(2021)高考化學(xué)真題試卷(海南卷)帶答案解析

42422021高化真試（南）一、選題：本題共6小題，每小2分，共分。（共6題；共分）某劑瓶標(biāo)簽上安全標(biāo)志如圖，

該試劑是（）A.氨

B.乙

氫化鈉

硝【答案】【考點(diǎn)】幾種常見的化學(xué)標(biāo)志【解析】【解答】氨不具有腐蝕性和氧化性，不合題意；B.乙不具有腐蝕性和氧化性B不合題意；C.NaOH具有腐蝕性，但不具有氧化性C不合題意；D.硝酸具有腐蝕性和氧化性D符題意；故答案為：【分析】根據(jù)標(biāo)志含義結(jié)合選項(xiàng)中所給物質(zhì)的性質(zhì)分析。我古代典籍中“石…淺碧色，燒之變白色者”的載，其中石膽是指（）A.

4

?5

B.

4

?7

2

4

?7

2

?12422

【答案】【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【解析答描可知固體在加熱的過程中淺碧色變?yōu)榘咨说迷摴腆w為CuSO·，A符題意；故答案為：【分析】根據(jù)灼燒過程中顏色變化分析。反

，在定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，26242不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A.增容器容積

B.升反應(yīng)溫度

分出部分氫氣

等下通入惰性氣體【答案】【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【解析】【解答】增容器容積，體系壓強(qiáng)減小，平向著氣體體積增大的方向移動(dòng)，因此平衡正向移動(dòng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，不合題意；B.升溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因升高溫度，平衡正向移動(dòng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，不合題意；分出部分氫氣則生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大不合題意；D.等容下通入惰性氣體系的總壓增大但由于反應(yīng)物和生成的濃度不變因此平衡不移動(dòng)乙的平衡轉(zhuǎn)化率不變D符題意；故答案為：【分析】結(jié)合溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析。

6624663362???24434346624663362???24434342A.

B.C.【答案】B【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【解析【解答A.兩化合物的分子式都是H，且者的結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體不合題意；B.兩化合物的分子式為C、C

，二的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體B符題意；兩化合物的分式都為CH，且二的結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體C不符合題意；D.兩種化合物的分子式都為C，且者的結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體D不合題意；故答案為：【分析】此題是對(duì)同分異構(gòu)體辨析的考查，結(jié)合同分異構(gòu)體的概念進(jìn)行分析。同分異構(gòu)體是指子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物。根圖中的能量關(guān)系，可求得

的鍵能為（）A.

B.

【答案】【考點(diǎn)】鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用【解析】【解答】由圖可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+2H(g)=CH(g)ΔH=-75kJ/mol，設(shè)C-H的鍵能為a，則717kJ/mol+864kJ/mol-4a=-75kJ/mol，得，符合題意；故答案為：【分析】根據(jù)圖示確定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，再結(jié)合反應(yīng)熱計(jì)算C-H的能。實(shí)室通過稱量

?

樣品受熱脫水前后的質(zhì)最來測(cè)定值下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是（）A.實(shí)前試樣未經(jīng)干燥試中含有少量氯化鈉

B.試中含有少量碳酸氫銨加過程中有試樣濺出來【答案】C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【解析】【解答】實(shí)前試樣未經(jīng)干燥，則試樣中可含有水分，會(huì)使得加熱分解產(chǎn)生的水偏多，導(dǎo)致測(cè)定值偏高，不合題意；B.若樣中含有NHHCO，NH不穩(wěn)定，加熱分解，會(huì)使得試樣減少的質(zhì)量偏大，而試樣減少質(zhì)量為水的質(zhì)量，導(dǎo)致測(cè)定值偏高B不合題意試中含有NaCl的存在使得MgSO·xH的質(zhì)量偏小，會(huì)使得加熱分解產(chǎn)生的水偏小，導(dǎo)致測(cè)定值偏小，符題意；2

2222222222222222222222故答案為：【分析】若測(cè)定值偏低，說明分解產(chǎn)生的水偏少，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析。二、不項(xiàng)選擇題：題共6小題，每題4分，共分。（題；共24分）今是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周聯(lián)合國將2021年定“國際化學(xué)元素周期表”下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是（）A.元周期表共有18列主元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)

