高中化學魯科版有機化學基礎(chǔ)本冊總復習總復習 全市獲獎

山東省長島縣高級中學2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．mol·L－1的某一元弱酸溶液pH＝4，則它的電離度為A1%B2%C5%D10%【答案】A【解析】試題分析：設(shè)此一元弱酸為HX，則電離方程式為：HX=H++X-，設(shè)其電離度為α，則電離的弱酸濃度為α，溶液pH=4，則電離出的[H+]=10-4，即α=10-4，故α=1%，故選A?？键c：考查了pH的簡單計算的相關(guān)知識。2．已知同溫同濃度時①H2CO3比H2S電離度大，②H2S比HCO電離度大，則下列反應(yīng)不正確的是（）＋H2SNaHCO3＋NaHS＋H2O＋CO2NaHS＋NaHCO3＋H2SNa2S＋2H2O＋2CO2↑＋H2O＋CO2Na2CO3＋2H2S【答案】CD【解析】因為酸性：H2CO3>H2S>HCO。C中的產(chǎn)物CO2、H2O會繼續(xù)與Na2S反應(yīng)。D中的Na2CO3也會與H2S反應(yīng)。3．【答案】B【解析】4．已知：可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）+D（s）△H＜0，一定條件下達到平衡后，改變下列條件，一定能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的是A．升溫B．加壓C．增加D的量D．加入催化劑【答案】A【解析】試題分析：A、升溫，平衡向吸熱方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正確；B、該反應(yīng)前后氣體的體積不變，加壓，平衡不移動，錯誤；C、D為固體，增加D的量，平衡不移動，錯誤；D、加入催化劑，平衡不移動，錯誤，故選A。考點：考查了化學平衡移動的影響因素的相關(guān)知識。5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16mol充人10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）＋Y（g）2Z（g）△H<0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t／min2479n（Y）／mol下列說法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－lB．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v（逆）>v（正）C．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l．44D．其他條件不變，再充人0．2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大【答案】C【解析】試題分析：2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為－=，故v（Y）==（L·min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×（L·min）=（L·min），故A錯誤；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯誤；由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達平衡，平衡時Y的物質(zhì)的量為，則：X（g）+Y（g）2Z（g）開始（mol）：0變化（mol）：平衡（mol）：由于反應(yīng)氣體氫氣的化學計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進行計算，故化學平衡常數(shù)k==，故C正確；再通入molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，故D錯誤；所以選C?？键c：考查化學反應(yīng)速率、化學平衡常數(shù)、化學平衡的影響因素等。6．海帶中含碘元素，有人設(shè)計如下步驟來提取碘：①加入硫酸酸化的雙氧水②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌③加入CCl4振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為A．②一④一①一③一⑤B．②一①一③一④一⑤C．①一③一⑤一②一④D．③一①一②一⑤一④【答案】A【解析】試題分析：按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．即合理的操作順序為②-④-①-③-⑤，故選A．考點：海帶中提取碘的操作流程7．已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列說法不正確的是A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1molKClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】試題分析：由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1價升高為0，KClO3中Cl元素由+5價降低為0。A．含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則KClO3是氧化劑，故A正確；B．KCl為還原劑被氧化，KClO3是氧化劑被還原，則被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，正確；C．H2SO4中各元素的化合價在反應(yīng)前后不變，則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故C正確；D．1molKClO3參加反應(yīng)時有5molKCl被氧化，則有5mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；考點：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。8．某離子X2+的第5電子層有2個電子，當把固體XCl2溶于水配制溶液時，需加入少量的單質(zhì)C和鹽酸，由此判斷下列說法正確的是 A．X元素常見的化合價為+2價和+4價B．X(OH)2為強堿C．XCl2溶液呈酸性D．X元素的最高價氧化物的水化物呈強酸性【答案】A、C【解析】X2+的第五電子層有2個電子，故其常見的化合價為+2，+4，又因配制XCl2溶液時需加鹽酸，故知X2+能水解，所以X(OH)2為弱堿，XCl2溶液呈酸性選A、C。9．下列實驗操作與預期的實驗目的或結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生驗證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進B苯酚溶液中加入幾滴稀溴水沒有白色沉淀出現(xiàn)說明苯酚與溴沒有發(fā)生反應(yīng)C常溫下白磷可自燃而氮氣需要在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞ND向相同體積、相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉，測量產(chǎn)生氫氣的體積可以比較兩種一元酸的酸性相對強弱【答案】D【解析】試題分析：A．NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，AlO2-與HCO3-電離出的氫離子再加上一份子的水生成氫氧化鋁．