2022年安徽省合肥市第七十中學高三化學上學期期末試題含解析

2022年安徽省合肥市第七十中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是(

)

XYZW

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<WC．與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同參考答案：C略2.在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：D解：A．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故A不選；B．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故B不選；C．因H+、OH﹣結(jié)合生成水，Al3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C不選；D．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳氣體，故D選；故選D．3.下列比較項與依據(jù)的化學反應事實對應的是

比較項依據(jù)的化學反應事實A．比較Cl和S的非金屬性Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑B．比較Fe2+和Br－的還原性6FeBr2+3Cl2(過量)＝2FeCl3+4FeBr3C．比較氯化銀和碘化銀溶解性AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)D．比較碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+Na2CO3

參考答案：C略4.右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是()A.圖1、圖2中電解質(zhì)溶液的pH均增大B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C.A處通入的氣體為CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2OD.燃料電池內(nèi)部OH－向a極移動，電解池中Cl－向x極移動參考答案：C略5.下列反應常溫時能自發(fā)進行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

（

）

A．HCl+NH3=NH4Cl

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D．參考答案：B略6.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

（

）

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)離子化合物化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：B略7.一種海水電池的反應原理可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有關(guān)該反應的說法正確的是A．反應中MnO2是還原劑B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強C．該反應中MnO2具有催化作用D．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：B略8.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關(guān)的是A.電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能B.鋰離子電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化成電能C.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能參考答案：CA.電解質(zhì)溶液導電就是電解電解質(zhì)，電能轉(zhuǎn)化成化學能，是氧化還原反應；B.鋰離子電池工作時，屬于原電池工作原理，化學能轉(zhuǎn)化成電能，是氧化還原反應；C.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能，沒有發(fā)生氧化還原反應；D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，葡萄糖被氧化，將化學能轉(zhuǎn)化成熱能。答案選C。9.下列離子方程式中，正確的是：

A．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸混合：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O

B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C．CO2氣體通人CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+

D．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應：2H++SO+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D10.向15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是：

A.在A、B間任意一點c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B點：c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C.在C點：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.在D點：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)參考答案：D略11.（2003·廣東、廣西、河南卷）30.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是（）A.

B.C.

D.參考答案：A

略12.下列說法正確的是A．強弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導電能力大小

B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應

C．1molCl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3×6.02x1023

D．約含6.02x1023個Na+的Na2O2投人水中配成1L溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol／L參考答案：D略13.下列各組離子一定能大量共存的是A．在pH＝13的無色溶液中:B．在c()=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：

C．加入后的溶液中：D．在c()＝0.1mol·L－1的溶液中：

參考答案：B14.已知草酸為二元中強酸，具有較強還原性，草酸氫鈉（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列說法正確的是A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c(Na+)=

c(HC2O4—)+c(C2O42—)B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應的離子方程式為：HC2O4—+ClO—=HClO+C2O42—C．草酸銨溶液中：c(NH4+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4—)+2c(C2O42—)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：D15.實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達到實驗目的的是

(

)A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫

B．用裝置乙分離CCl4層和水層C．用裝置丙分離CCl4和液溴

D．用儀器丁長期貯存液溴參考答案：B解析：A．集氣瓶中導管應短進長出，否則會將液體排除，故A錯誤；B．CCl4和水不互溶，可用分液分離，故B正確；C．溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口處相平，測量的是蒸氣的溫度，故C錯誤；D．液溴能腐蝕橡膠塞，應用玻璃塞，故D錯誤。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,

在空氣中加熱生成CuO

提出假設

假設l：紅色粉末是Fe2O3

假設2：紅色粉末是Cu2O

假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

(1)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是

。(2分)(2)若假設2成立，則實驗現(xiàn)象是有

(2分)。(3)若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時，溶液不變紅色，則證明假設

(填數(shù)字)(2分)成立，寫出可能發(fā)生的離子方程式

。（6分）(4)經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為

。(2分)參考答案：(1).溶液變?yōu)榧t色，且無固體殘留.

(2分)(2).有固體剩余，且溶液變藍

(2分)(3)

(2分)當Fe2O3與Cu2O的混合物溶解于酸時Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;

(2分)Cu2O+2H+=Cu2++H2O+Cu;

(2分)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.

(2分)(4).

