2021-2022學(xué)年遼寧省鞍山市鞍鋼大孤山礦職業(yè)技術(shù)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年遼寧省鞍山市鞍鋼大孤山礦職業(yè)技術(shù)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下面右圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是A．升高溫度，同時(shí)加壓。

B．降低溫度，同時(shí)減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑；

D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度參考答案：D略2.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物是（

）A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2參考答案：B略3.在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，SO42-為0.4mol/L，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L參考答案：B略4.“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（

）A、無(wú)機(jī)物

B、有機(jī)物

C、鹽類

D、糖類參考答案：B略5.下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱或熱量變化前者小于后者的一組是

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2③t℃時(shí)，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④參考答案：A略6.．下列各組離子中，能在指定溶液中大量共存的是A．澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－B．常溫下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Na+、SO42－、S2O32－、Cl－C．無(wú)色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－D．含有大量AlO2－的溶液：CO32－、K+、SO42－、OH－參考答案：D7.用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑D．570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無(wú)實(shí)際意義參考答案：C略8.長(zhǎng)期吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康。下列各組物質(zhì)中都屬于毒品的是A．冰毒、黃連素

B．味精、麻黃堿C．纖維素、尼古丁

D．大麻、搖頭丸參考答案：D略9.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（

）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略10.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是(

)A．分子式為C16H18O9B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略11..反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()。A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L－1·s－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的參考答案：B12.下列說(shuō)法正確的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H<0、△S>0

C．白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色

D．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)參考答案：B略13.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減?。铝姓f(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2B．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小C．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑．恒溫恒容時(shí)，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．A、反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；B、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大；C、恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；D、該反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，恒溫恒容時(shí)，加入不反應(yīng)的氣體，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變；增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡是氫氣的濃度增大，與增大壓強(qiáng)的方法有關(guān)．解答：解：A、平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C、恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，故C正確；D、恒溫恒容時(shí)，增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的濃度增大，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解，同一反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同．14.下列有機(jī)物分子中，所有原子一定不在同一平面內(nèi)的是參考答案：A略15.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)熱效應(yīng)表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ?mol﹣1分別向1L0.5mol?L﹣1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3

D．△H1=△H2＜△H3參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來(lái)解答．解答：解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)熱效應(yīng)表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ?mol﹣1，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，因濃硫酸溶于水放熱，醋酸的電離吸熱，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為：①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用紙上層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)課題：用紙上層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)方法：色譜分析法（紙層析法）實(shí)驗(yàn)原理：1、

色譜分析法：

是一種常用的物質(zhì)分離分析方法，常用于分離結(jié)構(gòu)相近、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)相似物質(zhì)。2、

紙層析法： 一種物質(zhì)分離的簡(jiǎn)單方法，是色譜分析法的一種。它以濾紙作為 ，附著在紙上的水是

，不與水混溶的有機(jī)溶劑作為

（又稱

），這種方法的基本原理是利用混和物中各組分在流動(dòng)相和固定相間的分配比的不同而使之分離。實(shí)驗(yàn)步驟：1、配制試樣溶液：取一只表面皿，加入1ml飽和FeCl3溶液和1ml飽和CuSO4溶液，混合后作為層析試樣。

2、裁紙：取一張濾紙，裁剪成1.5cm×20cm形狀。

3、畫原點(diǎn)：離濾紙末端約2cm處用鉛筆畫一個(gè)小圓點(diǎn)作為原點(diǎn)。

4、點(diǎn)樣：用毛細(xì)管取試樣溶液，輕輕點(diǎn)樣于原點(diǎn)上，晾干，重復(fù)3～5次。斑點(diǎn)直徑需<0.5cm

5、取展開劑：此實(shí)驗(yàn)的展開劑為丙酮（取一定量）。

6、層析操作：按圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。濾紙不可觸及試管的內(nèi)壁，紙條末端浸入展開劑約0.5cm,不能讓試樣點(diǎn)浸入展開劑.

7、顯色反應(yīng)：注意觀察濾紙條上色帶的變化，濾紙條取下后用氨氣熏，觀察顏色變化；氨熏應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論與解釋：1、在層析法分離Fe3+和Cu2+的實(shí)驗(yàn)中，層析操作后，濾紙未經(jīng)氨熏，可觀察到濾紙表面有

色和

的斑痕。2、為使觀察效果更明顯，實(shí)驗(yàn)中采用氨熏顯色。請(qǐng)寫出Fe3+、Cu2+分別與足量氨水反應(yīng)的離子方程式。

。3、顯色反應(yīng)結(jié)果是濾紙上方顏色呈紅棕色，下方呈深藍(lán)色（均在原點(diǎn)之上），說(shuō)明Fe3+和Cu2+得到了分離。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流動(dòng)相和固定相中的分配情況是

。4、實(shí)驗(yàn)中所使用的FeCl3飽和溶液通常會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，解決的辦法是

。5、紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是

（

）A．萃取原理

B.毛細(xì)現(xiàn)象

C.蒸餾原理

D.極性相似相溶原理6、紙層析分離的基本原理是：親脂性強(qiáng)的成份在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度就快一些；親水性強(qiáng)的成份在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度就慢一些。請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述Fe3+和Cu2+得到分離的原因。

。參考答案：惰性支持物

固定相

流動(dòng)相（展開劑）（1）藍(lán)色（或淺藍(lán)色）

棕黃色（或黃色）（2）Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+

Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O（3）Fe3+在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些。（4）在溶液中加入適量的稀鹽酸（5）B（6）從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中可以說(shuō)明，F(xiàn)e3+是親脂性強(qiáng)的成分，在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些；而Cu2+是親水性強(qiáng)的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些，從而使Fe3+和Cu2+得到分離。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(1)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；②能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

(填選項(xiàng)編號(hào))。

A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D．容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化E．消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO（2）已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－92.3kJ·mol?1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則:(1-4小題填大于、等于、小于)①兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：1

II-②H2的百分含量I

II

③N2的轉(zhuǎn)化率：I

II④反應(yīng)放出的熱量：1

II（二者均放熱）⑤該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是

_________________________參考答案：

(1)①C+H2O(g)=CO+H2

；

②

ABC

（2）①

=

②

=

③＞

④

＞

⑤

加壓

略18.腈綸（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CH—CN），由乙炔和氫氰酸（HCN）生產(chǎn)聚丙烯腈所涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式為.______________________

______、__________________

________，反應(yīng)所屬類型分別為_____

_____、____

_____。參考答案：CH≡CH+HCN

CH2＝CH－CN、，加成、聚合（加聚）。19.按要求書寫熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）。⑴表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式：_____________▲______________。⑵火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨(N2H4)為燃料、液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供。反