湖北省宜昌市第二十中學2022年高一化學測試題含解析

湖北省宜昌市第二十中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)在空氣中久置都會變質(zhì)。在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應，又發(fā)生了非氧化還原反應的是A.氫氧化鈉

B.過氧化氫 C.漂白粉

D.鈉參考答案：CD2.當干冰熔化或氣化時，下列各項中發(fā)生變化的是：A.化學鍵 B.分子間作用力 C.分子構(gòu)型 D.分子大小參考答案：B【詳解】A.由于干冰熔化或氣化時，還是以二氧化碳分子的形式存在，所以并沒有破壞C和O之間的化學鍵，故A不選；B.由于干冰熔化或氣化時，克服的作用力是分子間作用力，分子之間的距離變大，故B選；C.由于干冰熔化或氣化時，克服的作用力為分子間作用力，在這個變化過程中碳、氧原子之間的共價鍵未斷裂，分子的構(gòu)型沒有改變，故C不選；D.由于干冰熔化或氣化時，克服的作用力為分子間作用力，在這個變化過程中分子大小沒有改變，故D不選。故選B。3.一組失去標簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間反應）就能區(qū)別開來，這組溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2

B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HClC.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl

D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3參考答案：C略4.在標準狀況下，將ωgA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于1L水中，所得溶液密度為dg·mL－1，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A． B．C． D．參考答案：A5.如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（）①2：7

②5：4

③4：5

④7：2． A．①② B．③④ C．②④ D．①③參考答案：B考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：反應前左右壓強都相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol．反應后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間．說明反應后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中剩余氣體為1mol，剩余的氣體可能為氫氣，也可能為氧氣，據(jù)此討論計算．解答：解：反應前左右壓強都相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol．反應后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間．說明反應后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中剩余氣體為1mol，若剩余的氣體為氫氣，參加反應氣體共2mol，由2H2+O22H2O可知，氧氣為2mol×=mol，故氫氣為3mol﹣mol=mol，故H2、O2的體積比為mol：mol=7：2；若剩余的氣體為氧氣，參加反應氣體共2mol，由2H2+O22H2O可知，氫氣為2mol×=mol，故氫氣為3mol﹣mol=mol，故H2、O2的體積比為mol：mol=5：4，故選B．點評：本題考查化學方程式的有關計算，題目難度中等，注意左右室的氣體的物質(zhì)的量關系是解答本題的關鍵6.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應,又能夠與NaOH溶液反應的是(

)。A．元素X：它的原子中M層比L層少2個電子B．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族D．元素W：它的焰色反應顏色呈黃色參考答案：C7.下列各組比較不正確的是()A.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈 B.還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點：Li＞Na＞K D.堿性：LiOH＜NaOH＜KOH參考答案：BA．鋰的活潑性比鈉弱，與水反應不如鈉劇烈，故A正確；B．雖然單質(zhì)的還原性順序為：K＞Na＞Li，但K不能置換出NaCl溶液中的鈉，而是先和水反應，故B錯誤；C．堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點逐漸降低，即Li＞Na＞K＞Cs，故C正確；D．從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強，即堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜CsOH，故D正確；故選B。

0.75molRO32－共有30mol電子，則R在周期表中的位置是A．第三周期

B．第二周期

C．第Ⅳ族

D．第ⅥA族參考答案：A9.已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH＝b...kJ·mol－1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1。下列敘述正確的是A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔHC.Cl—Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4kJ·mol－1D.磷元素的非金屬性比氯強參考答案：CA、不同物質(zhì)中P－Cl的鍵能不同，無法與P－P的鍵能比較，A錯誤；B、PCl5的狀態(tài)為固態(tài)，與已知反應狀態(tài)不同，無法求算，B錯誤；C、根據(jù)蓋斯定律②式減去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g)?H=(b-a)kJ?mol￣1，把鍵能帶入?H的表達式可得：4K(Cl－Cl)+4×3×1.2kJ?mol￣1－4×5CkJ?mol￣1=(b－a)kJ?mol￣1，得出K(Cl－Cl)=(b－a+5.6c)/4kJ?mol￣1，C正確；D、氯氣能氧化單質(zhì)磷，磷元素的非金屬性比氯弱，D錯誤；答案選C。10.中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是