2Cu2O+O2=4CuO

+M

(2分)

288

32

9(b-a)

b-aw(Cu2O)=[9(b-a)/a]*100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某種甜味劑A的甜度是蔗糖的200倍，由于它熱值低、口感好、副作用小，已在90多個國家廣泛使用。A的結(jié)構(gòu)簡式為：已知：①在一定條件下，羧酸酯或羧酸與含—NH2的化合物反應可以生成酰胺，如：②酯比酰胺容易水解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在稀酸條件下加熱，化合物A首先生成的水解產(chǎn)物是：_________________和___________________。（2）在較濃酸和長時間加熱條件下，化合物A可以水解生成：__________________、__________________和__________________。（3）化合物A分子內(nèi)的官能團之間也可以發(fā)生反應，再生成一個酰胺鍵，產(chǎn)物是甲醇和____________________________________。（填寫結(jié)構(gòu)簡式，該分子中除苯環(huán)以外，還含有一個6原子組成的環(huán)）參考答案：〔注：（1）、（2）答案中的，在酸性條件下實為，答案寫或均可〕略18.（14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。（1）硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質(zhì)硫，其離子方程式為

_______

。（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應方程式（忽略氧的氧化還原）為

____

；該方法的優(yōu)點是______

。（3）一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。①當反應達平衡時p氨氣×p硫化氫=a（Pa2），則容器中的總壓為______

Pa；②題圖是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線。參考答案：答案：（1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+（2）Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O

S↓+H2↑+2OH－副產(chǎn)氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用。（3）①2②

解析：（1）因硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質(zhì)硫，即H2S表現(xiàn)還原性被氧化為單質(zhì)硫，而FeCl3表現(xiàn)氧化性被還原為FeCl2，所以此反應的化學方程式為2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S↓＋2HCl，其離子方程式為2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+。（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫將得到Na2S溶液，用石墨電極電解此溶液時，陽極附近有S2－和OH－，其中S2－失電子發(fā)生氧化反應S2＋S↓＋2e－，負極附近有H＋和Na＋，其中H＋得電子發(fā)生還原反應2H＋＋2e－=H2↑，因此電解的總方程式為Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH，其中生成的氫氣可以作燃料或化工原料，生成的NaOH可以循環(huán)利用。（3）因NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)，因此達到化學平衡時NH3和H2S的物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)阿夫加德羅定律可得出p氨氣=p硫化氫=p總，因p氨氣×p硫化氫=a（Pa2），所以p總=2Pa。根據(jù)分解方程式和圖示可知在達到平衡時NH3和H2S的平衡濃度相等，若在t2時刻增大NH3的濃度，在這一瞬間H2S的濃度并沒有改變，但是由于NH3的濃度的增大將使平衡NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)向右移動，致使NH3和H2S的濃度均減小，直至t3時刻再次達到平衡時不變，但是在新的平衡狀態(tài)中NH3的濃度要比H2S的濃度大。所以圖示為（見答案）。高考考點：離子方程式的書寫、電解方程式的書寫、化學平衡的有關(guān)知識。易錯提醒：審題不清將第（1）題的離子方程式寫為化學方程式；對電解硫化鈉溶液時陰陽極上離子的放電順序弄錯；對于第（3）題忽略再次達到平衡時NH3的濃度比H2S的濃度大，而將圖像中的二者畫為一條直線。

備考提示：在電化學中書寫電極反應式時，尤其是原電池的電極反應式必須注意電解質(zhì)溶液的參與情況，例如各種燃料電池的電極反應式的書寫。關(guān)于化學方程式的計算，因涉及的方程式比較多，因此在解答時必須分析各個方程式的量的關(guān)系，通過關(guān)系式法或元素守恒法進行解答。在備考復習針對電化學除掌握必要的基礎(chǔ)知識外，應強化訓練；針對化學計算則應加大力度強化訓練，使學生形成良好的計算格式并培養(yǎng)學生各種計算能力。對于化學平衡是中學化學中的重難點知識之一，也是歷年高考試題的命題熱點之一。在備考復習時應熟練掌握有關(guān)的基礎(chǔ)知識和原理，同時針對這一部分應加大訓練的力度，以形成各種解題能力。19.煤的氣化是對煤進行深加工的重要方法，其主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣。（1）已知在101KPa、150℃時，各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復至原溫度，所放出的熱量分別為393.7KJ/mol、283.0KJ/mol、242.0KJ/mol，請寫出煤的氣化反應的熱化學方程式_____________________________________；請從熱力學角度簡述該反應在某條件下能夠正向進行的原因是________________________。（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號）A．正反應速率先增大后減少

B．化學平衡常數(shù)K減少C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減少

D．反應物氣體體積分數(shù)增大（3）一定條件下煤的氣化產(chǎn)物還可以發(fā)生反應，700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.6050.80

10

0.20請根據(jù)表格回答下列問題：①計算反應在5min內(nèi)由氫氣表示的平均速率為：______________________________________。②列式并計算該反應在700℃時的化學平衡常數(shù)K=__________，如果溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。③將上表中達平衡后的混合氣體恢復至室溫，用200mL2mol/LNaOH溶液進行吸收，充分反應后假設溶液體積不變，下列說法不正確的是：（已知HCO3-電離常數(shù)約為410-11，CaCO3的溶度積常數(shù)約為310-9）___________A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）B．c（H2CO3）＜c（CO32-）C．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）D．向該溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀參考答案：（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol

該反應的正向混亂度增大或正反應是熵增的反應

（2）AC

（3）v(H2)＝0.04mol·L-1·min-1

K=c