B.A族素的非金屬性自上而下依次減弱第周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大【答案】A,B【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【解析】【解答】元周期表中共含有7個(gè)橫行18個(gè)行選項(xiàng)正確A符題意；B.A元中，非屬性自上而下，逐漸減小，選項(xiàng)正確B符合題意；C.O元素的族序數(shù)為6，氧元素不存+價(jià)選項(xiàng)錯(cuò)誤C不合題意；D.同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，選項(xiàng)錯(cuò)誤D不合題意故答案為：【分析】此題是對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)及性質(zhì)遞變規(guī)律的考查，結(jié)合相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析即可。微銀鋅池可用作電子儀器的電源，其電極分別是

和，解質(zhì)為溶，電池總2反應(yīng)為

2

，下列說法正確的是（）A.電工作過程中，溶液濃度降低

B.電池工作過程中，電解液中-向極遷移負(fù)發(fā)生反應(yīng)

2

正發(fā)生反應(yīng)

【答案】B,C【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，原電池工作原理及應(yīng)用【解析】【解答】電工作過程中，消耗了水，使得液中c(KOH)增大，不合題意；B.在電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)B符題意；由析可知，負(fù)的電極反應(yīng)式為－＋

=Zn(OH)，符合題意；D.由分析可知，正極的電極反應(yīng)式為Ag＋O＋

=2Ag

，D不合題意；故答案為：【分析該原電池中負(fù)極的電反應(yīng)式為－2e＋

=Zn(OH)正極的電極反應(yīng)式為＋＋=2Ag＋一溫度下，

；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。(體中，

和)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）3

)3sp3A.和3和323233434)3sp3A.和3和323233434342222322322322223

、三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的??相B.在c點(diǎn)的溶解度比點(diǎn)的大溶水形成的飽和溶液中，

點(diǎn)溶液中加入??，體，??(

沿線向點(diǎn)向變化【答案】A,C【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【解析】【解答】溶積只與溫度有關(guān)，與溶液中離濃度無關(guān)，因此abc點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的K相等，符合題意；B.同物質(zhì)的溶解度受溫度影響，因此在b點(diǎn)、點(diǎn)溶解度相等B不符合題意；飽溶液中，存平衡AgCl(s)(aq)＋，因此AgCl飽溶液中)=c(Cl，符合題意；D.b點(diǎn)點(diǎn)的變化過程中，溶液中增，減，而加入固體后，溶液中增，c(Cl)不，不合題意；故答案為：【分析】A.溶積只與度有關(guān)；B.溫相同，溶解度不變；結(jié)AgCl的淀溶解平衡分析；D.結(jié)合變化過程中離子濃度的變化分析；10.下列說法正確的是（）

2

都屬于兩性氧化物

B.濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)

3

中的金屬都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài)

萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系，膠體的性質(zhì)和應(yīng)用【解析】【解答】A.MgO不能與溶反應(yīng)，不屬于兩性氧化物，而Al既與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此Al為兩性氧化物A不合題意；B.懸液的分散質(zhì)是固體，乳濁液的分散質(zhì)是液體B不合意；C.FeO中鐵元素為2價(jià)＋價(jià)，PbO中鉛元素為＋價(jià)和3價(jià)C符題意；D.葡萄糖溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而淀粉溶液屬于膠體，具有丁爾效應(yīng)不合題意；故答案為：【分析】A.MgO不是兩性氧化物；B.懸液的分散質(zhì)為固體；C.PbO中Pb有種價(jià)態(tài)D.葡萄糖溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)；11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.向溶液中通入過量:＋

2

=2Fe＋B.向碳酸鈉溶液中通入少量COCO2

＋＋向化鉀溶液中加入少量雙氧:＋

=IO-O向化鈉溶液中通入過量:2S【答案】【考點(diǎn)】離子方程式的書寫

＋＋O=3S＋4HSO4

22232323322322222223223232322232【解析】【解答】氯過量，則Fe和Br按1:2的例參與反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為3Cl＋2＋=2Fe＋＋22232323322322222223223232322232B.NaCO能與CO反生成NaHCO，由于少，因此反應(yīng)生成的NaHCO少，可溶于水，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋CO＋O=2HCO，B符合題意；雙水少量，則被化成，該反的離子方程式為O＋2I＋＋2HO，不符合題意；D.SO能S氧化成S，SO過反應(yīng)生成HSO，該應(yīng)的離子方程式為2S＋＋2HO=3S＋，符題意；故答案為：【分析】A.氯過量，F(xiàn)e和Br按的比例參與反應(yīng)；B.NaCO能CO反生成NaHCO；雙水具有氧化，能將氧化成I；D.SO能S

氧化成SSO過量反應(yīng)生成；12.下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的有（）A.

