1.1.1《原子的誕生 能層與能級 構(gòu)造原理》教學(xué)設(shè)計(jì)2020-2021學(xué)年人教版高二化學(xué)選修3

（教選3）一《子構(gòu)性》學(xué)計(jì)第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)（一時(shí)原的生能層能構(gòu)造理）課：1.1.1原子誕能層能構(gòu)造理

課1

授班教學(xué)分析

本課時(shí)為人教版選修三第一章第一原子結(jié)構(gòu)第一課時(shí)內(nèi)容屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論基礎(chǔ)知識是學(xué)化學(xué)最重要的基本理論之一子結(jié)構(gòu)又是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論和元素周期律的基,因此原子結(jié)構(gòu)是本單元也是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。本節(jié)知識充分考慮了初中化學(xué)和化學(xué)的原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上書再重復(fù)建立原子結(jié)構(gòu)的概念，而是直接建立核外電子的能層（即“電子層”）和能級（即“電子亞層”）的念給每一個(gè)能層有幾個(gè)能級每能級最多可以容納幾個(gè)電子有了能層和能級的概念，直接給出構(gòu)造原理根構(gòu)造原進(jìn)行核外電子排布生原子結(jié)構(gòu)知識的認(rèn)識是一個(gè)逐步深入的過程，同時(shí)，課本直接把構(gòu)造原理看做一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，直接給出了原子核外電子排布順序體現(xiàn)了很大的工具作用，使學(xué)生直接會用。新課程標(biāo)準(zhǔn)要求中學(xué)化學(xué)立足于學(xué)生應(yīng)代生活和未來發(fā)展的需要養(yǎng)生解決實(shí)際問題的能力教學(xué)應(yīng)確立以促進(jìn)生發(fā)展為主的教育目標(biāo)眼于學(xué)生的發(fā)展因教學(xué)的設(shè)計(jì)注重學(xué)生的主體地位發(fā)揮教師組織和引導(dǎo)的主導(dǎo)作用動學(xué)生的主動性和積極性發(fā)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。在學(xué)習(xí)本章時(shí)應(yīng)注意：）視新、舊知識的密切聯(lián)系。本章內(nèi)容跟在初中化學(xué)課程和高中必修2中習(xí)的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)等知識都有密切的聯(lián)系識物質(zhì)世界的層次上呈螺旋式上升本的知識之間有著嚴(yán)密的邏輯關(guān)系例如在學(xué)習(xí)元素周期律和元素周期表時(shí)，要以本章的原子結(jié)構(gòu)理論為指導(dǎo)，并緊密地聯(lián)系以前學(xué)過的有關(guān)元素化合物的知識。）要注意概念之間的聯(lián)系。運(yùn)用類比方法，掌握概念的共性和差異性，理解概念的內(nèi)涵和外延，以便順利深入地理解所學(xué)知識，并構(gòu)建起以原子結(jié)構(gòu)為核心的知識體系。）辯證唯物主義的觀點(diǎn)認(rèn)識自然科學(xué)原理堅(jiān)持對立統(tǒng)一觀點(diǎn)，有利于學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的知識；運(yùn)用量變質(zhì)變原理，有利于正確、深刻地理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。）注重科學(xué)思維。本章內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)。要學(xué)好本章內(nèi)容，一定要充分發(fā)揮自身在學(xué)習(xí)過程中的主體作用，在探究的過程中學(xué)習(xí)新知識對那些復(fù)雜、抽象的問題，積極、主動地進(jìn)行分析、歸納、判斷、推理。認(rèn)真閱讀教材，充分用教材中豐富多彩的欄目內(nèi)容，將抽象的知識具體化，理解事實(shí)中蘊(yùn)涵的理論和思想。教

知識與技

1.通過對比分析、討論交流，知原子核外電子的能層、能級分布及其與能量的關(guān)系。

學(xué)目標(biāo)

