2022安徽省宿州市果樹(shù)職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022安徽省宿州市果樹(shù)職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，生成的有機(jī)產(chǎn)物有三種同分異構(gòu)體的是（

）A.（CH3）2CHCH2CH3B.（CH3CH2）2CHCH3C.（CH3）3CCH2CH3D.（CH3）2CHCH（CH3）2參考答案：C【分析】確定烴的一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目，關(guān)鍵是找出烴中有多少種“等效氫原子”或多少種“不等效氫原子”，烴分子中有多少種“不等效氫原子”，就有多少種一鹵代物。將本題各選項(xiàng)按四價(jià)展開(kāi)碳鍵，然后判斷?！驹斀狻可傻挠袡C(jī)產(chǎn)物有三種同分異構(gòu)體，則該烷烴只有3種一氯代物，即該烷烴有3種不等效氫。A.（CH3）2CHCH2CH3分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有4種，故A錯(cuò)誤；B.（CH3CH2）2CHCH3分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；C.（CH3）3CCH2CH3分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有3種，故C正確；D.（CH3）2CHCH（CH3）2分子中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法，即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。

2.如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體。下列有關(guān)判斷正確的是()A.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)的焓變(ΔH)小于0B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D.反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵只有離子鍵參考答案：C燒杯甲冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體，說(shuō)明燒杯乙中的NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應(yīng)吸熱，故焓變（ΔH）大于0，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，即A、B錯(cuò)誤，C正確；D項(xiàng)，NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應(yīng)有BaCl2和NH3?H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價(jià)鍵斷裂和生成，D錯(cuò)誤。3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)均為3NAB．1mol·L—1NaCl溶液中含有Cl－的個(gè)數(shù)為NAC．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水中含有NA個(gè)H2O分子參考答案：A略4.量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色

B．液體分層，上層為水層，紫色

C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色

D．液體分層，下層為水層，黃色

參考答案：C略5.下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

B．鋁片與濃硫酸的反應(yīng)C．甲烷與氧氣的反應(yīng)

D．石灰石的分解反應(yīng)參考答案：C略6.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

（

）A．NaHCO3與NaHSO4溶液混合：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

B．過(guò)氧化鈉溶于水：

2O22－+2H2O＝4OH－＋O2↑

C．NH4HCO3與足量NaOH溶液混合：

HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

D．碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O參考答案：D略7.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)中，有放熱反應(yīng)也有吸熱反應(yīng)B.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)參考答案：D【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．煤、石油、天然氣是三大化石燃料，選項(xiàng)B正確；C、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。

8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．氨水中滴加石蕊試液顯藍(lán)色B．NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

參考答案：B略9.．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5參考答案：D略10.下列各項(xiàng)中，不屬于化學(xué)科學(xué)研究?jī)?nèi)容的是A、尋找新的性能良好的材料

B、治理環(huán)境污染C、開(kāi)發(fā)新能源

D、研究質(zhì)子、中子的結(jié)構(gòu)參考答案：D11.用以下三種途徑來(lái)制取等質(zhì)量的硝酸銅途徑(1)：銅跟濃硝酸反應(yīng)途徑(2)：銅跟稀硝酸反應(yīng)途徑(3)：銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)以下敘述正確的是A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑(3)＞途徑(1)＞途徑(2)D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑(1)＞途徑(2)＞途徑(3)參考答案：AD12.核反應(yīng)可以提供很高能量，U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低。U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)U說(shuō)法正確的是A．U與U互為同位素

