2022山東省濟南市歷城第一中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022山東省濟南市歷城第一中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識解釋的是A.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療B.牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽有固體析出C.氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體D.水泥廠、冶金廠常用靜電除塵法除去工廠煙塵，減少對空氣污染參考答案：C本題考查膠體的性質(zhì)。血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當于半透膜的作用，腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，故A正確，不選。牛油與NaOH溶液共煮，發(fā)生皂化反應(yīng)，得到硬脂酸鈉與甘油的膠體混合物，加食鹽可使硬脂酸鈉與甘油分離，屬于膠體的凝聚，故B正確，不選。氯化鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀和氣體，與膠體無關(guān)，故C錯，選C。工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，故D正確，不選。2.（雙選）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（）A．t℃時，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲B．將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．t2℃時，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法D．分別將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，一定都有晶體析出參考答案：AD考點：溶解度、飽和溶液的概念．版權(quán)所有專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A．t1℃時甲的溶解度是20g，t1℃時，120g甲的飽和溶液溶解甲的質(zhì)量是20g，然后求出50g甲的飽和溶液中應(yīng)溶解的甲的質(zhì)量；B．t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，升溫至t3℃（溶劑的量不變），溶質(zhì)和溶劑都不變；C．根據(jù)乙的溶解度受溫度影響變化不大；D．根據(jù)甲的溶解度受溫度影響變化較大，乙的溶解度受溫度影響變化不大；解答：解：A．t1℃時甲的溶解度是20g，t1℃時，120g甲的飽和溶液溶解甲的質(zhì)量是20g，所以50g甲的飽和溶液中應(yīng)溶解了克的甲，故A錯誤；B．t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，升溫至t3℃（溶劑的量不變），溶質(zhì)和溶劑都不變，因此兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍相等，故B正確；C．由于乙的溶解度受溫度影響變化不大，所以t2℃時，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，故C正確；D．將t2℃甲的飽和溶液降溫到t1℃，甲的溶解度受溫度影響變化較大，乙的溶解度受溫度影響變化不大，所以將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，甲可能有晶體析出，乙不一定有晶體析出，故D錯誤；故選AD．點評：本題溶解度曲線以及飽和溶液和不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化，注意溫度與溶解度的關(guān)系，難度不大．3.下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（

）A．K+、H+、SO42—、OH—

B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—

D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—參考答案：D略4.在元素周期表中，A、B、C、D、X五種元素的位置關(guān)系如下圖所示，已知X元素最高價氧化物的水化物化學式為H3XO4，

在這五種元素中有一種元素的原子半徑在同主族元素中最小。則A元素是A．N

B．Si

C．P

D．S參考答案：B5.下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（

）A．Cl2

B．CO

C．SO2

D．NH3參考答案：D 6.下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是A．Na2O和Na2O2

B．CaCl2和Na2S

C．CO2和CaO

D．HCl和NaOH參考答案：B 7.mgH2O2與

L（標準狀況）CO中所含氧原子數(shù)目相同，則m的數(shù)值是

(

)

A．17/22．4

B．28/22．4

C．34／22．4

D．14/22．4參考答案：A略8.下列物質(zhì)中，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是①Fe(OH)3膠體

②蒸餾水

③豆?jié){

④蔗糖溶液

⑤FeCl3溶液

⑥云、霧A．②④⑤

B．③④

C．②④⑥

D．①③④參考答案：A略9.氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是A、都是淡黃色固體

B.都是堿性氧化物C.都能與水作用生成堿

D.氧元素的化合價都是-2價參考答案：C10.偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述不正確的是（

）A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g/molB.6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gC.1mol偏二甲肼中共含有12mol原子D.6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子參考答案：D【詳解】A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為(12×2+1×8+14×2)g/mol=60g/mol，故A正確；B．6.02×1023個偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，所以1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，故B正確；C．1mol偏二甲肼含有2molC，8molH和2molN，共12mol原子，故C正確；D．偏二甲肼的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的分子數(shù)為0.1×NA，故D錯誤；故選D。11.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A．Cu絲

B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液

D．蔗糖參考答案：B12.下列關(guān)于苯的敘述中正確的是(

)A.苯分子的結(jié)構(gòu)中六個碳原子的連接方式是單雙建交替組成的環(huán)狀B.苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C.苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D.苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C13.電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（

）A．NO和NO2

B．C2H4和N2C．NH4+和OH-

D．NO和CO2參考答案：C略14.下列關(guān)于化學反應(yīng)說法中不正確的是（

）A．化學反應(yīng)過程中一定伴有能量釋放出來B．化學反應(yīng)的基本特征是有新物質(zhì)生成C．化學反應(yīng)的過程實際上是一個舊鍵斷裂，新鍵生成的過程D．在一確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等參考答案：A15.下列離子方程式書寫不正確的是()A．鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al+6H+===2Al3++3H2

B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al（OH）3+OH-

===AlO2-+2H2OC．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+===2Fe2+D．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-

==2AlO2-+H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣：（NaClO+NaCl+H2SO4

Na2SO4

+Cl2↑+H2O）為探究氯氣的性質(zhì)，某同學設(shè)計了如下所示的實驗裝置請回答：（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）

(填寫序號)。

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法

。（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式

。（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有

。參考答案：（1）②（2分）（2）在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶（或干燥裝置）（2分）（3）Cl2+SO32—+H2O=SO42—+2Cl—+2H+（2分）（4）HCl（或鹽酸）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分，每空2分)下列為一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知：A是金屬單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無色液體，J為紅褐色固體。請寫出：(1)A、B的化學式：A

，B

；(2)H→J過程中的現(xiàn)象：_____________________

(3)檢驗溶液I中陽離子的方法是

（填寫實驗名稱即可）；(4)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：②

③

參考答案：（1）A:Fe

B:Na2O2（2）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（3）焰色反應(yīng)（4）②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③3Fe+4H2OFe3O4+4H2略18.（本題共8分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

IAⅡA

ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a

b2[

cdefg3h

ij

kl4m

[n[

（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；（2）n元素與f元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________；（3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系____________（填化學式）。（5）c2a4與n的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式______________________________；（6）寫出c5a12的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。參考答案：(每空1分，共8分)（1）

（2）26

（3）Na（4）NH3>SiH4

（5）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（6）CH3CH2CH2CH2CH3

CH3CH2CH(CH3)2

C(CH3)4略19.

Ⅰ.硫在強堿溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。(1)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是________，每生成1molK2SO3時，轉(zhuǎn)移電子為________mol.(2)該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。Ⅱ.為防治碘