HCO3-電離出的氫離子促進AlO2-的水解，AlO2-的水解促進HCO3-電離，故A錯誤；B．加入稀溴水生成的三溴苯酚較少，三溴苯酚溶于苯酚，沒有白色沉淀出現(xiàn)，故B錯誤；C．非金屬性是指其元素得電子的能力，非金屬性N＞P，氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，是由于分子中N≡N三鍵很難被破壞，所以于氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，故C錯誤．D．若酸性相同生成氫氣的體積相同．酸性越弱，電離程度越小，pH相同溶液的濃度越大，相同體積生成的氫氣的體積越大，故可以根據(jù)產(chǎn)生氫氣的體積比較兩種一元酸的酸性相對強弱，故D正確，故選D?？键c：考查鹽類水解、酸性強弱比較、物質(zhì)性質(zhì)等。10．下列離子方程式的書寫正確的是（）A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-CO2+H2OB．鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+H2+Fe3+C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-Al(OH)3D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-CO32-+H2【答案】D【解析】試題分析：A、大理石的成分是碳酸鈣，不溶于水，因此離子反應(yīng)方程式中不能拆寫，應(yīng)是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故錯誤；B、不符合客觀事實，F(xiàn)e＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯誤；C、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，溶于NaOH溶液，因此有Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故錯誤；D、OH－中和HCO3－中的H，故正確?？键c：考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷等知識。11．X、Y、Z、W、R均為第三周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)，Z的單質(zhì)具有半導體的特性，W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A．X與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵B．第三周期元素的簡單離子中Y離子的半徑最小C．Z、W的氧化物均為酸性氧化物D．R元素含氧酸的酸性一定強于W【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)題意知X、Y、Z、W、R均為第三周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)，則X為鈉元素，Y為鋁元素；Z的單質(zhì)具有半導體的特性，則Z為硅元素；W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則W為硫元素，R為氯元素。A、X為鈉元素，與氧元素形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，正確；B、第三周期元素的簡單離子中鋁離子的半徑最小，正確；C、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫均為酸性氧化物，正確；D、氯元素含氧酸次氯酸的酸性比硫酸弱，錯誤?？键c：考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。12．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆遗c水反應(yīng)生成熟石灰A．③④B．②③C．①④⑤D．②④【答案】D【解析】試題分析：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是相對于化學反應(yīng)來說的，①是屬于物理變化的過程。③既有物理變化又有化學變化⑤為放熱反應(yīng)。所以答案選D考點：考查吸熱反應(yīng)概念的相關(guān)知識點13．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾,濾液中存在的離子有（）A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+【答案】A【解析】試題分析：】由于金屬活動性：Mg>Al>H>Cu，所以鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，Mg、Al反應(yīng)變?yōu)镸g2+、Al3+，而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，仍以固體的形式存在，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O，再過濾，得到的濾液中含有的離子是AlO2—，故選項A正確?？键c：考查鎂、鋁、銅三種金屬化學性質(zhì)的知識。14．下列離子方程式中，不正確的是A．向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++Cl2＝2Fe3++2ClˉB．FeCl3溶液跟過量氨水Fe3++3NH3?H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸Ca（HCO3）2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑D．鈉與水的反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【答案】C【解析】試題分析：A．向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化鐵，離子方程式正確，A正確；B．FeCl3溶液跟過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，離子方程式正確，B正確；C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水和CO2，離子方程式為HCO3－+H+＝H2O+CO2↑，C錯誤；D．鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式正確，D正確，答案選C?？键c：考查離子方程式的正誤判斷15．黑火藥在適當?shù)耐饨缒芰孔饔孟?，能進行迅速而有規(guī)律的燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的熱和氮氣、二氧化碳等氣體，由于體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸。反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法不正確的是A．S和KNO3都是反應(yīng)的氧化劑B．C在反應(yīng)中得電子C．CO2是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物D．