能過程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀

2．通過閱讀識圖、微觀探究、考交流，了解原子結(jié)構(gòu)的模型及原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的歷程，知道原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，體會科學(xué)假設(shè)與思辯性推測的差異性與科學(xué)性。3．通過歸納小結(jié)，問題探究，道能層的含義以及與電子層的關(guān)系，并能正確表示能層和能級，了解一些元素的原子電子填充遵循的規(guī)律即構(gòu)造原理。通過學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，認(rèn)識實(shí)驗(yàn)、假說、模型等科學(xué)方法對化學(xué)研究的重要作用。1.從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的實(shí)中體會科學(xué)探究的過程與方法，知道化學(xué)學(xué)科發(fā)展的趨勢，學(xué)習(xí)科學(xué)家的探究精神。2.通過學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)模型的演變體會科學(xué)探索的艱辛和無止境，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教重教難

能層和能級的概念基原子的外電子排布規(guī)律及書寫基態(tài)原子電子排布式的書寫方法教過教步、容【導(dǎo)入】為什么第一層最多只能納兩個(gè)電子，第二層最多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多又可以容納多少個(gè)電子？原子核外電子的排布與原軌道有什么關(guān)系？帶著這些問題，我們將開始本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)。【板書活一開辟—子誕【思考】閱讀教材“引言”及P4頁容，1）人類對原子的認(rèn)識史——不同時(shí)期的原子結(jié)構(gòu)模型是怎樣的？

教方【交流投】①原子結(jié)構(gòu)：

【交流投】②不同時(shí)期的原子結(jié)構(gòu)模型：道爾頓

湯姆生

盧瑟福

玻爾

量子力薛定諤）模型年代1803元素化合時(shí)

19041911

19131926近代科學(xué)實(shí)依據(jù)

的質(zhì)量比例

發(fā)現(xiàn)電子α粒子散射

氫原子光譜驗(yàn)的關(guān)系原子是不可主要內(nèi)

葡萄干面包

行星軌道式再分的實(shí)心

含核模型

量子力學(xué)容

式

原子模型小球【板書】道爾頓→湯姆生→盧瑟福→玻爾→薛定諤（量子力學(xué)）【強(qiáng)調(diào)投影】古希臘原子論（古希臘哲學(xué)家德謨克利特Democritus，公元前460年前370年）—子是最的、不可分割的物質(zhì)粒子。）→道爾頓原子模型（1803年—①原子在一切化學(xué)變化中不可再分，并保持自己的獨(dú)特性質(zhì)。②同一元素所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都完全相同。③不同元素的原子質(zhì)量和性質(zhì)各不相同。不同元素化合時(shí)，原子以單整數(shù)比結(jié)合。）→湯姆生原子模型（年

—原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子了電荷形了中性原子獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)瑟福原子模年—通過α離子散射實(shí)驗(yàn)證明子心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。湯姆生的學(xué)生。年獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他的學(xué)生和助手中，先后有12人得過諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)或物理學(xué)獎(jiǎng)→玻爾原子模（1913年—子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動——提出該模型時(shí)年僅28歲盧瑟福的學(xué)生，1922年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)）→電子云模型1926年

—建立薛定諤方程，得出了電云模型年獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。）【小結(jié)】從演變歷史，我們可以看出，湯姆生提出的“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型是從陰射線實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)電子為起點(diǎn)的，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型等等，所原子結(jié)構(gòu)模型的每一次演變，都是從科學(xué)家實(shí)驗(yàn)開始的，實(shí)驗(yàn)方法是科學(xué)研究的一種重要方法實(shí)驗(yàn)手段的不斷進(jìn)步是化學(xué)科學(xué)發(fā)展的關(guān)鍵，而科學(xué)結(jié)論也都是以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依托的。【思考】（2）什么叫“大爆理論”？宇宙與原子是如何產(chǎn)生的？

