2022安徽省阜陽市港集中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題

2022安徽省阜陽市港集中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（

）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C略2.利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用右圖

裝置的是A．過氧化氫溶液和二氧化錳制O2

B．稀硝酸和銅片制NOC．濃鹽酸和二氧化錳制Cl2

D．鋅粒和稀硫酸制H2

參考答案：A略3.下列離子方程式正確的是A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH－+Ba2++SO42－===H2O+BaSO4↓D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++OH－===H2O參考答案：D【詳解】A.澄清石灰水中Ca(OH)2需寫成Ca2+、2OH-,所以正確的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3需寫成2Na+、CO32-.所以正確的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++2OH－+Ba2++SO42－=2H2O+BaSO4↓故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：H++OH－===H2O，符合書寫標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】書寫離子方程式時(shí)，要“拆”的準(zhǔn)確，易溶、易電離的物質(zhì)要拆成離子。4.是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料．的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A．235 B．143 C．92 D．51參考答案：D考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：在原子的表示方法中元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，并利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)來分析．解答：解：核素92235U的質(zhì)子數(shù)是92，質(zhì)量數(shù)是235，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=235﹣92=143，所以故中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：143﹣92=51，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的組成以及數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是解答的關(guān)鍵．5.青蒿素（C15H22O5）是從植物黃花蒿葉中提取的可用于治療瘧疾的藥物．我國科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素及雙氫青蒿素（C15H24O5）領(lǐng)域的開創(chuàng)性研究分享了2015諾貝爾生理學(xué)及醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，成為了首位獲得諾貝爾獎(jiǎng)的中國本土科學(xué)家．青蒿素為無色針狀晶體，味苦．在乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）中可溶解，在水中幾乎不溶．下列說法正確的是（

）A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282B．用乙醚提取黃花蒿葉中的青蒿素比用水效果好C．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是物理變化D．青蒿素的化學(xué)合成方法沒有任何研究意義參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．專題：化學(xué)計(jì)算．分析：A．根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和；B．有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑；C．有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；D．植物黃花蒿的來源有限．解答：解：A．青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為12×15+1×22+16×5=282，故A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑，青蒿素更易溶于乙醚，故B正確；C．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．植物黃花蒿的來源有限，化學(xué)合成方法意義重大，故D錯(cuò)誤．故選B6.下列說法正確的是(

)

A．水玻璃可用于制備硅膠

B．ClO﹣、I﹣、H+、Fe3+可以大量共存

C．第一張?jiān)刂芷诒碛傻罓栴D發(fā)現(xiàn)的

D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：A略7.

參考答案：A略8.下列溶液中c(NO3－)比100mL2mol·L－1的硝酸鋇溶液中c(NO3－)大的是()A．300mL1mol·L－1的硝酸鈉溶液B．200mL1.5mol·L－1的硝酸鎂溶液C．100mL1.5mol·L－1的硝酸鋁溶液D．200mL3mol·L－1的硝酸鉀溶液參考答案：C9.下列離子方程式正確的是A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2OC．向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-＋CO2==CO32-+H2OD．向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O參考答案：D【名師點(diǎn)睛】離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。10.

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（

C

）A．平衡不移動(dòng)B．再達(dá)平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大D．再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：C略11.下列結(jié)論正確的是

①.微粒半徑S2->Cl>S>F

②.氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>H2Se③.離子的還原性S2->Cl->Br->I-

④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥.非金屬性F>Cl>S>SeA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥參考答案：A12.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得C1O2：,下列說法中正確的是（

）A.在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑B.1molKClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體C.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移D.KClO3在反應(yīng)中是氧化劑參考答案：DH2C2O4中碳元素為+3價(jià)，升高到CO2中的碳元素+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，A錯(cuò)誤；1molH2C2O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol，則1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)誤；1molKClO3參加反應(yīng)，產(chǎn)生氣體1molC1O2和1molCO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下共計(jì)44.8L氣體，B錯(cuò)誤；KClO3在反應(yīng)中是氧化劑，被還原為ClO2，D正確；正確選項(xiàng)D。13.制備單質(zhì)硅時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：①

②

③下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是（

）A.①③為置換反應(yīng) B.①②③均為氧化還原反應(yīng)C.②為化合反應(yīng)D.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化參考答案：D略14.對(duì)于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（

）A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11.2L.參考答案：A【詳解】A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)放熱，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故A正確；B、放熱反應(yīng)是生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，所以1molZn與1molH2SO4的總能量大于1molH2與1molZnSO4的總能量，故B錯(cuò)誤；C、若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D、若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，正極放出0.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，故D錯(cuò)誤。

