2022年北京霞云嶺中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年北京霞云嶺中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A．原電池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

B．用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕C．馬口鐵(鍍錫)表面一旦破損，鐵腐蝕加快D．白鐵(鍍鋅)表面一旦破損，鐵腐蝕加快參考答案：C略2.25℃時(shí)，取濃度均為0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．根據(jù)滴定曲線可得，25℃時(shí)Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5B．當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時(shí)，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交C．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時(shí)，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小參考答案：B3.下列說(shuō)法正確的是（）

A

.硅材料廣泛用于光纖通訊

B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C

.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D.

粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

參考答案：答案：A解析：硅與生活密切相關(guān)，B中刻蝕石英用氫氟酸，C中水晶成分為二氧化硅，D中粗硅與氯氣反應(yīng)再還原成硅是氧化還原反應(yīng)。

4.向10mL0.1mol·溶液中，滴加等濃度溶液xmL，下列敘述正確的是（

）A.x=10時(shí)，溶液中有、、。，且B.x=10時(shí)，溶液中有、、，且C.x=30時(shí)，溶液中有、。、，且D.x=30時(shí)，溶液中有。、、。，且參考答案：B略5.下列敘述正確的是A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器D.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸參考答案：D略6.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同化合物，Z簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中最小的，W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能兩兩反應(yīng)C.原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XD.工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)的主要方法是電解其熔融的氯化物...參考答案：DX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同化合物，Z簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中最小的，所以Z是Al，則X是O，Y是Na。W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，W是S。則A.氧元素的非金屬性強(qiáng)于S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)，A正確；B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，它們之間能兩兩反應(yīng)，B正確；C.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，C正確；D.工業(yè)上獲得Na、Al單質(zhì)的主要方法是電解熔融的氯化鈉和氧化鋁，氯化鋁熔融時(shí)不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤，答案選D。7.下列離子方程式中，正確的是

（

）A．氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+B．將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2OC．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClOD．少量AlCl3溶液滴入過(guò)量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O==AlO2-＋4NH4++2H2O參考答案：B略8.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是ks5u

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過(guò)量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①②⑤

C．只有②④⑤

D．只有②③⑤參考答案：D略9.下列離子方程式正確的是（）A．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2OB．3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2C．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-參考答案：答案：BD10.生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2O

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為

BaSO3、BaSO4

B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—

C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%參考答案：DA中SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊試液不可檢驗(yàn)出SO42—；C中NaOH溶液為尾氣除理。11.聚丙烯酸酯類涂料是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好、不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。下邊是聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它屬于(

)①無(wú)機(jī)化合物

②有機(jī)化合物

③高分子化合物

④離子化合物

⑤共價(jià)化合物A.①③④

B.①③⑤

C.②③⑤

D.②③④參考答案：C

略12.下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是

A．漂白粉的成分是次氯酸鈣

B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH處理NO2和HCl廢氣D．可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略13.中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮這種“堿劑”可能是A.草木灰

B.火堿

C.食鹽

D.膽礬參考答案：A草木灰的成分是碳酸鉀，屬于鹽，溶液呈堿性，故A正確；火堿是氫氧化鈉，屬于堿，故B錯(cuò)誤；食鹽是氯化鈉屬于鹽，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；膽礬是CuSO4·5H2O，屬于鹽，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。14.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

（

）A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：A略15.有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是(

)A．這是電解NaOH溶液的裝置B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知漂白粉的有效成分能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2和一種固體時(shí)能作干燥劑的物質(zhì)等。請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實(shí)驗(yàn)中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母代號(hào)）

。（3）在讀取量筒的刻度數(shù)時(shí)，應(yīng)注意__________。（4）若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl2，則測(cè)定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

，其原因是_______________-。（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的（填A(yù)、B、C等代號(hào)）

