考研-實驗報告版火然泉達水質(zhì)調(diào)查活動

“火然泉達”濟南水質(zhì)活班級：20122活動地點：天下第一泉風景區(qū)、濟南市護城河流域?qū)嵺`時間：2014年4月——6月活動人員：44第一部分無機非金屬第一章硫酸 第二章氯離 第三章氟化 第四章硝酸鹽 第五章硫化 第六章磷酸 第七章氨氮 第二部分金屬第一章鐵 第二章 第三章 第三部分感官性狀和物理指第一章臭和 第二章肉眼可見 第三章 第四章總硬 第五章陰離子滌 第四部分有機第一章 第五部分主要儀器第六部分實驗結 第七部分取水地 第八部分參考文 山東師范大學12應化二班5許愛崔景雪王澤宇 硫化物污染對生態(tài)和健康有一定的危害。本文采用鉻酸鋇光光度法測定濟南大明湖景區(qū)、黑虎泉景區(qū)、趵突泉景區(qū)水樣中硫酸根的含量。第一 前硫酸根遇高溫會分解為二氧化硫和氧。因此煤在燃燒前都要經(jīng)過總硫含量測定，以減少有害氣體的排放。硫酸根與金屬鋇離子結合會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，但有許多不溶生白色沉淀，影響檢測。一、實驗目

第二章實驗部分掌握應用標準曲進行定量分析的方法二、實驗范5mg/L-200mg/L三、實驗原四、試劑的配鉻酸鋇懸濁液1.94g2.44g100mL子水至100mL配成懸濁液。鹽酸（2.5mol/L）:20.8mL硫酸鹽標準液:0.1814g五、儀100mL2300mL150mL1225mL比色管12個150mL12100mL12島津UV-1700六、實驗步解除去碳酸鹽的干擾。各加鉻酸鋇懸濁液，再煮沸5min左右至溶液體積約為七、注意事八、數(shù)據(jù)處 Linear濃度

分光度硫酸鹽大明湖（內(nèi)大明湖（外第三 結泉的硫酸根含量均未超出飲用水硫酸根指標上限250mg/L，為正常指標。山東師范大學12應化二班1杜劉小龍袁姍姍王路 氯離子是水和廢水中最為常見的一種陰離子，過高濃度的氯離子含量會造成飲水苦咸味土壤鹽堿化管道腐蝕植物生長并危害健康，因此必須控制氯離子的排放濃度。本文采用沉淀滴【】沉淀滴定法；氯離子第一 前引言水中重金屬污染的介液中的酸堿平衡有關。腎是調(diào)節(jié)血液中氯離子含量的。過高濃方法一、實驗目

第二 實驗部二、實驗范測濃度為1.0mg/L。三、實驗原四、儀器、試劑及配置方(C2H5OH)=95％]，20mL。過氧化氫[(H2O2)=30％]，20mL。硫酸溶液[c(1/2H2SO4)=0.05mol/L氫氧化鋁懸浮液：稱取125g硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H20[NH4Al(S04)2·12H20]，溶于100mL純水中。加熱至60°C，緩緩加入5.5mL氨水(密度=0.88g／mL然后加入30mL純水成懸浮液，使用前振搖均勻。鉻酸鉀溶液(50g／L5g(K2CrO4)，溶于少量純水中，滴加24h釋至100mL。（Cl-）=0.5mg／mL]0.05gNaCl100mL硝酸銀標準溶液[c(AgNO3)=0.01400mol/L0.48gAgNO3)，溶于純水，并定容至200mL。于棕色試劑瓶內(nèi)。用氯化鈉標準溶液標定25．00mL25mL。另取50mL1mLm=25V0——滴定空白的硝酸銀標準溶液用量，單位為毫1．00mL0．50mgC1—錐形瓶：250mL滴定管：25mL無分度吸管：50mL和25mL五、分析步1、水樣與預處對有色的水樣：取150mL，置于250mL錐形瓶中。加2mL氫氧化鋁懸浮液振蕩均勻，過濾，棄去初濾液20mL。加入1mL過氧化氫，攪拌均勻。2水50mL1mL測定水樣吸取水樣或經(jīng)過預處理的水樣50mL(或適量水樣加純水稀釋至50mL)瓷蒸發(fā)皿內(nèi)，另取一瓷蒸發(fā)皿，加入50mL，純水，作為空白，分別加入2滴酚影響終點的觀察，實際使用的濃度為50mL樣品中加入lmL鉻酸鉀溶液(50g／六、計1、水樣中氯化物(以C1—(Cl—)=V1V0V(Cl—)——水樣中氯化物(以Cl—計)的質(zhì)量濃度，單位為毫克每升(mg/L)；2硫化物、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽及超過mg/L的耗氧量可干擾本法測定。亞硫酸鹽等干擾可用過氧化氫處理出去。耗氧量較高的水樣可用高錳酸鉀處理或蒸干后灰化處理。七、數(shù)據(jù)處理計算公V1V0V12水樣純水鉻酸鉀11125mL第三 結根據(jù)實驗結果，大明湖內(nèi)湖、大明湖外湖水中的氯含量均為I類，黑虎泉、趵250mg/L，為正常指標。山東師范大學12應化二班2李玥秦曉飛宋詩 氟的過多吸收,對動植物及會產(chǎn)生危害。氟主要是飲用高氟水所致。世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲水氟的上限為1mg·kg1。超過此值,則會對健康構成危害。本文采用氟離子選擇電極法測定【】氟離子選擇電極法；氟第一 前引言氟是必需的微量元一。微量氟有促進兒童生長發(fā)育和可刺激皮膚和粘膜，引起皮膚灼傷、皮炎、呼吸道炎癥。低濃度氟污染對人畜的危害主要為牙齒和骨骼的氟。內(nèi)的氟直接來自飲水、食物和空氣。氟污染物主要是氟化氫和四氟化硅，來自鋁的冶煉、磷礦石加工、磷肥生產(chǎn)、陶瓷、玻璃、塑料、、鈾分離等工業(yè)也排放含氟化合物。為時、準確地監(jiān)測水的質(zhì)量，確保人們獲得安全飲用水，我們建立了氟離子選擇電極法測定水中氟化物含量。經(jīng)資料所知，自來水的總氟含量不應超過0mg/L,生活用水中總氟的含量不應超過0g/L。一、實驗目