B．U與U互為同素異形體C．U原子核中含有92個(gè)中子

D．U原子核外有143個(gè)電子參考答案：A略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個(gè)氧原子，該混合物的體積一定小于11.2LB．1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中，H+數(shù)目為0.2NAC．5.6g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．在常溫常壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16：1參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氣體所處的狀態(tài)不明確；B、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；C、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，與硫蒸汽反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)；D、同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比．解答：A、氧氣和臭氧均有氧原子構(gòu)成，16g氧氣和臭氧含有的氧原子的物質(zhì)的量n===1mol，但氣體所處的狀態(tài)不明確，故體積不能確定，故A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故H+數(shù)目小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，與硫蒸汽反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，故5.6g鐵即0.1mol鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為0.3NA和0.2NA，故C錯(cuò)誤；D、等質(zhì)量的H2和O2的物質(zhì)的量之比為：=16：1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故兩者的體積比為16：1，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．14.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是A．將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過(guò)濾的方法分離B．將氫氣和氧氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅除去氫氣C．用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液D．將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離參考答案：D略15.下列各組物質(zhì)，只用一種試劑無(wú)法鑒別的是

A．NaCl、NaBr、NaI三種無(wú)色溶液

B．CuO、Fe、MnO2、活性炭四種黑色粉末

C．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl四種無(wú)色溶液D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3四種無(wú)色溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是__________。A.沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。A.用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：________。

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

②近似認(rèn)為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是（______）。A.用滴定管（精量?jī)x器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積B.NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D.測(cè)量硫酸溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度參考答案：(1)C

(2).D

(3)①3.4

②-56.8kJ/mol

③B分析：（1）根據(jù)硫酸和NaOH反應(yīng)迅速、劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引起的誤差；（2）硫酸與NaOH溶液混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使硫酸與NaOH溶液混合均勻；（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②先根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/nkJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；③根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理結(jié)合操作分析。詳解：（1）倒入NaOH溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入NaOH溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；答案選C；（2）為使反應(yīng)充分，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)定溫度的，不能用作攪拌儀器，更不能打開(kāi)硬紙片，造成能量損失，而振蕩燒杯，不能使反應(yīng)充分進(jìn)行；答案選D；（3）①4次溫度差分別為：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2組數(shù)據(jù)無(wú)效，溫度差平均值為3.4℃；②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，溫度變化的值△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol；③A.用滴定管（精量?jī)x器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積有利于減少誤差，提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，A不符合；B.NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出，放出的熱量減少，降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，B符合；C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多有利于保溫，減少誤差，提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，C不符合；D.測(cè)量硫酸溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度可以減少誤差，有利于提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，D不符合；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了中和熱的測(cè)定方法，題目難度不大，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有以下反應(yīng)方程式:A.CuO+H2Cu+H2O

B.2KClO32KCl+3O2↑C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OG.KClO3+6HCl(濃)==KC1+3H2O+3Cl2↑H.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)空格內(nèi):（1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________（2）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)________________（3）所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是____________________________（4）發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應(yīng)_______________II.已知方程式G:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑（1）請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________（3）上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)___________________________參考答案：I.(1)A

(2)C

(3)DH

(4)EG

II.(1)

(2)2.5NA(或者1.505×1024)

(3)5:1解析：A、CuO+H2Cu+H2O，H元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低；B、2KClO32KCl

+

3O2↑，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高；C、Cl2+2NaOH==NaCl

+

NaClO+

H2O只有Cl元素的化合價(jià)變化；D、2FeBr2

+

3Cl2=2FeCl3+

2Br2，Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e、Br元素的化合價(jià)升高；E、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高；G、KClO3

+6HCl(濃)==KC1+

3H2O

+

3Cl2↑，只有Cl元素的化合價(jià)變化；H、HgS

+O2=Hg

+

SO2，S元素的化合價(jià)升高，Hg、O元素的化合價(jià)降低。（1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原的是A；（2）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是C；（3）所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是DH；（4）發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應(yīng)EG；II.反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（2）由方程式可知：每轉(zhuǎn)移3molCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí)，即生成33.6L/22.4L·mol－1=1.5molCl2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是；（3）上述反應(yīng)中，由-1價(jià)升為0價(jià)的氯占5/6,即氧化產(chǎn)物點(diǎn)5/6，由+5價(jià)降為0價(jià)的氯占1/6，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。18.從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)。（1）貝殼的主要成分是

（填化學(xué)式）；海水淡化的方法主要有

（填一種）。（2）經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是

（填序號(hào)）