2022年山東省威海市乳山大孤山鎮(zhèn)初級中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年山東省威海市乳山大孤山鎮(zhèn)初級中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在強(qiáng)堿性和強(qiáng)酸性溶液中均可以大量共存的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A略2.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．23g金屬鈉變?yōu)檫^氧化鈉時失去的電子數(shù)為NA

B．18g水所含的電子數(shù)目為NA

C．在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA

D．32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：A略3.氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關(guān)的是A．分子個數(shù)

B．溫度

C．壓強(qiáng)

D．分子直徑參考答案：D略4.已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4．下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收裝置的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：A考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)．專題：氮族元素．分析：氨氣極易溶于水，吸收氨氣時不能直接將導(dǎo)管插入水中，必須使用防止倒吸的裝置；常用的方法為：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：A．氨氣極易溶于水，不能直接將導(dǎo)管插入水中，否則容易發(fā)生倒吸，故A符合；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B不符合；C．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故C不符合；D．氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故D不符合；故選A．點(diǎn)評：本題考查了常見氣體的尾氣吸收，題目難度不大，注意明確常見的極易溶于水的氣體在尾氣吸收時，必須使用防止倒吸的裝置，要求學(xué)生能夠正確判斷裝置是否具有防止倒吸的作用．5.下列與化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全相關(guān)的說法中正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用CaCO3與稀鹽酸制取CO2，多倒出的CaCO3固體不能再放回原試劑瓶B.H2還原灼熱的氧化銅時，點(diǎn)燃酒精燈前必須先檢驗(yàn)H2的純度C.除去N2中混有的CO2和H2O蒸氣，先通過濃硫酸，后通過氫氧化鈉溶液D.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氧氧化鈉溶液沖洗參考答案：B6.在硫酸工業(yè)的下列設(shè)備中，硫元素的價(jià)態(tài)不發(fā)生變化的是在（）中A．沸騰爐 B．接觸室C．吸收塔 D．三個設(shè)備中都有變參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】①沸騰爐發(fā)生反應(yīng)為：2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；②接觸室發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+O22SO3；③吸收塔發(fā)生反應(yīng)為：SO3+H2O=H2SO4；根據(jù)反應(yīng)過程中是否有元素化合價(jià)的變化來判斷．【解答】解：A、沸騰爐發(fā)生反應(yīng)為：2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2是氧化還原反應(yīng)，硫元素的價(jià)態(tài)發(fā)生變化，故A錯誤；B、接觸室發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+O22SO3，是氧化還原反應(yīng)，硫元素的價(jià)態(tài)發(fā)生變化，故B錯誤；C、吸收塔發(fā)生反應(yīng)為：SO3+H2O=H2SO4，非氧化還原反應(yīng)，硫元素的價(jià)態(tài)不發(fā)生變化，故C正確；D、吸收塔發(fā)生反應(yīng)為：SO3+H2O=H2SO4，非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C．7.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A．檢驗(yàn)酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰B．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點(diǎn)燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙

C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)D．制取乙酸乙酯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置參考答案：B略8.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的電負(fù)性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E參考答案：C略9.下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣ B．Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣ D．Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故A不選；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；D．Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選C．10.下列各組內(nèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過一步反應(yīng)不能完成的是（

）A、Zn→H2

B、CaO→CaSO4

C、CO2→CaCO3

D、Cu→Cu(OH)2參考答案：D略11.在密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在672K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時

間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．點(diǎn)a處的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c點(diǎn)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C．點(diǎn)d(t1時刻)的n(N2)比點(diǎn)e(t2時刻)處的n(N2)大D．其他條件不變，773k下反應(yīng)至t1時刻，此時畫出的兩根平行間的距離將要變大

參考答案：A12.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：C13.下列說法正確的是A.12gC所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

B.4.9gH2SO4是0.05molH2SO4C.氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008g

