坐標曲線圖03版

2011河南中考5．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是

()

A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．10℃時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量

2012河南中考7．如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

A．甲的溶解度等于乙的

溶解度

B．升高溫度可將甲的不

飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

C．20℃時，100g乙的

飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是30g

D．40℃時，分別用100g水

配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量2012河南中考9．下列圖象分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中合理的是（）

A．向一定量的鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B．向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液C．向一定量的鹽酸中滴入NaOH溶液D．一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰2013河南中考10．下列圖像分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中合理的是()

A．向一定量稀硫酸中滴入水

B．向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸C．一定溫度時向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣

D．向一定量二氧化錳固體中加入過氧化氫溶液

2013河南中考14．右圖是A、B的溶解度曲線。t2℃時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，析

出固體治理A

B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃時150gA的飽和溶液稀釋為20%，需加水

g。圖像題-------第二課時

坐標曲線圖所謂坐標曲線題，就是將變化過程中的某些量的變化以曲線、直線的形式表示的習題，這類題目具有形象直觀、簡明清晰、知識面廣、綜合性強等特點。圖像題，不僅能考查同學們對化學基礎(chǔ)知識的掌握程度，而且還能考查同學們的觀察、想像、分析、綜合應(yīng)用知識的能力，是近幾年中招考試熱點，同時也是同學們感到最棘手的一類題。

【牛刀小試】

A．①水的電解B．②木炭在密閉的容器內(nèi)燃燒C．③加熱一定量的高錳酸鉀制氧氣D．④20

℃時，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體例：下面的四個圖象中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是KNO3的質(zhì)量/g④0溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)0時間/s二氧化碳質(zhì)量0時間/s氧氣質(zhì)量②③0時間/s生成氣體質(zhì)量t12H2O2①ggg【D】一.解題思路1.看懂圖像：面：圖像形狀，縱、橫坐標的含義線：走向，變化趨勢點：起點、拐點、交點、終點2.聯(lián)想知識點，做出判斷

二.常見類型

1.固體物質(zhì)的溶解度曲線2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3.溶液pH的變化4.金屬與酸的反應(yīng)5.其他化學反應(yīng)過程圖像1.固體物質(zhì)的溶解度曲線

0

t1t2t3溫度(℃)BAC溶解度（g）80604020【解析】1.此類圖像特點：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，2.此類圖像題主要考查學生對溶解度、溶解度曲線意義的了解3.通過觀察溶解度曲線可獲得以下信息：

①同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；

②不同種物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；

③同種物質(zhì)的溶解度如何受溫度變化的影響；

④兩種物質(zhì)溶解度曲線相交點的意義。4.常見題型：①對溶解度定義的考察，例如，某一溫度下，用一定量的溶劑配制飽和溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量

②溶解度的影響因素（溫度），例如：飽和溶液和不飽和溶液

③交點的含義

④某一溫度下幾種物質(zhì)的溶解度大小比較等例題、現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。已知在20℃～30℃間，A與B有相同的溶解度；在70℃時A、C溶解度相同。（1）請在溶解度曲線中標出物質(zhì)的標號；（2）在10℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為＿＿＿＿＿；（3）在50℃時，三種物質(zhì)的質(zhì)量均為

80g，分別放入100g水中形成溶液，

其中＿＿的溶液為飽和溶液，

＿＿＿的溶液為不飽和溶液；CABC>B>ABA、C中招真題，你能做對嗎？【2011河南】5．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法

正確的是()A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃時，甲、乙飽和溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．升高溫度能使接近飽和的甲

溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．10℃時，分別用100g水配制

甲、乙的飽和溶液，所需甲的

質(zhì)量大于乙的質(zhì)量B【2012河南】

A．甲的溶解度等于乙的溶解度

B．升高溫度可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

C．20℃時，100g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是30g

D．40℃時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量7．如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的

是（）D【2013河南】14．右圖是A、B的溶解度曲線。t2℃時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，析

