2022年山東省濟寧市圣源中學高三化學月考試題含解析

2022年山東省濟寧市圣源中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理中正確的是(

)

A．檢驗C2H5Cl中Cl元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化

B．鑒別溶液中是否含有Br-時，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化

C．鑒定待測溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化

D．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMn04溶液酸化參考答案：B略2.乙酸橙花酯是一種食用香料，結構如圖所示。關于該物質(zhì)的說法有：①該化合物屬于酯類；②分子式C11H18O2；③1mol該化合物最多可與2molH2反應；④該化合物能發(fā)生的反應類型有：加成．取代．氧化．聚合；⑤該化合物的同分異構體可能含有苯環(huán)。其中正確的是A．②③⑤

B．①③④

C．①④⑤

D．①③⑤參考答案：B3.常溫下，向20.00mL0.1000mol?L﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L﹣1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法不正確的是（）A．點a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．點b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）C．點c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH﹣）D．點d所示溶液中：c（NH3?H2O）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）參考答案：B【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．a(chǎn)點溶液中，銨根離子水解導致溶液呈酸性，但銨根離子水解較微弱；B．b點溶液中，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)判斷；C．c點溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷；D．d點溶液中，二者恰好反應生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半．【解答】解：A．a(chǎn)點溶液中，銨根離子水解導致溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），銨根離子水解程度較小，結合物料守恒知c（NH4+）＞c（SO42﹣），所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正確；B．b點溶液中，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以c（NH4+）＞c（Na+），故B錯誤；C．c點溶液中，溶液呈堿性，所以c（H+）＜c（OH﹣），溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒得，根據(jù)物料守恒得c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（SO42﹣）=2c（Na+），所以得c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH﹣），故C正確；D．d點溶液中，二者恰好反應生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以c（NH3?H2O）＞c（SO42﹣），故D正確；故選B．【點評】本題考查了離子濃度大小的比較，明確圖象中曲線變化趨勢、曲線上每一個點的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，再結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度中等．4.

雌二醇和睪丸素均屬類固醇類化合物，該類化合物的結構特征是均含有相同的“三室一廳”的核心構架。這兩種化合物的結構簡式如下：下列敘述中，不正確的是A．均能與鹵化氫發(fā)生取代反應B．均能發(fā)生脫水的消去反應C．均可使溴水褪色D．兩種物質(zhì)的分子組成相差一個CH2，但不屬于同系物參考答案：D略5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.

1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

B．標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22．4LNO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA

C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標況下）

D．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA參考答案：【知識點】阿伏加德羅常數(shù)A1

D4

F4【答案解析】B

解析：A、ClO-離子水解，1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA，故A錯誤；B、標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22．4LNO、NO2、N2O4的，可知還原產(chǎn)物為1摩爾，根據(jù)氮原子守恒，還原的硝酸物質(zhì)的量大于1摩爾，故B正確；C、鐵做電極電解食鹽水，陽極發(fā)生鐵的氧化反應，不會產(chǎn)生氣體，故C錯誤；D、根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，標準狀況下，6.72LNO2的物質(zhì)的量是0.3摩爾，其中有0.1摩爾NO2被還原，轉移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了氧化還原反應中電子轉移的分析，鹽類的水解等知識，理解NO2與水反應時有2/3的NO2被氧化1/3的NO2被還原。6.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法正確的是

A．O2和S2O是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑

B．每生成1molFe3O4，則轉移電子數(shù)為2mol

C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D．若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol參考答案：D略7.下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是A.氫化物沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

B.離子半徑：K+＞Cl-＞S2-

C.分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D.單質(zhì)熔點：Li＜Na＜K＜Rb參考答案：C8.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖K3－14－1所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()。圖K3－14－1A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應參考答案：B略9.PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是

A．1：1混合的Pb3O4、PbO

B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO參考答案：AD本題通過元素化合物轉化考查考生計算、分析推理能力。PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時，+4價Pb還原為+2價，Cl-被氧化為Cl2，此時得到溶液為PbCl2溶液，利用“電荷守恒”知1molPbO2在上述轉化過程中共轉移2mole-。設該過程得到O2的物質(zhì)的量為3xmol，則Cl2的物質(zhì)的量為2xmol，利用電荷守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1molPbO2在受熱分解過程中產(chǎn)生0.375molO2，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb):n(O)＝4:5，結合選項可知只有A、D項滿足n(Pb):n(O)＝4:5，故答案為：AD。10.在一密閉容器中有如下反應：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH=Q。某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a＋b＜nB．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，ΔH＜0C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n＜a＋bD．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好參考答案：AD11.鈉鋁合金(常溫液態(tài))可作為核反應堆的載熱介質(zhì)。下列說法錯誤的是A．該合金的熔點低于金屬鈉的熔點B．若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n(Na)≥n(Al)C．若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D．等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少參考答案：D略12.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶無標簽溶液，為鑒別它們?nèi)∷闹г嚬?，每支試管分別裝入上述一種溶液，再向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列敘述中錯誤的是A.若有三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B.全都沒有明顯現(xiàn)象時，則后加入的是NH4NO3溶液C.一支試管出現(xiàn)氣泡，兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是HCl溶液D.若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是BaCl2溶液參考答案：C略13.下列溶液不具有丁達爾效應的是