K2S和N2都是反應(yīng)的還原產(chǎn)物【答案】B【解析】試題分析：A、S化合價由0價降低為-2，KNO3中的N化合價由+5價降低為產(chǎn)物中的0價，化合價降低，所以S和KNO3都是反應(yīng)的氧化劑，A項正確；B、C由0價變?yōu)镃O2中的+4價，化合價升高，失去電子，B項錯誤；C、C化合價升高變?yōu)镃O2，所以CO2是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，C項正確；D、K2S和N2都是化合價降低得到的，所以都是還原產(chǎn)物，D項正確；答案選B。考點：考查氧化還原反應(yīng)16．（8分）實驗室中有甲、乙、丙三位學生做制備氫氧化鋁實驗，桌上放著同樣的藥品：231g濃度為70％的硫酸，含雜質(zhì)苛性鉀20％的燒堿140g及足量的鋁屑，三位學生分別制得氫氧化鋁w1g，w2g，w3g，實驗的三種方案示意圖如下：(1)從充分利用原料，降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，哪個學生實驗方案最佳(用甲、乙、丙序號表示)_______。(2)三位學生分別制得氫氧化鋁質(zhì)量大小的順序為(用w1，w2，w3序號表示)：_______?！敬鸢浮浚?）丙（2）W3＞W(wǎng)1＞W(wǎng)2【解析】17．（11分）用18mol/L濃硫酸配制480ml1．0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是。A、10mlB、25mlC、50mlD、100ml（2）實驗需要的儀器除容量瓶、燒杯、量筒外，還需要。（3）第③步實驗的操作是。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用偏大、偏小、無影響填寫）A、所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中。B、容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。C、未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容D、定容時俯視溶液的凹液面【答案】（1）27．8mLC（2）玻璃棒、膠頭滴管（3）沿著裝有蒸餾水的燒杯壁緩緩倒入濃硫酸，邊倒邊用玻璃棒不斷攪拌；（4）偏小無影響偏大偏大【解析】試題分析：（1）需要480mL的溶液則配制500mL的1．0mol/L稀硫酸，硫酸的物質(zhì)的量是0．5mol,所以需要18mol/L的濃硫酸的體積是0．5mol/18mol/L=0．0278L=27．8mL；選擇量筒的量程與一次性所量取溶液的體積相差越小越準確，所以需要選擇50mL的量筒，答案選C；（2）配制溶液需要容量瓶、燒杯、量筒外，還需要玻璃棒引流，膠頭滴管定容；（3）濃硫酸的稀釋是把濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入盛有少量水的燒杯里，邊倒邊用玻璃棒不斷攪拌；（4）A、濃硫酸具有吸水性，所以量取的濃硫酸的濃度偏低，所以所配稀硫酸的濃度偏??；B、在配制過程中需加入蒸餾水，所以容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對稀硫酸的濃度無影響；C、濃硫酸稀釋時放出大量的熱，未冷卻會使溶液的體積偏大，冷卻后體積偏小，稀硫酸的濃度偏高；D、定容時俯視溶液的凹液面，會使所配溶液的體積偏小，稀硫酸的濃度偏高?？键c：考查溶液的配制實驗，儀器的選擇，濃硫酸的稀釋，實驗誤差的分析18．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH3COOH）的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實驗步驟：（1）量取mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。（3）讀取盛裝0mol/LNAOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。（4）滴定。滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄：滴定次數(shù)1234V(樣品)(mL)V(NAOH)(消耗)(mL)Ⅲ.數(shù)據(jù)處理：某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NAOH溶液的體積V＝＋＋＋/4mL＝mL。（5）指出他的計算的不合理之處：__________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量＝________g/100mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)【答案】Ⅰ.（1）容量瓶（2）酚酞溶液（3）（4）溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色Ⅲ.第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去【解析】試題分析：Ⅰ.（1）配制溶液需要在容量瓶中進行定容。（2）NAOH溶液滴定醋酸溶液，滴定指示劑可用酚酞。（3）滴定管的最小刻度為，然后估讀一位，滴定管從下向上刻度逐漸增大，所以根據(jù)題目中的液面示意圖，可知讀數(shù)為。（4）錐形瓶內(nèi)為待測液醋酸溶液，用NAOH溶液滴定，所以滴定終點的現(xiàn)象是：溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色。Ⅲ．第一組NAOH溶液的讀數(shù)為，與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去；平均消耗的NAOH溶液的體積V＝＋＋/3mL＝mL，則mL食用白醋含CH3COOH的質(zhì)量為：0.015L×?L￣1×100mL/20mL×60g/mol=0.45g，所以市售白醋總酸量＝4.500g/100mL?！究键c定位】考查酸堿中和滴定?！久麕燑c晴】關(guān)于酸堿中和滴定的實驗，首先要正確認識實驗儀器，掌握酸式滴定管和堿式滴定管的精確度和刻度，能夠正確讀出溶液的體積，然后注意酸堿指示劑的選擇和中和滴定的操作，數(shù)據(jù)處理要注意試劑量的選擇，如本題“mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL，滴定時用酸式滴定管取待測白醋溶液mL于錐形瓶中”，測定的醋酸為mL食用白醋所含醋酸量的1/5，滴定實驗的誤差分析，都要依據(jù)公式：來判斷。其中V待為準確量取的待測液體積，C標為準確配制的標準液濃度，這二者在誤差分析時視為定值；因各種原因使得所耗標準液體積V標變大或變小，V標變大，則C待偏高，V標變小，則C待偏低。19．（8分）利用下圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。（1）若要證明非金屬性：C1>I，A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C溶液中的現(xiàn)象是_________，即可證明。可用_________溶液吸收尾氣。（2）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象是__________，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用_________溶液除去?！敬鸢浮浚?）無色溶液變藍，NaOH；（2）生成白色沉淀，飽和NaHCO3?！