2021-2022學年遼寧省鞍山市鞍鋼大孤山礦職業(yè)技術高級中學高二化學模擬試題含解析

2021-2022學年遼寧省鞍山市鞍鋼大孤山礦職業(yè)技術高級中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面右圖是關于反應A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是A．升高溫度，同時加壓。

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時使用催化劑；

D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度參考答案：D略2.某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量之比為2∶1時，還原產物是（

）A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2參考答案：B略3.在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al3+的物質的量濃度為0.2mol/L，SO42-為0.4mol/L，溶液中Na+的物質的量濃度為（

）A．0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L參考答案：B略4.“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（

）A、無機物

B、有機物

C、鹽類

D、糖類參考答案：B略5.下列各組變化中，化學反應的反應熱或熱量變化前者小于后者的一組是

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2③t℃時，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④參考答案：A略6.．下列各組離子中，能在指定溶液中大量共存的是A．澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－B．常溫下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Na+、SO42－、S2O32－、Cl－C．無色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－D．含有大量AlO2－的溶液：CO32－、K+、SO42－、OH－參考答案：D7.用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑D．570K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義參考答案：C略8.長期吸食或注射毒品會危及人體健康。下列各組物質中都屬于毒品的是A．冰毒、黃連素

B．味精、麻黃堿C．纖維素、尼古丁

D．大麻、搖頭丸參考答案：D略9.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質，以下敘述正確的是（

）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略10.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：關于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是(

)A．分子式為C16H18O9B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應參考答案：C略11..反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經2minB的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應速率的正確表示是()。A．用A表示的反應速率是0.8mol·L－1·s－1B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的參考答案：B12.下列說法正確的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自發(fā)進行的化學反應，不一定是△H<0、△S>0

C．白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關物質的顏色

D．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且與溶液中的離子濃度有關參考答案：B略13.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時，溫度升高，H2的濃度減小．下列說法正確的是（）A．該反應的化學方程式為CO+H2O=CO2+H2B．升高溫度，逆反應速率減小C．該反應的焓變?yōu)檎礑．恒溫恒容時，增大壓強，H2的濃度一定減小參考答案：C考點：化學平衡的影響因素；化學平衡常數(shù)的含義．版權所有專題：化學平衡專題．分析：化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應．A、反應達到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；B、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大；C、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；D、該反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，恒溫恒容時，加入不反應的氣體，增大壓強，平衡不移動，H2的濃度不變；增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡是氫氣的濃度增大，與增大壓強的方法有關．解答：解：A、平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故A錯誤；B、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大，故B錯誤；C、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應，即反應的焓變?yōu)檎担蔆正確；D、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡時氫氣的濃度增大，故D錯誤．故選C．點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡常數(shù)等，難度中等，注意對化學平衡常數(shù)的理解，同一反應，化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同．14.下列有機物分子中，所有原子一定不在同一平面內的是參考答案：A略15.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應熱效應表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ?mol﹣1分別向1L0.5mol?L﹣1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3

D．△H1=△H2＜△H3參考答案：B考點：反應熱的大小比較．專題：化學反應中的能量變化．分析：根據(jù)中和熱是在稀溶液中強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量，注意弱電解質的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．解答：解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應熱效應表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ?mol﹣1，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，因濃硫酸溶于水放熱，醋酸的電離吸熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為：①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3；故選B．點評：本題主要考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質的電離、濃硫酸溶于水的熱效應即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用紙上層析法分離鐵離子和銅離子實驗課題：用紙上層析法分離鐵離子和銅離子實驗方法：色譜分析法（紙層析法）實驗原理：1、

色譜分析法：

是一種常用的物質分離分析方法，常用于分離結構相近、物理性質和化學性質相似物質。2、

紙層析法： 一種物質分離的簡單方法，是色譜分析法的一種。它以濾紙作為 ，附著在紙上的水是

，不與水混溶的有機溶劑作為

（又稱

），這種方法的基本原理是利用混和物中各組分在流動相和固定相間的分配比的不同而使之分離。實驗步驟：1、配制試樣溶液：取一只表面皿，加入1ml飽和FeCl3溶液和1ml飽和CuSO4溶液，混合后作為層析試樣。

2、裁紙：取一張濾紙，裁剪成1.5cm×20cm形狀。

3、畫原點：離濾紙末端約2cm處用鉛筆畫一個小圓點作為原點。

4、點樣：用毛細管取試樣溶液，輕輕點樣于原點上，晾干，重復3～5次。斑點直徑需<0.5cm

5、取展開劑：此實驗的展開劑為丙酮（取一定量）。

6、層析操作：按圖組裝實驗裝置，并進行實驗。濾紙不可觸及試管的內壁，紙條末端浸入展開劑約0.5cm,不能讓試樣點浸入展開劑.

7、顯色反應：注意觀察濾紙條上色帶的變化，濾紙條取下后用氨氣熏，觀察顏色變化；氨熏應在通風櫥中進行。實驗現(xiàn)象、結論與解釋：1、在層析法分離Fe3+和Cu2+的實驗中，層析操作后，濾紙未經氨熏，可觀察到濾紙表面有

色和

的斑痕。2、為使觀察效果更明顯，實驗中采用氨熏顯色。請寫出Fe3+、Cu2+分別與足量氨水反應的離子方程式。

。3、顯色反應結果是濾紙上方顏色呈紅棕色，下方呈深藍色（均在原點之上），說明Fe3+和Cu2+得到了分離。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流動相和固定相中的分配情況是

。4、實驗中所使用的FeCl3飽和溶液通常會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，解決的辦法是

。5、紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是

（

）A．萃取原理

B.毛細現(xiàn)象

C.蒸餾原理

D.極性相似相溶原理6、紙層析分離的基本原理是：親脂性強的成份在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就快一些；親水性強的成份在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就慢一些。請你根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，描述Fe3+和Cu2+得到分離的原因。

。參考答案：惰性支持物

固定相

流動相（展開劑）（1）藍色（或淺藍色）

棕黃色（或黃色）（2）Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+

Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O（3）Fe3+在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些。（4）在溶液中加入適量的稀鹽酸（5）B（6）從實驗現(xiàn)象中可以說明，F(xiàn)e3+是親脂性強的成分，在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些；而Cu2+是親水性強的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些，從而使Fe3+和Cu2+得到分離。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。(1)若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：

①寫出該反應的化學方程式：

；②能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

(填選項編號)。

A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中總質量不隨時間而變化E．消耗nmolH2的同時消耗nmolCO（2）已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－92.3kJ·mol?1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則:(1-4小題填大于、等于、小于)①兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關系：1

II-②H2的百分含量I

II

③N2的轉化率：I

II④反應放出的熱量：1

II（二者均放熱）⑤該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如右圖。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是

_________________________參考答案：

(1)①C+H2O(g)=CO+H2

；

②

ABC

（2）①

=

②

=

③＞

④

＞

⑤

加壓

略18.腈綸（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CH—CN），由乙炔和氫氰酸（HCN）生產聚丙烯腈所涉及的有機化學反應方程式為.______________________

______、__________________

________，反應所屬類型分別為_____

_____、____

_____。參考答案：CH≡CH+HCN

CH2＝CH－CN、，加成、聚合（加聚）。19.按要求書寫熱化學方程式（是離子反應的也可用離子方程式表示）。⑴表示強酸和強堿中和熱的熱化學方程式：_____________▲______________。⑵火箭推進器常以氣態(tài)聯(lián)氨(N2H4)為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進行熱能提供。反