中考化學二輪復習新題賞析課后訓練化學計算新題賞析課后訓練一及詳解

中考化學二輪復習新題賞析課后訓練化學計算新題賞析課后訓練一及詳解中考化學二輪復習新題賞析課后訓練化學計算新題賞析課后訓練一及詳解中考化學二輪復習新題賞析課后訓練化學計算新題賞析課后訓練一及詳解2019-2020年中考化學二輪復習新題賞析+課后訓練：化學計算新題賞析課后訓練一及詳解題一：人體攝入鋅不足會引起多種疾病，缺鋅者可在醫(yī)生指導下經過服用葡萄糖酸鋅口服液來補鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學式為C12H22O14Zn。填空：⑴葡萄糖酸鋅中屬于微量元素的是；⑵葡萄糖酸鋅的相對分子質量為；⑶葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數為（計算結果精確到0.1%）。題二：“塑化劑”是一種重要的工業(yè)原料。已知一種塑化劑（相對分子質量為194。據此計算：⑴DMP中碳元素、氫元素的質量比為；⑵DMP中碳元素的質量分數為；⑶DMP的化學式為。

DMP）的化學式為

C10H10Ox，其題三：一位科學家解析測定了取自三個不同樣地方的銅和硫化合物的樣品，獲得了以下表所示的數據。依照表中數據，能得出的結論是（）樣品樣質量量／克銅元素的質量／克硫元素的質量／克1

5.02

3.35

1.672

10.05

6.71

3.343

99.6

66.4

33.2A．三種樣品可能屬于同種物質C．樣品2的化學式是Cu2S

B．樣品D．樣品

1中銅元素的質量分數為3中銅元素與硫元素質量比為

50％1:2題四：一瓶

CO和

CO2的混雜氣體，已知碳元素和氧元素的質量比為

9:20，混雜物中

CO和CO2的質量比和分子數比分別為（）A．9:20和2:3B．7:22和1:2C．7:22和2:1D．7:11和1:1題五：以下各組化合物中，鐵元素的質量分數按由低到高的序次排列的是（）A．FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2B．FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeOC．FeO、FeO、FeO、FeSD．FeS、FeO、FeO、FeO3423222334題六：在必然溫度下，某物質的溶解度為25g。其飽和溶液溶質的質量分數為（）A．20%B．25%C．30%D．35%題七：20℃時某物質的不飽和溶液蒸發(fā)掉ag水或加入bg該物質都能成為飽和溶液，則20℃時該物質飽和溶液的溶質質量分數為（）A.100a%B.100b%C.100b%D.b%a+ba+baa+b題八：在試管中充滿干燥的CO2、O2、CO、H2四種氣體，分別倒置于水槽的溶液中（如圖所示），此時溶液能充滿試管的是（）A．只有①B．只有②C．只有③D．只有③和④題九：黃銅是由銅、鋅組成的合金。為測定某種黃銅中鋅的含量，取分數為19.6%的硫酸溶液100g恰好完好反應，將未反應的銅過濾后獲得計算(計算結果保留1位小數):(1)合金中鋅的質量分數;(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。

43.4g這種黃銅和質量112.6g溶液。請題十：某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水置于燒杯中，加入120g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完好反應（廢水中無不溶物質，其他成分不與氫氧化鈉反應）。請計算：廢水中硫酸的質量分數。化學計算新題賞析課后練習參照答案題一：

(1)

鋅

(2)455(3)14.3

％解析：鋅在人體中的含量小于

0.01%，屬于微量元素；葡萄糖酸鋅（

C12H22O14Zn）的相對分子質量=12×12+1×22+16×14+65=455；葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數=65100%≈14.3%。455題二：⑴12:1⑵61.9%⑶CHO10104解析：（1）DMP中碳元素、氫元素的質量比為（12×10）：（1×10）=12：1；（2）DMP中碳元素的質量分數為：1210×100%=61.9%；（3）依照DMP的相對分子質量=（碳的相194對原子質量×碳原子的個數）+（氫的相對原子質量×氫原子的個數）+（氧的相對原子質量×氧原子的個數）故（12×10）+（1×10）+（16×x）=194，解得：x=4。則DMP的化學式C10H10O4。題三：A解析：樣品1、2、3中銅元素與硫元素的質量比均湊近2:1，說明三種樣品可能屬于同種物質；樣品1中銅元素的質量分數為：3.35g100%66.7%；Cu2S中Cu、S兩元素的質量5.02g比為4:1，說明樣品2不是Cu2S。本題只有A項中的結論正確。題四：B解析：設一氧化碳的分子個數為x，二氧化碳的分子個數為y，則有12x12y9，解得：16x32y20x1，所以一氧化碳與二氧化碳的質量比為：28:88=7:22，觀察選項，本題應選B。y2題五：

B解析：將

FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2每個化學式變形成只含有一個鐵原子，

分別是：FeO、FeO3、2FeO4、FeS2（1個

S相當于

2個

O，FeS2相當于

FeO4），依照與鐵原子結合的氧原子個數越3少，鐵的質量分數越大，由此可知，鐵元素的質量分數按由低到高的序次排列的是：FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeO。本題應選B。題六：A解析：溶解度是在必然溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量．故飽和溶液的溶質質量分數=溶解度×100%=25g×100%≈20%。本題應選A。100g溶解度100g25g題七：B解析：從題中的數據能夠看出，蒸發(fā)a克水或加b克的溶質都會變成飽和，也就是說a克水和b克的溶質恰好能夠形成飽和溶液，所以質量分數為：b%×100%=100b%。本題應a+ba+b選B。題八：A解析：由于二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以第①支試管中能充滿溶液；由于氧氣不易溶于水且不與氯化鈉反應，所以第②支試管中不會充滿溶液；一氧化碳是難溶于水的，且不與鹽酸反應，所以第③支試管中不會充滿溶液；氫氣是難溶于水的，所以第④支試管中不會充滿溶液。本題應選A。題九：硫酸溶液中硫酸的質量為：100g×19.6%=19.6g設合金中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598161x19.6gy65=98且98=161x19.6g19.6gy解得：x=13g、y=32.2g13所以合金中鋅的質量分數：43.4×100%=30.0%32.2(2)反應后所得溶液中溶質質量分數：112.6×100%=26.8%解析：黃銅中的銅不能夠與稀硫酸反應，鋅能與稀硫酸反應，其中的鋅與硫酸恰好完好反應，依照方程式，參加反應的硫酸的質量即可求出鋅的質量，過濾后所得溶液是硫酸鋅溶液，由方程式求出溶質硫酸鋅的質量，進而求出所得溶液中溶質的質量分數。題十：設廢水中含H2SO4的質量為x。H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O9880120g×10%98=120gx8010%可解得：x=14.7g廢水中硫酸的質量分數為：14.7g×100%=14.7%100g答：廢水中硫酸的質量分數為14.7%。解析：利用稀硫酸反應的氫氧化鈉的質量，爾后設稀硫酸中硫酸和氫氧化鈉的質量關