出固體質(zhì)量A

B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃時150gA的飽和溶液稀釋為20%，需加水

g。＞100<二>、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的圖像

例2、在一定溫度下，向一定量的氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化鈉固體，并攪拌，在此過程中溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）與加入氯化鈉質(zhì)量（m）的變化關(guān)系如圖2所示，其中圖像正確的是（）【解析】

此類圖像題主要是考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溶液中溶質(zhì)質(zhì)量或溶劑質(zhì)量變化的關(guān)系。根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義可知：1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溶質(zhì)質(zhì)量的增加而增大，但由于溶質(zhì)質(zhì)量的增加，溶液質(zhì)量也增加，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)質(zhì)量不是簡單的正比例函數(shù)關(guān)系；同樣與溶劑質(zhì)量也不是簡單的反比例函數(shù)關(guān)系。故曲線不能呈直線。2.在一定溫度下，溶液一旦達到飽和狀態(tài)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)則是一不變的量。觀察圖2曲線：

A中曲線起點在坐標原點；

A、B中圖像表示的都是正比例函數(shù)，且終點不能體現(xiàn)溶液的飽和狀態(tài)；

D中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有變化的過程。

故本題正確答案為C

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法。它的圖像題主要是考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溶液中溶質(zhì)質(zhì)量或溶劑質(zhì)量變化的關(guān)系。根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量×100%＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量×100%

可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溶質(zhì)質(zhì)量的增加而增大，但由于溶質(zhì)質(zhì)量的增加，溶液質(zhì)量也增加，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)質(zhì)量不是簡單的正比例函數(shù)關(guān)系。

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溶劑質(zhì)量的減小而增大，但由于溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶劑質(zhì)量也不是簡單的反比例函數(shù)關(guān)系。

故曲線不能呈直線。

在一定溫度下，溶液一旦達到飽和狀態(tài)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)則是一不變的量。

在一定量氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化鈉固體，攪拌，氯化鈉固體不斷溶解，質(zhì)量分數(shù)增大。

隨著氯化鈉的不斷加入，氯化鈉固體不能繼續(xù)溶解，溶液達到飽和狀態(tài)。

觀察圖2曲線：

A中曲線起點在坐標原點；

A、B中圖像表示的都是正比例函數(shù)，且終點不能體現(xiàn)溶液的飽和狀態(tài)；

D中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有變化的過程。

故本題正確答案為C。

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法。它的圖像題主要是考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溶液中溶質(zhì)質(zhì)量或溶劑質(zhì)量變化的關(guān)系。根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量×100%＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量×100%

可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溶質(zhì)質(zhì)量的增加而增大，但由于溶質(zhì)質(zhì)量的增加，溶液質(zhì)量也增加，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)質(zhì)量不是簡單的正比例函數(shù)關(guān)系。

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溶劑質(zhì)量的減小而增大，但由于溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶劑質(zhì)量也不是簡單的反比例函數(shù)關(guān)系。

故曲線不能呈直線。

在一定溫度下，溶液一旦達到飽和狀態(tài)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)則是一不變的量。

在一定量氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化鈉固體，攪拌，氯化鈉固體不斷溶解，質(zhì)量分數(shù)增大。

隨著氯化鈉的不斷加入，氯化鈉固體不能繼續(xù)溶解，溶液達到飽和狀態(tài)。

觀察圖2曲線：

A中曲線起點在坐標原點；

A、B中圖像表示的都是正比例函數(shù)，且終點不能體現(xiàn)溶液的飽和狀態(tài)；

D中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有變化的過程。

故本題正確答案為C。

<三>、溶液pH的變化圖像。

例3、下列實驗中溶液的pH隨加入試劑體積而變化的關(guān)系與圖中相符的是（）A、稀硫酸中不斷滴入氫氧化鈉溶液B、NaOH溶液中不斷滴入稀硫酸C、Na2CO3溶液中不斷滴入稀鹽酸D、NaOH溶液中不斷滴入蒸餾水【解析】此類圖像題縱坐標表示溶液的pH，橫坐標表示向溶液中加入試劑的體積。做此類題要關(guān)注起點和終點。pH是水溶液的酸堿度的一種表示方法，pH與溶液酸堿度之間的關(guān)系是：