【交流補(bǔ)充1比時(shí)天文學(xué)家和宇宙學(xué)家勒梅（LemaitreGeorges1894.7.17～1966.6.20）于1932年首次提出了現(xiàn)代宇宙爆炸理論——整個(gè)宇宙最初聚集在一原原子中后來發(fā)生了大爆炸向面八方散開了我們的宇宙炸后兩小時(shí)了大量的Hydrogen、少量的Helium及少量的Lithium，后經(jīng)過或長或短的發(fā)展過程，以上元素發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批的合成了其它元素?！景鍟俊緩?qiáng)調(diào)】地球元素：非金屬元素僅22種包括稀有氣體），絕大多數(shù)是金屬元素?！窘涣餮a(bǔ)充2】②氫元素是宇宙最豐富的元素，約占8（氦約為氫原子數(shù)的1/8），兩者合起來約占宇宙原子總數(shù)的99.7%以上。另外還有90多天然元素，加起來不足總數(shù)的。【討論】閱讀教材P4“學(xué)史話”，思考科學(xué)假設(shè)與思辯性推測的差異性與科學(xué)性？【交流】思辯性推測作出的預(yù)言絕不是科學(xué)?？茖W(xué)假設(shè)不同于思辯性推測，須以已有科學(xué)事實(shí)理論為依據(jù)，更要用系統(tǒng)的科學(xué)觀察和實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。實(shí)證是科學(xué)的基本特征?！締栴}探究】宇宙的組成元素和地球上的元素有何不同？【交流投】僅3.22種包稀有氣體【交流投】元素大多數(shù)元素【典例】下列說法錯(cuò)誤的是()A.地球上的非金屬元素共有種B.宇宙大爆炸產(chǎn)生了氫、氦、鋰素C.思辨性推測就是科學(xué)假設(shè)D.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬素【答案】C【解析】科學(xué)設(shè)要以已有的科事實(shí)和理論為依,要用系統(tǒng)的科學(xué)觀察和實(shí)驗(yàn)來驗(yàn),而思辨性推測是一種預(yù)言性推,不科學(xué)假,C說法錯(cuò)誤。

【典例】如圖①②③原子結(jié)構(gòu)模型中依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆生的觀點(diǎn)的()A．①②③C．③②①

B．③①②D．②①③【答案】B【解析】盧瑟福提出了原子的核模型爾認(rèn)為原子是一個(gè)實(shí)心的球體生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了原子的“葡萄干布丁”模型?！景鍟疃芘c級【思考】閱讀教材—5頁內(nèi)，思考在多電子原子中，能層和能級分類的依據(jù)分別是什么？【交流】根據(jù)多電子原子核外電子的能量差異，將核外電子分成不同的能層。根據(jù)多電子原子同一能層電子能量的不同，將它們分成不同能級。【討論】（1）能層的表示方是什么？各能層最多容納的電子數(shù)有何特點(diǎn)？【交流投影】【討論】（2）能級的表示方是什么？各能級最多容納的電子數(shù)有何特點(diǎn)？【交流投影】【問題探究1】（1）能層的概及表示方法是什么？能層與能量有何關(guān)系？并舉例說明?！窘涣?】①在多電子原子中，外電子是分層運(yùn)動的，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域里運(yùn)動，

能量低的電子在離核近的區(qū)域里運(yùn)動。這也說明多電子的原子中電子的能量是不同的。能量不的電子在核外不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，這種不同的區(qū)域稱為能層，即“電子層()。例如：氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，表示氯原子的17個(gè)子分布三個(gè)能量不同的能層上?！窘涣鳌竣诿恳荒軐幼疃嗳菁{的電子數(shù)為2?！窘涣鳌竣垭x核越近的能層，能量越低?！窘涣魍丁竣苣軐拥谋硎痉椒ǎ骸締栴}探究2】（2）能級的概及表示方法是什么？能級與能量有何關(guān)系？【交流1】①在多電子原子中，一能層的電子，能量也可能不同。同一能層的電子在不同能量的能級上運(yùn)動，能級分別用s、p、d、f示。就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級?！窘涣?】②在同一能層上不同級的能量s<p<d<f……。任一能層的能級總是從s能級始該能層的能級數(shù)等于該能序數(shù)一能層只有一個(gè)能(1s)二能層有兩個(gè)能(2s2p)，第三能層有三個(gè)能(3s、3p、3d)，四能層有四個(gè)能(4s、4p、4d、4f)。【交流】③s、p、d、f最多納的電子數(shù)依次為2、6、10?！窘涣魍丁竣苣芗壍谋硎痉椒ǎ耗軐觧＝1Kn＝2Ln＝3Mn＝4Nn＝5O