第二 實驗部掌握應用標準曲進行定量分析的方法二、實驗范本法最低檢測質(zhì)量為2μg，若取10mL三、實驗原相應的電位信號。氟離子選擇性電極的敏感膜為LaF3單晶膜(摻有微量EuF2，0.1mol·L-1NaCl-NaFAg-AgCl作內(nèi)參比電極。當氟離子選擇電極(作指示電極)與飽和甘電極(參比電極)插入F-離子活度的對數(shù)值成線性關系：KS25℃時為0.059VF-離F-的濃度，常在標準溶液與試樣溶液中同時加入相等的足夠量的當氟電極插入測量溶液與甘電極組成電池，其電池圖解式為則EESCE-EISCEF-,又EISCEF-=常數(shù)+(-)RT/Fln四、試劑及配置方冰乙酸(ρ20=1.06g／mL氫氧化鈉溶液(ρ20=400g／L)：稱取20g氫氧化鈉，溶于純水中并稀釋至鹽酸溶液(1+1)：將鹽酸(ρ20=1．19g／mL)I(NaHO7H氟化物標準儲備溶液[ρ(F-)=1mg／mL]：稱取經(jīng)105℃：干燥2h(NaF)0.1105g，溶解于純水中，并稀釋定容至50mL。于聚乙烯瓶中于50mL容量瓶中用純水稀釋到刻度。五、儀容量瓶(50mL容量瓶(50mL2容量瓶(250mL1刻度移液管(1mL,1刻度移液管(2mL,刻度移液管(2mL,1刻度移液管(5mL,1刻度移液管(10mL2洗瓶(2個)燒杯(50mL,1燒杯(200mL1六、分析步①分別吸取氟化物標準使用溶液0mL，0．20mL，0．40mL，0．60mL，1．00mg/L，0．60mg/L，1．00mg/L，2．00mg/L和3．00mg/L(以F-計)。②儀器準備和操作：a.將氟離子選擇電極和飽和甘電極分別與Ph/mV計上接口相接（氟電極接負極，飽和甘電極接負極，用mv擋測量，開啟電源關，預熱儀器。b.儀器。于50mL燒杯中，加入30~40mL的蒸餾水，放入若mV計讀數(shù)大于-350mV,換蒸餾水繼續(xù)，直至讀數(shù)小于-350mV。logaF-]為橫坐標，在Excel上繪制曲線。吸取10mL水樣于50mL燒杯中，加10mL離子強度緩沖液[水樣中干擾物質(zhì)較當氟化物濃度甚低時，約需5min以上)。在校準曲線上差得水中氟化物含量。七、注意事氟電極使用前須用去離子水活化過夜，或在10-3mol/LNaF溶液中浸泡溫度溫度對測量結果的影響很大,當溫度相差10℃時,所測電位相差約2mV。測量時試液和繪制校準曲線的溫度應相同,溫差不得超過±1測量順序測量時應先測低濃度后測高濃度,這樣不僅可減少誤差,還可減少響應時間,提高測試速度。八、數(shù)據(jù)處理分計算公式：E=K+0.0592lgaF-K-0.0592ρ(F-山東師范大學12應化二班6張高蒙蒙張嵐 于 行。本實驗采用紫外分光光度法測定濟南大明湖景區(qū)、黑虎泉景區(qū)、趵突泉景區(qū)水樣中的硝酸鹽氮含量。【】紫外分光光度 硝酸鹽第一 前引言合物，通常用以表示含氮有機物無機化作用最終階段的分解產(chǎn)物。當水樣中僅含有硝酸鹽而不存在其他有機或無機的氮化合物時，認為有機氮化合物分解完全。如果水中含有較多量的硝酸鹽同時含有其他含氮化合物時，則表示有污染物已經(jīng)進入水系，水的“自凈”作用尚在進行。一．實驗目

