山東省青島市膠南第五中學高二化學上學期期末試卷含解析

山東省青島市膠南第五中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可用于分離MgCl2與AlCl3混合溶液的是

A．氫氧化鈉、鹽酸

B．鹽酸、氨水

C．氫氧化鈉、氨水

D．氫氧化鈉、二氧化碳參考答案：A2.用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設想。生石灰(CaO)屬于A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物

參考答案：D略3.鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內含有一種角鯊烯，具有抗癌性．已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個C=C且不含環(huán)狀結構，則其分子式為（）A．C30H60

B．C30H56

C．C30H52

D．C30H50參考答案：D解：含30個碳原子的烷烴其分子式為C30H62，當分子中含有6個C=C而不含環(huán)狀結構時，氫原子數(shù)減少12個，所以角鯊烯的分子式為C30H50．故選D．4.將碘酒滴到切開的蘋果斷面上，觀察到斷面變藍色，說明蘋果中含有A．油脂

B．淀粉

C．纖維素

D．葡萄糖參考答案：B試題分析：淀粉遇碘變藍色，碘酒中含有碘單質，所以判斷蘋果中含有淀粉，答案選B。5.將V1L的H2和V2L的N2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡后，混合氣體總體積為V3L（氣體體積均在相同條件下測定），則生成NH3的體積是：A.（V1+V2－V3）L

B.（V1+V2+V3）L

C.（V1+V2－2V3）L

D.[V3－（V1+V2）]L參考答案：A6.關于原子軌道的說法正確的是A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構型都是正四面體形B．CH4分子中sp3雜化軌道是4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合形成的一組能量相近的新軌道D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵參考答案：C略7.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2.下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－參考答案：B略8.關于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，溶液中的Zn2＋移向Cu電極B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn沿導線流向Fe，溶液中有Fe2+生成參考答案：AB9.下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)A.稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2B.

氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuC.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2參考答案：B略10.下列現(xiàn)象不屬于蛋白質變性的是（

）。A、打針時用酒精消毒

B、用稀的福爾馬林浸泡C、蛋白溶液中加入食鹽變渾濁

D、用波爾多液防止作物蟲害

參考答案：C11.現(xiàn)有下列物質：①纖維素、②甲酸甲酯（HCOOCH3）、③淀粉、④乙酸，其中符合Cn(H2O)m的組成且不屬于糖類的是A．①④

B．②④

C．①③

D．②③參考答案：B略12.手性分子是指在分子結構中，當a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*標記）不屬于手性碳原子的是（）A．蘋果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛參考答案：A解：A、HOOC﹣CH2﹣CHOH﹣COOH中*號碳原子上連有兩個一樣的氫原子，不是手性碳原子，故A正確；B、中*號碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、羧基和氨基，是手性碳原子，故B錯誤；C、中*號碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、﹣CH2OH、羥基以及剩余的大取代基，是手性碳原子，故C錯誤；D、中*號碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、﹣CH2OH、羥基以及醛基，是手性碳原子，故D錯誤．故選：A．13.石油裂化加工的主要目的是提高下列哪種石油產品的產量和質量A．乙烯

B．重油

C．輕質油

D．液化石油氣參考答案：C14.下列敘述:①長期使用過磷酸鈣的土壤呈酸性②可用生石灰改良酸性土壤③尿素的過度使用會使土壤呈堿性④可用CaSO4改良堿性土壤⑤可用Fe2(SO4)3改良堿性土壤,其中與鹽類的水解有關的是()A.①②④⑤ B.①④⑤

C.②⑤ D.⑤參考答案：D解析：過磷酸鈣呈酸性是由于H2;生石灰改良酸性土壤是與土壤中的酸性物質發(fā)生了中和反應;尿素不屬于鹽類;CaSO4改良堿性土壤的原理可以表示為Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓+Na2SO4,因此,①②③④均和鹽類的水解無關。15.下列敘述能證明金屬A的金屬性比金屬B強的是（）A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)少B．常溫下，A能從冷水中置換出氫氣，而B不能C．等物質的量A和B與足量稀硫酸反應，產生氫氣的量A比B多D．A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多參考答案：B【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．【分析】判斷金屬性強弱的依據(jù)：元素原子的失電子能力、單質從酸（或水）中置換的H2的難易程度等．【解答】解：A、金屬性強弱和原子的最外層電子數(shù)無關，如氫原子最外層只有一個電子，而鎂原子最外層兩個電子，鎂的金屬性更強，故A錯誤；B、常溫時，A能從冷水中置換出氫氣而B不能與冷水反應，說明A的金屬性比B強，故B正確；C、金屬性強弱取決于單質從酸（或水）中置換的H2的難易程度，和置換的H2多少無關，故C錯誤；D、金屬性強弱和原子的電子層數(shù)多少無關，如氫原子只有一個電子層，而鎂原子有三個電子層，鎂的金屬性更強，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用下圖實驗裝置制取乙酸乙酯?；卮鹨韵聠栴}：（1）在A試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸的順序是

。（2）寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式

（3）B試管中所裝液體應為

，乙酸乙酯生成后，將在該溶液的

（填“上”或“下”）層，分離出該產品所需的主要儀器是

（4）該裝置用球形干燥管代替長導管，并將干燥管的末端插入B中液面以下，在此處球形干燥管的作用有①

②

參考答案：(1)乙醇乙酸濃H2SO4(合理均可)

(2)CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

(3)飽和Na2CO3溶液、上、分液漏斗

(4)①冷凝乙酸乙酯

②防止倒吸三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關化學鍵的鍵能如下：化學鍵C-HC=CC-CH-H鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3試計算該反應的反應熱。參考答案：125.6kJ/mol18.（10分）有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：實驗步驟解釋或實驗結論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空：（1）A的相對分子質量為：

。（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式為：

。（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。（3）寫出A中所含有的官能團名稱：

。（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A中含有

種氫原子。（5）綜上所述，A的結構簡式

。

參考答案：（10分）（1）90

（2分）

（2）C3H6O3

（2分）

（3）羧基、羥基

（2分）（4）4（2分