分析化學(xué)試題及答

分析化學(xué)試題及答案

1.定量分析過程包括取樣

,

分析試液的制備,分析測定

和分析結(jié)果的計算和評價

四個步驟.2.

根據(jù)有效數(shù)字計算規(guī)則計算：1.683+37.42′7.33÷21.4-0.056=

14.4

。3.某酸H2A的水溶液中，若δH2A為0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-為

。4.含有Zn2+和Al3+的酸性緩沖溶液，欲在pH=5～5.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亞甲基四胺的作用是

；加入NH4F的作用是

。5.

NaOH滴定HCl時,濃度增大10倍,則滴定曲線突躍范圍增大

個pH單位;若為滴定H3PO4,則突躍范圍增大

個pH單位.6.對于實驗數(shù)據(jù)中的異常值的取舍，通常可根據(jù)

、

和

方法來判斷。7.莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為

、

。8.紫外可見分光光度計由

,

,

和

四部分組成.9.檢驗兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用

檢驗法，檢驗兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用

檢驗法。10.吸光物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)與溶液的pH

關(guān)，與波長

關(guān)。11.以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，測量某物質(zhì)對不同波長光的吸收程度，所獲得的曲線稱謂

；光吸收最大處的波長叫做

，可用符號

表示。12.光度法測定某物質(zhì)，若有干擾，應(yīng)根據(jù)

和

原則選擇波長。

二.

簡答和名詞解釋（每題2分，共16分，答在試卷紙上）1.什么是準(zhǔn)確度？什么是精密度？2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+試液時,常向溶液中加入H3PO4，為什么？3.已知滴定管的讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.01mL,若滴定時耗去30.00mL溶液,則該溶液體積的相對標(biāo)準(zhǔn)偏差為多少？4寫出濃度為cmol/L(NH4)2CO3溶液的質(zhì)子條件式。5.摩爾吸光系數(shù)6.下圖是薄層色譜分離物質(zhì)的色譜圖，根據(jù)圖寫出Rf值計算式。7.光度分析中，當(dāng)濃度較高時，工作曲線逐漸偏離直線，這是什么原因？8.在螯合物萃取體系中，影響液-液萃取分離的因素有哪些？三.

回答問題（每題4分，共24分，答在試卷紙上）1.為滿足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀條件是什么，并簡述其原因。2已知lgKCuY=18.8,lgKCaY=10.7,lgKCu-PAN=16,試說明為何可以CuY-PAN為指示劑,指示Ca的滴定?3.質(zhì)子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分別為2.3和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，為什么？4.利用顯色劑顯色絡(luò)合反應(yīng)分光光度法測定無機(jī)離子時,影響顯色反應(yīng)的因素有哪些?5.在721型吸光光度計上讀數(shù)刻度示意圖如下：問：（1）圖中的字母T、A分別代表什么？（2）圖中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度為什么不均勻？6.分析化學(xué)中常用的分離和富集方法有哪些?(回答不能少于8種方法)

四.

計算題（每題8分，共32分，答在試卷紙上）

1.

計算pH=4.0，含有0.1000mol/L的草酸溶液和0.0100mol/LEDTA的溶液中CaC2O4

的溶解度（KspCaC2O4=2.0′10-9,lgKCaY=10.69,草酸的解離常數(shù)為pKa1=1.23,pKa2=4.19,pH=4.0時lgaY(H)=8.44）

2.

稱取0.2357gSb2S3試樣,讓其燃燒,產(chǎn)生的SO2用FeCl3溶液吸收.然后用0.002000mol.L-1KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+,消耗KMnO430.20mL,求試樣中Sb的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(已知Mr(Sb)=121.7g.mol-1)

3.

