大型蓄電池應用領域占據主導地位。電池反應式為：，下列有關說法錯誤的是高考資源網A．放電時電池的正極反應式為：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe-＝LiMnO4高考資源網B．放電過程中，電極正極材料的質量增加高考資源網C．充電時電池內部Li＋向陰極移動高考資源網D．充電時電池上標注有“＋”的電極應與外接電源負極相連高參考答案：D2.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應式只有：Cu﹣2e-=Cu2+B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C．氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O參考答案：D解析：A．粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應式：Fe﹣2e﹣=Fe2+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu﹣2e﹣=Cu2+，故A錯誤；B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：6H++5I﹣+IO3﹣=3I2+3H2O，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與銅反應，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D．NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2按照物質的量之比1：2反應生成氫氧化鋁、硫酸鋇、一水合氨，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故D正確；故選：D．3.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學反應為(

)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O參考答案：D略4.下列關于鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（

）A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同

B．100mL0.1mol/L的兩種溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉

C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D．pH＝3的兩溶液分別與足量鋅反應放出的氫氣一樣多

參考答案：B略5.硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中鐵顯+2價，已知：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，則氧化產物為A．SO2

B．Fe2O3

C．SO2、FeS2

D．SO2和Fe2O3參考答案：D略6.如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是

(

)A．反應速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的轉化率為80%C．平衡時的壓強：PB>2PA

D．平衡時Y體積分數：A＞B參考答案：D略7.下列有關化學用語表示正確的是A．Mg2+結構示意圖：

B．CCl4分子的比例模型：C．NH4Cl的電子式：

D．2-甲基丁醇的結構簡式：參考答案：A略8.（2001·上海卷）6.下列物質屬于分子晶體的化合物是（）A.石英

B.硫磺

C.干冰

D.食鹽參考答案：C略9.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是

（

）

（注：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑）

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl參考答案：B略10.某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖所示，下列說法正確的是A．A為電源負極B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr2O7２－＋6Fe２＋＋14H＋=2Cr３＋＋6Fe３＋＋7H2OC．陰極區(qū)附近溶液pH降低]D．若不考慮氣體的溶解，當收集到13.44LH2(標準狀況)時，有0.2molCr2O7２－被還原參考答案：BA．由圖可知，右側生成氫氣，發(fā)生還原反應，右側鐵板為陰極，故左側鐵板為陽極，故A為電源正極。B．左側鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O7２－氧化，反應生成Cr３＋、Fe３＋，離子方程式為Cr2O7２－+6Fe２＋+14H＋═2Cr３＋+6Fe３＋+7H2O。C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大。D.13.44L氫氣的物質的量為13.44÷22.4L/mol=0.6mol，根據電子轉移守恒n(Fe2+)=(0.6mol×2)/2=0.6mol，根據Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72-的物質的量為：0.6mol×1/6=0.1mol?！久麕燑c晴】掌握電解池的工作原理，準確判斷出陰陽極以及靈活應用電子得失守恒是解答的關鍵。氧化還原反應中守恒法解題的思維流程為：（1）找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。（2）找準一個原子或離子得失電子數。(注意化學式中粒子的個數)。（3）根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。11.對于常溫下pH為2的鹽酸，下述正確的是

A．c(H+)=c(Cl-)

B．與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C．由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1

D．與等體積0.01mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)參考答案：C12.有關物質用途的敘述錯誤的是

（

）A．氧炔焰：切割、焊接金屬

B．用SO2漂白食品C．液氮：冷凍物質

D．稀有氣體：填充霓虹燈參考答案：B略13.設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（）A．在PH=13的NaOH溶液中，OH-的數目為0.1NAB．銅的電解精煉時，當陰極析出32gCu時，陽極產生的Cu2+數目為0.5NAC．1mol乙酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱條件下反應，可生成NA個乙酸乙酯分子D．14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數目為3NA參考答案：答案：D14.下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

()選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質一定屬于醛類參考答案：BA中不能排除Aｇ＋；C中可能是氯氣或臭氣；D中可能是甲酸酯。

15.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學式是NaAl（OH）2CO3關于該物質的說法正確的是（

）A．該物質是Al（OH）3和Na2CO3的混合物B．該物質屬于復鹽C．該藥劑適合胃潰瘍患者服用D．1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+參考答案：BD考點：鎂、鋁的重要化合物．