2

B.

【答案】A,D【考點(diǎn)】取代反應(yīng)，加成反應(yīng)【解析】【解答】分結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)加成反應(yīng)，甲基上的可以發(fā)生取代反應(yīng)A符合題意；B.分結(jié)構(gòu)中不含有雙鍵，無法發(fā)生加成反應(yīng)B不符合題意；分結(jié)構(gòu)中不含雙鍵，無法發(fā)生加成反應(yīng)C不合題意；D.分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，能與H發(fā)生加成反應(yīng)，苯能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)D符題意；故答案為：【分析】絕大多數(shù)有機(jī)物都可以發(fā)生取代反應(yīng)；能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物，其分子結(jié)構(gòu)中含有碳雙鍵、碳氧雙鍵（羧基和酯基除外）和苯環(huán)；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給物質(zhì)進(jìn)行分析。三、非擇題：共分。每個(gè)題考生必須作答。共題；共44分）13.自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來對(duì)然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深周表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：（）年確認(rèn)了四種新元素，其中一種為，中文名“鎂”。素可由反應(yīng)端得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為________，

287

與

288

互為________（）位于元素周期表中第族同族元素N的一種氫化物為

2

2

寫該化合物分子的電子式_______.該子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型________.（）族中的一元素P能現(xiàn)多種化合價(jià)，其中價(jià)氧化物的分子式為________價(jià)單含氧酸的分子式為_______5

....2334....222334?....2334....222334????????（）；性鍵和非極性鍵（）；【考點(diǎn)】化學(xué)鍵，同位素及其應(yīng)用，電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合【解析】【解答】1由反應(yīng)端參與反應(yīng)的元素可知，元素Mc質(zhì)子數(shù)為；和的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，因此中子數(shù)不同，屬于同位素；（）于位元素周期表第族，因此其最外層電子數(shù)為5，NH的電子式為：；電子式可知，該分子中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；（）化物中含有兩種元素，其中氧元素-2價(jià)P元為3價(jià)，因此該氧化物的分子式為P；P元素為5價(jià)的簡單含磷酸的分子式為PO；【分析】（）據(jù)反應(yīng)端分析；結(jié)合同位素的定義分析；（）VA族素，其最外電子數(shù)為5，此書寫電子式；結(jié)合電子式確定所含的共價(jià)鍵類型；（）合元素合價(jià)書寫化學(xué)式；14.由羥基丁酸生成??丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：在298K，??羥基丁酸水溶液的初始濃度為?數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}：

，測(cè)得丁酯的濃度隨時(shí)間變化的

215080100120220

∞(?

0.0240.0500.0710.0810.090（）反應(yīng)在5080min內(nèi)平均反應(yīng)速率________

。（）時(shí)羥丁的轉(zhuǎn)化率_。（）時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)________（）提高羥丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施________【答案】（）（）（50%）（）4（）內(nèi)移走【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡的計(jì)算【解析內(nèi)的反應(yīng)速率

??????/??????/??????

????·??；（）表格數(shù)可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至120min時(shí)γ-丁酯的濃度為，反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參與反應(yīng)的羥丁酸的濃度為，此120min時(shí)，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為：????/；

（）表格數(shù)可知，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)丁內(nèi)酯的濃度為0.132mol/L，時(shí)羥丁酸的濃度為此溫下反應(yīng)的平衡常

丁酯基丁酸）

??????/??????/4

；6

??與反22242224∥（）提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)促使平衡正向移動(dòng)，因此??與反22242224∥【分析】（）據(jù)公計(jì)反應(yīng)速率；??（）表格數(shù)確定參與反應(yīng)的羥基丁酸的濃度，結(jié)合公式轉(zhuǎn)化率進(jìn)計(jì)算；始（根表格數(shù)據(jù)確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)物的物質(zhì)的量濃度合衡數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行分析；（）合平衡動(dòng)的影響因素分析；15.無機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：（）酸氫乙（）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上通乙烯與濃硫酸反應(yīng)制得該應(yīng)的化學(xué)方程式________，反類型________寫出硫酸與乙醇形成的雙硫酸二乙酯（

4

4

）的結(jié)構(gòu)簡_。（）酸三丁常作為稀土元素富集時(shí)的萃取劑，工業(yè)上常用丁醇與三氯氧磷（）應(yīng)來制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，________，應(yīng)類型________。出正丁醇的任意一個(gè)醇類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_?！敬鸢浮浚ǎ?

