2022吉林省四平市梨樹縣郭家店中學(xué)校高三化學(xué)月考試題含解析

2022吉林省四平市梨樹縣郭家店中學(xué)校高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()A．硅 B．硫

C．氮

D．鋁參考答案：B2.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是：①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0mol

⑥(4a－b)molA．①③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①④⑤參考答案：A略3.下列說法正確的是

A．依據(jù)反應(yīng)Zn+Cu2+

Zn2++Cu，可設(shè)計成原電池裝置（如右圖）B．用蒸發(fā)溶劑的方法，將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液

C．已知，則正反應(yīng)：△H<0,△S<0

D．已知Co2O3+6HC1

2CoCl2+C12↑十+3H2O，則氧化性：Co2O3<Cl2參考答案：C略4.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

B、硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol參考答案：B5.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1．68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL參考答案：A略6.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或二種．現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（）A．肯定有Na2CO3B．肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3C．肯定沒有Ba（NO3）2，可能有KNO3D．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2參考答案：B解：樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鋇，若13.8g樣品全是K2CO3，樣品溶解后，加入過量的CaCl2溶液，K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl138

10013.8g

xx=10g，而Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106

100

13.8g

yy=13g，現(xiàn)得到9g沉淀，則等質(zhì)量的雜質(zhì)與CaCl2溶液作用得到的沉淀小于10g，則一定含有KNO3，可能還含有Na2CO3，故選B．7.下列說法正確的是

A．1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖

B．甲苯的一氯取代物有四種同分異構(gòu)體C．

的名稱是2，3-甲基丁烷

D．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物參考答案：B略8.下列說法正確的是A．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離B．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全C．鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低參考答案：C略9.

下列圖示實驗合理的是A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液

D．圖4制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略10.奧運(yùn)會發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，并產(chǎn)生白煙。撞

擊時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：5KC103+6P＝3P205+5KCI。則卜列有關(guān)敘述中，錯誤的是

A.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6

B.反應(yīng)中消耗3molP時，CI原子轉(zhuǎn)移電子為15mo1

C.P205等固體顆粒分散到空氣中形成白煙

D.火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D11.下列說法不正確的是（

）A．加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－；加入酚酞呈紅色的溶液SO42－、K＋、Cl－、HSO3－

分別都不能大量共存（常溫下）B．＝1×10－12的溶液K＋、AlO2－、CO32－、Na＋

;pH＝2的溶液：NO3－、Fe2＋、Na＋、Al3＋

分別都可以大量共存（常溫下）C、已知：25℃時，Mg(OH)2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11

、25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可以轉(zhuǎn)化為MgF2D、表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=—285.8kJ/mol；以及在6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑反應(yīng)中，XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子都是正確的參考答案：B12.25℃時，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法不正確的是（

）A．點①所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4—)=c(OH—)

B．點②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1

C．點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)參考答案：B【名師點睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，涉及物料守恒、電荷守恒等知識，試題知識點較多、綜合性較強(qiáng)，解題時注意電荷守恒及物料守恒的應(yīng)用，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵。25℃時，用0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。A．點①表示滴入25.00mL0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反應(yīng)，生成正鹽草酸鈉，結(jié)合電荷守恒判斷；B．點②溶液中，依據(jù)質(zhì)量守恒、溶液體積增大判斷即可；C．點③滴入0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液呈酸性；D．點①為草酸鈉成堿性，點②溶液溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，點③溶液，溶質(zhì)為NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之間溶液NaHC2O4逐漸增多，溶液呈酸性。13.25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C．含較多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-參考答案：B試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A．滴入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，則AlO2-不能大量共存，A錯誤；B．pH=13的溶液顯堿性，則HCO3-不能大量共存，B錯誤；C．含較多的SO32-的溶液中，H+、NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-可以大量共存，D正確，答案選D。14.化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說法不正確的是（

）A．CaO能與SO2反應(yīng)，可作燃煤的脫硫劑B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D．鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運(yùn)輸濃硫酸參考答案：D略15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）①過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA②常溫下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA③2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA④3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個電子⑤密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA⑥將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA．A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】①過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)；②C3H6和C4H8的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的碳原子數(shù)；③亞硫酸為弱電解質(zhì)，部分電離；④根據(jù)Fe3O4中鐵為+8/3價來分析；⑤NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2N2O4；⑥膠體微粒是氫氧化鐵的集合體．【解答】解：①過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故正確；②常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最簡式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子數(shù)為1.5NA，故正確；③亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個，故錯誤；④Fe3O4中鐵為+8/3價，故1mol鐵反應(yīng)失去8/3mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故正確；⑤NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故錯誤；⑥膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，將100mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒小于0.01NA．故錯誤；故選：C．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①在該實驗中，甲部分的裝置是

（填字母）。②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是

。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是

。③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。④該實驗存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是

。（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol/LNa2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3，則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（13分，除標(biāo)注外每空2分）（1）MnO2+4HCl（濃）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）①c（1分）

