山東省青島市萊西經濟開發(fā)區(qū)中心中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析

山東省青島市萊西經濟開發(fā)區(qū)中心中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)參考答案：C【詳解】化學反應速率之比等于化學系數(shù)之比，則根據方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；D、v（W）：v（X）=3：2，D錯誤。答案選C。

2.傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學教授ThomasJ．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質的量濃度為A．N×10－2mol/L

B.mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：B略3.進行過濾操作應選用的一組儀器是（）A．玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺B．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒C．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙D．燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺、漏斗參考答案：C【考點】過濾．【分析】過濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法，其裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器組成，其中漏斗用來制作過濾器．【解答】解：A．過濾時不需要燒瓶，該組儀器缺少了過濾所需要的燒杯，故A錯誤；B．試管夾是夾持試管時使用的，過濾時沒有使用試管，不需要用試管夾，該組儀器缺少了過濾所需要的固定儀器的鐵架臺，故B錯誤；C．過濾時需要制作過濾器的漏斗、濾紙、固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，所以玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺這五種儀器為過濾所必須要用的儀器，故C正確；D．鐵架臺、燒杯、漏斗，這三種儀器為過濾所必須要用的儀器，過濾操作在常溫下進行，無需加熱，不需要用酒精燈，試管只能盛放少量藥品，過濾用燒杯不需要用試管，但缺少玻璃棒，無法完成過濾操作，故D錯誤；故選C．4.下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略5.下列裝置應用于實驗室制取、收集純凈的氯氣并回收MnCl2溶液，不能達到實驗目的的是

A.用裝置甲產生氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣D.用裝置丁分離MnO2和MnCl2溶液混合物參考答案：B試題分析：A、實驗室制取Cl2用MnO2、濃鹽酸加熱：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，符合題意；B、實驗室除去氯氣中的氯化氫是通過飽和氯化鈉溶液，符合題意；C、氯氣的密度大于空氣的密度，收集時用向上排空氣法收集，且氯氣有毒，注意尾氣的處理，一般用堿吸收，不符合題意；D、二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，采用過濾法分離，不符合題意。6.只用一種試劑，一次區(qū)別開Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三種溶液，該試劑是

(

)A.BaCl2溶液

B.KOH溶液

C.NaNO3溶液

D.稀鹽酸參考答案：D略7.已知反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是A.CuI既是氧化產物又是還原產物B.每轉移1.1mol電子，有0.2molIO3-被氧化C.每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應D.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原參考答案：D【分析】反應中碘化鉀中碘元素化合價升高到碘單質。碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質，銅化合價降低。注意為歸中反應。【詳解】A.碘酸銅中的銅化合價降低生成碘化亞銅，碘化亞銅中的碘來自于碘化鉀，所以CuI是還原產物，故錯誤；B.反應中轉移22個電子，所以當轉移1.1mol電子，有0.2molIO3-被還原，故錯誤；C.反應中生成2molCuI，有22mol碘化鉀發(fā)生氧化反應，所以每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應，故錯誤；D.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素化合價降低，被還原，故正確。故選D?！军c睛】掌握歸中反應的分析，反應中碘化鉀中的碘有部分化合價升高到碘單質，還有部分到碘化亞銅，碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質，銅化合價降低到碘化亞銅。8.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.K+、NH4+、Al3+、SO42-

D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-參考答案：B9.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B10.既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是A．通過足量的NaOH（aq）

B．通過足量的溴水

C．在Ni催化、加熱條件下通入H2

D．通過足量的酸性KMnO4（aq）參考答案：D11.在0℃和101kPa的條件下，將4.00g氬氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的(

)

A．35倍

B．14倍

C．7倍

D．17.5倍參考答案：D略12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述是不正確的是A.標準狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAB.2.3g鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，2g氫氣含有的原子數(shù)為2NAD.100mL2.0mol/L的硫酸鈉溶液中所含硫酸根離子數(shù)目為0.2NA參考答案：AA.標準狀況下水不是氣體，11.2L水所含分子數(shù)小于0.5NA，選項A不正確；B.2.3g鈉為0.1mol，變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，選項B正確；C.常溫常壓下，2g氫氣含有的原子數(shù)為×2×NAmol-1=2NA，選項C正確；D.100mL2.0mol/L的硫酸鈉溶液中所含硫酸根離子數(shù)目為0.1L×2.0mol/L×NAmol-1=0.2NA，選項D正確。答案選A。13.氧化還原反應的實質是（）A．得到氧元素與失去氧元素