∥∥；成應(yīng)∥∥??（）；代應(yīng)；

或【考點(diǎn)】取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，酯化反應(yīng)【解析答題干信息可知反應(yīng)中反應(yīng)物為=CH和HSO，生物為

，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH=CH+H

，該反屬于加成反應(yīng)；硫酸與乙醇的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的原理為酸脫羥基，醇脫氫，而根據(jù)硫酸氫乙酯的結(jié)可知，硫酸中可看做含有兩個(gè)羥基，因此反應(yīng)形成的硫酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為

∥

；（）酸三丁的結(jié)構(gòu)為，因丁醇與三氯氧磷反應(yīng)生成磷酸三丁酯的化學(xué)方程式為：

，該應(yīng)屬于取代反應(yīng)；7

（）2224，生成（）2224，生成222423224322242242424233224242322432224正丁醇中的同分異構(gòu)體中存在碳鏈異構(gòu)和官能團(tuán)位置異構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式分別為：、；【分析】（）據(jù)題干信息確定反應(yīng)物和生成物，從而確定反應(yīng)的化學(xué)方程式和應(yīng)類型；根據(jù)硫酸與乙醇的反應(yīng)原理確定硫酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式；（）據(jù)磷酸丁酯的結(jié)構(gòu)確定反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型；根據(jù)碳鏈異構(gòu)和能團(tuán)位置異構(gòu)書寫確定同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)；16.連二亞硫酸鈉(

?，俗稱保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等?；卮鹣铝袉栴}：22424

中S的合價(jià)為。（）鋅粉的浮液中通入，制備，成

，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol；向

4

溶液中加入適量

4

并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________（）

電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液2為溶解有的酸丙烯酯乙溶液。電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為22

2

24

，電池總反應(yīng)式為________。電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑，其原因_?！敬鸢浮浚ǎǎ?；O＋SO＋ZnCO↓（）

2

2

；與水反應(yīng)【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式【解析【答】（1）NaSO中，鈉元素的化合價(jià)+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)2價(jià)結(jié)合合物中化合價(jià)代數(shù)和為可得，硫元素的化合價(jià)+3價(jià)（）中硫元素為價(jià)，中元素的化合價(jià)為3價(jià)因此生成1molZnSO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol；由題干信可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為ZnSO和NaCO，生物為ZnCO和NaSO，因該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnSO＋CO=NaSO＋↓（）電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－=Li，結(jié)合得失電子守恒可得，電池的總反應(yīng)式為2Li＋2SO=LiSO；由于金屬Li的活動(dòng)性較強(qiáng)，能與水發(fā)生反應(yīng)，因此不能用水代替混合有溶劑；【分析】（）據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算硫元素的化合價(jià)；（結(jié)化合價(jià)變化確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)據(jù)題干信息確定反應(yīng)物和生成物而定反應(yīng)的化學(xué)方程式；（）合負(fù)極電極反應(yīng)確定電池總反應(yīng)；根據(jù)Li性分析；17.干燥的二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：

22

4

在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：（）置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為________：置2中加試劑________8

422222323（）置422222323

：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；管口不能向上傾斜的原因是。置3中劑為，其作用為________。（）應(yīng)時(shí)三瓶需用冷水浴冷卻，其目的_?！敬鸢浮浚ǎ}酸；濃

4（）；凝水倒流道管底部使試管裂；干燥劑（干燥氨氣）4322（）低溫度使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，氨的實(shí)驗(yàn)室制法【解析】【解答】1實(shí)驗(yàn)室制取CO用理石和稀鹽酸反應(yīng)，因此漏斗中所加試劑為稀鹽酸；由于反應(yīng)所需CO需干燥，因此裝置2中加試劑為濃硫酸；（驗(yàn)用4Cl和Ca(OH)2加制取NH3，該應(yīng)的化方程式為2＋CaCl＋O＋↑；由于反應(yīng)過程中生成水，因此為防止冷凝水倒流，試管炸裂，因此加熱時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜；裝置3中KOH易水而潮解，可起到干燥氨氣的作用；（）于該反為放熱反應(yīng)，因此將反應(yīng)容器用冷水浴冷卻，可以起到降溫作用而溫度降低，平衡正向移動(dòng)，有利于提高產(chǎn)率；【分析】（）據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取進(jìn)分析；（）置4為實(shí)驗(yàn)室制取NH的置，據(jù)此寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；結(jié)合KOH的性質(zhì)確定其用途；（）合溫度平衡移動(dòng)的影響分析；四、選題：共分，考生從18、19中任選一作答。共題；共分）18.[選修5—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（）子中只兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3:2的合物（）A.B.（）沙拉秦曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物合成路線如下：回答下列問題：X的構(gòu)簡式_；由水楊酸制備X的應(yīng)類型為_______9