②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明生成了Fe3+，即FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（合理即得分）③Cl2+2Na2CO3+H2O===NaCl+NaClO+2NaHCO3④在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶（合理即得分）（3）35.75%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]同一周期(短周期)各元素形成單質(zhì)的沸點變化如下圖所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）。該周期部分元素氟化物的熔點見下表。(1)A原子核外共有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，種不同能級的電子。(2)B的單質(zhì)在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的，還生成少量的(填化學(xué)式）；(3)已知下列數(shù)據(jù)：則C的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(4)元素D的氣態(tài)氫化物分子為分子(填“極性”或“非極性”）。D的電負(fù)性比E的(填“大”或“小”）。在D、E、G、H四種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是(填化學(xué)式）。(5)G的最高價氧化物水化物的酸根離子的立體構(gòu)型是，其中G原子的雜化軌道類型是。(6)元素H的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個Na+周圍與之距離最近的Na+的個數(shù)為

(7)解釋上表中氟化物熔點差異的原因：。參考答案：略18.現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進(jìn)行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都充分反應(yīng)）試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：（1）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樯?）固體H的化學(xué)式是．（3）若要檢驗溶液F中陰離子的，應(yīng)先加檢驗，然后再加合適試劑檢驗．（4）根據(jù)步驟②你能確定混合物中一定存在

．（只寫一種，填化學(xué)式），你判斷的依據(jù)是

．（5）若溶液F和溶液I混合后溶液變?yōu)辄S色并放出氣體，則說明原固體中至少有種物質(zhì)．參考答案：（1）藍(lán)；（2）Cu；（3）Ba（NO3）2；SO42﹣；Cl﹣；（4）一定存在硫酸鎂MgSO4（生成有白色沉淀氫氧化鎂）和氯化銨NH4Cl（有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體氨氣生成）．（5）5．考點：幾組未知物的檢驗．.分析：由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl，白色沉淀應(yīng)為氫氧化鎂，則原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根離子；固體A加水過濾得到的固體與硫酸反應(yīng)生成氣體G應(yīng)為氫氣，則原固體一定含F(xiàn)e，則與硫酸反應(yīng)后還有固體H應(yīng)為Cu，則原固體中一定含CuO、Cu（OH）2中的一種，不能確定是否含NaNO3，以此來解答．解答：解：由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl，白色沉淀應(yīng)為氫氧化鎂，則原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根離子；固體A加水過濾得到的固體與硫酸反應(yīng)生成氣體G應(yīng)為氫氣，則原固體一定含F(xiàn)e，則與硫酸反應(yīng)后還有固體H應(yīng)為Cu，則原固體中一定含CuO、Cu（OH）2中的一種，不能確定是否含NaNO3，（1）由上述分析可知D是氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色，故答案為：藍(lán)；（2）由上述分析可知，F(xiàn)e置換出硫酸銅中的Cu，則H是銅，故答案為：Cu；（3）F中一定含有氯化鈉和硫酸鈉，故一定含有的酸根是氯離子和硫酸根離子，為防止離子的干擾，應(yīng)該先加入硝酸鋇檢驗硫酸根離子，故答案為：Ba（NO3）2；Cl﹣、SO42﹣；（4）根據(jù)步驟②能確定一定存在的物質(zhì)是氯化銨和硫酸鎂，硫酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，氯化銨能與堿性物質(zhì)混合產(chǎn)生氨氣，故答案為：一定存在硫酸鎂MgSO4（生成有白色沉淀氫氧化鎂）和氯化銨NH4Cl（有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體氨氣生成）．（5）溶液F和溶液I混合后溶液變?yōu)辄S色并放出氣體，則一定含有硝酸鈉，產(chǎn)生的黃色溶液是含有鐵離子的溶液，所以至少含有5種物質(zhì)，含CuO、Cu（OH）2中的一種，其余的都含有，故答案為：5．點評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，注意氣體D為氨氣和氣體G為氫氣是推斷的突破口，題目難度不大．19.（13分）硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費(fèi)量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

[來源:學(xué)。科。網(wǎng)Z。X。X。K]（1）已知一定溫度壓強(qiáng)下，SO3的體積分?jǐn)?shù)[?(SO3)]和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n(SO2)/n(O2)]的關(guān)系如圖1、圖2：則b點n(SO2)/n(O2)=______；y表示的物理量可以是_______。A．SO2的轉(zhuǎn)化率

B．O2的轉(zhuǎn)化率

C．SO3的平衡產(chǎn)率

D．O2的體積分?jǐn)?shù)（2）Kp是以各氣體平衡分壓（各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù)）代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)。在]400~650℃時，Kp與溫度(T/K)的關(guān)系為lgKp=—4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的?H_______(填“>0”或“<0”)。

（3）①該反應(yīng)的催化劑為V2O5，其催化反應(yīng)過程為：

SO2+V2O5SO3+V2O4

K1

1/2O2+V2O4V2O5

K2則在相同溫度