。①裝置漏氣②濃鹽酸已變成稀鹽酸③所選儀器容積太大④漂白粉已全變質(zhì)⑤ｅ接f⑥d接f

A．①②③B．①②④⑤C．①②④⑥D(zhuǎn)．全部參考答案：答案（1）

Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（3分）（2）

a接e，d接f（4分）

（3）①C、G兩儀器內(nèi)的液面應(yīng)齊平；

②視線與凹液面最低點(diǎn)應(yīng)齊平；③裝置內(nèi)氣體應(yīng)恢復(fù)至室溫。（各1分）（4）不影響，同溫同壓下，同量的Cl2和空氣所排出的液體體積相等。（3分）（5）B（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途．（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式

．（2）TiCl4熔點(diǎn)是﹣25℃，沸點(diǎn)136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于

晶體；BH4﹣中B原子的雜化類型為

；（3）在TiO2催化作用下，可將CN﹣氧化成CNO﹣，進(jìn)而得到N2．與CNO﹣互為等電子體的分子化學(xué)式為

．（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O（綠色），兩者配位數(shù)

（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是

．（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式為

．（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρg?cm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為cm．參考答案：（1）3d24S2；（2）分子；sp3；（3）CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）；（4）相同；Cl﹣、H2O；（5）[TiO]n2n+；（6）

【考點(diǎn)】原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）Ti是22號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為22，根據(jù)能量最低原理書(shū)寫價(jià)電子排布式；（2）根據(jù)題目中提供的物理性質(zhì)TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)是﹣25℃，沸點(diǎn)136.4℃，來(lái)判斷晶體類型；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定B原子的雜化類型；（3）根據(jù)等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子來(lái)回答；（4）根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)分析，內(nèi)界離子數(shù)為配位數(shù)，據(jù)此分析配體；（5）每個(gè)O原子被兩個(gè)Ti原子共用、每個(gè)Ti原子被兩個(gè)O原子共用，利用均攤法計(jì)算二者原子個(gè)數(shù)之比，Ti元素為+4價(jià)、O元素為﹣2價(jià)，據(jù)此書(shū)寫其化學(xué)式；（6）在每個(gè)鈦的晶胞中含有鈦原子數(shù)為8×+=4，設(shè)晶胞的連長(zhǎng)為a，根據(jù)ρ=計(jì)算得晶胞的體積，再計(jì)算得晶胞的邊長(zhǎng)．【解答】解：（1）Ti是22號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為22，元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d24S2，則價(jià)電子排布式為：3d24S2，故答案為：3d24S2；（2）因TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)是﹣25℃，沸點(diǎn)136.4℃，熔沸點(diǎn)低，由此可判斷TiCl4是由共價(jià)鍵結(jié)合的分子，晶體類型屬于分子晶體，BH4﹣中B原子價(jià)層電子數(shù)=4+（3+1﹣4×1）=4，且不含孤電子對(duì)，B原子是sp3雜化，BH4﹣是正四面體構(gòu)型，故答案為：分子；sp3；（3）CNO﹣中電子數(shù)為：6+7+8+1=22，與CO2具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目，是等電子體，常見(jiàn)粒子還有N2O、CS2、BeCl2等；故答案為：CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）；（4）[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），配體為：H2O，配位數(shù)為6，[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O（綠色），配體為Cl﹣、H2O，配位數(shù)為6，兩者配位數(shù)相同，故答案為：相同；Cl﹣、H2O；（5）每個(gè)O原子被兩個(gè)Ti原子共用、每個(gè)Ti原子被兩個(gè)O原子共用，利用均攤法計(jì)算二者原子個(gè)數(shù)之比為1：1；Ti元素為+4價(jià)、O元素為﹣2價(jià)，據(jù)此書(shū)寫其化學(xué)式為[TiO]n2n+，故答案為：[TiO]n2n+；（6）在每個(gè)鈦的晶胞中含有鈦原子數(shù)為8×+=4，設(shè)晶胞的連長(zhǎng)為a，根據(jù)ρ==所以a==，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布、等電子體、雜化方式的判斷、晶胞的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算，靈活運(yùn)用公式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．18.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①圖中X溶液是

；②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

______________________________

；③原電池工作時(shí)，鹽橋中的

__________離子（填“K+”或“Cl—”）不斷進(jìn)入X溶液中。（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①M(fèi)是

_________

極；②圖丙中的②線是_______________離子的變化。③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入

____

L5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全。（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是

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