pH＝7時，溶液呈中性；

pH＜7時，溶液呈酸性，且pH越小酸性越強；

pH＞7時，溶液呈堿性，且pH越大堿性越強。

觀察圖3曲線可知：

曲線起點即初始情況下（未加入試劑時）溶液pH＞7，顯堿性，因此，不可能是A選項，

隨著試劑的不斷加入pH逐漸減小，堿性減弱，呈中性后又逐漸顯酸性(終點)，顯然是加入的酸過量所至，也不可能是D選項，

故B、C選項能符合這一變化事實。

<四>、金屬和酸反應(yīng)的圖像例4、等質(zhì)量M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為＋2價）生成氫氣的質(zhì)量和時間的關(guān)系如圖4所示：（1）M、N兩種金屬中較活潑的是＿＿；相對原子質(zhì)量較大的是＿＿。（2）分析圖中的兩條曲線，你還能得到哪些結(jié)論：＿＿＿＿＿。

【解析】此類圖像題關(guān)鍵看拐點，金屬和酸是一類典型的反應(yīng)，既能體現(xiàn)實驗室制氫氣的反應(yīng)原理，又能體現(xiàn)金屬和酸的性質(zhì)。

這類問題的圖像主要是考查金屬的活動性、金屬的化合價、金屬的相對原子質(zhì)量對產(chǎn)生氫氣的影響。

解決這類題一般要從以下兩方面考慮：

一是反應(yīng)過程，金屬越活潑，與同濃度的酸反應(yīng)時單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，圖像就越靠近縱軸二是結(jié)果此處金屬化合價為二價，其化學方程式可表示為：R+2HCl=RCl2+H2↑若是等質(zhì)量的兩種同價金屬，與同濃度的酸反應(yīng)，相對分子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少↑觀察圖4曲線：拐點前M的曲線更靠近縱軸拐點后曲線平行于橫軸，金屬完全反應(yīng)M的曲線在上，及M最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大由于M、N的化合價相同，故M活潑，N的相對原子質(zhì)量大由圖像還可以看出：M與鹽酸反應(yīng)速度快；同質(zhì)量的M、N與足量鹽酸反應(yīng),M產(chǎn)生的氫氣多。<五>、其他化學反應(yīng)過程圖像

例6：圖6中的四個圖像分別代表對應(yīng)的四種化學反應(yīng)過程，其中正確的是（）A、分別加熱等質(zhì)量的氯酸鉀與高錳酸鉀，反應(yīng)過程中生成氧氣的質(zhì)量變化。B、向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加燒堿溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化。C、向一定質(zhì)量的石灰水中不斷通入二氧化碳。D、向氫氧化鋇溶液中，逐滴加入硫酸溶液，溶液的導電性與加入溶液量的關(guān)系?！窘馕觥緼選項加熱氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣，縱橫坐標分別表示氧氣的質(zhì)量和加熱時間，我們知道，高錳酸鉀在較低的溫度下就能分解產(chǎn)生氧氣，氯酸鉀若不加入二氧化錳，需要較高溫度才能緩慢釋放氧氣，所以個高錳酸鉀曲線更靠近縱軸；另通過計算可知，同質(zhì)量下氯酸鉀完全分解產(chǎn)生的氧氣是高錳酸鉀的3.9倍。所以，A能代表變化過程B項首先發(fā)生中和反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，故起點不在原點C項向石灰水中通入二氧化碳的現(xiàn)象是：渾濁----沉淀達最大量----沉淀溶解至澄清，故C不正確D項起始狀態(tài)導電性強，當加入硫酸時，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成沉淀和水，溶液中自由移動的離子減少，導電性減弱，完全中和時最弱。當硫酸過量，自由移動的離子增多，導電性增強，圖中出現(xiàn)拐點正說明此變化，D符合【挑戰(zhàn)自我】1、右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請按圖回答下列問題：⑴溫度約在___________℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等；

⑵若使C物質(zhì)的溶液由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，所采取的方法（填“升溫”或“降溫”）；⑶t3℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是___________。0

t1t2t3溫度(℃)BAC80604020溶解度（g）t2