2020-2021學年安徽省高二下學期期末考試卷化學

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．92020-2021學年安徽省高二下學期期末考試卷化學滿分：100

考試時：鐘注意事：1.答題前，生先將己的姓名、考證號填寫楚，將形碼準確粘在條形區(qū)域內。2.選擇題必使用2B鉛筆涂；非擇題必須使0.5米黑色跡的簽筆書寫字體工整、跡清晰3.請按照題在各題的答題區(qū)域作答，出答區(qū)域的案無效；在草稿紙試題卷上答題無。4.保持答題卡面清，不要折疊不要弄、弄，不準用涂改液、正帶、紙刀。5.考試結束，將本卷和答題卡并交回可能用的相對原子量：-1

C

N

Cl-35.5Fe-56一、選擇題：共14小，每小題3，共分。在每小題給出的四個選項，只有一項符合題目要求?；c生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（）

SiO

2

具有導電性，可用于制作光導纖維和光電池

2

具有保鮮防腐抗氧化作用，可作為食品的漂白劑C.還鐵粉可用作品袋內的抗氧化劑明可用作凈水，是因為明礬可殺菌、清毒下表示相關微粒的化學用語正確的是（）的子式：3

中子數(shù)為9氮原子：N7C.

Cl

的結構示意圖：

CO

2

分子的結構式：

OO紅色的赤鐵礦也稱為赭石（主要成分為

O2

3

）常用于制作涂料，磁鐵礦（主要成分為O3

4

用于制作古代的指南針—南。下列說法錯誤的是（

）赤鐵礦是混合物

Fe

與

O

2

或水在一定條件下反應均可生成

O3

4

C.槍表面用

NaNO2

處理形成一層致密的

FeO3

4

保護膜用來防腐取量鐵礦石溶足量鹽酸中，加入

KMnO

4

溶液，紫色褪去，證明溶液中含有e

2設N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A常溫常壓下，DO3

中含有質子總數(shù)比電子總數(shù)多N個A

1L0.1mol

CO2

3

溶液中含有的陰離子總數(shù)大于

AC.

Fe與1mol充反應，轉移的電子總數(shù)為2

A正烷和1異烷的混合物中共價健總數(shù)為N

A用列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）用裝置甲蒸干氯化銨飽和溶液制備

4

晶體用置乙過濾海帶灰的浸泡液以獲得含I的溶液C.用置丙收集銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的用丁所示裝置取少量的C氣體2

NO有物X

、Y

、Z

的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（

）

X

、Z

的二氯代物均有3種

X

、Y

、

互為同分異構體C.

Y

中所有原子可能處于同一平面

Y

和Z

可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別常下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

33

的FeCl溶：、3

、

Br

、HS

能紫色石蕊試液變紅的溶液：

、

K

、NO

、SO

C.

12

的溶液：4

2

、Cl

、NO

3由電離出的cH

mol

的溶液中：

K

、Na

、

、常下，下列敘述錯誤的是（）向

COONa3

稀溶液中加入少量

COONa3

晶體，則溶液中

COO

減小濃均為0.1mol

K溶和KHC2

4

溶液等體積混合：c24

4

C.

0.1mol

溶液中：向酸中逐滴加氨水至溶液呈中性時，則混合液中NH下有關實驗操作和現(xiàn)象與結論對應關系正確的是（）

4

選項

操作和現(xiàn)象

結論A

向1mL20%

的蔗糖溶液中，加適量稀硫酸，水浴加熱

蔗糖未水解后，再加入少量銀氨溶液，水浴加熱，無光亮的銀鏡產(chǎn)生B

向某待測液中滴加少量

O2

2

，再加入幾滴溶液，溶

待測液中一定含

2液變?yōu)檠t色C

向

2

3

溶液中加入足量硝酸，將產(chǎn)的氣通入

非金屬性：

N2

3

溶液中，產(chǎn)生白色沉淀向濃度均為

0.1mol和KI混合溶液中滴加入D

溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀

Kspsp10.由周主族元素形成的三種單質A、B、，此三種元素均在不同周期，甲、乙、丙、丁為化合物，為度最小的氣體，其轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是（）

甲可能為電解質乙水溶液一定顯堿性C.丁定為兩性物每丙分子中含10電子11.常下用

NaS2

溶液分別滴定濃度均為

的

3

、

3

2

溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

a

點處表示

S2

的不飽和溶液該度下，

(ZnS)C.升溫度，X

線位置將發(fā)生變化

X、Y分為、AgS沉淀溶解平衡圖像212.已反：

CO(g)(g)OH(g)2

，在起始溫度均為容積均為2L

的密閉容器中發(fā)生反應的部分數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是（）反應條件反應Ⅰ：恒溫恒容

反應時間

min

mol2

3

反應Ⅱ：絕熱恒容

3對于反應Ⅰ，達到平衡時H的化率為40%2達平衡時，反應Ⅰ和Ⅱ的平衡常數(shù)

C.