第二 實驗部UV-1700掌握應用標準曲進行定量分析的方法二．實驗范0.2mg/L0mg/L～11mg/L三．實驗原220nm275nm進定，于275nm波長測出有機物的吸收值在測定結果中校正。四．試劑及配置方鹽酸溶液(1+111mL12mL-N)=100μg／mL2h0.1805g，250mL0.5mL甲烷，至少可穩(wěn)定6個月。硝酸鹽氮標準使用溶液[P(NO3-—N)=10μg／mL．]：取儲備液15mL，用純水稀釋至150mL。五．實UV-17001cm2（10容量瓶(150mL1玻璃棒（一支稱量瓶（一個稱量瓶（一個六．分析步驟10mL10mL物質(zhì))加0.2mL鹽酸溶液酸化。標準系列：取11個比色管，分別吸取硝酸鹽氮標準使用溶液樣10mL于比色管中，各加1mL鹽酸。0220nm275nm七.可見分光光度計操作八．注意事濁度的干擾可以經(jīng)0.45／μm鹽(濃度可達1000mg/LCaCO3的干擾，可用鹽酸[c(HCl)=1mol/L，酸化予以九．數(shù)據(jù)處在標準及樣品的220nm2倍于275nm275nm2220nm10％時，本十．數(shù)據(jù)分硝酸鹽氮大明湖大明湖黑虎趵突-StandardAdj.R-y=a+LinearFitof c第三 結通過研究表明，大明湖內(nèi)湖、大明湖外湖水中的硝酸鹽氮指標均為II類，趵突泉、黑虎泉景區(qū)飲用水中的硝酸鹽氮含量均為超出飲用水最高限定值10mg/L,山東師范大學12應化二班8甄文徐海 曹 黃 硫化物污染對生態(tài)和健康有一定的危害。本文采用間接碘法測定濟南大明湖景區(qū)、黑虎泉景區(qū)、趵突泉景區(qū)水樣中硫化物的含量?！尽苛蚧?，間接碘量法第一 前引言水中硫化物污染的介印染和制革等工業(yè)廢水亦含有硫化物。水中的硫化物包括溶HS、HS、S，存在于懸浮物中的可溶性硫化物、酸可溶性金屬硫化物以及未電離的有機、無機類硫化物。硫化氫易從水中逸散于空氣，產(chǎn)生臭雞蛋味，且毒性很大，水中只要含有零點零幾毫克／升的硫化氫，就會引起不愉快；可危害細胞色素、氧化酶，造成細胞組織缺氧，甚至危及生命；另外，硫化氫在細菌作用下會氧化生成硫酸，從而腐蝕金屬設備和管道，因此，硫化物是水體污染的重要指標。它可與內(nèi)的細胞色素、氧化酶及該類物質(zhì)中的二硫鍵（—S—S—）生命。在厭氧工藝中，硫化物會對厭氧菌產(chǎn)生毒性，抑制污泥產(chǎn)甲烷活性，使反應器處理能力降低，出水水質(zhì)惡劣。一、實驗目

第二章實驗部分二、范1mg/L亞硫酸鹽超過40mg/L，硫代硫酸鹽超過20mg/L，對本標準有干擾，水樣三、實驗原ZnS+2H+=Zn2++2H2S2Na2S2O3I2Na2S4O6（四、試劑及配置方(K2rO)=.167moL硫代硫酸鈉標準溶液：C(Na2S2O3)=0.01250mol/L3.125g五水合硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）和0.025g無水碳酸鈉（Na2CO3）溶于水中，用新煮開并冷卻的去離子水稀釋至1000mL于.mL于mL碘量瓶內(nèi)，加入鹽酸（moL）溶液mL，加入mL碘化鉀（gL）溶液，搖勻，置暗處靜置mn后，加入mL至溶液呈淡黃色（輕搖快滴，然后加入.mL淀粉（gL）至藍色剛好（瞬間呈無色又立刻變成藍綠色，記錄標準溶液用量，同時做空白滴定。碘標準溶液①配置：稱取碘片研磨使碘完全溶解，然后移入1L棕色試劑瓶中，加水稀釋至1L，搖勻。②標定：用移液管移取已知濃度的Na2S2O3標準溶液25.00mL于250mL2Na2S2O3+I2→2NaI+公式：C12I2·VI2＝CNa2S2O3·VNa∴C1/2I2＝CNa2S2O3VNa2S2O3/VI（6）45.85g250mL解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容。五、儀移液管個滴定管（酸式滴定管個個試劑瓶（量筒長徑玻璃漏斗（4玻璃棒（4中性定量濾紙（12六、分析步化物較多酌情添加，一個加入100mL去離子水加固定劑至沉淀完全。1、純水，10mL3、2mL（1+1）溶液，密塞混勻，暗處放置十分鐘，用硫代1mL劑，繼續(xù)滴加至藍色為止，記錄硫代硫酸鈉標準溶液用量Vi記錄硫代硫酸鈉標準溶液用量V0水樣中硫化物含量Ci(mg/L)按公式計算（mL（mL七、注意事防止I-被氧氣氧化的方法1、溶液酸度不宜太高，因增高溶液酸度會增加氧氣氧化I-的速八、數(shù)據(jù)處硫代硫酸鈉溶液的標定實驗重鉻酸鉀溶液編號123硫代硫酸鈉溶液所用體積硫代硫酸鈉溶液濃度碘溶液的標定實123碘溶液體積硫代硫酸鈉溶液濃度平均體積碘液濃度水樣測定123消耗硫代硫酸鈉體積平均值123消耗硫代硫酸鈉體積平均值123消耗硫代硫酸鈉體積平均值123消耗硫代硫酸鈉體積平均值123消耗硫代硫酸鈉體積平均值九、數(shù)據(jù)處理分十、實驗結果分 限定值0.02mg/L,為正常指標。因《中民飲用水衛(wèi)生標準》和《2002內(nèi)外湖水中該指標均為IV類，水質(zhì)較差，有待加強。山東師范大學12級應化二 9謝唐瑩 劉夢 張霄 樣中的磷酸鹽。【】磷鉬藍分光光度 磷酸第一 前引言水排入水體造成藻類的大量繁殖水環(huán)境磷酸鹽作為水質(zhì)監(jiān)度測定方法。一、實驗目