能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…

各能級最多容納的電子數(shù)2262610261014…

能層最多容納的電子數(shù)281832…【交流5在前已知的元素的原子中層數(shù)最高到第七電子層能級的種類也只出現(xiàn)了s、

p、f，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因能級的能量問題?！就卣固骄俊繘Q定電子能量高低的因素有有哪些？【交流】決定電子能量高低的因素有：①能層，能級符號相同時(shí)，能層數(shù)越高，電子能量越高【交流】②能級，在同一能層的不同能級中、p、f能級能量依次升高；【交流】③在同一能層的相同能級中電子的能量相同；【交流④多電子原子中會生能級交錯(cuò)現(xiàn)象核外電子排布為1s2s2p3s3p

的氬原子共有5種能量不同的電子?！镜淅肯铝杏嘘P(guān)認(rèn)識正確的()A．能可容納的最多電子數(shù)按、、、f……的順序依次為、、、……的二倍B各能層的能級都是從能級開始至f級結(jié)束C各能層含有的能級數(shù)為n－D．能含有的電子數(shù)為22【答案】A【解析】各能層中的能級數(shù)等其所處的能層數(shù)，即當(dāng)＝1時(shí)，它只有1s能，當(dāng)n2時(shí)，含有兩個(gè)能級，分別為2s2p能級，所以BC都正確中個(gè)能層最多能填充2

2

個(gè)電子，但不是一定含有2

2

個(gè)電子?！镜淅肯铝嘘P(guān)于多電子原子核外電子排布的說法正確的()A．能含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)減去B同是s能，在不同的層中最多所能容納的電子數(shù)是不相同的C原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為n2D．能中含有3d能【答案】D【解析】各能層中所含有的能數(shù)等于其能層序數(shù)A項(xiàng)誤s能級管是在哪一能層上最多所容納的電子數(shù)都為2個(gè)，項(xiàng)誤；每個(gè)能層上最多容納的電子數(shù)為2

，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第一能層中，只含1s能，第二能層中，只含2s、2p兩能級，第三能層(M層中含有、3p、3d三

個(gè)能級，項(xiàng)正?！景鍟钊龢?gòu)原【思考】閱讀教材P5頁容，思考什么是構(gòu)造原理？【交流】隨著原子核電荷數(shù)的遞增，絕大多數(shù)元素的原子核外電子的排布將遵循以下排布順序1s、2p、3p、3d、5s、4d、6s、4f、5d、7s、……人們把它稱為構(gòu)造原理。如圖：【投影】【問題探究1】（1）英文字母同的不同能級中所能容納的最多電子數(shù)是否相同？【交流相如有能級多容納2×1個(gè)電子p級最多容納2×3個(gè)電子d能最多容納2×5個(gè)電子f能級多容納2×7個(gè)電子?！締栴}探究2】（2）能級數(shù)與層序數(shù)有什么關(guān)系？不同能級的能量有什么關(guān)系？【交流】①任一能層的能級數(shù)等于該能層序數(shù)?！窘涣?】②在每一個(gè)能層中，級符號順序?yàn)閟、p、d、nf(n代能)，量依次升高，即在第n層中能級的能量順序是E(s)<(p)<(d)<(nf)?！窘涣鳌竣鄄煌軐?，能級符號相同越大，能量越高，如1s<2s<3s<4s<…【討論】（1）如何正確理解構(gòu)造原理”？什么是能級交錯(cuò)現(xiàn)象？請舉例說明。【交流1】①核外電子首先是以量由低到高順序進(jìn)入軌道。構(gòu)造原理是絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布順序【交流2】②各能級的能量由能序數(shù)和能級類型共同決定，各能級的能量高低順序，可由下列