時，向反應Ⅰ的容器中再充入

C

和

OH3

各

，

2

的轉化率不變選高效的催化，可以提高CHOH的產(chǎn)313.堿硫鐵

4

是用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖。下列敘述錯誤的是（）沉淀A為合處理廢鐵屑有利于保護環(huán)境和資源再利用C.加

O2

2

的作用是將溶液中的Fe2轉化為

溶B

的pH

越大越好，有利于堿式硫酸鐵的生成14.太能伏電池電解水制高純氫的工作原理如圖所示過制開關連接K或K可交12替得到

2

和

O

2

。下列說法正確的是（）連接

K1

時，

OH

由電極移向電極制

O

2

時，電極3的反應為

NiOOH

O2

2

C.制H時連接K，電極的應為22

2H2

H2將性電解液換酸性電解液，電池仍能正常運行

二、選考題：每小題分，共分。在每小題給出的四個選項中，有一項符合題目要求。請考生任選兩道物質結構題（、題）或有機題（、題）作答；果多做，則按所做的15題計分。15.N、P、As都第VA族元素。下列說法正確的是（）三種元素的氫化物沸點大小順序為

APHNH33

3白的分子式為

4

，為正四面體結構，是由極性鍵構成的非極性分子C.

NO中原的雜化軌道類型為43

s

32配物

3

6

SO

4

中，

Ni

含有的鍵總數(shù)為

N

A16.已某

3

晶體的晶胞如圖所示晶胞參數(shù)a

，摩爾質量為

Mg

。下列說法正確的是（）離A

微粒距離最近且相等的微的個數(shù)為12個若的標為

，則p的標為

1,1C.相兩

C

微粒最近距離為nmM該胞的密度為aA

g

17.某機的結構簡式如圖所示（已知羥基連在碳碳雙鍵上不穩(wěn)定說法錯誤的是（）該有機物的核磁共振氫譜圖中有組收峰

該機物可通過加聚反應形成有機高分子化合物C.

該有機物可與2molNa

反應保官能團種類支鏈數(shù)不變，該有機物的同分異構體有4種18.某機是（）

W

主要用于抗癌、抗氧化、抗?jié)兊?，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的

W

的分子式為

O15

6

1molW最可以與6molH發(fā)生加成反應2C.W可使酸性高錳酸鉀溶液褪色W子中所有碳原子一定共面三、非選擇題：共4小，共52分。19.（16）

是生活中常用消毒劑，某同學用如圖所示裝置制備aClO溶液，并進行成分測定。請回答下列問題：Ⅰ.

的制備：該學習小組按如圖裝置進行實驗（部分夾持裝置已省去一時間后，測得

中溶液的pH12

；已知：飽和

溶液

為。（1儀器a的名稱為，置A。

中發(fā)生反應的離子方程式為（2C瓶液中c

（填“

2222（3裝置

的作用為_。Ⅱ.測

的濃度：（4取C瓶液于形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶，蓋緊瓶塞并在暗處充分發(fā)生反應：

2I2H

I2

HO2

。用0.1000molNaSO2

3

標準溶液滴定該錐形瓶中的溶液，常選作示劑，當加入最后一滴

22

3

標準溶液時，其現(xiàn)象為___________重復操作2~3次

22

3

溶液的平均用量為（知：

I222

2I

4

26

算C瓶液中NaClO的質的量度為

mol

。（5若滴定結束時俯視滴定管讀數(shù)測定的的質的量濃度（“偏高或“無影響20.（14）CO

2

的合理利用是減少溫室效應的有效途徑，也是能源領域的重要發(fā)展方向，一定條件下CO可H反應制備OH：2CO(g)(g)2222下列問題：（1已知：甲、乙能量變化示意圖如下：