D.1mol氧的質(zhì)量是32g參考答案：B【詳解】A.應(yīng)該是12g12C所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，A錯誤；B.根據(jù)n＝m÷M可知4.9gH2SO4的物質(zhì)的量是4.9g÷98g/mol＝0.05mol，即為0.05molH2SO4，B正確；C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，因此氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008g/mol，C錯誤；D.應(yīng)該是1mol氧氣的質(zhì)量是32g，D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用是解題關(guān)鍵，選項(xiàng)D是解答的易錯點(diǎn)，注意：①“摩爾”表示物質(zhì)的量時只能適用于微觀粒子，不能適用于宏觀物體；②用“摩爾”描述物質(zhì)的多少時，常用化學(xué)式表示。14.在西部大開發(fā)中，將投巨資興建“西氣東輸”工程，將西部蘊(yùn)藏的豐富資源通過管道輸送到東部地區(qū)。這里所指的“西氣”的主要成分是A.CH4 B.CO C.H2 D.NH3參考答案：A【詳解】西氣東輸中的西氣指的是天然氣，即甲烷氣體，甲烷是最簡單的有機(jī)物，因其組成中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在有機(jī)物中最高、含碳量較低，能完全燃燒，熱值高，輸送方便，是一種非常理想的燃料，A正確。15.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．2H2O

電解

2H2↑+O2↑D．MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個簡單的實(shí)驗(yàn)（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。可供選用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6mol·l-1NaOH溶液。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

（1）有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。正確的操作順序是

（2）A中可選用的溶液是

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）若實(shí)驗(yàn)中測得樣品的質(zhì)量為Wg，氫氣的體積為aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

參考答案：（1）

cabd

（2）

6mol·l-1NaOH溶液

（3）

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

、

（4）

9a/11.2w×100%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）乙醇和乙酸是生活中的常見有機(jī)物，回答下列問題：①乙醇分子的官能團(tuán)是羥基，請寫出羥基的電子式：___________；②一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體，該有機(jī)反應(yīng)方程式是________________________________________；該反應(yīng)類型為___________；（2）苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請回答下列問題：①把苯加入到盛有碘水的試管中，充分振蕩、靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是______________________；②把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中__________（填“有”或“沒有”）碳碳雙鍵；③在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，濃硫酸除了吸水外還有一個作用是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。參考答案：(1)①

②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）

(2)①液體分層，上層為紫紅色，下層為無色

②沒有

③催化劑

+

HO-NO2+

H2O

解析：(1)①乙醇分子的官能團(tuán)是羥基，羥基的電子式為；②一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體乙酸乙酯，該有機(jī)反應(yīng)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(2)①溴能溶于苯，水和苯不能互溶，所以苯能萃取碘水中的碘，苯的密度小于水的密度，所以苯萃取碘水中的碘之后，下層水層接近無色，上層為紫紅色；②含有碳碳雙鍵的有機(jī)物較活潑，能被酸性高錳酸鉀所氧化，所以能使酸性高錳酸鉀褪色；把苯加入到盛有少量高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵；③在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯和濃硝酸能發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯+HO-NO2+H2O。

18.現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中，（1）屬于混合物的是____(填序號，下同)；（2）屬于氧化物的是____；（3）屬于酸的是____；（4）屬于堿的是____；（5）屬于鹽的是____；（6）屬于有機(jī)物的是____。參考答案：(1)②⑧?

(2)①④

(3)⑤

(4)⑥

(5)⑦⑩?

(6)⑨根據(jù)物質(zhì)的組成和概念判斷物質(zhì)的分類：②空氣、⑧碘酒、?氨水由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成，為混合物；①H2O、④CaO由兩種元素組成且其中一種是氧元素，屬于氧化物；⑤H2SO4電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸；⑥Ca（OH）2電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；⑦CuSO4?5H2O

⑩NaHCO3、?純堿在溶液中電離出的陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，屬于鹽；⑨C2H5OH

是含碳化合物，屬于有機(jī)物；故屬于混合物的是②⑧?；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩?；屬于有機(jī)物的是⑨。19.(13分)如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是______。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不