分析：A．雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽；B．該物質組成分析屬于堿式復鹽；C．羥基（實際為氫氧根）與碳酸根能鹽酸反應；D．該物質與較多的H+反應會產生二氧化碳和水．解答：解：A．NaAl（OH）2CO3屬于純凈物，不是混合物，故A錯誤；B．NaAl（OH）2CO3中的陰離子為OH﹣和CO32﹣離子，不全是OH﹣，該物質不屬于堿該物質是堿式復鹽，故B正確；C．NaAl（OH）2CO3能與鹽酸反應，所以能治療胃酸過多的胃病患者，但胃潰瘍患者不能服用此物，因為產生的CO2對胃有刺激作用，胃潰瘍患者會加重，故C錯誤．D．NaAl（OH）2CO3和酸發(fā)生反應：NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+，故D正確；故選BD．點評：本題考查堿和鹽的概念，可以根據NaAl（OH）2CO3含有的陰離子，用混合物氫氧化鋁、碳酸鈉的性質理解其性質，但注意實際為一種鹽，題目難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二次合金中含有金、鉑等貴重金屬，實驗室以二次合金為原料提取金、鉑等貴重金屬的步驟如下，試回答下列問題：(1)濃硫酸浸煮過程中產生尾氣的主要成分是

(填寫編號，下同)，欲對該氣體進行檢驗，最好的試劑是

。

A．H2

B．SO2

C．灼熱的氧化銅粉末

D．品紅試劑(2)操作I的實驗名稱是 ，完成該實驗需要的玻璃儀器有

(填寫儀器名稱)。(3)實驗室制備的Cl2中混有水蒸氣和HCl雜質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置來證明水蒸氣和HCl雜質的存在，請根據甲同學的設計意圖完成下列有關問題。①各實驗裝置的接口順序為：b接

，

接

，

接a（填接口編號）；②裝置C的作用是

；③乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置E。你認為裝置E應加在

之間(填裝置序號)，并且在廣口瓶中放入

(填寫所用試劑或用品名稱)。參考答案：（1）B、D

（4分）（2）過濾；普通漏斗、燒杯、玻璃棒

（4分）（3）①b接e，f接d，c接a或b接f，e接d，c接a

（4分）

②吸收Cl2

（2分）③AC（2分）

濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條）

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。（已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H=－196.6KJ·mol-1）,

請回答下列問題：①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：

______________

。②ΔH2=

_____

KJ·mol－1③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2則達到平衡時SO3的轉化率為

；此時該反應

（填“放出”或“吸收”）

kJ的能量。⑵中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是

（填序號）A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2②CO2可轉化成有機物實現碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件

下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.0kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如上圖2所示。從3min到9min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C．單位時間內消耗3molH2，同時生成1molH2O

D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數：下列說法正確的是_____。溫度/℃0100200300400平衡常數667131.9×10-22.4×10-41×10-5

A．該反應正反應是放熱反應B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S＜0C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100D．工業(yè)上采用稍高的壓強(5Mpa)和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

參考答案：(1)S(s)+O2(g)==SO2(g)

ΔH=－297KJ·mol－1

－78.64

20%

吸收

19.66（2）C

0.125

D

(3)AC

略18.已知Zn2＋與堿反應可生成白色沉淀，堿過量時，白色沉淀溶解生成Zn（OH）42－下圖是向含Zn2＋的溶液中逐滴加人氫氧化鈉溶液的變化過程示意圖，橫坐標為溶液的

pH，縱坐標為Zn2＋離子或Zn（OH）42－離子物質的量濃度的對數，回答下列問題。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為

（2）從圖中數據計算可得Zn（OH）2的溶度積）=

。

（3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2＋離子可以控制溶液中pH的范圍是

。

（4）往1.00L1.00mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH

mol。

（5）已知往ZnCI2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，

PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c（HCL）/（mol·L－1）0.501.002.042.904.025.165.78c（PbCl2）/（mol·L－1）×10－35.104.915.215.907.4810.8114.01

根據上表數據判斷下列說法正確的是

（填字母序號）。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl2固體在0.50mol·L－1叫鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子（如配合離子）D．PbCl2固體不可能溶于飽和食鹽水．參考答案：（1）Zn2＋＋4OH－

Zn(OH)42－

（2）10－17

（3）（8.0～12.0）

（4）1.80

（5）ABC略19.（11分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3