A.C17H35COONa(肥皂)溶液

B.淀粉溶液C.碘的四氯化碳溶液

D.蛋白質(zhì)溶液參考答案：C略14.（山東省平度一中測試）實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（

）

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗制備少量NH3

D．裝置④可收集CO2、H2等氣體參考答案：答案：C15.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A知識點:常見離子的檢驗方法答案解析:A

解析：向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3-的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+。A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為0.5mol×160g/mol=80g，故A錯誤；B．生成的NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮，正確；C．該溶液中加酸發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，則加KSCN溶液，溶液顯血紅色，正確；D．由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，故D正確。思路點撥:題考查了離子的檢驗，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗中發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意檢驗中應排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及溶電荷守恒的應用，題目難度中等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05000mol·L-1標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如右圖所示。（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是

（填元素符號）。（2）裝置a的作用是 。A.有利于空氣中氧氣充分反應

B.除去空氣中的水蒸氣C.有利于氣體混合

D.有利于觀察空氣流速（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

。（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為

mL。用化學方程式表示滴定的原理：

。（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為

。參考答案：（1）Cu、O

（2分）；（2）BD

（2分）；（3）將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收

（2分）（4）20.00

（2分）；

I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI（3分）；

（5）80.00%（3分）；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、R、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，且R的一種原子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。請回答下列問題：（1）元素X的最高價氧化物的電子式為

；寫出R該原子符號

。（2）比較穩(wěn)定性：R氫化物

W氫化物；還原性：R氫化物

W氫化物（用=、>或<填空）；并用化學方程式證明R和W的非金屬強弱

。（3）Y的氫化物極易溶于水，試解釋原因

。（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式

。（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為

。參考答案：（1）

3216S（2）＜＞（3）氨分子與水分子存在氫鍵，且氨氣能與水發(fā)生反應（4）SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+；

（5）【知識點】位置、結構和性質(zhì)的相互關系應用

E5解析：X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，則Y為N元素、R為S元素；W和R是同周期相鄰元素，則W為P元素；Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，則Z原子核外電子數(shù)=20-7=13，則Z為Al；X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，X有2個電子層，可能為Li或C，由于只有一種金屬，故X為C元素。（1）碳元素的最高價氧化物為CO2，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其電子式為；R為S元素，原子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，故R原子符號為3216S。（2）元素的非金屬性越強，其形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，還原性越弱。在同一周期中，隨著元素的原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強，故氯元素的非金屬性強于硫元素的，故其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于硫元素的氣態(tài)氫化物，還原性弱于硫元素的氣態(tài)氫化物。（3）Y元素為N元素，氫化物為氨氣，氨分子與水分子可以形成氫鍵，而且氨氣可以與水發(fā)生反應，導致其在水溶液中溶解性很大。（4）S的一種氧化物能使品紅溶液褪色，該氧化物為SO2，工業(yè)上用N元素的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，氨水與足量的二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+。（5）N和Al組成的化合物AlN，被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用氧化鋁、碳、氮氣在高溫下制備，其中氧化鋁和碳的物質(zhì)的量之比為1：3，說明還生成CO，則該反應的化學方程式為：【思路點撥】本題考查了結構、性質(zhì)和位置關系的應用，推斷元素是解題關鍵，考查到了化學用語，,同主族、同周期元素性質(zhì)的相似性與遞變性，氫鍵的形成等，綜合性較強。18.氮元素的化合物應用十分廣泛．請回答：（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應的熱化學方程式為

．（2）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJ/mol（a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：①298k時，該反應的平衡常數(shù)為

（精確到0.01）．②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是 ：A．混合氣體的密度保持不變；

B．混合氣體的顏色不再變化；

C．氣壓恒定時③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）

V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL0.1mol·L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點．①b點時，溶液中發(fā)生水解反應的離子是

；②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序

．③d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d

e（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：（1）C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550kJ·mol﹣1；（2）①6.67；②A；③＜；（3）①NH4+；②c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）；③＞．解：（1）1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則1mol偏二甲肼完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ×60=2550kJ，其熱化學方程式為：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）

△H=﹣2550kJ/mol，故答案為：C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550kJ·mol﹣1；（2）①有圖可知N2O4的平衡濃度為0.6mol/L，達到平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，則NO2的平衡濃度為0.3mol/L，則K===6.67，故答案為：6.67；②A．反應物和生成物全是氣態(tài)物質(zhì)，氣體的質(zhì)量不變，容積為2L保持恒定，由ρ=可知氣體的密度為一定值，因此氣體的密度保持不變不一定處于平衡狀態(tài)，故A正確；B．混合氣體的顏色不變說明NO2的濃度不變，說明反應處于化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應2NO2（g）N2O4（g）是一個氣體體積減小的反應，氣壓恒定時，正、逆反應速率相等，說明反應處于化學平衡狀態(tài)，故C錯誤；故答案為：A；③反應為放熱反應，升高溫度，K值減小，密閉容器的體積為2L，因此的N2O4的濃度為0.6mol/L，NO2的濃度為0.3mol/L，濃度商Q===6.67=K（298K）＞K（398K），反應向逆反應方向移動，故：V（正）＜V（逆），故答案為：＜；（3）①a、b、c、d、e五個點，根據(jù)反應