在pH=5.0的緩沖溶液中，以二甲酚橙(XO)為指示劑，用0.020mol/LEDTA滴定濃度均為0.020mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，加入過量的KI，使其終點時的[I-]=1.0mol/L。試通過計算判斷Cd2+是否產(chǎn)生干擾？能否用XO作指示劑準(zhǔn)確滴定Zn2+？（已知pH=5.0時，lgK￠CdIn=4.5，lgK￠ZnIn=4.8；CdI42-的lgb1

~lgb4為2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY=16.5，lgKCdY=16.64。要求TE￡0.3%，DpM=±0.2。）4.某礦石含銅約0.12％，用雙環(huán)己酮草酰二腙顯色光度法測定。試樣溶解后轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，在適宜條件下顯色，定容.用1cm比色皿，在波長600nm測定吸光度，要求測量誤差最小，應(yīng)該稱取試樣多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），Mr(Cu)=63.5g.mol-1）

答案：一.1.

取樣試樣分解分離測定

分析結(jié)果計算及評價

2.

14.4

。3.0.12

4.

控制酸度；

消除Al3+干擾，起掩蔽作用

。5.

2

0

6.

4d法

、

Q檢驗法

Grubbs法

7.鉻酸鉀（K2CrO4）、鐵銨釩（NH4Fe(SO4)2）。8.

光源,

單色器,

樣品池（比色皿）

檢測及讀出裝置9.

t

F

10.無

有

11.吸收光譜曲線；最大吸收波長

，

lmax12.

吸收最大

干擾最小

二.

1.答：

準(zhǔn)確度指分析結(jié)果與真值的接近程度。精密度指平行測定分析結(jié)果間的靠近程度。2.答：降低Fe3+/Fe2+電對的電極電位，減少終點誤差；消除Fe3+的黃色。3.答：0.046%或0.067%4

答：

[NH3]+[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]5.答：A=kbc中濃度c用mol/L時，k即為摩爾吸光系數(shù)，表示濃度為1mol/L，溶液厚度為1cm的溶液的吸光度。6答：Rf=a/b7.

答：單色光不純，介質(zhì)不均勻8答：pH值，萃取平衡常數(shù)，萃取劑濃度四.

1.

答案：aCa＝1＋KcaY[Y]=1+KCaYcY/aY(H)=2.78

a草酸＝1＋β1[H+]＋β2[H+]2=2.55Ksp’=KspaCaa草酸=1.42×10-8

S=Ksp’/C草酸＝1.42×10-7mol/L

2.

答案：1Sb2S3

—2Sb—3S—6Fe2+—6/5KMnO4

nSb=2×5/6×0.002000×30.20=0.1007mmol

Sb%=(0.1007/1000)×121.7/0.2357×100％＝5.20%

3.

答案：（1）aCd(I)=1+102.1+103.43+104.49+105.41=105.46[Cd2+]sp=0.010/105.46

=10–7.46mol/L

pCdsp=7.46,因為此時，

[Cd2+]sp<<[Cd2+]ep，故Cd2+

被掩蔽，不與XO顯色，因而不產(chǎn)生干擾，可以滴定Zn2+.(2)aY(Cd)

=1+1016.64

′10–7.46=109.18，aY

=aY(Cd)

+aY(H)–1=

109.18，lgK￠ZnY=16.5–9.18=7.32pZnsp=1/2(7.32+2.0)=4.66,DpZn=4.8–4.66=0.14

可以用XO作指示劑準(zhǔn)確滴定Zn2+

4.

答案：根據(jù)光度測量誤差公式可知：當(dāng)吸光度A＝0.434時，誤差最小，已知b=1,ε＝1.68×104，根據(jù)A=εbc

c=A/εb＝0.434/（1.68×104×1）

＝2.58×10-5(mol/L)100ml有色溶液中Cu的含量為

m=cVM＝2.58×10-5×100×10-3×63.5

＝1.64×10-4(g)已知某礦含銅約0.12％，則應(yīng)稱取試樣質(zhì)量為：(1.64×10-4/ms)×100=0.12

ms=0.14g分析化學(xué)(A)選擇題(共13題20分)1.(2分)欲配制pH=9的緩沖溶液,應(yīng)選用()(A)NH2OH(羥氨)(Kb=9.1×10-9)(B)NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)(C)CH3COOH(Ka=1.8×10-5)(D)HCOOH(Ka=1.8×10-4)2.（2分）用0.100mol/LNaOH滴定同濃度HAc(pKa=4.74)的突躍范圍為7.7~9.7。若用0.100mol/LNaOH滴定某弱酸HB(pKa=2.74)時，pH突躍范圍是（）（A）8.7~10.7（B）6.7~9.7