HOH(g)O(g)22

。請回答當

252

3

時，熱化學方程式(g)(g)22

HOH(g)22

的

。（2在剛性容器中分別按投料濃度比

2

為

:2

、

3

、

4

制得

OH(g)25

，已知CO

2

平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖1曲線①代表的投料濃度比

2

為該反應的平衡常數(shù)

于

CO

2

的濃度為2mol

、

2

為

，則

時，該反應的平衡常數(shù)K

___________（計算結果保留2位小數(shù)（3某溫度下，等物質的量的CO和在性容器內發(fā)生上反應，起始總壓10，2平衡時總壓減小了

20%

，則

2

的轉化率為__________。（4以惰性材料作電極，在酸性電解質溶液中，

2

轉化為丙烯的原理如圖所示。電源的a極是___________，生成丙烯的電極反應式____________________。21.（10）物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：（1在一酸HA的液和KOH溶等體積混（略反應后溶液的體積變化其實驗數(shù)據(jù)如下表：起始濃/（mol）實驗編號

0.2a

0.20.4

反應后溶液的pHpHpH①實驗反應后的溶液中各離子濃度大小關系為。②實驗應后的溶液中：

c0.2mol

（填“（2實驗室中配制

FeCl3

溶液時通常需向其中加入鹽酸，其目的________________，實驗測得溶的pH3

，某同學將溶液和FeCl溶液混合在一起，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生3了紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為。（3某溫度時，

，

7.7

，

CrO

。某溶液含有Cl

、

Br

和

24

，濃度均為

，向該溶液中逐滴加入0.010mol

的

3

溶液，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為__________用陰離子符號表示22.（12）某工業(yè)廢料中含

CoAlO及量FeO這廢料制取明礬和232

CoSO

4粗產(chǎn)品的工藝流程如下：已知）相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的

范圍如下表所示：Al

3

3

2

2開始沉淀的完全沉淀的

3.55.4

1.62.8

6.38.3

6.69.2（ii）

Al

在堿性條件下開始溶解時的

為7.8完全溶解時的pH

為11。請回答下列問題：（1浸時，寫出一種能提高“酸浸”速率的措施。（2向“酸浸液”中先加KSO，加入。出加入K22

3

時

3

參與反應的離子方程式：____________________加入

O2

2

的作用_。（3濾渣1的成分_。（4加入的

KOH

溶液調pH

進行“沉鈷制溶液的H至__________”后的“濾液”中含有金屬元素的離子主要。

3的核電荷數(shù)3的核電荷數(shù)為17核外有個電子，參考答案【答案【解析A選中

2

不導電，也不能用作光電池，A錯；B選中二氧化硫為有毒害物質，不可作為食品的漂白劑誤選項中還原鐵粉可吸收空氣中氧氣，可作食品抗氧化劑，確D選項中礬凈水是利用Al水解生成的

膠體具有吸附性，沒有殺菌消毒作用D錯。【答案D【解析分子中一個N原與3個H原子形成3個用電子對還一個孤電子對，3應為A誤質子數(shù)為，中子數(shù)為9的氮原子的質量數(shù)為

7

，該氮原子表示為6N

，錯C.

Cl

的結構示意圖應為C

，錯；分子中一個原與兩個原都形成碳碳雙鍵，結構式為2，正?！敬鸢窪【解析純物指由一種單質或一種化合物組成的物質所以赤鐵礦是混合物正；

2O

2

點燃

FeO，3Fe34

高溫

Fe342

，B正確C.使用亞硝酸鈉，使鋼鐵表面生成一層致密的四氧化三鐵，用來防止或減緩鋼鐵的銹蝕，例如槍械、鋸條等表面的發(fā)藍、發(fā)黑，俗稱“烤藍確性環(huán)境中與MnO

4

發(fā)生氧化還原反應，可使

4

溶液褪色，錯。【答案A【解析A選中molDO3

中含有10N個電子，N個子，但題目中沒有給出多少AAmolDO3

，無法計算，故A錯B選中

CO溶液中，CO23

23

發(fā)生的第一步水解，會使溶液中陰離子數(shù)目增加，故B正；選中56gFe

與

molCl

2

充分反應，

Fe

過量，1mol

2

完全反應，轉移電子總數(shù)為N，故C正D選中，正戊烷和異烷的分子式A相同，所含共價鍵數(shù)相1分中含個共價鍵72g正烷和異戊烷合物的總物

3232質的量為

mol

，所含共價鍵總物質的量為6mol

，正?！敬鸢浮窘馕鯝，

4

受熱易分解，蒸干后得不到

4

晶體A錯B項，用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液以獲得含I液B正；項

，NO不用排空氣法收集C錯項純堿為粉末狀易溶于水的固體，不能用簡易啟普發(fā)生器D錯誤?！敬鸢窤【解析A.