15.下列說法中，正確的是（

）A．SO2和SO3互為同分異構(gòu)體

B．126C與136C

互為同素異形體C．金剛石和石墨互為同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

(1)操作①的名稱是

，操作②的名稱是

。(2)試劑a是

，試劑b是

，固體B是

。（填化學(xué)式）(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答）

。(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是

(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質(zhì)量。參考答案：（共10分）(1)溶解（溶于水均可）；過濾（濾字寫錯(cuò)不得分）。

(各1分)(2)K2CO3；HCl；BaCl2

(各1分)(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(各1分)（未寫↓、↑扣1分）(4)否(不能)；(1分)

應(yīng)在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶（只要答到“在濾液中加入鹽酸”即可）

(1分)(5)沉淀A1或固體B(答對(duì)1個(gè)即可)

(1分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31，D元素與A、B、C三種元素既不同周期，也不同主族，請(qǐng)回答：（1）C元素在元素周期表中的位置是

；（2）A、B、D可組成一種離子化合物，是常見的化肥，其化學(xué)式為

；（3）A2和D2兩種物質(zhì)可以構(gòu)成一種新型的原電池，若原電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極的電極反應(yīng)式為

；（4）若將一充滿20mLBA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應(yīng)后，在相同條件下，測得試管中余下5mL無色氣體，則原混合氣體中BA2和A2物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）第三周期第ⅥA族；（2）NH4NO3；（3）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（4）3：2或9：1．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素：A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31，則A、B、C可能有如下幾種相對(duì)位置：①設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C為x﹣8，B為x+1，則x+x﹣8+x+1=31，解之得：x=，不符合題意；②設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C為x﹣8，B為x﹣1，則x+x﹣8+x﹣1=31，解之得：x=，不符合題意；③設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C為x+8，B為x+1，則x+x+8+x+1=31，解之得：x=，不符合題意；④設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C為x+8，B為x﹣1，則x+x+8+x﹣1=31，解之得：x=8，則A為O元素，B為N元素，C為S元素，D元素與A、B、C三種元素既不是同周期，也不同主族，且為短周期元素，應(yīng)為H元素，根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)以及物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【解答】解：A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素：A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31，則A、B、C可能有如下幾種相對(duì)位置：①設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C為x﹣8，B為x+1，則x+x﹣8+x+1=31，解之得：x=，不符合題意；②設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C為x﹣8，B為x﹣1，則x+x﹣8+x﹣1=31，解之得：x=，不符合題意；③設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C為x+8，B為x+1，則x+x+8+x+1=31，解之得：x=，不符合題意；④設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C為x+8，B為x﹣1，則x+x+8+x﹣1=31，解之得：x=8，則A為O元素，B為N元素，C為S元素，D元素與A、B、C三種元素既不是同周期，也不同主族，且為短周期元素，應(yīng)為H元素，（1）C為S元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子為6，位于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；（2）O、N、H可組成離子化合物，是一種常見的速效化肥，其化學(xué)式為：NH4NO3，故答案為：NH4NO3；（3）O2和H2兩種物質(zhì)可以構(gòu)成一種新型的原電池，若原電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，氫氣與氧氣燃燒的總化學(xué)方程式為2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液呈堿性，則正極：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，負(fù)極的電極方程式為：2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣，故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（4）若將一充滿20mLNO2和O2混合氣體的大試管倒立于H2O中，充分反應(yīng)后，在相同條件下，測得試管中余下5mL無色氣體，二氧化氮和氧氣和水反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余氣體可能是O2，也可能是NO，當(dāng)剩余氣體是O2時(shí)，根據(jù)方程式知，二氧化氮的體積=×4=12mL，原混合氣體中氧氣的體積為：20mL﹣12mL=8mL，相同條件下物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，則原混合氣體中NO2和O2物質(zhì)的量之比=12mL：8mL=3：2；當(dāng)剩余氣體是NO時(shí)，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO知，與水反應(yīng)的二氧化氮體積為一氧化氮的2倍，為5mL×2=10mL，再結(jié)合4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，混合氣體中氧氣的體積為：×1=2mL，原混合氣體中NO2的體積為：20mL﹣2mL=18mL，相同條件下物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，則原混合氣體中NO2和O2物質(zhì)的量之比=18mL：2mL=9：1，故答案為：3：2或9：1．18.（6分）“細(xì)菌冶金”是利用某