公式得到：s<(－2)f<(－1)d<表示能層序)如鉀的基態(tài)原子的電子排布順序應(yīng)為1s→2s2p→3s3p→4s。【交流3】③能級交錯(cuò)現(xiàn)象：能交錯(cuò)是指能層序數(shù)較大的某些能級的能量反而低于能層序數(shù)較小的能級的能量的現(xiàn)象第能層開始同能層的能級能級交錯(cuò)象(3d)>E(4s)、E(4d)>(5s)E(5d)>(6s)E(6d)>(7s)E(4f)>EE(6s)等。原因是電子之間存在著斥力，從而減弱了原子核對外層電子的吸引力，致使能級出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象?！窘涣鳌竣茈娮影凑諛?gòu)造原理排布，會使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，原子相對較穩(wěn)定?！居懻摗浚?）原子的最外層子數(shù)為什么不超過8個(gè)？外層電子數(shù)為什么不超過18個(gè)？【交流】①由于能級交錯(cuò)的原因EE。snp充時(shí)共4個(gè)軌道，多容納8個(gè)子，余電子不是填入n，而是首先形成新電子層，填＋1)s軌道中，因此最外層電子數(shù)不可能超過個(gè)?！窘涣?】②同理可以解釋為什次外層電子數(shù)不超過18個(gè)。若最外層是第層次外層就是第(－1)。由于E>>，(＋1)層出現(xiàn)前，次外層只(－1)sn－1)pn－1)d上有電子，這三個(gè)亞層共有9個(gè)道，最多可容納18個(gè)電子，因此次外層電子數(shù)不超過18個(gè)例如原最外層是第五層次層就是第四層于E>>當(dāng)六層出現(xiàn)之前次外(第四層)只有在4s,4p和4d軌上電子這三個(gè)亞層共有9個(gè)軌道最多可容納18個(gè)電子也是次外層不超過18個(gè)子?！居懻摗浚?）什么叫電子排式？如何根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)原子的電子排布式？【交流】根據(jù)構(gòu)造原理，只要知道原子序等于核電荷數(shù)，就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布，這樣的電子排布是基態(tài)原子的。用數(shù)字在能級符號右上角標(biāo)明該能級上排布的電子數(shù)這就是電子排布式，如Na：。Mg子的電子排布式1s2s2p3s?！镜淅肯铝杏嘘P(guān)構(gòu)造原理的說法錯(cuò)誤的()A．原子核外電子填充、3d、4s能級的順序?yàn)?p→4s→3dB．某基態(tài)原子部分核外電子的布為3sC．不是所有基態(tài)原子的核外電排布均符合構(gòu)造原理D．構(gòu)造原理中的電子填入能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量由低到高的順序【答案】B

【解析】根據(jù)造原理示意圖判斷，故A正確根構(gòu)造原理可知3s與4s能級之間還有3p能級，故B項(xiàng)錯(cuò)。絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理，但也有少數(shù)例外，C和Ag故C項(xiàng)確造原理中電子填入能級的順序即各能級能量由低到高的順序D項(xiàng)確【典例】構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序?qū)嵸|(zhì)是各能級能量高低。若以En表示某能級的能量，以下各式中正確的是)A．EE(4s)>EB．(3d)>(4s)>EC．E(3s)<E(1s)D．E(4s)>E(3d)【答案】B【解析】根構(gòu)造原理，各能能量的大小順序1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s…項(xiàng)和D項(xiàng)正確順序?yàn)镋(4f)>(5s)>(3d)>(4s)；對于不同能層的相同能，能層序數(shù)越大，能量越高?！菊n堂檢測1．下列說法中不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的()A．我們所在的宇宙誕生于一次爆炸B．恒星正在不斷地合成自然界沒有的新元素C．氫、氦等輕核元素是宇宙中然元素之母D．宇宙的所有原子中，最多的氫元素的原子【答案】B【解析】根據(jù)現(xiàn)代爆炸理論，們的宇宙誕生于一次大爆炸項(xiàng)確；恒星在不斷合成的元素是我們已知的元素，而不是新元素錯(cuò)誤；氫、氦等發(fā)生原子核的融合反應(yīng)合成了其他元素，因此氫等核元素是宇宙中然元素之母正確宙的所有原子中元約占88.6%，D項(xiàng)確。2．下列敘述正確的是)A．級是電子層B每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是n2C同一能層中的不同能級的能量高低相同D．同層中的級的能量高低相同