窘馕觥吭囶}分析：（1）KMnO4有強氧化性，會把濃鹽酸氧化為氯氣，由于氯氣的氧化性比碘單質(zhì)強，因此氯氣可以與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液會變?yōu)樗{色；由于氯氣有毒，所以在排放之前要進行尾氣處理，可以利用氯氣與堿NaOH溶液的反應(yīng)來除去。（2）若要證明非金屬性：C>Si，可以利用物質(zhì)的酸性強酸制取弱酸的性質(zhì)，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，二者在錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，由于碳酸的酸性比硅酸的酸性強，所以在C中加Na2SiO3溶液通入CO2氣體，觀察到C中溶液的現(xiàn)象產(chǎn)生酸性比碳酸弱的難溶性的硅酸白色沉淀，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去?？键c：考查驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律的知識。20．（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應(yīng)速率的因素有和。（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：時間/min12345體積/mL50120232290310①哪一時間段反應(yīng)速率最大（填“0~1min”或“1~2min”或“2~3min”或“3~4min”或“4~5min”）。②2~3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為。③試分析1~3min時間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因?！敬鸢浮浚?分）（1）溫度（1分）濃度（1分）（2）①2～3min反應(yīng)速率最大（2分）②（2分）③反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素。（2分）【解析】試題分析：（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度。（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min內(nèi)生成氫氣的體積（ml）分別是50、70、112、58、20，所以2～3min反應(yīng)速率最大。②2～3min時間段內(nèi)刪除氫氣的物質(zhì)的量是0.112L÷mol＝，所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量是，其濃度是÷0.1L＝L，因此以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率L÷1min＝。③因為反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進行，溶液的溫度越來越高，溫度成為影響速率的主要因素?？键c：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響、反應(yīng)速率的計算等點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確反應(yīng)速率的含義、計算依據(jù)以及影響反應(yīng)速率的因素是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)。21．二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，有眾多的用途，工業(yè)上制取二氧化氯的化學方程式如下：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4（1）完成下列計算：molNaClO3完全反應(yīng)，得到氣體的體積為L（標準狀況）。（2）將27.0gClO2溶于水得0.5L溶液，則ClO2的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（3）為使上述反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2轉(zhuǎn)化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl假設(shè)NaClO3的轉(zhuǎn)化率為90%，Cl2的轉(zhuǎn)化率為95%，計算由molNaClO3最終可制得的ClO2的質(zhì)量（保留兩位小數(shù)）。【答案】（1）6.72L（2）L（3）【解析】試題分析：（1）從反應(yīng)分析2摩爾鋁酸鈉反應(yīng)生成1摩爾氯氣，所以當摩爾鋁酸鈉反應(yīng)生成摩爾氯氣和摩爾二氧化氯，總共摩爾氣體，標況下的體積為×=6.72L。（2）27.0克二氧化氯的物質(zhì)的量為=摩爾，其物質(zhì)的量濃度為=L。（3）根據(jù)方程式找出關(guān)系式為：2NaClO3~~2ClO2↑~~~Cl2↑~2NaClO2~~~~2ClO2,摩爾鋁酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為90%，生成二氧化氯的物質(zhì)的量為×90%=摩爾，生成的氯氣為摩爾，則氯氣再與NaClO2反應(yīng)生成二氧化氯，轉(zhuǎn)化率為95%，則生成的二氧化氯為×2×95%=摩爾，則二氧化氯的物質(zhì)的量總共為+=摩爾，其質(zhì)量為×=23.70克考點：化學方程式的計算物質(zhì)的量濃度的計算化學方程式的有關(guān)計算22．（共14分）已知化合物A與B、丙與丁的組成元素分別相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫下都會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化及部分反應(yīng)條件和生成物未標出）。（1）A的結(jié)構(gòu)式，E與F的反應(yīng)是（填反應(yīng)名稱），寫出2種該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途：、。（2）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：（3）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，寫出下列化學方程式②：③：【答案】（1）H-O-O-H鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌、冶煉金屬（2）3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O（3）②：2SO2+O22SO3③2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O【解析】試題解析：A與B在常溫下均呈液態(tài)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為H2O2，B為H2O，C為O2，D與F都為常見金屬單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，可認為發(fā)生鈍化反應(yīng)，且F可置換生成D，則F為Al，D為Fe，為鋁熱反應(yīng)，A與丙可以化合生成甲，可知甲為硫酸，丙為SO2，丁為SO3，乙為Fe2（SO4）3，X為FeSO4，（1