第二章實驗部分了解島津UV-1700紫外可見分光光度計的基本結構和原理掌握應用標準曲進行定量分析的方二、實驗范mg/L三、實驗原分光光度法的特點原理當一束強度為I0的單色光垂直照射某物質(zhì)的溶液后,由于一部分光被體系吸收,因此透射光的強度降至I,則溶液的透光率T為:根據(jù)朗伯(Lambert)-比爾(Beer（cmc，（如溶劑等）baA收光譜，從中確定最大吸收波長，然后以此波長的光為光源，測定一系列已cAA~c四、試1:硫酸（1.84g/mL）282：鹽酸（1.19g/mL）532.540.1791556:磷酸鹽標準溶液（密度為0.01mg/mL）準確稱取0.1791克磷酸二氫鉀于小1.84g/mL稍冷加入2.5克鉬酸銨，待固體完全溶解后，用純水稀釋至100mL。中，用純水稀釋至100mL（試劑不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配）.五、所用儀250mL2250mL1500mL120mL91mL，2mL，5mL，10mL1島津UV-1700可見光光度計，1cm比色皿2個。六、實驗步mL，4.0mL20mL20mL2mL硫酸溶液，搖勻，加入一滴氯化亞錫溶液，在搖勻，10分鐘測其吸光度，繪制20mL20mL2mL加一滴氯化亞錫溶液，再搖勻，10分鐘后測其吸光度。七、可見分光光度計操作步（八、計九、注意事1十、實驗結磷酸鹽濃度工作曲LinearFitof LinearFitofc第三 結山東師范大學12應化二班3宋肖朱 楊 張璐 水中過量的氨氮對生態(tài)和健康有一定的危害。本實驗采用水楊酸鹽分光光度法測定濟南大明湖景區(qū)、黑虎泉景區(qū)水樣中氨氮的含量，測定結果為各大景區(qū)氨氮的含量均符合標準?！尽克畻钏猁}分光光度法；氨氮；第一 前引言影響：水中的氨氮可以在一定條件下轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽，水中的亞硝酸鹽不穩(wěn)定,易在微生物或氧化劑的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和氨氮。硝酸鹽和亞硝酸鹽濃度高的飲用水可能對造成兩種健康危害,即誘發(fā)正鐵血紅朊癥尤其是嬰兒和產(chǎn)生的亞硝胺。氨氮對水生物起危害作用的主要是游離氨，其毒性比銨鹽大十倍，并隨堿性的增強而增大。氨氮毒性與池水的H切關系，一般情況，H值及水溫愈高，毒性愈強，對魚的危害類似于亞硝酸鹽。一、實驗目