（C）6.7~10.7（D）5.7~9.73.（2分）EDTA的pKa1~pKa6分別是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。EDTA二鈉鹽(Na2H2Y)水溶液pH約是()(A)1.25(B)1.8(C)2.34(D)4.424.（2分）若絡(luò)合滴定反應(yīng)為:M+Y=MY,則酸效應(yīng)系數(shù)Y(H)表示()H+

HiY(i=1-6)(A)[Y]/c(Y) (B)∑[HiY]/c(Y)(C)[Y]/([Y]+∑[HiY]) (D)([Y]+∑[HiY])/[Y]5.（2分）以測定原理分類,分析方法包括()(A)化學(xué)分析(B)礦物分析(C)食品分析(D)儀器分析6.（2分）NaHCO3水溶液中的質(zhì)子條件是()(A)[H+]+[HCO3

-]=[H2CO3]+[CO3

2-]+[OH-](B)[H+]+[H2CO3]=[CO3

2-]+[OH-](C)[H+]+2[H2CO3]=[CO3

2-]+[OH-](D)[H+]+[Na+]=[CO3

2-]+[OH-]7.（2分）若顯色劑無色，而被測溶液中存在其它有色離子，在比色分析中，應(yīng)采用的參比溶液是()(A)蒸餾水(B)顯色劑(C)加入顯色劑的被測溶液(D)不加顯色劑的被測溶液8.（1分）試管內(nèi)壁上附著少量硫,在用水不能洗去的情況下,可選用的試劑為()(A)鹽酸(B)硝酸

(C)氨水(D)醋酸9.（1分）在重量分析中,待測物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測物的離子半徑相近,在沉淀過程中往往形成()(A)混晶(B)吸留

(C)包藏(D)后沉淀10.（1分）下列有關(guān)隨機(jī)誤差的論述不正確的是()(A)隨機(jī)誤差具有隨機(jī)性(B)隨機(jī)誤差呈正態(tài)分布(C)隨機(jī)誤差具有單向性(D)隨機(jī)誤差11.（1分）在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中,用EDTA法測定Fe3+,Al3+含量時,為了消除Ca2+,Mg2+的干擾,最簡便的方法是()(A)沉淀分離法(B)控制酸度法

(C)絡(luò)合掩蔽法(D)溶劑萃取法12.（1分）在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何種溶液,Fe3+/Fe2+電對的電位將升高(不考慮離子強(qiáng)度的影響)()(A)稀H2SO4 (B)HCl(C)NH4F(D)鄰二氮菲13.（1分）下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為四位的是()(A)C=0.056(B)X=35.070(C)pH=4.008(D)m=0.7000二、填空題(共15題30分)14.（2分）洗滌銀組氯化物沉淀宜用1mol/L的______酸作洗滌液。15.（2分）有一微溶化合物A2B3,其Ksp=1.1×10-13,則B的濃度為_______________mol/L,A的濃度為___________________mol/L。16.（2分）用強(qiáng)堿滴定弱酸時，要求弱酸的CspKa______；用強(qiáng)酸滴定弱堿時，要求弱堿的CspKb______。17.（2分）絡(luò)合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二鈉鹽(Na2H2Y),這是由于_____;當(dāng)在強(qiáng)酸性溶液中(pH<1),EDTA為六元酸,這是因為________________________________________________。18.（2分）在用間接碘量法測定銅時，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液在標(biāo)定后，有部分Na2S2O3變成了Na2SO3(Na2S2O3=Na2SO3+S↓)，用此Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測銅將產(chǎn)生_______（正或負(fù)）誤差，其原因________________________________________________________。19.（2分）正態(tài)分布的

稱為__________,

稱為____________________。20.（2分）濃度為C1的HCN和C2的NaOH混合溶液的質(zhì)子條件是___________________________________________________。21.（2