（

）A

用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積

B

NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出C、大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D、測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度參考答案：B略11.下列有關化學反應速率的說法正確的是（

）A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.10.0mL2molL﹣1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢參考答案：DA.98%的濃硫酸具有強氧化性，在常溫下與鐵發(fā)生鈍化，如果加熱則生成二氧化硫，不能生成氫氣，所以不會加快產(chǎn)生氫氣的速率，故A錯誤；B.加入適量的氯化鈉溶液，氯化鈉不參與反應，但會使溶液中的氫離子濃度減小，反應速率減慢，故B錯誤；C.升高溫度可以增大活化分子的百分數(shù)，使反應速率增大，與是否為放熱反應無關，故C錯誤；D.減小壓強可以使反應速率減慢，故D正確；答案選D。12.某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色、有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定一定是氨氣。下列提供的方法中，你認為能夠幫他檢驗是否為氨氣的是()A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．用干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口參考答案：A解析：檢驗氣體最好用試紙。氨氣與水反應呈堿性，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。B項藍色石蕊試紙遇氨氣仍為藍色；C項錯誤，因濃硫酸不揮發(fā)；D項錯誤，干燥的紅色石蕊試紙不與氨氣反應。13.25℃,101kPa時,1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時放出22.68kJ熱量.下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是

A．CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);

△H=－725.8kJ/mol

B．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=

+1451.6kJ/mol

C．2CH4O+O2=2CO2+4H2O(l);△H=－22.68kJ/mol

D.

CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=－725.8kJ/mol參考答案：A略14.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③具有丁達爾現(xiàn)象

④不能透過半透膜

⑤不能透過濾紙

⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A﹒①④⑥

B﹒②③⑤

C﹒②③④

D﹒①③④⑥參考答案：C略15.下列屬于堿的是（）A．H2SO4 B．KOH C．Na2CO3 D．Na2O參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)堿的定義及電離的離子的特點進行分析，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽．【解答】解：A．H2SO4是酸，故A錯誤；B．KOH水溶液中電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，故B正確；C．Na2CO3是鹽，不是堿，故C錯誤；D．Na2O是堿性氧化物，溶于水生成堿，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸*122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318

*苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是

（填入正確選項前的字母）。A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是

。（3）步驟②中應控制餾分的溫度在

。A．65～70℃

B．78～80℃

C．85～90℃

D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是

；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

。（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒房谏系男】祝?）計算本實驗的產(chǎn)率為

。參考答案：（1）C（2分）（2）使平衡不斷正向移動（2分）（3）C（2分）（4）除去硫酸和未反應的苯甲酸（2分，回答一點得1分）苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華（2分）（5）AD（2分，正確但不全1分，有錯0分）（6）90.02%（2分，答90%也得分）試題分析：（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，加入物質(zhì)的體積超過了50ml，所以選擇100ml的圓底燒瓶；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應方向移動；（3）反應結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時應將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過少蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時苯甲酸升華；（5）在分液的過程中，水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關閉活塞后倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放出液體時，打開傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol

0.1mol

m(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL，那么根據(jù)表格中的密度可得產(chǎn)物的質(zhì)量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么產(chǎn)率為：ω===90.02%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）苯與甲烷都能發(fā)生

反應，反應的主要差異表現(xiàn)在

（2）苯與乙烯都能發(fā)生

反應，反應的差異主要表現(xiàn)在

（3）乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色，其中與高錳酸鉀發(fā)生的反應是

反應（填反應類型，下同）；與溴水發(fā)生的反應是

反應。

參考答案：略18.Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應的方程式為：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時我覺得還需加入

來防止Fe2+被氧化。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。（3）檢驗Fe3+的最佳試劑是

，簡述其檢驗方法：

。參考答案：（1）鐵粉

（2）煮沸

（3）KSCN溶液；取待測液少量于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅，則原溶液中含有Fe3+（其他合理答案也行）19.用序號按要求回答下列問題：（1）下列各組微粒：①126C和136C②O2和O3③H、D、T④金剛石和石墨

⑤146C和147N

，互為同位素的是_________；互為同素異形體的是________；質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是______。（2）下列各種物質(zhì)：①H2O

②NH3

③KOH

④Na2O2

⑤MgCl2

⑥He，不存在化學鍵是_____；只存在離子鍵的是