第二 實驗部掌握島津UV-1700分光光度計的使用標準曲線的繪制及有關計算法提高解決問題，分析問題，獨立思考的能二、實驗范度為0．025mg/L。三、實驗原譜等方法測定氨氮很不穩(wěn)定許多研究證明樣品保存有離子色譜儀在基尚未普及,市售氨電極質(zhì)量尚不穩(wěn)定,納氏試劑法操作簡便,應用較多但這一方法干擾離子多靈敏度不高所用鹽對環(huán)境有污染。苯酚-次氯酸鹽分光光度法測定氨氮具有靈敏度高和穩(wěn)定性好,可在采樣現(xiàn)苯酚對的污染原理：在亞硝基鐵 130-1802h,放入干燥器冷卻至0.65-0.7g250mL1.55g250mL20mL放置3-4天后過濾、標定。5.00mL于250mL好瞬間呈無色又立刻變成藍綠色記錄標準溶液用量同時做空白滴定14H++6I-+Cr2O72-2S2O32-+I2=2I-60m40mL50mL氫氧化鈉溶液（280g/L)：稱取5.6g氫氧化鈉溶于30mL純水中煮沸約至15mL，稀釋至20mL。亞硝基鐵化鈉溶液(10g／L)：稱取0.025g亞硝基鐵化鈉[Na2Fe(CN)5·NO·2H2O)，又名硝普鈉]，溶于2.5mL純水中，儲于冰箱中。如至250mL。氨氮標準使用液[P(NH3—N)=5μg／mL5.00mL溶液于500mL容量瓶中，加純水稀釋至刻度。臨用時配制。的水稀釋至40mL并冷卻。碘化鉀（200g/L)10.0g50mL5mL解，轉(zhuǎn)移至50mL容量瓶中稀釋?；c溶液，水楊酸溶解后，加1．5mL亞硝基鐵化鈉溶液和25mL檸檬酸鈉1mL100mL移取上述稀釋液5mL加水稀釋至50mL,加入1mLKI溶液,3滴硫酸，2mL淀粉指示劑，硫代硫酸鈉滴定至無色。2H++2I-+ClO-=I2+Cl-2S2O32-+I2=2I-次氯酸鈉溶液(30g／L)：取5mL含氯量10%的原液加入30mL含氯緩沖溶液：稱取12g無水碳酸鈉(Na2C030．8g碳酸氫鈉(NaHC03100mL34mL30g／L)(又稱為200mL1h1mL50mL1g31．84g／mL)，以淀粉溶液作示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液[c=0．01234mol/L]滴定生成的碘，應消耗11.2mL左9.0mL．應補加次氯酸鈉溶液。含氯緩沖液和檸檬酸鹽兩種試劑混合后pH1．0mL0．4mL10mL中，其pH應在11.4～11.8之間，否則應在水楊酸一檸檬酸鹽溶液中再加入適五．實驗儀容量瓶碘量瓶量筒(10)1cm2六．實驗步去蒸餾瓶中殘液，量取200mL。水樣(或取適量，加純水稀釋至200mL，)于蒸溶液調(diào)節(jié)水樣至呈中性。加入5mL，硼酸鹽緩沖液，加熱蒸餾。用200mL容收液中待蒸出150mL左右使冷凝管末端離開液面繼續(xù)蒸餾以冷凝管。鈉溶液使pH值為10.5試劑空白的：吸取0．4mL含氯緩沖液加到10mL純水中，混勻，靜置半小時后加1．0mL水楊酸一檸檬酸鹽溶液。吸取10．0mL，澄清水樣或水樣蒸餾液于10mL標準系列的：分別吸取氨氮標準使用溶液0mL、0．05mL、0．10mL、0．50mL、1．00mL、1.50mL、2．00mL和4.00mL于8支10m1具塞比色管中。加純水至10mL刻度。含氯緩沖溶液，充分混勻，靜置90min后測定，顏色可穩(wěn)定24h(5)于655nm波長下，用1cm比色皿，以純水為參比，測定吸光度。七．數(shù)據(jù)處硫代硫酸鈉溶液的標定實驗123重鉻酸鉀體積硫代硫酸鈉溶液所用體積硫代硫酸鈉溶液體積平均值極差硫代硫酸鈉溶液平均濃度安替福民原溶液中有效氯含量的次氯酸鈉稀釋液體積硫代硫酸鈉溶液所用體積硫代硫酸鈉溶液所用體積平均值極差LinearLinearFitof c濃度大明湖（內(nèi)iv大明湖（外III<0.5<0.5八．注意事第三 結0.5mg/L山東師范大學12應化二班7楊勝劉慧民、王萬成、戴國鑫、 普通中鄰二氮菲分光光度法測定鐵條件選擇實驗都是單因素pHpH<3時顯色反應速度慢且不完全，而pH>9時溶液會逐漸褪色等等實驗現(xiàn)象，通過觀察實驗現(xiàn)象作出合理的科學解釋和設計驗證實驗加以驗證的方法，提高了解決問題、分析問題的能力。：鄰二氮菲；測定鐵；條件選擇；羥第一章前言引言：水錳的危害及處理一、水錳的危害：鐵錳是不可缺少的微量元素人的體內(nèi)缺鐵會得缺鐵性貧血等疾病直接影響身體健康內(nèi)所需要的鐵錳主要來源于食物和飲水一般認為鐵錳過多對無害在我國只作為感觀性狀指標看5mg/L時，色度可達0度以上，達到0g/L時，不僅色度增加，而且會有明顯的金屬味。飲用水鐵錳過多，錳會影響人的中樞神經(jīng),過量攝入對智力和生殖功能有影響同時可引起食欲不振腹瀉胃腸道紊亂，第二部 UV-1700范圍內(nèi)，有色物質(zhì)的吸光度A與該物質(zhì)的濃度c成正比。只要繪出以吸光度ApH值為2-9的溶此配合物的lgK穩(wěn)=21.3510=1.1×104L?mol-1?cm-1，色劑之前，應用鹽酸羥胺(NH2OH?HCl)將Fe3+還原為Fe2+，其反應式如下：2Fe3++2NH2OH?HCl→2Fe2++N2+H2O+4H++NaAc緩沖溶液控制溶液pH≈5.040Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Bi3+、Cd2+、Hg2+、Zn2+、Ag+等離子與鄰二氮菲作用四 實驗儀UV-1700容量瓶（25mL、100mL、500mL）吸量管（2mL、5mL、10mL）錐形瓶（150mL）12比色管（25mL）12個燒杯 鄰二氮菲(A.R六 實驗步100μg·mL-1鐵標準溶液配0.3511gNH4Fe(SO4)2·12H2O(A.R加水稀釋至刻度，充分搖勻，得100μg·mL-1儲備液。10μg·mL-1鐵標準溶液配（10%（0.15%100mL100μg/L（pH≈5.0解，在其中加入140mL冰醋酸，混勻備用。HCl鄰二氮菲-Fe2+吸收曲線的繪1mL10%鹽酸羥胺溶液，2mL0.155mLHAc-NaAc白（0.0mL）440~560nm波長，每隔10nm測一次吸光度，其中500~520nm之間，每隔5nm測定一次吸光度。以所得吸光度Aλ為橫坐標，在坐標紙上繪制AλFe長λmax為測定波長。125.00mL別于4個150mL錐形瓶中。2150mL錐形瓶80mL0.10mL0.25mL各加純水至向水樣及標準系列錐形瓶中各加入2.0mL鹽酸、0.5mL5.0mL15mL向水樣及標準溶液的比色管中各加1mL25mL10-15min510nm1cm鐵的吸收曲 3、標準溶液的線性方4、回歸5、測定結

趵突 00.0100.0A“00.06黑虎泉景區(qū)飲用水中的鐵含量均超出飲用水最高限定值0.3mg/L,含量極高，為山東師范大學12應化二班8甄文徐海 曹 黃 重金屬污染對生態(tài)和健康有一定的危害。本文采用火焰原吸收分光光度法測定濟南大明湖景區(qū)、黑虎泉景區(qū)、趵突泉景區(qū)水樣中銅的含量。測定結果為三大景區(qū)銅的含量均符合標準；大明湖內(nèi)湖景區(qū)銅的含量較高?！尽炕鹧嬖游辗止夤舛确ǎ汇~第一 前引言水中重金屬污染的介銅元素是水中金屬元素的一種，是必不可少的，但是過量的銅對的危害非常大。游離態(tài)銅離子對的危害要比配合態(tài)分光光度測定方法。經(jīng)資料所知，自來水的總銅含量不應超過5mg/L,生活用水中總銅的含量不應超過0g/L。一、實驗目