【答案】B【解析】能應(yīng)該是電子亞層能層才是電子層；同一能層中的不同能級的能量的高低順序是E(s)<(p)<d)<(f)……不同能層，能級號相越大，能量越如E(1s)<(2s)<(3s)<(4s)……3．以下能級符號表述正確的()①②1d③④⑤⑥⑦⑧⑨3p⑩A．⑤⑧⑨⑩C①⑦⑧⑨⑩

．①③⑤⑦⑨D．②④⑥⑧⑩【答案】C【解析】每一能層都有s能從第二能層開始出現(xiàn)p級，從第三能層開始出現(xiàn)能，從第四能層開始出現(xiàn)f能級綜上所述C項(xiàng)正確。4.某微粒的核外電子排布式為1s2s2p3s3p,列關(guān)于該微粒的說法正確的()A.它的質(zhì)子數(shù)一定是18B.它的原子和Cl可互為同位素C.它的單質(zhì)一定是強(qiáng)還原劑D.可以確定該微粒為Ar【答案】B【解析】此微粒核外共有18個(gè)子可能是原子也可能是離離子又可能為陽離子Ca、K陰離子、Cl?！竞蠊探滩腜12頁1、2【后升1．下列說法正確的是()A．第三能層有s共2個(gè)能B能級最多容納5個(gè)子C．第三能層最多容納8個(gè)電

或

D．無論是哪一能層的s能級最多容納的電子數(shù)均為2【答案】D【解析】每一能層包含的能級等于該能層序數(shù)，第三能層有s、p、d共3個(gè)能，故A錯(cuò)。s能最多容納的電子數(shù)分別為故錯(cuò)誤正確一能層最多容納的電子數(shù)為2n

，第三能層最多容納18個(gè)子，故C誤。2．電子在一個(gè)原子的下列能級原子軌道中排布時(shí)，最后排布的B)A．sC(－

BnD．－【答案】B【解析】基原子的電子在排時(shí)先進(jìn)入能量低的能級滿后再進(jìn)入能量高的能級據(jù)原子軌道中能級的能量高低順序：s<(－2)f<(－1)d<p，可知最排布的應(yīng)是能量高的p級。3.主元素的原子失去最外層電子形成陽離子素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的(A.Al1s

2s

2p

3s

3p

B.

1s

2s

2pC.Na1s2s2p

D.Si1s2s2p

【答案】D【解析】A、Al為13號素，其原子電子排布式為1s2s2p3s3p，選項(xiàng)A正；、為號元素，離的電子排布式為1s

2s

2p

，選項(xiàng)B正確C、鈉為11號元，Na離的電子排布式為2s

2p

，項(xiàng)C正；、硅為14號素，原子的電子排布式為1s

2s2p

3s

3p

，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。4.“玉兔號球車用Pu作熱源材料。下列關(guān)于Pu的法正確的()A.Pu與互同位素B.Pu與Pu互同素異形體C.Pu與U具完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.Pu與Pu具相同的最外層電子數(shù)

【答案】D【解析】Pu與兩種核素的質(zhì)數(shù)不