B．化合價的升降C．電子的得失或電子對的偏移

D．有無新物質生成參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：氧化還原反應的特征為化合價的升降，其實質為電子的轉移或得失，以此來解答．解答：解：氧化還原反應的特征為化合價的升降，其實質為電子的轉移或得失，而氧化還原反應中不一定有氧元素參加，有新物質生成不一定是氧化還原反應，故選C．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重實質和特征的考查，注意二者的區(qū)別和聯(lián)系，題目難度不大．14.以下敘述錯誤的是A．烷烴的沸點隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高B．丙烷與Cl2發(fā)生取代反應后生成的一鹵代物不只是一種C．任何烷烴分子中碳氫原子個數(shù)比都是相同的D．正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高參考答案：C略15.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl參考答案：C考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．專題：物質檢驗鑒別題．分析：四種物質與所選物質反應，發(fā)生的現(xiàn)象應各有不同，根據四種物質與所給選項中的四種物質反應的現(xiàn)象逐一分析，即可正確選擇．解答：解：A、硫氰化鉀只能和氯化鐵之間發(fā)生絡合反應，使溶液變紅色，而和其他物質間不反應，故A錯誤；B、氯化鋇和選項中的物質間均不反應，無現(xiàn)象，故B錯誤；C、氯化鈉和氫氧化鈉混合無現(xiàn)象發(fā)生，不反應；氯化鋁中逐滴加入氫氧化鈉，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會消失；氯化亞鐵和氫氧化鈉反應先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀；氯化鎂和氫氧化鈉反應生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故C正確；D、鹽酸和選項中的物質間均不反應，無現(xiàn)象，故D錯誤．故選C．點評：此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題：（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶放到______（填字母）灼燒成灰燼。A．試管

B．瓷坩堝（2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸餾水，用___充分攪拌，煮沸，_。（填操作名稱）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____。（填字母）A．新制氯水

B．H2O2

C．KMnO4溶液（4）第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯________色，則證明海帶中含碘。參考答案：(1)B

(2)玻璃棒

過濾

(3)B

(4)藍【詳解】（1）灼燒海帶時，應將海帶放入瓷坩堝中灼燒，故B正確；答案選B；（2）將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，煮沸，使I－充分溶解到蒸餾水中，然后過濾，除去濾渣；答案玻璃棒；過濾；（3）A、加入氯水，將I－氧化成I2，將會引入Cl－，故A不是最好的；B、H2O2作氧化劑，將I－氧化成I2，H2O2被還原成H2O，沒有其他離子引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化劑，將I－氧化成I2，引入K＋、Mn2＋雜質離子，故C不是最好的；答案選B；（4）淀粉遇碘單質變藍，即滴加淀粉溶液后，溶液顯藍色，說明有I2生成，即證明海帶中含碘；答案為藍。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將a%的某物質的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水（溶質不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質析出），所得溶液體積VL，溶質的質量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，設溶質的相對分子質量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質的量濃度為．參考答案：mol?L﹣1考點：物質的量濃度的相關計算．

分析：將a%的某物質的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水，溶質的質量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，則蒸發(fā)后溶液的質量為mg，結合溶質的質量分數(shù)計算溶質的質量，根據n=進而計算溶質的物質的量，利用c=計算蒸發(fā)后所得溶液的物質的量濃度．解答：解：設蒸發(fā)后溶液的質量為xg，濃縮蒸發(fā)溶質的質量不變，則：（x+m）g×a%=x×2a%，解得：x=m，溶液中溶質的質量為：mg×2a%=2am%g，溶質的相對分子質量為M，所以溶質的物質的量為：=mol，蒸發(fā)后所得溶液體積為VL，所以蒸發(fā)后溶液的物質的量濃度為：c==mol?L﹣1mol/L，故答案為：mol?L﹣1．點評：本題考查物質的量濃度計算、質量分數(shù)計算，題目難度中等，根據溶質質量分數(shù)變化確定溶質的質量為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度、溶質質量分數(shù)的概念及計算方法．18.（5分）把1摩爾鈉和0.5摩爾鋁的混合物小心地投入裝了半杯水的燒杯中，充分反應后，共收集到標準狀況下多少升氣體？參考答案：(5分)寫出正確