X

分子中二氯代物有6種Z

分子中二氯代物有種A錯

X

、Y

、分子式都是

8

8

，互為同分異構體，B正；C.乙和苯都是平面結構，Y

中苯基和乙烯基之間以單鍵相連，單鍵可以自由旋轉，故分子中所有原子可能共平面C正；D.Y分中有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分中沒有碳碳鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D正?！敬鸢浮窘馕鯝.

3

有強氧化性，可以氧化HS

，不共存；使色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e與NO

3

/

不共存溶液為性溶液，可以共存D項由水電離的

的溶液中水的電離受到抑制能是由于外加酸或堿為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，

2

、

23

不能大量存在?！敬鸢窤【解析向

3

的稀溶液中加入少量

3

晶體，即增大了溶液濃度，濃度越大，水解程度越小，故

COO

增大，錯誤B.根物料守恒可得c2

24

2

4

22

4

，正確C.

根據(jù)質子守恒可得0.1mol

溶液中

c

荷守恒可得中性溶液中

c4【答案D【解析A.檢驗醛基，應在堿性溶液中進行，該溶液為酸性，沒有加堿中和至堿性不能進行檢驗A錯Fe檢時應該是先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴少量

O2

2

，溶液變成血紅色，說明待測液中一定有e，錯C.證明元素非金屬性強

弱，需要比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，但硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能使

2

3

溶液產(chǎn)生白色沉淀，C錯；D.向度均為

0.1mol

NaCl和KI混合溶液中逐滴滴加AgNO

溶液，若先出現(xiàn)黃色沉淀，說明先生成碘化銀沉淀，故K(AgI)spsp10.【答案】C

，正?！窘馕觥繂钨|

C

為密度最小的氣體，則

C

為

2

，根據(jù)圖式可推出，A

可能為Al

或

Si

，B

為O

2

甲為

Al2

3

或

2

乙為

NaAlO2

或

2

3

丙為

O2

丁為

Al3

或

23

。選項A若甲為

Al2

3

則是電解質，若甲為SiO則是電解質，所以甲可能為電解質A正2確選B中為NaAlO或2

3

其溶液都顯堿性B正確選C中

3

為兩性物質23

為酸性物質C不正確項D丙為

O2

每個分子中含有10電子，D正?！敬鸢浮緼【解析A.點處2

2

，應該為過飽和溶液A錯(ZnS)

B正確；C.升溫度，K增大，X直向右上方移動，spC確D.根圖像中所給數(shù)據(jù)分析，X表示陰、陽離子濃度變化倍數(shù)相同，ZnS沉溶解平衡曲線，Y

表示陰、陽離子濃度變化倍數(shù)不同，為

S2

沉淀溶解平衡曲線D確。12.【答案】B【解析】根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)，反應12

后達到平衡時，

CO

、

2

、

OH3

物質的物質的量分別為2mol、和1molH

2

的轉化率為

錯反應Ⅰ溫度不變，反應Ⅱ從產(chǎn)物開始，反應過程吸熱，溫度降低，使反應CO(g)(g)OH(g)2

正向移動，K

值增大，正確；反應Ⅰ的

8

，條件改變后，物質的量變?yōu)?/p>

3mol

、

和

，

16

K

，使平衡逆向移動，

2

的轉化率減小，錯誤；D.催化劑只能改變反應速率，不能影響平衡的移動。13.【答案】D【解析A，酸浸液中有e

2和Al3

，加入少量

NaHCO3

的目的是調節(jié)

，使溶液中的

Al

3

形成

Al

沉淀，A確；廢鐵屑扔掉會污染環(huán)境、浪費資源，故合理處理廢鐵屑有利于保護環(huán)境和資源再利用B正；項溶液A

中含F(xiàn)e

2

，加入

O2

2

的作用是將溶液中的Fe

轉化為Fe

，

再水解形成堿式硫酸鐵C正確D項溶液

的pH

必須控制在一定的范圍內，pH偏小時3解程度較弱，當pH偏時，F(xiàn)e會水解變成氫氧化鐵沉淀，得不到堿式硫酸鐵D錯。14.【答案】B【解析連

K1

，電極為陰極，電極陽極，故H

由電極1向電極3A錯；制

O

2

時

K

2

為極的反應為

NiOOHHO

，B正C.生成H時，應是在陰極上H得電子變?yōu)闅錃猓蚨茣r，應連接K，22極反應式為

2HO

錯若堿性電解液換成酸性電解液，電極3將酸反應掉，池不能正常運行D錯。15.【答案】C【解析A.

