2022四川省眉山市彭山縣第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022四川省眉山市彭山縣第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是：A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶是否干燥對(duì)配制結(jié)果無(wú)影響B(tài).在進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的鈉需要放回原試劑瓶中C.丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光的散射形成的D.已知鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)更劇烈，所以兩種電解質(zhì)的活潑性：水大于乙醇參考答案：D【詳解】A.用容量瓶配制一定物質(zhì)量濃度的溶液，在使用前要先檢查是否漏水，容量瓶中無(wú)論干燥與否，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，故A正確；B.鈉為極活潑的金屬，易和水反應(yīng)生成氫氣，所以實(shí)驗(yàn)后剩余的少量鈉要放回原試劑瓶中，故B正確；C.膠粒直徑介于1～100nm之間，小于可見(jiàn)光波長(zhǎng)，對(duì)光散射形成丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D.鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈，說(shuō)明乙醇羥基中的H不如水中的H活潑，乙醇比水更難電離，所以乙醇是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，乙醇屬于非電解質(zhì)。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是

A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4

C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．四氯化碳的電子式：參考答案：A3.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略4.

放射性核素可用于治腫瘤，該核素中子數(shù)是(

)

A、19

B、53

C、72

D、125參考答案：C略5.工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現(xiàn)已知1molK2Cr2O7能把3molNa2SO3恰好氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Crn+，則n的值為A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B根據(jù)電子得失守恒可知1mol×（6－n）×2＝3mol×（6－4），解得n＝3，答案選B。6.某單質(zhì)X與足量的濃硝酸反應(yīng)，放出NO2氣體。若參加反應(yīng)的單質(zhì)X與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：a，則X元素在生成物中的化合價(jià)為（

）①可能為+2a價(jià)

②可能為+a價(jià)

③可能為價(jià)

④可能為價(jià)A.①④

B.②③

C.①②

D.③④參考答案：B略7.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

()①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－>As；③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol；④M為OH－；⑤SnCl是氧化產(chǎn)物A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③參考答案：A略8.欲除漆包銅線表面的油漆，可將銅線放在酒精燈火焰上灼燒后，再將其放入某種試劑中即可除凈，該試劑是

（

）

A．硝酸

B．醋酸

C．乙醇

D．硫酸參考答案：C略9.下列離子組一定能大量共存的是①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-②使石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+③在強(qiáng)酸性溶液或者強(qiáng)堿性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-⑤加Fe

能產(chǎn)生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A.①

B.②③④

C.②④⑤

D.①③④⑤參考答案：A①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-，不生成沉淀、氣體、或更難電離的物質(zhì)，故正確；②使石蕊呈藍(lán)色的溶液呈堿性:Ca2+、H2PO4-、NH4+與OH－不能大量共存，故錯(cuò)誤；③在強(qiáng)酸性溶液或者強(qiáng)堿性溶液中:HCO3-與酸或堿都反應(yīng)，故錯(cuò)誤；-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、NO3-組成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化，故錯(cuò)誤；⑤加Fe

能產(chǎn)生H2的溶液呈酸性:HSO3-不能大量共存，故錯(cuò)誤；只有①正確，故選A。10.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（

）A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述是不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAB.2.3g鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，2g氫氣含有的原子數(shù)為2NAD.100mL2.0mol/L的硫酸鈉溶液中所含硫酸根離子數(shù)目為0.2NA參考答案：AA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，11.2L水所含分子數(shù)小于0.5NA，選項(xiàng)A不正確；B.2.3g鈉為0.1mol，變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，選項(xiàng)B正確；C.常溫常壓下，2g氫氣含有的原子數(shù)為×2×NAmol-1=2NA，選項(xiàng)C正確；D.100mL2.0mol/L的硫酸鈉溶液中所含硫酸根離子數(shù)目為0.1L×2.0mol/L×NAmol-1=0.2NA，選項(xiàng)D正確。答案選A。12.物質(zhì)的量相同的甲烷（CH4）和氨氣（NH3），可能相同的物理量是（）A．質(zhì)量 B． 體積 C． 摩爾質(zhì)量 D． 原子數(shù)參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題： 計(jì)算題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析： 根據(jù)n===結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算．解答：A．由于二者的摩爾質(zhì)量不等，則相同物質(zhì)的量時(shí)二者的質(zhì)量不等，故A錯(cuò)誤；B．如在相同條件下，氣體的Vm相等，由n=可知，體積相等，故B正確；C．M（CH4）=16g/mol，M（NH3）=17g/mol，二者不相等，故C錯(cuò)誤；D．相同物質(zhì)的量的氣體的分子數(shù)相等，由于二者分子中組成原子數(shù)目不等，則原子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的構(gòu)成以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．13.下列物質(zhì)的電離方程式正確的是A．H2SO4=H2++SO42—

B．Na2CO3=2Na++CO32—

C．Ba(OH)2

=Ba2++OH—

D．HClO=H++Cl—+O2—

參考答案：B略14.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴參考答案：A略15.下列是在生活中經(jīng)常遇到的物質(zhì)，其中屬于純凈物的是（）A．煤 B．生鐵 C．蒸餾水 D．礦泉水參考答案：C【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，據(jù)此分析．【解答】解：A、煤是多種復(fù)雜的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的混合物，故A錯(cuò)誤；B、生鐵是鐵和碳的混合物，故B錯(cuò)誤；C、蒸餾水是由水分子構(gòu)成的，故C正確；D、礦泉水中除了含水分子，還含其他多種礦物質(zhì)，故為混合物，故D錯(cuò)誤．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由

決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明

對(duì)反應(yīng)速率有影響，該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時(shí)，

反應(yīng)速率越快。

（2）我們最好選取實(shí)驗(yàn)____（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的

反應(yīng)速率越快。

（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是

。

（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是____mol／L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）向FeCl3溶液中加入ag銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得濾渣c(diǎn)g，若已知a＞b＞c，則c克濾渣是_________，溶液中存在的陽(yáng)離子是____

________。參考答案：

Cu

Fe2+、Cu2+18.俗話說(shuō)，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來(lái)模擬該過(guò)程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濃硫酸的作用是：①

②

。（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是

。（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。（5）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

。（6）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來(lái)制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

參考答案：（1）催化劑，吸水劑。（2）除去揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層。（3）防止倒吸。將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝。略19.（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象?？蛇x試劑：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。實(shí)驗(yàn)步驟：①取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0.1mol·L－1FeCl3溶液②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘。④另取一份，滴加試劑

（填試劑序號(hào)），若現(xiàn)象為

，說(shuō)明Fe3+有剩余，該反應(yīng)有一定的限度。（2）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察

（填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為