第二 實驗部了解PE-AA800掌握應用標準曲進行定量分析的方法二、實驗范檢出限低，10-10～10-讓不同頻率的光(入射光強度為I0υ)通過待測元素的原子蒸汽，則有一部分光收入射光的情況類似，遵從Lembert-Beer定律：其中：Kυ為吸光系數(shù)，所以有Iυ=I0υ·e-吸光系數(shù)Kυ將隨光源頻率的變化而變化這種情況可稱為原子蒸汽在特征頻率υ0處有吸收線。若將Kυ隨υ的變化關系作當樣品基體組成簡單干擾少時可用標準曲所謂標準曲可分為兩步Nj/N0=(Pj/P0)e-(Ej-E0)/式中：NjN0Pj與P0分別為激發(fā)態(tài)和基態(tài)能級的統(tǒng)計權重；k為玻爾茲曼常數(shù)；T為熱力學溫度。對吸收線來說，電子從基態(tài)躍遷到第一激發(fā)態(tài)，則E0=0，所以Nj/N0=(Pj/P0)e-Ej/kT=(Pj/P0)e-hυ/在原子光譜法中，對于一定波長的譜線，Pj/P0Ej均為定值，因此，只要T確定，則Nj/N0即為可知。3000KN0代替吸收發(fā)射線的原子總數(shù)。但四、試劑及配置方銅標準使用液：配置5份呈梯度的標準溶液（分別用移液管取1.0*10銅標準使用液：配置5份呈梯度的標準溶液（分別用移液管取1.0*106μg/mL的標準溶液1.0mL,2.0mL,3.0mL,4.0mL,5.0mL放入5個50mL的比色管內(nèi)，加1.5mL/L的HNO3稀釋至刻度，搖勻）HN3（1.5mL/LNO3（1+1，5mL 70mL的HNO3（1+9，100mL五、儀PE-AA800PE-AA800容量瓶(50mL1容量瓶(250mL5刻度移液管(1mL,1刻度移液管(2mL,1刻度移液管(5mL,1刻度移液管(10mL刻度移液管(10mL1洗瓶(2個)燒杯(100mL1燒杯(200mL1個容量瓶（100mL5個）六、分析步銅標準使用液：配置5份呈梯度的標準溶液（分別用移液管取1000mg/mL的標準溶液銅標準使用液：配置5份呈梯度的標準溶液（分別用移液管取1000mg/mL的標準溶液1mL,2mL,3mL，4mL,5mL放入5個50mL的比色管內(nèi)，加1.5mL/L的HNO3稀釋至刻度，搖勻）。譜區(qū)間內(nèi),火焰本身是否有強吸收。因為組成不同的火焰其最高溫度有著明顯的差異，所以，對于難離解化合物的元素，應選擇溫度較高的火焰如：-HNO-H27、燃燒器的高度Ag，其吸收值隨火焰高度的增加而增大。但對于氧化物穩(wěn)定性居中的的高度，使光束從N0最大的火焰區(qū)穿過，以獲得最佳的靈敏度。（空氣中有無乙炔氣味進入軟件→點文件→選擇新建→選擇分析方法（火焰法、石墨法、氫化物法等0.05～0.06Mpa旋開儀器上的乙炔伐，按，點火，調(diào)節(jié)火焰大小，開始檢標準空白（純水）51～450.995點火吸去離子水10min，在關乙炔伐，使管道中氣體燒完再關儀器、15000.075銅標準液濃度123456濃度--------以上數(shù)據(jù)（負值可忽略記為零七、注意事為基態(tài)，基態(tài)原子數(shù)目受常用溫度的影響較小，所以，N0近似等于總原子數(shù)。2320?2316?)，②共存譜線為非待測元素的譜線。若此譜線為該元素的非吸收線，則會使背景吸收的干擾系由氣體分子對光的吸收和高濃度鹽的固體微粒對光的散射所引起的。⑴火焰成分對光的吸收。OH、CHCO⑵固體對光的散射，致使參與吸收的基態(tài)原子數(shù)目減少。如：用火焰原子化法測Mg時，若有Al存在，Mg的原子化程度大為降低，這是由于在霧化過程中，Mg和Al在氣溶膠中熱力學性質(zhì)更穩(wěn)定的物質(zhì)MgAl2O4，造成Mg的原子化程度降低。常見的元素還有Al、Ti、B、Si、Be等，可通過使用高溫火焰來降低其影響程度。二是基影響。這種情況是電離電位≦6eV的元素特有的，它們在火焰中易電離，且火焰八、數(shù)據(jù)處理分計算公式：含量濃度--0--0IV--0不--0不第三章結論通過研究表明，大明湖內(nèi)湖水銅指標檢測為I類，大明湖外湖水銅指標檢測為V類，趵突泉、黑虎泉景區(qū)飲用水中的銅含量均未超出飲用水最高限定值1.0mg/L,含量極低，為正常指標。山東師范大學12應化二班5許愛崔景雪王澤宇 重金屬污染對生態(tài)和健康有一定的危害。本文采用火焰原吸收分光光度法測定濟南大明湖景區(qū)、黑虎泉景區(qū)、趵突泉景區(qū)水樣中鋅的含量。測定結果為三大景區(qū)鋅的含量均符合標準；大明湖內(nèi)湖景區(qū)鋅的含量較高。【】火焰原子吸收分光光度法；鋅第一 前引言鋅是必需的微量元一是腦中含量最多的微量元素是空氣水源食品被鋅污染可造成鋅過量進入慢性鋅臨床表現(xiàn)為頑固性貧血食欲下降合并有脂肪酸及淀粉酶增高。據(jù)介紹，長期過量攝取含鋅食物會影響銅代謝，造成低銅，％~25％一、實驗目