3

分子間存在氫鍵，沸點最高，錯誤B.白分是由非極性鍵構成的非極性分子，錯誤；

NO的NH4

中的N原是sp3雜，NO的N原為雜，3正確D.

1mol

Ni

中有

6mol

3

，

鍵，

與Ni23

之間存在配位鍵，也是6mol

鍵，共計24mol

鍵，錯誤。16.【答案】D【解析A.離A微距離最近且相等的都體心處，個數(shù)為8個錯誤；

點的坐標應為

12

，錯誤C.相兩C微粒的最近距離為面心對角線的一半，即

22

anm

，錯誤；D.根公式

知，該晶胞的密度為

3

A

，正確。17.【答案】D

【解析氫原子種類為，A正確B.含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，生成高分子化合物，B正C.羧和酚羥基都可以與Na反，共消耗2mol，確；支為

OH

和

CHCOOH

的有機物還有鄰位和間位兩種，支鏈為

OH

和的分別有鄰、間、對三種同分異構體，共，錯誤。18.【答案】C【解析A.的子式為O15

6

，A錯誤兩苯環(huán)與羰基可以與H加，所以2W可與

7mol

2

加成，錯；C.分子中的醇羥基和酚羥基都可以被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，C確分中有單鍵碳，形成四面體構，故所有碳原子不一定共面D錯。19.（每空，共16分【答案）液漏斗

16H

10Cl

2Mn

8H5Cl（2（3除去Cl中混有的體；長頸漏斗可平衡瓶內壓強，防止壓強過大2（4淀粉溶液（寫淀粉給分溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不再恢復原色

0.0500（寫0.05給1分（5偏低【解析】本題是用濃鹽酸和制備，經(jīng)飽和食鹽水凈化后與反制取4

。（1儀器

a

的名稱為分液漏斗；裝置A

中濃鹽酸和

4

制備

2

發(fā)生反應的離子方程式為：

16H2MnO

2Mn28HO

。（2C瓶pH，于飽和NaClO溶的，明溶液中剩余，還有生成的

和

，根據(jù)元素守恒得出

（3

裝置中的飽和食鹽水的作用是除去

l中有的氣，長頸漏斗可以平衡瓶內壓2

強，防止壓強過大。（4滴定過程是用

22

3

標準溶液滴定

I

2

溶液因應該用淀粉溶液作指劑點時

I

2完全反應，顏色由藍色變無色，且半分鐘不恢復原色。計算濃度時應該用關系式法：ClO

I2S22

23

0.1000mol

0.02L解得：xc(NaClO)

0.001mol

。（5滴定結束時俯視滴定管讀數(shù)，使得讀數(shù)偏小，故20.（每空，共14分【答案）

NaClO

的濃度將偏低。（2（3

4

小于

（4負

3CO18H2

H6HO32【解析）據(jù)甲、乙能量變化示意圖，寫出甲的熱化學方程式為CHOH(l)(g)

2CO(g)O(g)

1234.8kJ

；乙的熱化學方程式為

2H

2HO(g)

，結合COH(g)H

，根據(jù)蓋斯定律得：1

。（2增加氫氣的量，二氧化碳的轉化率會增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉化率會減小，根據(jù)圖示，CO與氣比越大，則二氧化碳的轉化率越小，①14根據(jù)圖像可知溫2度越高，CO平衡轉化率越低，可判斷該反應為放熱反應溫度升高，平衡逆向移動K值2減小，因此

；

CO

2

的濃度為

、

2

為4mol

，即投料比為1，此時的CO

2

平衡轉化率曲線應該是最下方的曲線，500K時CO

2

平衡轉化率為50%

，用三段式法可求平衡時各組分濃度：(g)(g)COH(g)3HO(g)225起始：變化：平衡：

001.51.5

33平衡常數(shù)

K

0.512

1.69

。該反應反應物氣體體積大于生成物氣體體積，可以用加壓的方法提高O的化率，也可以2增大H濃或分離出2

OH或O，使平衡向正向移動，提高的轉化率。