24（）243228262（）X制24（）243228262（）業(yè)上常用廉價(jià)的，反制備奧沙拉秦，通入的與Z的質(zhì)的量之比至少應(yīng)為________。（）沙拉秦分子式________，其核磁共振氫譜_組，峰面積比_。（）將奧沙秦用酸化后，分子中含氧官能團(tuán)的名稱為、。（）是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)經(jīng)催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚的結(jié)構(gòu)簡式為_______【答案】（）（）；取代反應(yīng)（）HSO，濃HNO（）

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；；（）基；羥（）【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【解析【解答（A.結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知，該分子中含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且氫原子的個(gè)數(shù)比為4:4=1:1，不符合題意；B.由構(gòu)的對(duì)稱性可知，該分子結(jié)構(gòu)中含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且原子的個(gè)數(shù)比為4:4:4=1:1:1，不符合題意；由構(gòu)的對(duì)稱性知，該分子結(jié)構(gòu)中含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且氫原子的個(gè)數(shù)比為6:4=3:2，符合題意；D.由結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知，該分子結(jié)構(gòu)中含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的，且氫原子的個(gè)數(shù)比為6:4=3:2，符合題意；故答案為：（）為水楊酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，酯化反應(yīng)的原理“酸脫羥基，醇脫，因此的結(jié)構(gòu)簡式為，該反屬取代反應(yīng)；（）X和Y的構(gòu)式可知X到Y(jié)的化過程中發(fā)生硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)所需的試劑為：濃和濃HNO；（）是由

與反的產(chǎn)物，因此Z的構(gòu)簡式為，由酸性：羧酸碳酚，因此CO與Z反后成酚羥基，參與反應(yīng)的CO與的物質(zhì)的量之比至少為2:1；（）奧沙拉的結(jié)構(gòu)簡式可知，奧沙拉秦的分子式為CHNONa；10

23由分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知，分子中含有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，因此其核磁共振氫譜有四峰，其峰面積比為氫原子的個(gè)數(shù)比，因此峰面積比為1:1:2:123（）于酸性HCl>羧酸，因此用HCl酸后羧酸鈉轉(zhuǎn)化為羧酸，因此產(chǎn)物分子中的含氧官能團(tuán)為羧基和羥基；（）于W經(jīng)堿催化水解后再酸化得到對(duì)苯二酚，因W中含有酯基，同時(shí)形成該酯基的結(jié)構(gòu)中含有苯酚，因此可得的結(jié)構(gòu)簡式為；【分析】（）據(jù)結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性確定分子結(jié)構(gòu)中所含氫的種類和個(gè)數(shù)；（）為水楊酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，結(jié)合酯化反應(yīng)的原理定的構(gòu)簡式和反應(yīng)類型；（）據(jù)X和Y的構(gòu)簡式，確定制備過程所生的反應(yīng)，從而確定反應(yīng)所需的試劑；（）確定Z的結(jié)構(gòu)簡式，再結(jié)合Z與奧沙拉秦的結(jié)構(gòu)確定參與反應(yīng)的與CO的質(zhì)的量之比；（）據(jù)奧沙秦的結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式和所含氫原子的種類和個(gè)數(shù)；（）據(jù)酸性弱確定反應(yīng)后產(chǎn)物中所含的官能團(tuán)；（）據(jù)W經(jīng)堿催化水解后再酸化所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)確W的結(jié)構(gòu)簡式；19.[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（）列各組質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）A.子的極性：

3

3B.物的硬度：C.物質(zhì)的沸：

D.在中的溶解度：

4

（）單質(zhì)及化合物應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

位于元素周期表中第四周族基態(tài)原核外未成對(duì)電子________個(gè)（）可，應(yīng)生成

)36

，新生成的化學(xué)鍵為_______鍵3

，分子的空間構(gòu)型為_______，中原子的雜化軌道類型________（）屬錳有種晶型，其中??的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為??

中錳的原子半徑為________pm。知阿伏加德羅常數(shù)的值為，的理