第二 實驗部了解PE-AA800原子吸收分光光度計的基本結構和原理，學習原子吸掌握應用標準曲進行定量分析的方法二、實驗范三、實驗原理（參考P75第二部分第二章《銅》實驗原理部分四、試金屬鋅0.05g、1mLHNO3（1.5mL/LHNO3（1+1，5mL 70mL的HNO3（1+9，100mL三、儀器（參考P78第二部分第二章《銅》儀器部分六、分析步鋅標準使用液：配置4份呈梯度的標準溶液（分別用移液管取100mg/L鋅標準使用液：配置4份呈梯度的標準溶液（分別用移液管取100mg/L的標準溶液0.025mL、0.05mL、0.10mL、0.15mL、0.20放入5個25mL的比色管內(nèi)，加1.5mL/L的HNO3稀釋至刻度，搖勻）3、各項儀器參數(shù)的選擇（參考P80七、數(shù)據(jù)記錄與分鋅標準液濃度23456標準曲濟南不同景區(qū)濃度----以上數(shù)據(jù)（負值可忽略記為零八、注意事項（參考P85第二部分第二章第三 結通過研究表明，大明湖內(nèi)湖水鋅指標、大明湖外湖水鋅指標檢測均為I類，趵突泉、黑虎泉景區(qū)飲用水中的氨氮含量均未超出飲用水最高限定值山東師范大學12應化二班3宋肖朱 楊 張璐第一章前言引臭物質(zhì)檢驗臭也是評價水處理效果和追蹤污染源的一種測定臭的方法有定性描述和臭強度近似定量法（臭閾值法。一．實驗范

第二章實驗部分二．實驗儀錐形瓶，250mL三．分析步100mL250mL描述，并按六級記錄其強度,如表1。道,予以描述,并按六級記錄強度,見表1。嘗味,用適當?shù)奈淖旨右悦枋?并按六級記錄其強度,見表1。1臭和味的強度等級0無12弱34強5有惡臭或異四．結果記等級10無20無32弱43強山東師范大學12應化二班3宋肖朱 楊 張璐引可見物主要指水中存在的、能以肉眼觀察到的顆?；蚱渌麘腋∥镔|(zhì)。主要來源于土壤沖刷生活及工業(yè)污染含鐵高的水于大量有色懸浮物的產(chǎn)生。水中含有肉眼可見物會影響飲用水的外觀，一．實驗范

第二章實驗部分二．分析步三．結果記1無2無34無第三 結果分眼可見物，為V類，應加以改善。大明湖內(nèi)湖無肉眼可見物，符合I類標準。pH山東師范大學12應化二班3宋肖朱 楊 張璐PH的意義

第一章前言PH堿性水能促進金屬的析出影響水的感官性狀并有腐蝕作用在水質(zhì)改善上H值影響混凝和氯效果。我國及大多數(shù)國家生活飲用水水質(zhì)標準規(guī)定H值的范圍為5—5H值在較大范圍內(nèi)5—)不會影響健康和生活飲用。一．實驗范

第二章實驗部分pH本法適用于生活飲用水及其水源水中pH值的測定。用本法測定pH0.01pH二．實驗原時，每單位pH標度相當于59.1mV電動勢變化值，在儀器上直接以pH的讀三．試劑及配制方10.21g105℃2h氫鉀(KHC8H4O41000mL,此溶液的pH20℃時為4.00。混合磷酸鹽標準緩沖溶液：稱取3.40g在105℃烘干2h的磷酸二氫鉀(KH2PO43.55gNa2HPO41000mL。此溶液的pH值在20℃時為6.88。并稀釋至1000mL,此溶液的pH值在20℃時為9.22。標準緩沖溶液苯二甲酸氫鉀緩沖溶液混合磷酸鹽緩沖溶液053pH標準緩沖溶液在不同溫度時的pH在聚乙烯瓶或硬質(zhì)玻璃瓶內(nèi)。此類溶液可以穩(wěn)定1～2個月。四．儀0～l4pH002pHpH玻璃電極飽和甘電塑料燒杯，50mL五．分析步24h30minpH定位：選用一種與被測水樣pH接近的標準緩沖溶液，重復定位1～2次，當水樣pH<70pH>7.0樣中，1min后直接從儀器上讀出pH值。2：pH9pH六．結果記測得123第三章結論根據(jù)實驗，大明湖外湖水的PH指標為I類，大明湖外湖水的PH指標為II類。黑虎泉飲用水的PH不小于6.5且不大于8.5,為正常指標。山東師范大學12應化二班6張高蒙蒙張嵐 于 描述鈣離子和鎂離子的含量。水總硬度根據(jù)不同的標準可以進行不同的分類。不同國家的換算單位也是有不同的標準。水硬度是水質(zhì)的一個重要監(jiān)測指標，通過監(jiān)測可以知道其是否可以用于工業(yè)生產(chǎn)及日常生活，如硬度高的水可使肥皂沉淀使洗滌劑的效用大大降低，紡織工業(yè)上硬度過大的水使紡織物粗造且難以染色；燒鍋爐易堵塞管道，引起鍋爐事故；高硬度的水，難喝、有苦澀味，飲用后甚至影響胃腸功能等；喂牲畜可引起孕畜流產(chǎn)等。因此水硬度的測定方法研究是不容忽視的?！尽拷j合滴定法總硬第一 前引言水硬度是水質(zhì)的一個重要監(jiān)測指標，通過監(jiān)測可以知道其是否可以用于工業(yè)生產(chǎn)及日常生活，如硬度高的水可使肥皂沉淀使洗滌劑的效用大大降低，紡織工業(yè)上硬度過大的水使紡織物粗造且難以染色；燒鍋爐易堵塞管道，引起鍋爐事故；高硬度的水，難一．實驗目

