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實(shí)驗(yàn)二中和熱的測(cè)定1.理解中和熱的定義，能區(qū)分中和熱和反應(yīng)熱的區(qū)別。2.能分析測(cè)定中和熱過(guò)程中誤差產(chǎn)生的原因。3.理解測(cè)定中和熱的原理。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.中和熱：

在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH20所放出的熱量。中學(xué)階段只研究稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿的中和熱中和熱與反應(yīng)熱有什么區(qū)別？完成導(dǎo)學(xué)案測(cè)評(píng)與小結(jié)2請(qǐng)你判斷下列說(shuō)法的正誤：A.１molH2SO4

與2molNaOH完全反應(yīng)放出114.6KJ的熱量，此反應(yīng)的中和熱為114.6KJ/mol。B.１molHCl與1molNH3完全反應(yīng)所放出的熱量為該反應(yīng)的中和熱。C.１mol濃HCl與1molNaOH完全反應(yīng)放出114.6KJ的熱量，此反應(yīng)的中和熱為114.6KJ/mol。1.必須是酸和堿的稀溶液。因?yàn)闈馑釢鈮A溶于水放熱。2.生成1molH2O。（只有稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿中和生成1molH2O，放出的熱量才是57.3KJ。而弱酸弱堿在中和過(guò)程中由于電離還要吸收一部分的熱量，故弱酸弱堿中和生成1molH2O，放出的熱量小于57.3KJ；而濃酸濃堿在中和過(guò)程中由于溶于水還要放出一部分的熱量，故濃酸濃堿中和生成1molH2O放出的熱量大于57.3KJ）完成導(dǎo)學(xué)案測(cè)評(píng)與小結(jié)1注意1.大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？2.溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？3.酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？4.實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1，而是NaOH過(guò)量？若用HCl過(guò)量行嗎？5.該實(shí)驗(yàn)?zāi)男┉h(huán)節(jié)可能導(dǎo)致誤差？誤差分析：1.量取溶液的體積有誤差。2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.隔熱操作不到位致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失導(dǎo)致誤差。

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