化學(xué)反應(yīng)的焓變(標(biāo)準(zhǔn)課件)sk

第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)的焓變2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理能量變化熱能變化光能變化電能……知識(shí)回顧物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，不僅有新物質(zhì)生成，還伴有能量變化?；瘜W(xué)變化物質(zhì)變化放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱這些能量變化有哪些表現(xiàn)形式呢？[分析]對(duì)于在敞口容器中（即恒壓條件下）進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時(shí)可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變），而沒(méi)有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能。產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的能量差，稱為焓變即：化學(xué)反應(yīng)的焓變等于恒壓反應(yīng)熱。2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理一、反應(yīng)熱焓變P21、反應(yīng)熱：

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同的溫度時(shí)，放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.符號(hào)：

單位：

在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。2、焓變：?HkJ/mol或kJ·mol-1

規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H>0或者值為“+”

放熱反應(yīng):△H<0或者值為“-”2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)所有燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)吸熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)C+CO2;H2+CuO;C+H2OBa(OH)2+NH4ClCa(OH)2

+

NH4Cl注意：溶解、凝固、液化一般是放熱過(guò)程；

NH4NO3溶解吸熱，升華，蒸發(fā)是吸熱過(guò)程。2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理【問(wèn)題討論1】下列變化屬于放熱反應(yīng)的有

.

屬于吸熱反應(yīng)的有

.

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將軣龎A加入水中⑤氯酸鉀分解制氧氣⑥鋁熱反應(yīng)⑦點(diǎn)燃的鎂條繼續(xù)在CO2中繼續(xù)燃燒⑧生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)⑩C與CO2的反應(yīng)⑥⑦⑧②⑤⑨⑩2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理思考：是否吸熱反應(yīng)一定要加熱，而放熱反應(yīng)一定不要加熱，要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)？不一定，反應(yīng)的放熱吸熱與是否加熱無(wú)必然聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)遵循著能量守恒定律！2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程△H＜0ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程△H＞02/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理補(bǔ)充:能量變化的規(guī)律（1）能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定（2）物理變化中也有能量變化熔化、蒸發(fā)、汽化、升華均要吸熱，凝固、液化等均要放熱。（3）可逆反應(yīng)：正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)必吸熱；反之亦然。2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在常溫下可能會(huì)發(fā)生發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,除了熱量,還可以有光能,電能等活學(xué)活用:A2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理活學(xué)活用:已知反應(yīng)X+Y=M+N,放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)下列說(shuō)法一定正確的是:()A:X的能量一定高于MB:Y的能量一定高于NC:X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D:因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng),所以不必加熱可以反應(yīng)C2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理【交流與討論】：化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？宏觀：反應(yīng)物和生成物能量的能量不同.微觀：舊鍵斷裂所吸收的能量與新鍵形成所放出的能量不同.2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)吸收能量斷鍵吸收能量成鍵釋放能量反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程舊鍵的斷裂新鍵的形成斷鍵成鍵反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程放出能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物斷鍵吸熱

＜生成物成鍵放熱反應(yīng)物斷鍵吸熱

＞生成物成鍵放熱△H＜0ΔH＝反應(yīng)物斷鍵吸熱－生成物成鍵放熱ΔH＝反應(yīng)物斷鍵吸熱－生成物成鍵放熱2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理回顧：什么是鍵能拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量舉例:H-H鍵的鍵能是436.4KJ/mol特點(diǎn):共價(jià)鍵鍵能越大,共價(jià)鍵越牢固,形成的物質(zhì)越穩(wěn)定,該物質(zhì)本身的能量越低即拆開1molH2中的H-H共價(jià)鍵需要吸收的能量436.4KJ.也可以表示:形成1molH-H鍵就會(huì)放出436.4KJ的能量.對(duì)于某物質(zhì)：斷鍵吸熱或成鍵放熱＝該物質(zhì)鍵能ΔH

＝

反應(yīng)物斷鍵吸熱

生成物成鍵放熱反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理例N２＋Ｏ２＝2NO閱讀教材P4-5O=O2N=ONN共價(jià)鍵鍵能

946

498

632X2ΔH

＝

反應(yīng)物斷鍵吸熱

生成物成鍵放熱

＝９４６＋４９８－２Ｘ６３２＝＋１８０＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理P5問(wèn)題解決2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理２.化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化常見的放(吸)熱反應(yīng)按能量變化放熱反應(yīng):放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng):吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)３.能量角度（宏觀）放熱反應(yīng):反應(yīng)物本身的總能量大于生成物本身的總能量吸熱反應(yīng):反應(yīng)物本身的總能量小于生成物本身的總能量2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理４.鍵能的角度放熱反應(yīng):反應(yīng)物斷鍵吸熱小于生成物成鍵放熱反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和吸熱反應(yīng):反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量大于生成物成鍵放出的總熱量反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理2、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是()A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)

B.酸堿中和

C.反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能

D.焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)D[練習(xí)]1、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是()A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D.ΔH>0的反應(yīng)B2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理1、概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有什么不同?如何正確書寫熱化學(xué)方程式?熱化學(xué)方程式有什么意義?第2頁(yè)的交流與討論二、熱化學(xué)方程式:

2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理

H2(g)

+Cl2(g)==2HCl(g)

△H=-184.6kJ/mol2.熱化學(xué)方程式觀察以下熱化學(xué)反應(yīng)方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol結(jié)論：焓變與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol結(jié)論：△H

的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可用分?jǐn)?shù)△H與方程式用；或空格隔開;方程式不需要注明反應(yīng)條件結(jié)論:熱化學(xué)方程式需要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(g,l,s);然后用△H表示吸熱或放熱2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理熱化學(xué)方程式的書寫:1、△H只用在熱化學(xué)方程式中，并寫在右邊。4、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。它表示的是物質(zhì)的量2、必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣態(tài)（g）、液態(tài)（l）、固態(tài)（s）、溶液（aq）3、應(yīng)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如果不注明則表示是在250C、101KPa下的反應(yīng)熱。5、△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。同一反應(yīng)中，熱式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H也不同。2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理⑥：熱式中不標(biāo)反應(yīng)條件；當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),

△H數(shù)值不變,但符號(hào)相反.

可逆反應(yīng)用表示，△H數(shù)值是指該反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)的數(shù)值.完成P3交流與討論2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理舉例（同P4例1）:250C，1.01×105Pa下，4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-134.4kJ?mol-

2CO+O2=2CO22×28gQ9.6kJ4g解：設(shè)2molCO燃燒放出的熱量為Q2×28g:4g=Q:9.6kJ

Q=134.4kJ放熱2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理P4問(wèn)題解決2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理1、下列說(shuō)法不正確的是()A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量Ｅ、分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)Ｆ、物質(zhì)燃燒放出熱量ＢCE課堂練習(xí)2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理2、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B課堂練習(xí)2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理A例1、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷課堂復(fù)習(xí)2/4/2023選修4化學(xué)反應(yīng)原理例2(2003·江蘇)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)