第二 實驗部CaCO3標定EDTA二．范0．05mg，50mL度為1．0mg/L。三．實驗原Ca2+和Mg2+分別的含量，用EDTA在PH=10的緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用三乙醇胺掩蔽水中的鐵、鋁、銅、鉛、鋅等共存離子，再用EDTA在測定Ca2+時，先用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為12—13，使Mg2+Mg(OH)2沉淀。再加入鈣指示劑，用EDTA紅色變成鈣指示劑的藍色，即為終點。根據(jù)用去的EDTA量計算鈣離子的濃Ca2+、Mg2+Mg2+的含量。在滴定前向水樣中加入少量的鎂-EDTA溶液，以提高滴定終點顏色變化的靈敏四．試劑及配置方16．9g143mL0．88g／mL0．780gMgSO4·7H2O)1.178g50mL2mL5滴鉻黑T250mL。合并后如溶液又變?yōu)樽霞t色，在計算結果時應扣除試劑空白。使氨逸失而影響pH注2：配制緩沖溶液時加入Mg-EDTA是為使某些含鎂較低的水樣滴定終點250mL3TEDTApH11.0而造成滴定誤差。田此滴定pH值以10為宜。硫化鈉溶液(50g／L)5．0g100mL鹽酸羥胺溶液(10g／L1．0g100mL鉻黑T0．5gT100mL。放置于三乙醇胺溶液HCl氨水甲基紅五．實驗儀稱量瓶滴定管表面皿燒杯量筒玻璃棒膠頭滴管錐形瓶移液管六．分析步用差減法準確的取0.23—0.27克基準CaCO3于100毫升洗凈的燒杯中，加少量蒸餾水潤濕CaCO3,蓋上表面皿，從燒杯中滴加約10毫升鹽酸溶液，加熱時CaCO3全部溶解。冷卻后用蒸餾水沖洗燒杯內(nèi)壁和表面皿，將溶液定量轉(zhuǎn)移至250毫升容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，計算鈣離子標準1.8—2.020025.001g/L滴加7mol/L氨水至溶液由紅變黃。再加約20毫升蒸餾水，5mLMg-EDTA溶液，10mL，235g/LT指示劑，用待標定的EDTA滴至溶液由酒紅色變成藍綠色，記下消耗的EDTA體積。平行滴3次，計算EDTA的準確濃度。取一干凈的大燒杯或試劑瓶接自來水500-1000毫升，用移液管移1000毫升自來水于250的錐形瓶中，加入3毫升200g/L三乙醇胺溶液，5毫升NH3-NH4Cl緩沖溶液，2-35g/L鉻黑T0.01mol/LEDTA度，以xmg(CaCO3)/L表示結果。七．注意事由于鈣離子與鉻黑T量，或者在緩沖溶液中加入少量Mg-EDTA123123C123大明湖123C平123大明湖123C123第三 結的飲用水總硬度不超過450mg/L，符合標準。山東師范大學12應化二班4王曉 陰離子是普通滌劑的主要活性成分，其中直鏈烷基苯磺鈉是使用最廣泛的陰離子滌劑的主要成分。含有陰離子合成洗滌劑的生活污水大量直接外排會嚴重污染水質(zhì)，同時危害健康。水中陰離子滌劑的含量已成為當前水污染的指標之一。本實驗是測定大明湖，趵突泉，黑虎水樣中陰離子滌劑含量【】分光光度 陰離子滌 萃第一 前引言水中陰離子滌劑污染的介紹中的溶解氧，影響水生物生長，同時危害健康。該污染主要來測定范本標準規(guī)定了用二氮雜菲萃取分光光度法測定生活飲用水及其水源水中的陰離子滌劑。本法適用于生活飲用水及其水源水中陰離子滌劑的測定度為0．025mg/L。(以十二烷基苯磺酸鈉計)。生活飲用水及其水源水中常見的共存物質(zhì)(mg/L)對本標準無干擾：Ca2+NO3-(400)、SO42-(100)、Mg2+(70)、NO2-(17)、P043-(10)、F-(7)、SCN-(5Mn2+、Cl2(1)、Cu2+(0．10．1mg/L—、原理水中陰離子滌劑與Ferroin(Fe2+與二氮雜菲形成的配合物)形成離子締合物，可被三氯甲烷萃取，于510nm波長下測定吸光度。二、試劑及配置方二氮雜菲：稱取0.5g固體加10滴（1+1）HCL4.十二烷基苯磺酸鈉溶液：稱取0.5gDBS三、儀UV-1700分液漏斗125mL(12個)50mL(121mL,5mL吸量管2mL(2個)500mL(150mL(8四、分析步50mL125mL125mL850mL純水，再分別加入DBS0mL,0.25mL，0．50(可用50mL容量瓶)質(zhì)量濃度為5μg/mL10μg/mL20μg/mL40μg/mL60μg/mL80μg/mL100μg/mL2mL10mL1．0mL羥胺一亞鐵溶液10mL210510nm1cm繪制工作曲線，從曲線上查出樣品管中陰